九年級化學金屬的化學性質(zhì)同步練習題

1、金屬的化學性質(zhì)一、選擇題1下列各金屬可以跟鹽酸反應的是（ ）ZnFeAgCuAlA.B.C.D.2.鐵絲放入硫酸銅溶液中，下列描述中不正確的是( )A.鐵絲表面有紅色金屬銅生成 B.溶液顏色有藍色逐漸變?yōu)闇\綠色C.溶液質(zhì)量增加 D.鐵絲中鐵的質(zhì)量逐漸減少3.除去銅粉中少量鐵粉，不可采用的方法是( )A.用磁鐵吸引 B.加入足量稀鹽酸再過濾 C.加適量CuSO4溶液 D.在空氣中灼熱4.下列化學方程式正確的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2MgO5.鋁是生活中最為常見的

2、金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極興趣，紛紛提出自己的看法：鋁的化學性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的；鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認同的是（ ）A. B. C. D.6.有A、B、C、D四種金屬，分別把它們加入到稀鹽酸中，A、B、D反應后有氣體放出，C無明顯現(xiàn)象，再把A，D加入B鹽溶液中，D表面有B析出，而A沒有，則四種金屬的活動性順序是( )A.ABDC B.BDAC C.DABC D.DBAC7.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的

3、物質(zhì)是( )A.FeSO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.H2SO48下列金屬中，常溫下最易和氧氣反應的是( )A鋁B鉑C鐵D銅9用鐵和鋁分別跟足量的稀硫酸反應。若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則需要用去鐵和鋁的質(zhì)量比是（ ）A28:27B28:9C56:27D112:8110 Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是Fe>Cu>Ag。則下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應的是（ ）A.Fe和CuSO4溶液BAg和FeSO4溶液 C.Cu(NO3)2和Ag溶液 DCu和FeSO4溶液11在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。則析出的少量金屬是

4、（ ）A.Cu和FeB.AgC.CuD.無法確定12將下列各組藥品進行實驗，能判斷出鐵比銅活潑的一組（ ）A.Fe、Cu、稀H2SO4B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe，Cu、FeSO4溶液13我國古代的“藥金”外觀和黃金相似，經(jīng)常被誤認為金子其冶煉方法為(ZnCO3)、赤銅(Cu2O)和木炭混合的物質(zhì)加熱至800左右，即得到金光閃閃的“藥金”。試推斷“藥金”組成（ ）A.ZnB.CuCZn、CD.Zn、Cu14.現(xiàn)有等質(zhì)量的鐵粉、鎂粉、鋅粉，分別跟足量同濃度的鹽酸反應， 它們的反應速率由快到慢的順序是( )它們產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為（ ）A.>&g

5、t;B.>>C.>>；D.>>15.天平兩端分別放置盛有足量鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3克Na2CO3，向另一只燒杯中投人適量鐵片，如果要使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量是（ ）A.5.6克B.5.3克C.3.2克D3.9克16相同質(zhì)量的金屬鎂、鐵、鋅、鋁跟足量的鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）A.鎂B.鐵C.鋅D.鋁17.下列置換反應正確的是（ ）A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.2Al+6HClAlCl2+3H2C.Fe+2HClFeCl2+H2 D.Mg+HClMgCl2+H218.下列溶液能由金屬與酸直接反應制取的

6、是（ ）.FeCl3；.CuSO4；. MgCl2.Fe2(SO4)3。19X、Y、Z三種金屬,根據(jù)方程式：Z+YSO4Y+ZSO4; X+YSO4XSO4+Y; Z+H2SO4ZSO4+H2;X+H2SO4不反應，可知三種金屬的活動性順序（ ）A.Z.>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Y>X>Z20、含有雜質(zhì)的Fe的混合物共28克，與足量的稀硫酸反應，放出氫氣1.1克，則其中的雜質(zhì)是（ ）A、CuB、ZnC、MgD、Ag21.將混有少量氧化銅的鋅粉,放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應后,有鋅粉剩余,過濾,濾液含有的溶質(zhì)是（ ）A.ZnSO4

7、B.H2SO4C.ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO422.將Ag、Mg、Fe、CuO組成的混合物放入足量的稀硫酸中，反應完成后，溶液呈藍綠色，然后過濾，濾紙上留下固體，可能是（ ）A、Ag、MgB、Fe、AgC、Cu、AgD、Mg.Fe23通常狀況下，一種無色氣體和灼熱的木炭反應，可得另一種無色氣體，與無色氣體c化合，又可得到a，則a、b、c依次為（ ）A.CO、CO2、O2B.H2O、H2、O2C.CO2、CO、O2D.O2、CO2、CO24將金屬，R和M分別浸入稀硫酸里，R溶解而M不溶解.將M浸入金屬T的硝酸鹽溶液里，M的表面析出T。這三種金屬由弱到強的順序是( )A.T、R

