人教版化學(xué)九年級(jí)中考總復(fù)習(xí) 三輪沖刺 《金屬和金屬材料》中考考點(diǎn)詳解

1、知識(shí)像燭光，能照亮一個(gè)人，也能照亮無(wú)數(shù)的人。-培根金屬和金屬材料中考考點(diǎn)詳解一選擇題（共12小題）1下列關(guān)于資源、能源利用的說(shuō)法正確的是（）A最理想的清潔、高能燃料是H2B地球上水儲(chǔ)量非常豐富，淡水資源取之不盡C我國(guó)稀土資源豐富，可隨意開(kāi)采D為快速提高人類(lèi)生活質(zhì)量，必須加速開(kāi)采石油解：A氫氣的熱值高、原料來(lái)源廣、燃燒產(chǎn)物只有水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成任何污染，故正確；B地球上的水儲(chǔ)量是豐富的，但人類(lèi)能直接利用的淡水資源僅占全球水量的0.3%，是有限的，故錯(cuò)誤；C我國(guó)稀土資源豐富，但是也不可隨意開(kāi)采，故錯(cuò)誤；D大量使用石油會(huì)增加大氣中二氧化碳的含量，造成溫室效應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選：A。2從化學(xué)的角度對(duì)下列詞

2、句進(jìn)行解釋?zhuān)e(cuò)誤的是（）A金（即銅）柔錫柔，合兩柔則為剛說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高B真金不怕火煉金（Au）化學(xué)性質(zhì)不活潑C釜底抽薪通過(guò)清除可燃物達(dá)到滅火的目的D百煉成鋼使生鐵中碳等雜質(zhì)的含量降低，達(dá)到鋼的標(biāo)準(zhǔn)解：A、金（即銅）柔錫柔，合兩柔則剛，說(shuō)明合金的硬度比組成它的純金屬大，說(shuō)明合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬高錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；B、“真金不怕火煉”是說(shuō)黃金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在高溫下也不易反應(yīng)，故解釋正確；C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破壞了燃燒的條件，達(dá)到了滅火的目的，故解釋正確；D、“百煉成鋼”，將燒紅的生鐵反復(fù)在空氣中不斷捶打，碳能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，降低了碳元素的含量，將

3、生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，故解釋正確。故選：A。3印刷電路板常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體的成分不可能是（）A有鐵無(wú)銅B有銅無(wú)鐵C鐵、銅都有D鐵、銅都無(wú)解：AFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，如果溶液中有Fe而無(wú)銅，則Fe會(huì)和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以不可能出現(xiàn)有Fe而無(wú)Cu現(xiàn)象，故A可選；BFe的還原性大于Cu，所以加入Fe、Cu時(shí)Fe先參加反應(yīng)，當(dāng)Fe完全反應(yīng)后、Cu部分反應(yīng)，則燒杯中有Cu無(wú)Fe，故B不選；C如果鐵完全將鐵離子還原還剩余，則Cu就不參加反應(yīng)，所

4、以燒杯中還剩Fe、Cu，故C不選；D如果鐵離子的量足夠大，F(xiàn)e、Cu完全反應(yīng)后鐵離子還剩余，則燒杯中Cu、Fe都不存在，故D不選；故選：A。4將甲、乙、丙三種金屬分別放入稀鹽酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙沒(méi)有明顯現(xiàn)象；甲放入乙的硝酸鹽溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象。甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙解：將甲、乙、丙三種金屬分別放入稀鹽酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙沒(méi)有明顯現(xiàn)象，這說(shuō)明金屬丙的活動(dòng)性最弱；甲放入乙的硝酸鹽溶液中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明甲的活動(dòng)性不如乙，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系是：乙甲丙。故選：D。5下列關(guān)于化學(xué)學(xué)科基本觀念的說(shuō)法正確的是（）A能量觀一一

