課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) (3)

1、倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料課題課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 第一課時(shí)第一課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì) 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，這節(jié)課我們學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)本節(jié)課后，就會(huì)明白怎樣識(shí)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)本節(jié)課后，就會(huì)明白怎樣識(shí)別真假黃金。別真假黃金。一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì) （一）金屬與氧氣的反應(yīng)（一）金屬與氧氣的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究1】鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣鎂、鋁、鐵、銅、金分別與氧氣反應(yīng)的情況反應(yīng)的情況2Mg + O2

2、 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2MgO 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3O42Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2Al2O3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂在鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鎂在空氣中就可以燃燒；鋁、鐵在純氧中才能燃燒；鐵、空氣中就可以燃燒；鋁、鐵在純氧中才能燃燒；鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；反應(yīng)；“真金不真金不怕火煉怕火煉”說(shuō)明金在高氧氣反應(yīng)溫時(shí)，也說(shuō)明金在高氧氣反應(yīng)溫時(shí)，也倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練氧氣反應(yīng)氧氣反應(yīng)。根據(jù)上述事實(shí)，我們可以判斷出這些金屬根據(jù)上述事實(shí)

3、，我們可以判斷出這些金屬活潑程度不同。活潑程度不同。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： ；Mg Al Fe Cu Au 思考：思考：既然鋁既然鋁“比較活潑比較活潑”，為什么還用鋁做生活，為什么還用鋁做生活 用用品如鋁鍋等。品如鋁鍋等。 查閱資料：查閱資料：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以，鋁制品耐腐蝕。氧化。所以，鋁制品耐腐蝕。 綜上所述，判斷金屬活動(dòng)性方法之一綜上所述，判斷金屬活動(dòng)性方法之一 ： 金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其活動(dòng)性金屬越容易與氧氣反應(yīng)，其活動(dòng)性 ； 同等條

4、件下，反應(yīng)越劇烈，其活動(dòng)性同等條件下，反應(yīng)越劇烈，其活動(dòng)性 。越強(qiáng)越強(qiáng) 越強(qiáng)越強(qiáng) 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 思考：思考：生活中有這樣一種現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋生活中有這樣一種現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了一會(huì)兒會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了中煮了一會(huì)兒會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了 以后，表面也會(huì)變黑。以后，表面也會(huì)變黑。 查閱資料：查閱資料：這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子等水這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子等水果的細(xì)胞中都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生果的細(xì)胞中都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。成黑色的鞣酸鐵。這樣看來(lái)，金屬是否能與其它酸反應(yīng)呢？這樣看來(lái)，金屬是否能與其它酸反應(yīng)呢？（二）金屬與酸的反應(yīng)

5、（二）金屬與酸的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究2】是不是所有的金屬都能與酸反】是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？應(yīng)？倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【實(shí)驗(yàn)步驟【實(shí)驗(yàn)步驟】A組：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、組：在四支試管中分別放入打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵鐵 片、銅片，各加入約片、銅片，各加入約5mL 稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比比 較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬金屬是否有氣體產(chǎn)生是否有氣體產(chǎn)生速率速率用燃著的木

6、條放在試管口用燃著的木條放在試管口鎂鎂快快鋅鋅適中適中鐵鐵慢慢銅銅- -有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲 . . 有有有有有有不反應(yīng)不反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + 2HCl 不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練B組：用稀硫酸代替組：用稀硫酸代替A組中的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，組中的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)， 并比較發(fā)生的現(xiàn)象。并比較發(fā)生的現(xiàn)象。金屬與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金屬與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式：金金屬屬是否有氣體產(chǎn)生是否有氣體產(chǎn)生速率速率用燃著的

7、木條放在試管口用燃著的木條放在試管口鎂鎂有有快快鋅鋅有有適中適中鐵鐵有有慢慢銅銅-有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲 . . 不反應(yīng)不反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Cu + H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng)Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小結(jié)：（1） . （2） .（3） 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：幾種金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)結(jié)論：幾種金屬的活動(dòng)性順序 ： . 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng),還能與鹽酸或稀還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵與

