高中化學必修四復習聯(lián)考測試

1、高中化學必修四復習聯(lián)考測試一、選擇題：在每題給出的四個選項中 ,只有一項為哪一項符合題目要求的。7. 化學與環(huán)境保護密切相關(guān) ,以下表達正確的選項是A. 綠色化學的核心是應用化學原理治理環(huán)境污染B. 處理廢水時加人明磯作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C. 某雨水樣品采集后放置一段時間 ,pH由4.68變?yōu)?.28,是因為水中溶解了較多的C02D. PM2.5 (2.5微米以下的細顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下說法正確的選項是A. 標準狀況下 ,224mL水含有的電子數(shù)為0.1NAB 1L O.1mol/L硅酸鈉溶液中含有O.1NA個SiO32-C.足量的鐵粉

2、與lmolCl2在加熱條件下充分反響 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.標準狀況下 ,11.2LC02和S02混合氣體中含NA個氧原子9. 以下有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系 ,不正確的選項是A. NaHC03溶液中存在：B. 常溫下 ,pH=3的鹽酸和pH= ll的氨水等體積混合后 ,溶液中：C. 0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后 ,溶液中：D. 0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 c (H+)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H+)的兩倍10. 分子式為C9H1002 ,能與NaHC03溶液反響放出C02氣體 ,且苯環(huán)上的一氯代物

3、有兩種 的有機物有(不考慮立體異構(gòu))A. 3 種 B. 4 種 C. 5 種 D. 6 種11. 以下關(guān)于常見物質(zhì)的說法中正確的選項是A. 甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反響B(tài). 乙嫌使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同C. 油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸鹽D-石油的分餾、硫酸銅晶體的風化、燒堿固體的潮解都屬于物理變化12. X、Y、Z、W為四種短周期元素 ,有關(guān)這四種元素的說法中一定正確的選項是A. Y的氫化物與W的氫化物反響的產(chǎn)物只含有共價鍵B. 1mol/L的單質(zhì)參加氧化復原反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC. 0.3molCu分別與足量HYO3和H2Z

4、O4的稀溶液反響均產(chǎn)生0.2mol氣體D. X與Z形成XZ2時各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. 一定條件下 ,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B ,發(fā)生反響如下：,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下 ,分析可知以下說法不正確的選項是A 實驗III的化學平衡常數(shù)K1B. 實驗放出的熱量關(guān)系為b2aC. 實驗III在30min到達平衡時的速率v (A)為0.005mol L-1 . min-1D. 當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反響到達平衡26(14分)Na、Fe Cu, Al是常見的金屬元素 ,請按要求答復以下問題：(1)一定條件下 ,2.3g的Na完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為_0(

5、2)向氯化銅溶液中參加一定量的鐵粉和鋁粉混合物 ,充分反響后 ,以下情況可能出 現(xiàn)的是_ (填編號)。a. 溶液中有 ,不溶物為Cub. 溶液中有 ,不溶物為Cu、Fec. 溶液中有 ,不溶物為Cud. 溶液中有Fe2+ ,不溶物為Cu、Al(3) 將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金 ,參加lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中 ,合金完全溶 解 ,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c (H+) -0.5moL, C (Cu2+) =0.3moL, ,那么混合物中鐵的質(zhì)量為_。(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為Fex0(x1),鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量 分數(shù)為75% ,那么x=_ (精確至0.01)。(5)Na-

6、AI/FeS是一種可充電電池 ,電池中用含Na+導電固體作為電解質(zhì) ,在工作過 程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。假設(shè)該正極的電極反響式表示為： ,那么電池的負極反響式 可表示為_;充電時 ,陽極發(fā)生反響的物質(zhì)是_。用該電池作電源 ,組成如下圖裝置 ,假設(shè) 通電5min時 ,銅電極質(zhì)量增加1.08 g,那么該電源電極X名稱為_。圖中裝置A、C的pH變化為：A _、C _ (填“增大 “減小或“不變)。27. (14分)I.科學家一直致力于“人工固氮的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮氣 和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣 ,一定條件下 ,向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2 ,反

7、響達平衡時生成NH3的濃度為0.5moVL ,并放出QkJ熱量 ,該反響的熱化學方程式可表示為_。II.： 。在1000C時 ,將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中 ,每隔一定時間對 該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：(1)該反響的平衡常數(shù)表達式為_;從表中數(shù)據(jù)分析：c1 _c2、c3_c4(選填“、“或“=)。(2) 在右圖中畫出并標明此反響中N2O4和NO2的濃度隨 時間變化的曲線。(3) 在上述條件下 ,從反響開始至到達化學平衡時 ,四氧化二 氮的平均反響速率為_。(4)假設(shè)起始時充入N02氣體0.200mol ,那么到達平衡時N02 氣體的轉(zhuǎn)化率為_;其它條

8、件不變時 ,以下措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_ (填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度D. 升高溫度 E.再充入一定量的He(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量N02 ,發(fā)生反 應： 。恒溫恒容下反響相同時間后 ,分別測得體系中N02的百分含量分別為a1和a2;巳知T1t22,那么a1_a2 p= (選擇a、b、c、d填空)。A. 大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能28.(15分)某校兩個化學研究性學習小組 ,在學習了銅和濃硫酸的反響后分別探究足量的 鋅與濃硫酸反響的過程。甲小組設(shè)計了以下圖裝置：試答復：(1)請從甲、乙中選擇適

