上海市黃浦區(qū)一?；瘜W(xué)試卷

1、黃浦區(qū)2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試（考試時(shí)間60分鐘 滿分100分） 2017年1月相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 Cu-64 一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)）118世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味產(chǎn)生，此鹽是 AAgF BAgCl CAgBr DAgI2下列化合物中，只含有一種化學(xué)鍵的是ACaCl2 BNa2O2 C (NH4)2SO4 DNa2CO33下列電子式中錯(cuò)誤的是ANa B C D4在一定溫度下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)

2、的標(biāo)志是AN2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3:2 B容器中氣體密度保持不變C單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2 D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變5能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是 AX：1S2 Y：3S23P5 BX：3S2 Y：2S22P5 CX：2S22P2 Y：2S22P4 DX：1S1 Y：3S23P46對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的

3、氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+7下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離子鍵 B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高 D稀有氣體的原子能形成分子晶體8某溶液中有NH、Mg2、Fe2、Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是ANH、Mg2 BMg2、Fe2 CFe2、Al3DNH、Fe29下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2O BFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32C

4、lCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2H Fe2H2SDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2O10下列試紙的用途正確的是石蕊試紙（紅、藍(lán)色）：定性檢驗(yàn)酸堿性；pH試紙：定量（粗略測(cè)定）檢驗(yàn)酸堿性強(qiáng)弱；品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì)；碘化鉀淀粉試紙：檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì) ABCD 11下列有機(jī)物命名正確的是A3,3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C2,3二甲基戊烯 D3甲基1戊烯12在指定條件下，一定能大量共存的離子組是A能使紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水電離出的

5、c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-13下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述ACl2有氧化性Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色14用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是 A用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定 B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 C用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變

6、成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D用滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定15下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A分液時(shí)，分液漏斗中上層液體應(yīng)從漏斗口倒出B蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干16設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 數(shù)目為0

7、.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA17關(guān)于圖示裝置的說法正確的是A閉合K1，石墨電極表面產(chǎn)生Cl2B閉合K1，鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)C閉合K2，若鐵被保護(hù)，則a為正極D閉合K2，若鐵表面產(chǎn)生H2，說明發(fā)生了析氫腐蝕18向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析中正確的是A滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物 B通入SO2后，溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)SO2的漂白性 C通入22.4LSO

8、2參加反應(yīng)時(shí)，有2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2I2SO219四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：W< X<Z BW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z20某100 mL混合液，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.400 mol·L1和0.100 mol·L1。向該混合液中加入1.9

9、2 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100 mL，則所得溶液中的Cu2的物質(zhì)的量濃度是A0.150 mol·L1 B0.225 mol·L1 C0.350 mol·L1 D0.450 mol·L1二、綜合分析題（本大題共4個(gè)題目，60分）碳氮YX硫Z（一）下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的電子排布式為_，Z元素在元素周期表中的位置為_。22上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號(hào)）_，該原子的核外電子占有_個(gè)軌道。23下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)

10、中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69和58，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。25簡(jiǎn)述碳的同位素中一種原子的用途。 （二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它們分別和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用酸c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1混合后溶液的pH實(shí)驗(yàn)1甲0.10000.1000pH=a實(shí)驗(yàn)2乙0.12000.1000pH=7實(shí)驗(yàn)3丙

11、0.20000.1000pH7實(shí)驗(yàn)4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26從實(shí)驗(yàn)1情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？ 27實(shí)驗(yàn)2的混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系為_。28從實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。29分析實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：(Na+) c(A-)= molL-1。(II) 室溫下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液，pH的變化如圖所示。30用化學(xué)符號(hào)表示滴定過程中溶液里微粒之間的濃度關(guān)系點(diǎn)a處：

12、60;c(CH3COO)+c(CH3COOH)                       ；點(diǎn)b處：溶液中各離子濃度大小關(guān)系：                      

13、;  ；點(diǎn)c處：c(CH3COOH)+c(H)                             。（三）某有機(jī)物A 的分子式為C3H7OCl，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。完成下列填空：31A中官能團(tuán)的名稱是 ，J是一種六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 32在上述反應(yīng)中反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ，屬于

14、消去反應(yīng)的是 。33寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：BC ；CF 。34有機(jī)物I在一定條件下，可合成一種環(huán)保型的高分子材料，則該高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。35寫出 I的一種同分異構(gòu)體（與金屬鈉、NaOH溶液和銀氨溶液均能反應(yīng)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（四）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時(shí)升華。下列圖示是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如()和()所示。完成下列填空：36B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。37D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_。38D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。39裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_。4

15、0裝置()的主要缺點(diǎn)是_，如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采用的改進(jìn)措施_。黃浦區(qū)2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷參考答案與評(píng)分要求20170112一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)12345678910答案BABDBCCDAA題號(hào)11121314151617181920答案DCCDCDCDBB二、綜合分析題（本大題共4個(gè)題目，60分）（一）（15分） 211s22s22p3 （1分） 第三周期，A族（2分） 22Si（2分） 8（1分） 23ac（4分，只寫出一個(gè)給2分，有錯(cuò)無分） 24Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l)+687 kJ（

16、3分，缺少狀態(tài)得1分）25. 14C可用于測(cè)量古物的年代；1個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為原子相對(duì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn) （2分，其中之一即給分）（二）（14分）26. a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a7時(shí)，HA是弱酸（2分）27. c(Na+)= c(A-)（2分）28. c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) （2分）29. 10-4-10-10（2分）30. 2c(Na+)  （2分）c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)=c(H+) （2分） c(OH) （2分）（三）（16分）31. 氯原子、羥基，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖1。（每空2分，共4分）圖1圖2 32. ，。（每空2分，共4分） 33. CH3CH(Cl)CHO+ 2Cu(OH)2 CH3CH(Cl)COOH+Cu2O+2H2O CH3CH(Cl)COOH+2NaOH CH3CH(OH)COONa+NaCl+ H2O