5、生石灰與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)B轉(zhuǎn)化觀一一鐵與鹽酸反應(yīng)可以一步轉(zhuǎn)化為氯化鐵C微粒觀一一氯化鈉由分子構(gòu)成D守恒觀一一化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類(lèi)不變解：A、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，故A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈉是由鈉離子、氯離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變，分子的種類(lèi)改變，故D錯(cuò)誤。故選：A。6一定質(zhì)量的Zn加入到含有Fe（NO3）2和AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（）濾液中一定有Zn2+、Fe2+濾液中可能有Ag+濾渣中一定有Ag，可能有FeABCD解：由金屬活動(dòng)性順序可知

6、，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，將一定質(zhì)量的Zn加入到Fe（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，鋅會(huì)先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液仍為淺綠色，所以溶液中的硝酸亞鐵可能被置換部分，也可能沒(méi)有被置換，所以：濾液中一定有Zn2+、Fe2+，說(shuō)法正確；濾液中可能有Ag+，說(shuō)法正確；濾渣中一定有Ag，可能有Fe，說(shuō)法正確。故選：D。7某同學(xué)在做鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)了一個(gè)怪現(xiàn)象并記錄于下表中，為了探究影響反應(yīng)速率的因素及兩者反應(yīng)差異的原因，該同學(xué)做出了以下假設(shè)，你認(rèn)為假設(shè)不合理的是（）反應(yīng)時(shí)間/min1251520實(shí)驗(yàn)1質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的鹽酸極

7、少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡實(shí)驗(yàn)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的硫酸無(wú)明顯現(xiàn)象極少量氣泡A與鹽酸反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生氣泡速率慢的原因：鋁片表面有氧化膜B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率越來(lái)越快的原因：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高C兩者反應(yīng)差異的原因：鹽酸中有H+，稀硫酸中沒(méi)有H+D兩者反應(yīng)差異的原因：Cl對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42對(duì)反應(yīng)有阻得作用解：A、與鹽酸反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生氣泡速率慢的原因：鋁片表面有氧化膜，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率越來(lái)越快的原因：反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、鹽酸和硫酸中都含有氫離子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、兩者反應(yīng)差異的原因：Cl對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用，SO42對(duì)反應(yīng)有阻得作用

8、，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。8下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A常溫下所有的金屬都是固體B鐵制品在潮濕的空氣中易生銹C生鐵和不銹鋼都是金屬材料D鋁片表面易生成致密的氧化膜解：A、不是常溫下所有的金屬都是固體，常溫下汞是液體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、生鐵和不銹鋼都是鐵的合金，都是金屬材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，鋁片表面易生成致密的氧化膜，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：A。9按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是（）Aa處Bb處Cc

9、處D三處同樣嚴(yán)重解：鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹，b處鐵釘最容易與氧氣、水同時(shí)接觸，是一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置。故選：B。10金屬M(fèi)與Cu（NO3）2溶液發(fā)生反應(yīng)：M+Cu（NO3）2Cu+M（NO3）2，下列敘述不正確的是（）A金屬M(fèi)不可能是鋁BM一定發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO32Ag+M（NO3）2C若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少D恰好完全反應(yīng)后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色解：A、由方程式可知，該M顯+2價(jià)，該金屬不可能是鋁，敘述正確。B、由方程式可知，M比銅活潑，一定比銀活潑，M顯+2價(jià)，M一定發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO32Ag+M（NO3）2，敘述

10、正確。C、若M為鎂，恰好完全反應(yīng)后，鎂24份質(zhì)量銅能與64份質(zhì)量的銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量較反應(yīng)前減少，敘述正確。D、溶液顏色不一定變?yōu)闊o(wú)色，如M是鐵，溶液為淺綠色，敘述不正確。故選：D。11將質(zhì)量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，所得H2質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量關(guān)系曲線正確的是（）ABCD解：反應(yīng)的稀硫酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量也相等，最終鎂和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣多，B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確。故選：B。12小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應(yīng)過(guò)程中溫度和壓強(qiáng)的變化，如圖所示。從圖中所獲信息不正確的是（）A反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為AlCl3C050s，發(fā)生Al2O