9、宜的裝置填入B、C中 ,并進行正確連接 ,a接_, c接_ (用序號表示)。(2)D、E兩支試管中CCl4的作用是_。(3)本實驗能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_。(4)D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為_。(5) 某學生注意觀察到：實驗開始后 ,C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少 , 品紅溶液褪色 ,D中出現(xiàn)渾濁;反響一段時間后 ,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學方程式表示“反響一段時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_。乙小組設(shè)計了以下圖裝置：(6) 分析出乙小組的設(shè)計意圖是_。(7)裝置B中的藥品是_。(8)能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是_。36.【化學選修2化學與

10、技術(shù)】(15分)錳鋅鐵氧體可用于隱形飛機上吸收雷達波涂料?，F(xiàn)以廢舊鋅錳電池為原料制備錳鋅鐵氧 體的主要流程如下：(1)酸浸時 ,二氧化錳被雙氧水復原的化學方程式為_。(2)活性鐵粉除汞時 ,鐵粉的作用是_ (填“氧化劑或“復原劑或“吸附劑)。(3) 除汞是以氮氣為載氣吹入濾液帶出汞蒸汽經(jīng)KMn04溶液進行吸收而實現(xiàn)的。 如以下圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應的Hg去除率變化圖 ,圖中物質(zhì)為Hg與 MnO4-在該pH范圍內(nèi)的主要產(chǎn)物。請根據(jù)該圖給出pH對汞去除率影響的 變化規(guī)律：_。試猜測在強酸性環(huán)境下汞的單位時間去 除率高的原因：_。(4) 當x=0.2時 ,所得到的錳鋅鐵氧體對 雷達波的

11、吸收能力特別強 ,試用氧化物的 形式表示該鐵氧體組成_。(5)經(jīng)測定濾液成分后同時參加一定量的MnS04和鐵粉的目的是_。37.化學一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)氮、磷、鋅是與生命活動密不可分的元素。請答復以下問題：(1)NH3和PH3都是極性分子 ,其中極性較大的是_ ,理由是_。(2)NH4N03是一種重要的化學肥料 ,其中N原子的雜化方式是_。(3)氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似 ,那么B-N-B之間的夾角是_ ,氮化砸的密度為3.52 g/cm3 ,那么B - N鍵的鍵長是_pm (只要求列算式 ,不必計算出數(shù)值 ,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。(4) 磷酸分子中 ,P、O原子均

12、滿足最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ,那么：P與非羥基O之間的共價鍵的形成方式是_;中和20mL0.1mol/L次磷酸(H3PO2)溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的體積恰好為 20 mL,那么H3PO2的結(jié)構(gòu)式是_。(5)Zn2+基態(tài)時的電子排布式是_ ,ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似 ,其中熔點較高的是_,理由是_38.化學選修5有機化學根底(15分)化合物I是工業(yè)上用途很廣的一種有機物 ,實驗室可以通過以下過程合成：(1)A是一種氣態(tài)烷烴 ,核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為9: 1 ,那么A的分 子式是_; C的名稱是_;(2)BC的反響條件是_;(3)上述過程中屬于消去反響的是_;(

13、用字母字母表示)(4)HI的化學方程式是_;(5)G在濃硫酸存在下能生成多種化合物 ,寫出符合以下條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式含有六元環(huán)：_;髙分子化合物：_。(6)I有多種同分異構(gòu)體 ,其中與I具有相同官能團 ,不含支鏈且能發(fā)生銀鏡反響的有_種(不包括I ,且不考慮立體異構(gòu)) ,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_?！净瘜W局部】答案單項選擇題(共42分)7. D 8. D 9. A 10. B 11. A 12. D 13. B26(14分) 6.02×1022 或 0.1NA(1分) a b(1分) 5.6g(2分) 0.86 (2分) 2 Na-2e-=2Na + (1分) Na 2S、Fe(

14、1分)負極(2分) 增大(2分)不變(2分)27.(14分). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-2QkJ/mol(2分). K=c2(NO2)c(N2O4) 或 ; = (每空1分 ,共3分)(2分) 0.001mol/(Ls)(1分) 40% (2分) B C(2分) D(2分)28.(15分)(1) 3(或4) 2(各1分 ,共2分)(2) 防倒吸(2分)(3) C中品紅溶液褪色(2分)(4) Ca2+2OH-+SO2=CaSO3+H2O(2分)(5) Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2(2分)(6) 驗證產(chǎn)物中先產(chǎn)生水、SO2 ,后產(chǎn)生H2(2分 ,其它合理答案參

15、照給分)(7) 無水CuSO4(或無水硫酸銅) (1分)(8) C中品紅褪色 ,D中酸性高錳酸鉀顏色不再變淺后 ,F中固體由黑色變紅色 ,G中無水硫酸銅變藍(2分 ,其它合理答案參照給分)36.(15分) MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 +O2 + 2H2O(3分) 復原劑(2分) 隨pH的升高汞的去除率先降低后增加(2分) Mn2+具有催化作用 ,單位時間內(nèi)去除率高(2分) MnO 4ZnO 5Fe2O3 (3分) 調(diào)節(jié)濾液離子的成分 ,符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成(3分)37.(15分)(1)NH3 (1分) N的電負性大于P (1分)(2)sp3雜化(1分)、sp2雜化 (1分)(3)109°28(1分) (2分)(4)P原子提供孤對電子O原子提供空軌道形成配位鍵 (2分)(或 )(2分)(5)Ar3d10(1分);ZnO (1分);