人教版高中化學(xué)選修四 模塊綜合測(cè)評(píng)教師備選VIP

1、模塊綜合測(cè)評(píng)(教師備選)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分。共48分)1下列說(shuō)法正確的是()A等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的C燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量DH (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1也能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱B等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，由于白磷蒸氣含有的能量高，所以前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動(dòng)物、植物等經(jīng)過漫長(zhǎng)的歷史時(shí)期形成

2、的，因此是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的，B正確；燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示可溶性的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水時(shí)放出的熱量，由于醋酸是弱酸，因此該反應(yīng)不能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，D錯(cuò)誤。2下列敘述正確的是()A使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無(wú)關(guān)C原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS的小D催化劑能夠降低活化能改變反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡和反應(yīng)熱無(wú)影響，

3、A項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c(O2)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩極不存在電勢(shì)差，無(wú)法形成電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ZnS可溶于鹽酸說(shuō)明S2濃度較大，其可與H反應(yīng)產(chǎn)生H2S，CuS不溶于鹽酸說(shuō)明S2濃度太小，其無(wú)法與H反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g) O2(g)H1571.6 kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s) H2O(g)=CO(g) H2(g)H2131.3 kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g) H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1A反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

4、能B反應(yīng)為放熱反應(yīng)C反應(yīng)使用催化劑，H3減小D反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1D中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中H2131.3 kJmol1，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑不能改變反應(yīng)物的始終態(tài)，不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律得反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)H74.8 kJmol1，D項(xiàng)正確。4某溫度下，有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為10a molL1，在Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為10b molL1，則此溫度下的Kw為()A11014B1102aC110

5、(7a)D110(ab)D硫酸中由水電離產(chǎn)生的c水(H)c水(OH)10amolL1，Al2(SO4)3溶液中由水電離產(chǎn)生的c水(H)10bmolL1，H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同，故此溫度下水的離子積常數(shù)為：110(ab)。5下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(H0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大CFe與Cu在海水中形

6、成原電池，Cu作正極，加快鐵的腐蝕，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的熵減小，但是常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)一定是放熱的，則H0，B錯(cuò)誤；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)CO水解，生成的c(OH)增大，pH增大，C正確；加熱，反應(yīng)速率增大，酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，D錯(cuò)誤。6下列說(shuō)法正確的是()A5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.36.021023B反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C電解精煉銅過程中，電路中每通過1 mol電子，陽(yáng)極溶解銅32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)D5.6 g鐵粉與

7、硝酸反應(yīng)，若硝酸少量，則鐵被氧化為Fe2，失電子數(shù)為0.26.021023，A項(xiàng)錯(cuò)；因該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則HTS0，由于S0，則H0，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)中因粗銅中含有雜質(zhì)Zn、Fe、Ni，故溶解銅小于32 g，C項(xiàng)錯(cuò)；Na2SO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，由物料守恒得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，聯(lián)立兩式可得：c(OH)2c(H2SO3)c(HSO)c(H)，D項(xiàng)對(duì)。7在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)=2Z(g)Hv(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44

8、D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大C前2 min，Y的反應(yīng)速率為v(Y)(0.160.12)mol/(10 L2 min)2.0103 molL1min1，v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Hv(逆)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由平衡常數(shù)公式可得K1.44，C項(xiàng)正確；因反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，達(dá)到等效平衡，X體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H)1012 molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()ACl、SO、Na、KBNH、Ba2、Cl、NOCSO、NO、Fe2、Mg2DNa、K、ClO、OHA室溫下由水電離產(chǎn)生的c(H)101

9、2 molL1的溶液，為酸性或堿性溶液。酸、堿性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，A項(xiàng)正確；堿性溶液中不能大量存在NH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性溶液中不能大量存在Fe2、Mg2，酸性溶液中NO、Fe2、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性溶液中不能大量存在ClO、OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是()A裝置中，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液B裝置工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低C用裝置精煉銅時(shí)，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，題中鋅為負(fù)極，則鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；為電解池，a為陰極，生成氫氣和氫氧化

