第三節(jié)分子的性質(zhì)隨堂測(cè)試

1、高二化學(xué)2011周測(cè)001 班級(jí) 姓名1、下列說法中不正確的是 A、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B、有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物C、離子化合物中可能存在共價(jià)鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子2、以極性鍵結(jié)合的多原子分子，分子是否有極性取決于分子的空間構(gòu)型。下列分子屬極性分子的是   A、H2O          B、CO2          C、BCl3  &

2、#160;        D、NH33、DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開的過程可視為  A、化學(xué)變化                         B、物理變化C、既有物理變化又有化學(xué)變化  &#

3、160;      D、是一種特殊的生物變化4、已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 E            G              L        

4、;     MA 、M化學(xué)性質(zhì)活潑                    B、L分子內(nèi)含極性鍵C、 E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色          D、G是最活潑的非金屬單質(zhì)5、你認(rèn)為下列說法不正確的是     A、氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)  

5、;  B、對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大    C、NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子    D、冰溶化時(shí)只破壞分子間作用力6、已知BCl3為非極性分子，可推斷BCl鍵間的夾角是  A90°                   

6、0;      B120°  C與NH3分子中的鍵角相同         D與CCl4分子中的鍵角相同  7、無機(jī)含氧酸酸性的化學(xué)式可以用XOn(OH)m來表示無機(jī)含氧酸（X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子數(shù)，m代表OH數(shù)），則n值越大，m值越小，該酸的酸性就越強(qiáng)，下列含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A、HClO4     B、H2SeO3C、H3BO3    D、

7、HMnO48、分子間的范德華力為a kJ/mol，化學(xué)鍵為b kJ/mol，則a、b的大小關(guān)系為Aa > b                        Ba < b  Ca =  b        D無法判斷9、A、B、C都是短周期元素。B、C的離子核外電子排布相同，組成B2C型離子化合物。A、B元素的化合價(jià)相同，A、C元素組成的化合物中A占11.11%，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.04molB元素的單質(zhì)與水完全反應(yīng)放出448mLr氫氣。（1）寫出各元素的符號(hào)：ABC。（2）寫出A元素組成的單質(zhì)的電子式：，屬分子（填“極性”“非