8、、M B.R、M、T C.T、M、R D.M、R、T25用相同質(zhì)量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，符合反應實際的圖像是( )26把等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中,充分反應后，溶液質(zhì)量減少的是( )A.Na2SO4 B.CuSO4C.H2SO4D.AgNO327鎂和鋁分別跟足量的稀硫酸反應，若要制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比是( )A.8:9B.4:3C.16:27D.3:4二、填空題28.寫出下列變化的化學反應方程式。(1)用砂紙打磨過的鋁片放置在空氣中_。(2)鐵釘在稀硫酸溶液中_。(3)鐵絲浸泡在硫酸銅溶液中_。29.含有硝酸鋅

9、、硝酸鎂、硝酸銅、硝酸銀四種溶質(zhì)的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上一定有_,濾液中一定有_ _；如果濾紙上有銅，則濾紙上一定也有_，濾液中一定有_ _,濾液中一定沒有_ _；如果濾紙上有鐵，則濾紙上一定同時還有_ _，濾液中一定有_。30宋朝初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到膽礬，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源寫出這個反應的化學方程式_，該反應屬于_反應31.把足量的稀硫酸加入到盛有鋁粉、鐵粉和銅粉的混合物中，經(jīng)充分反應后過濾，濾紙上的固體物質(zhì)是_(填化學式)，濾液中溶質(zhì)是_(填化學式)。反應的化學方程式是：(1)_ （2）_32.在托盤天

10、平左右兩邊盤上放甲、乙兩只燒杯，并調(diào)節(jié)平衡，在燒杯中分別注入等質(zhì)量等質(zhì)量濃度的稀H2SO4，再在甲燒杯中放入m克鋅，在乙燒杯中放人m克鐵。(1）若反應后兩個燒杯中的金屬完全溶解，則天平指針_(填“偏向甲”或“偏向乙”)，其理由是_(2)兩燒杯中兩種金屬都有剩余，則天平指針_，理由是_(3)若兩燒杯中一種金屬有剩余，一種金屬完全溶解，則剩余的金屬是_。33. m克兩價金屬與足量的稀硫酸完全反應，產(chǎn)生n克H2 ，該金屬的相對原子質(zhì)量為 _。34向鐵粉和氧化銅的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾、除去不溶物。再向濾液中插入一根鐵絲，又放出氣泡，則濾出的不溶物中含有 ；濾液中一定含有 和水

11、，可能含有 。 35.把鋅片分別插入一定濃度足量的FeSO4 、CuCl2 、AgNO3 三種 W固體 溶液中，假設(shè)單位時間內(nèi)消耗的質(zhì)量相等，而剩余的鋅片質(zhì)量 A 加附著金屬的質(zhì)量如右圖所示： B則A表示插入 溶液，B表示插入 溶液， C C表示插入 溶液。 反應時間36X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種，X的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能從Z的鹽溶液中置換出Z，也不和稀鹽酸反應，Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出鹽酸中的氫。（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （用X、Y、Z表示）（2）若X是Hg，則Y是 （3）寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應

12、的化學方程式 （Y、Z的元素符號表示）。37將A、B、C三種金屬分別放置于鹽酸中，只有B溶解；再將A放置于C的硝酸鹽溶液中，A表面有C析出。則A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是_38鎂、鐵、銅三種金屬加入適量稀硫酸中，待不再放出氣體時過濾；濾紙上有(填化學式，下同)_。再往濾液中加入過量的鎂粉，充分反應后過濾，濾紙上有_，濾液中的溶質(zhì)是_。三、實驗題39.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應的速度越快為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設(shè)計了如下的實驗.實驗步驟：1.A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液,分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立

13、即把三個相同的氣球分別套在各試管口上.實驗預測與分析(1)寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式：_(2)氣球膨脹速度最快的是_(填試管編號)(3)該實驗表明，實驗室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：_(4)步驟是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應該：_40. 我市某電鍍廠為減少水污染及節(jié)約成本，從含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下：廢液濾液A固體A（Fe、Cu、Zn）ZnSO固體B固體CCu濾液B請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是 。（2）寫出步驟其中一個反應的化學方程式： 。（3）固體A中含F(xiàn)e、Cu、Zn

14、三種金屬，將其活動性填入下列空格中： (H) 金 屬 活 動 性 逐 漸 減 弱（4）步驟加入的鋅粉為什么要過量，請你簡要說明理由 。（5）固體B的物質(zhì)是 。41.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?【實驗探究】同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究，請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是

15、因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 ?！緦嶒烌炞C】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式 ?！就卣惯w移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為 。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序 。42.為探究Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學設(shè)計了如下方案：（1）甲同學將金屬分別放入盛有鹽酸的3支試管中。根據(jù)銅加入鹽酸中無變化， 現(xiàn)象，判斷出Al>Fe>Cu。（2）乙同學只用一支試管，只取一些鹽酸也能證明Al>Fe>Cu，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe、 。（3）丙同學只調(diào)整了乙同學插入鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論。丙同學調(diào)整金屬的順序為 ?！就卣箲谩吭贑uCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入鹽酸，無明