10、鈉，a極附近溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，電解液應(yīng)為氯化銅，且粗銅為陽(yáng)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。10下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A BCDA對(duì)二次電池(可充電電池)進(jìn)行充電時(shí)，外電源的正極應(yīng)與電池的正極相連，錯(cuò)。在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，為減少熱量損失，大小兩燒杯的燒杯口要相平，同時(shí)圖示裝置還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，錯(cuò)。11在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說(shuō)法不正確的是()A 中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO

11、2B 中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對(duì)比、中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對(duì)中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化C鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，A項(xiàng)正確；鐵放入濃HNO3中，在常溫下會(huì)鈍化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到銅，則鐵被氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12常溫下，將CO2通入2 L pH12的K

12、OH溶液中，溶液中水電離的OH離子濃度()與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H)11012mol/LBb點(diǎn)溶液中：c(H)1107mol/LCc點(diǎn)溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd點(diǎn)溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)Ba點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是KOH，氫氧化鉀抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離出的c(H)10pH11012mol/L，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)是強(qiáng)堿溶液對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中的c(H)1107mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH離子濃度最大時(shí)，說(shuō)明此時(shí)的溶液是碳酸鉀溶液，

13、根據(jù)碳酸鉀溶液中的物料守恒可得：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)溶液中水電離出的OH離子濃度為107mol/L，溶液呈中性，c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒c(K)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，兩式相減得：c(K)2c(CO)c(HCO)，D項(xiàng)正確。13K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是()A在500 、20 MPa條件下，在5 L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大B室溫下Ka(HCN)(3)3.010421(8分)(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。NaHA溶液顯酸性，

14、則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開。(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2)_(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是_。(3)含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00103 molL1的Cr2O。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr2OCr2、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3該廢水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)11013 molL1，則殘留的Cr3的濃度為_。已知：KspFe(OH)31.01038 ，KspCr(OH)31

15、.01031【解析】(1)因?yàn)殁c離子不水解，HA既水解又電離，所以c(Na)c(HA)，因?yàn)镹aHA溶液顯酸性，所以HA的電離大于水解，又因?yàn)樗婋x也能產(chǎn)生H，所以c(H)c(A2)，水的電離很微弱，OH濃度很小，所以c(A2)c(OH)，綜上，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(2)加少量Na2A固體，A2濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2)減小。(3)Cr2O有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO47H2O中Fe2有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，第步反應(yīng)中Cr2O在酸性條件下將Fe2氧化為Fe3，自身被還原為Cr3，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，

16、還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O；根據(jù)KspFe(OH)31.01038 和KspCr(OH)31.01031 可知，所以當(dāng)c(Fe3)11013 molL1時(shí)，Cr3的濃度為1106molL1?！敬鸢浮?1)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(2)減小加少量Na2A固體，A2濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2)減小(3)Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O1106 molL122(10分)甲醇是重要的工業(yè)原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。已知常壓下反應(yīng)

17、的能量變化如圖所示?；瘜W(xué)鍵HHHOO=O鍵能kJ/mol436x496CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol；H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H284 kJ/molH2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)HO鍵的鍵能x為_ kJ/mol。(3)甲醇?xì)怏w分解為CO和H2兩種氣體的反應(yīng)的活化能為_ kJ/mol。(4)在_(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(5)某興趣小組同學(xué)利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.06.0之間，

18、通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。甲乙寫出甲池的A極電極反應(yīng)式：_。若乙池實(shí)驗(yàn)時(shí)污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，凈水效果不好，此時(shí)應(yīng)向污水中加入適量的_。AH2SO4 BBaSO4CNa2SO4DNaOHECH3CH2OH【解析】(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中，可燃物為1 mol，反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物。由圖1可得熱化學(xué)方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91 kJ/mol，又已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H280 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)H284 kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，