8、鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂最劇烈，其次是鋅，然后是鐵；銅不能與同。鎂最劇烈，其次是鋅，然后是鐵；銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣 Mg Zn Fe Cu 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 判斷金屬活動(dòng)性方法之二：判斷金屬活動(dòng)性方法之二：金屬與鹽酸或稀硫酸金屬與鹽酸或稀硫酸 ，可反映出金屬的可反映出金屬的 。二二.置換反應(yīng)：置換反應(yīng)： 。如：如： 。 是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度 活潑程度活潑程度 2CuO + C 2Cu + CO2 一種單質(zhì)和

9、一種化合物反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 高溫高溫Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【課堂練習(xí)【課堂練習(xí)】1.公元公元2世紀(jì)世紀(jì),我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有我國(guó)古代煉丹家魏伯陽(yáng)著有周易參同周易參同契契,這是世界上現(xiàn)存的最早的一部煉丹專著。書中這是世界上現(xiàn)存的最早的一部煉丹專著。書中寫道：寫道：“金入于猛火，色不奪精光金入于猛火，色不奪精光”。這句話是指黃金。這句話是指黃金在強(qiáng)熱的條件下（在強(qiáng)熱的條件下（ ） A 易氧化易氧化 B 易還原易還原 C 很穩(wěn)定很穩(wěn)定 D 很活潑很活潑2

10、.下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ） A 鋁鋁 B 鉑鉑 C 鐵鐵 D 銅銅CA3.冷的濃硫酸能使鐵表面生成致密的氧化膜而不被腐冷的濃硫酸能使鐵表面生成致密的氧化膜而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸放在鐵制容器中。但某些同學(xué)蝕，所以可以將濃硫酸放在鐵制容器中。但某些同學(xué)錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸其原因是（用化學(xué)方程式表示）：可能發(fā)生爆炸其原因是（用化學(xué)方程式表示）： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 2H2 + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2H2O 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍

11、速課時(shí)學(xué)練 4.思考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，依據(jù)思考：為什么我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，依據(jù) 的的化學(xué)原理是什么？化學(xué)原理是什么？答：炒菜時(shí)常加入適量的食醋，鐵鍋中的鐵與醋酸反答：炒菜時(shí)常加入適量的食醋，鐵鍋中的鐵與醋酸反應(yīng)應(yīng) 后的產(chǎn)物通過(guò)食物進(jìn)入人體，補(bǔ)充了人體所需的鐵后的產(chǎn)物通過(guò)食物進(jìn)入人體，補(bǔ)充了人體所需的鐵 元素元素.【基礎(chǔ)鞏固】【基礎(chǔ)鞏固】1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？制品？答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)答：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密

12、的氧其表面生成一層致密的氧 化鋁（化鋁（Al2O3)薄膜薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化,所以所以,鋁鋁制品耐腐蝕制品耐腐蝕.擦去氧化鋁薄膜擦去氧化鋁薄膜,久之久之,鋁制品破損鋁制品破損.若用若用 鋼鋼刷擦洗鋁制品刷擦洗鋁制品,容易把氧化薄膜除掉容易把氧化薄膜除掉,使內(nèi)部的鋁進(jìn)使內(nèi)部的鋁進(jìn) 一一步被氧化步被氧化,從而起不到保護(hù)作用從而起不到保護(hù)作用. 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練5.寫出鎂、銅。氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反寫出鎂、銅。氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)發(fā)生的類型。應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)發(fā)生的類型。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

13、2Cu + O2 2CuO 2Mg + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2MgO6.下列化學(xué)方程式正確的是（下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C. Cu + 2HCl = CuCl2 + H2 D.2Ag + 2HCl = 2AgCl2 + H2B倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【能力提高能力提高】1.俗話說(shuō)：俗話說(shuō)：“真金不怕火煉真金不怕火煉”，這句話體，這句話體 現(xiàn)了金具有的現(xiàn)了金具有的性質(zhì)（性質(zhì)（ ） A.硬度較小硬度較小 B.熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低 C.導(dǎo)電性好導(dǎo)電性好 D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2.常溫下