11、3+6HCl2AlCl3+3H2O反應(yīng)D100140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档徒猓篈、反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出正確，因?yàn)殡S著時(shí)間的變化，溫度是升高的；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化氫，AlCl3錯(cuò)誤；故選項(xiàng)正確；C、050s，發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O反應(yīng)正確，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、100140s，壓強(qiáng)減小是因?yàn)闇囟冉档驼_，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。二填空題（共4小題）13金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）鋁制成鋁箔是利用了鋁的延展性；燈泡的燈絲用鎢制而不用錫制，是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高。（2）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼的性能不同，主要是因?yàn)樗鼈兊暮剂坎煌?

12、）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢的原因是空氣中水分含量低。工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。解：（1）鋁制成鋁箔是利用了鋁的延展性；燈泡的燈絲用鎢制而不用錫制，是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高。（2）生鐵是含碳量為2%4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%2%的鐵合金，生鐵和鋼中含碳量不同，故生鐵和鋼性能不同。（3）沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢，是因?yàn)榭諝庵兴趾康?；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。故答案為：（1）延展；鎢的熔點(diǎn)高；（2）含碳量；（3）空氣中水分含量低；Fe2O3+6HCl2

13、FeCl3+3H2O。14人類(lèi)文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。（1）下列金屬制品的主要用途，利用金屬導(dǎo)電性的是B。（2）2018年10月24日，港珠澳大橋正式通車(chē)運(yùn)營(yíng)。港珠澳大橋是世界最長(zhǎng)的跨海鋼橋，施工中用了大量的鋼材并采用了先進(jìn)的防銹技術(shù)，鋼鐵制品在空氣中容易與氧氣和水等物質(zhì)接觸而生銹，請(qǐng)寫(xiě)出一種生活中防止鋼鐵制品生銹的方法刷漆。（3）鋁制品在空氣中具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O22Al2O3（用化學(xué)方程式表示）。（4）將一定量的金屬R加入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是D。A若濾液有顏色，則R一定是CuB若濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡

14、，則濾渣中一定有ZnC若濾渣中只有2種金屬，則濾液中一定有2種溶質(zhì)D若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，可能有R解：（1）銅導(dǎo)線利用金屬的導(dǎo)電性，故填：B；（2）鋼鐵制品在空氣中容易與氧氣和水等物質(zhì)接觸而生銹，生活中防止鋼鐵制品生銹的方法可以是刷漆、涂油等，故填：氧氣和水；刷漆。（3）鋁制品在空氣中具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X已被氧氣氧化生成氧化鋁起到保護(hù)作用，故填：4Al+3O22Al2O3。（4）將一定量的金屬R加入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣；A若濾液有顏色，則R不一定是Cu，還可能是鐵，錯(cuò)誤；B若濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，則濾渣中不一定

15、有Zn，可能是鐵，錯(cuò)誤；C若濾渣中只有2種金屬，則濾液中不一定有2種溶質(zhì)，可能只是一種，錯(cuò)誤；D若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有Ag，可能有R，正確；故填：D。15金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）我國(guó)深水鉆井平臺(tái)“981”用鋼量達(dá)3萬(wàn)噸，露出平臺(tái)的鋼、鐵很容易生銹，鋼鐵生銹的條件是潮濕的空氣，寫(xiě)出一種防止鋼鐵生銹的方法在鋼鐵表面涂油、刷漆等涂上保護(hù)層；保持鋼鐵干燥等。（2）寫(xiě)出用鹽酸除去鐵制品表面鐵銹的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。（3）硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。若濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有的金屬是

