上海高考化學(xué)試題-word精心排版

1、2014年全國(guó)普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題和答題要求；所有答案必須凃或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3.答題前，考試務(wù)必將答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核后的條形碼貼在指定位置上，在答題紙反面清楚地填寫姓名。4.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1“玉兔”號(hào)月

2、球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是APu與U互為同位素 BPu與Pu互為同素異形體CPu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) DPu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)2下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是A過氧化鈉 B氫硫酸 C硫酸亞鐵 D苯酚3結(jié)構(gòu)為CHCHCHCHCHCHCHCH的高分子化合物用碘蒸氣處理后，其導(dǎo)電能力大幅提高。上述高分子化合物的單體是A乙炔 B乙烯 C丙烯 D1,3丁二烯4在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A范德華力、范德華力、范德華力B范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵5下列分離方法中，和物質(zhì)的

3、溶解度無關(guān)的是A升華 B萃取 C紙上層析 D重結(jié)晶二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對(duì)分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl7下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是AH3O和OH BCO和N2 CHNO2和NO2 DCH3和NH48BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A熔融態(tài)不導(dǎo)電 B水溶液呈中性C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)91,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下

4、：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c11向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中Ac(Ca2)、c

5、(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小12如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是 AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法DK2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體13催化加氫可生成 3甲基己烷的是ACH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 BCH2=CHCH(CH3)CCHCCH2=CHC(CH3)=CHCH2CH3 DCH3CH2CH2CH

6、2C(CH3)=CH214只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是AK值不變，平衡可能移動(dòng) BK值變化，平衡一定移動(dòng)C平衡移動(dòng)，K值可能不變 D平衡移動(dòng)，K值一定變化15右圖模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是 Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉16含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg

7、，則A被氧化的砒霜為1.98mgB分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mlC和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mgD轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6105NA17用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3B若有固體存在，則溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，則一定沒有固體析出D若溶液中有Fe2，則一定有Cu析出三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分）18某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3。將溶液滴在藍(lán)

8、色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是A一定有Cl B一定有SO42 C一定沒有Al3 D一定沒有CO3219下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O20向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO32

9、3HHCO32H2OC2OHCO324HCO22H2O DOHCO323HCO22H2O21.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mlpH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙22已知：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4的混合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和

10、生成沉淀的量的關(guān)系正確的是選項(xiàng)ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)1233四、（本題共12分）合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅（I）、氨水吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu(NH3)2AcCONH3Cu(NH3)3COAc完成下列填空：23如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是_。（選填編號(hào)）a.減壓 b.增加NH3的濃度 c.升溫 d.及時(shí)移走產(chǎn)物24銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_25簡(jiǎn)述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。_26銅液的

11、組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達(dá)式是_。通過比較_可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。27已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是_。CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是_。五、（本題共12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_29石油化工的廢氣中有H2S。寫出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不使

12、用其他原料），以化學(xué)方程式表示。_、_ 30室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是_，其原因是_。已知：H2S：Ki11.3107 Ki27.11015H2CO3：Ki14.3107 Ki25.6101131向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_32將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。六、（本題共12分）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并

13、提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：33寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式。_34濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：通入氨，冷卻、加食鹽，過濾不通氨，冷卻、加食鹽，過濾對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是_（選填編號(hào)）a.析出的氯化銨純度更高 b.析出的氯化銨純度更高c.的濾液可直接循環(huán)使用 d.的濾液可直接循環(huán)使用35提取的NH4Cl中含少量Fe2、SO42。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。36稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用

14、0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器除滴定管外，還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留3位小數(shù)）37將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果_。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）七、（本題共12分）氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。完成下列填空：38實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_、_（填寫試劑或溶液名稱）39

15、實(shí)驗(yàn)室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精成分為Ca(ClO)2、CaCl2反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_m,l。40實(shí)驗(yàn)室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證所收集的氯氣中是否含有空氣。_41工業(yè)上用電石乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下：CaO3CCaC2COCaC22H2OHCCHCa(OH)2HCCHHClCH2=CHCl電石乙炔法的優(yōu)點(diǎn)是流程簡(jiǎn)單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。電石乙炔法的缺點(diǎn)是_、_。42乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計(jì)一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯

16、的方案（其他原料自選），用化學(xué)方程式表示（不必注明反應(yīng)條件）。要求：反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；不再產(chǎn)生其他廢液。_八、（本題共8分）許多有機(jī)化合物具有酸堿性。完成下列填空：43苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲。苯胺（）具有_。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）44常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如下圖：已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。A、B、C分別是：A_ B_ C_上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質(zhì)分開，則應(yīng)加入_。45欲將轉(zhuǎn)化為，則應(yīng)加入_。九、（本題共14分）M是一種治療直腸癌和小細(xì)

17、胞肺癌藥物的主要成分，其結(jié)構(gòu)式為（不考慮立體結(jié)構(gòu)，其中R為）。M的一條合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件略去）。完成下列填空：46寫出反應(yīng)類型。 反應(yīng)_ 反應(yīng)_47寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)_ 反應(yīng)_48寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 B_ C_49寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（1）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。50丁烷氯代可得到2氯丁烷，設(shè)計(jì)一條從2氯丁烷合成1,3丁二烯的合成路線。（合成路線常用的表示方法為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）51已知：RCONHR與RCOOR的化學(xué)性質(zhì)相似。從反應(yīng)可得出的結(jié)論是:_。十、（本題共14分）硫有多

18、種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干燥劑。完成下列計(jì)算：52焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/。53若以濃硫酸吸水后生成的H2SO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？54硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211 O22Fe2O38SO2若48mol FeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比。55用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（H2S、H2O、N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計(jì)算產(chǎn)物氣體中SO2體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N2體積分?jǐn)?shù)0.79、O2體積分?jǐn)?shù)0.21）2014年上海高考題答案一、選擇題12345DAABA二、選擇題67891011121314151617BDADCBBCDCCB三、選擇題181920212