14、，鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的常溫下，鋁能跟空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的 . 薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被 。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . 3.銅在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)會(huì)反銅在常溫下不與空氣中的氧氣反應(yīng)，但加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)。將銅絲放在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，紫紅色的銅絲應(yīng)。將銅絲放在酒精燈火焰上灼燒時(shí)，紫紅色的銅絲會(huì)變成會(huì)變成 . ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .氧化鋁氧化鋁氧化氧化4Al + 3O2 = 2Al2O3 黑色黑色2Cu + O2 2CuOD 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 【歷史回顧歷史回顧

15、】1.在一充滿空氣的瓶子中，既要將其中的氧氣除去，在一充滿空氣的瓶子中，既要將其中的氧氣除去，又不增加其它氣體的成分，下列物質(zhì)在瓶中燃燒可又不增加其它氣體的成分，下列物質(zhì)在瓶中燃燒可達(dá)到目的是（達(dá)到目的是（ ） A.木炭木炭 B.硫磺硫磺 C.鐵絲鐵絲 D.紅磷紅磷2.下列各裝置中的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是（下列各裝置中的物質(zhì)能產(chǎn)生氣體的是（ ）D B倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 3.下列化學(xué)方程式正確的是（下列化學(xué)方程式正確的是（ ） A. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 C. Cu + 2HCl = CuCl2 +

16、 H2 D. 2Ag + 2HCl = 2AgCl2 + H2B第二課時(shí)第二課時(shí) 金屬活動(dòng)順序金屬活動(dòng)順序 上節(jié)課學(xué)過(guò)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和上節(jié)課學(xué)過(guò)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度有所不同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)與其金屬的活劇烈程度有所不同，說(shuō)明金屬的化學(xué)性質(zhì)與其金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱： 與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明： Mg Al Fe ；Cu Au 與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：與鹽酸、硫酸的反應(yīng)證明：Mg Zn Fe Cu 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 思考思考 除這二種方法外，還有沒(méi)有其它方法證明不同金除這二

17、種方法外，還有沒(méi)有其它方法證明不同金 屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？比如兩種金屬都不能和鹽酸、稀屬活動(dòng)性強(qiáng)弱？比如兩種金屬都不能和鹽酸、稀 硫酸反應(yīng)如硫酸反應(yīng)如Cu和和Ag ，如何證明它們的活動(dòng)性強(qiáng)，如何證明它們的活動(dòng)性強(qiáng) 弱。這使我們想起第五單元時(shí)，弱。這使我們想起第五單元時(shí)， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，進(jìn)而說(shuō)明進(jìn)而說(shuō)明Fe 比比Cu 活潑。回憶我們學(xué)過(guò)的金屬及其化合物，它們之活潑?；貞浳覀儗W(xué)過(guò)的金屬及其化合物，它們之 間是否像鐵和硫酸銅一樣發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而比較金間是否像鐵和硫酸銅一樣發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而比較金 屬的活動(dòng)性順序呢？屬的活動(dòng)性順序呢？倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【實(shí)驗(yàn)探

18、究【實(shí)驗(yàn)探究3】 是不是所有的金屬都能相互從其是不是所有的金屬都能相互從其 化合化合物的溶液里置換出來(lái)？物的溶液里置換出來(lái)？實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式（1）鋁絲浸入硫酸銅）鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液中（2）銅絲浸入硝酸銀）銅絲浸入硝酸銀溶液中溶液中（3）銅絲浸入硫酸鋁）銅絲浸入硫酸鋁溶液中溶液中實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（1）說(shuō)明鋁比銅活潑）說(shuō)明鋁比銅活潑 ；實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（2）說(shuō)明銅比銀活潑）說(shuō)明銅比銀活潑 ；實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)（3）說(shuō)明銅沒(méi)有鋁活潑）說(shuō)明銅沒(méi)有鋁活潑 。這就是所謂的這就是所謂的“中間金屬原則中間金屬原則”。藍(lán)色溶液變淺，鋁絲藍(lán)色溶液變淺，鋁絲表面附有紅色物質(zhì)表面附有紅色物質(zhì) 銅