16、銅和鐵。解：（1）鐵的合金在潮濕的空氣中易生銹，所以在日常生活中要注意防止鐵的生銹，在鋼鐵表面涂油、刷漆等涂上保護(hù)層；保持鋼鐵干燥等；故填：潮濕的空氣；在鋼鐵表面涂油、刷漆等涂上保護(hù)層；保持鋼鐵干燥等；（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）鎂的金屬活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和銅，硫酸銅反應(yīng)完，若還有鎂粉，鎂才能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和鐵，若濾液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中不存在硫酸銅

17、和硫酸亞鐵，鎂是過(guò)量的或者中恰好完全反應(yīng)，則可濾渣中一定含有的金屬是銅和鐵，可能含有的物質(zhì)是鎂。故填：銅和鐵。16某興趣小組為探究Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動(dòng)性，進(jìn)行如圖中甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)。小組同學(xué)隨后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)無(wú)法得出四種金屬的活動(dòng)性順序。于是補(bǔ)充圖丁實(shí)驗(yàn)，最終得出四種金屬活動(dòng)性：ZnFeCuAg，則圖丁中的試劑A、B分別為銅、稀鹽酸（寫(xiě)出一組即可）。小組同學(xué)將丙試管中的物質(zhì)過(guò)濾后、向?yàn)V液中加入甲中剩余的鋅，析出固體質(zhì)量的變化隨反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如戊圖所示。 寫(xiě)出 a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)是AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2（填化學(xué)式）解：甲乙丙實(shí)驗(yàn)已經(jīng)得出：鋅鐵，鐵H，銅

18、銀，丁實(shí)驗(yàn)只要得出鐵和銅的位置關(guān)系就可以，故可用金屬和鹽溶液，即鐵和硫酸銅溶液或金屬與酸反應(yīng)，即銅、稀鹽酸等；由于鐵銅銀，故鋅加入后先置換銀，固體質(zhì)量增加，然后置換銅，固體質(zhì)量增加比銀要小，待硝酸銅反應(yīng)完后，固體質(zhì)量不再增加，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鋅與部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中所含的溶質(zhì)是剩余的硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅；故答案為：銅、稀鹽酸或鐵、硫酸銅（合理即可）；AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2。三實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）17小亮學(xué)完合金后，知道了不銹鋼的主要成分是鐵，白銅中含有銅和鎳（Ni）。他決定探究Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。（1）查閱資料鎳能與稀硫酸反應(yīng)生成能溶于水的NiSO4，

19、并放出氫氣。寫(xiě)出鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ni+H2SO4NiSO4+H2。（2）猜想與假設(shè)根據(jù)教材中常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序和查閱的資料，對(duì)以上三種金屬的活動(dòng)性作出猜想：猜想FeNiCu；猜想NiFeCu。（3）實(shí)驗(yàn)探究把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化。證明猜想（填“猜想”或“猜想”）成立。（4）拓展延伸用銅片、NiSO4溶液和鐵片，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究也能判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序。解：（1）鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣，故填：Ni+H2SO4NiSO4+H2；（2）猜想時(shí)，鐵的活動(dòng)性一定大于銅，故還可以猜想為NiFeCu，故填：NiFeCu

20、；（3）把用砂紙打磨過(guò)的鎳片浸入FeSO4溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無(wú)明顯變化，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于鎳，故猜想正確，故填：猜想；（4）判斷Fe、Cu、Ni的金屬活動(dòng)性順序，還可以使用銅片、NiSO4溶液和 鐵片，故填：鐵片。18某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，開(kāi)展了以下活動(dòng)?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Al+3O22Al2O3?！緦?duì)比實(shí)驗(yàn)】編號(hào)操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實(shí)驗(yàn)乙和實(shí)驗(yàn)甲（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）實(shí)驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3Cu，據(jù)此可知金屬活動(dòng)性Al比Cu強(qiáng)（填強(qiáng)”或“弱”）。（3）小明同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H2O對(duì)氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定，否定的依據(jù)是甲中硫酸銅溶液也含有水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象?！静聹y(cè)與探究】小組同學(xué)針對(duì)實(shí)驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測(cè)：Cl破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗(yàn)此猜測(cè)是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）