19、絲上附有白色物質(zhì)，銅絲上附有白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCu + Al2(SO4)3 不反應(yīng)不反應(yīng)Al Cu Cu Ag Cu Cu Ag 2.活動(dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)較弱的金屬?gòu)乃幕顒?dòng)性強(qiáng)的金屬把活動(dòng)較弱的金屬?gòu)乃?化合物的化合物的水溶液中提取出來(lái)?？茖W(xué)家們進(jìn)行類似于我們的探究，水溶液中提取出來(lái)?？茖W(xué)家們進(jìn)行類似于我們的探究，經(jīng)過(guò)許多類似上述實(shí)驗(yàn)的研究，認(rèn)真的去偽存真、由經(jīng)過(guò)許多類似上述實(shí)驗(yàn)的研究，認(rèn)真的去偽存真、由表及里、歸納和總結(jié)出

20、了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性表及里、歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。得出金屬活動(dòng)性順序表：順序。得出金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 逐逐 漸漸 減減 弱弱此表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可以給出下列判斷：此表在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可以給出下列判斷：1. ；2. ；3. . 金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔挥谇懊娴慕饘倌馨?/p>

21、位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)物的水溶液中置換出來(lái)倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 通過(guò)課題通過(guò)課題2的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：的學(xué)習(xí)，我們可以得到這樣的幾個(gè)結(jié)論：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（1）多數(shù)金屬能與）多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)；反應(yīng)；（2）氫前金屬能與?。淝敖饘倌芘c稀HCl或稀或稀H2SO4反應(yīng)生成氫反應(yīng)生成氫氣；氣；（3）前金換后金發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，不用鉀、鈣、）前金換后金發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，不用鉀、鈣、鈉。鈉。二、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法二、判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法(1)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以說(shuō)明金屬的活潑可以說(shuō)明

22、金屬的活潑性；性；(2)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度,可以說(shuō)明金屬的活潑性可以說(shuō)明金屬的活潑性;(3)前金換后金，可以說(shuō)明金屬的活潑性。前金換后金，可以說(shuō)明金屬的活潑性。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】1. 能用鐵制容器盛放的是（能用鐵制容器盛放的是（ ） A.鹽酸鹽酸 B 稀硫酸稀硫酸 C 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 D 酒精酒精 2. 下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排下列各組金屬中，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序排 列的是（列的是（ ）A. Na、Fe、Mg B. K、Cu、Fe C. Ca、Ag、Zn D. Al、Zn、Hg 3. 下列事實(shí)中，能說(shuō)明

23、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的下列事實(shí)中，能說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是（是（ ）A.鐵的年產(chǎn)量比銅高鐵的年產(chǎn)量比銅高 B.鐵桶不能用來(lái)盛放波爾多液鐵桶不能用來(lái)盛放波爾多液C.鐵的硬度比通大鐵的硬度比通大 D.相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕相同條件下，鐵比銅更易被腐蝕 【基礎(chǔ)訓(xùn)練【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用的殺菌劑，它是由硫酸波爾多液是一種農(nóng)業(yè)常用的殺菌劑，它是由硫酸2.銅、石灰加水配制而成，為什么不能鐵制容器來(lái)銅、石灰加水配制而成，為什么不能鐵制容器來(lái)配制波爾多液？配制波爾多液？Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu DBDD倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練2.寫出下列變化的化學(xué)

24、方程式，并注明反應(yīng)類型寫出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型(CO 與與Fe3O4 的反應(yīng)除外）。的反應(yīng)除外）。 C CO2 CO Fe Fe3O4 FeSO4FeFe + 2HCl = FeCl2 + H2 或或Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu FeCl2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2或或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C + O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2C + CO2 高溫高溫 2CO3Fe + 2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 Fe3O4 Fe3O4 + 4CO 高溫高溫 3Fe + 4CO4 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練3.下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生

25、反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列物質(zhì)能否反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟主要操作步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2 溶液（溶液（CuCl2 ）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 4.填寫下列表格（填寫下列表格（“混合物混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜志）。欄中括號(hào)內(nèi)為雜志）。（1）（）（3）不能反應(yīng)。）不能反應(yīng)。Fe + 2HCl = Fe

26、Cl2 + H2 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)加鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾洗滌、干生，過(guò)濾洗滌、干。加適量無(wú)銹鐵釘或加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過(guò)濾。鐵粉，過(guò)濾。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練5.有有X 、Y 、Z 三種金屬，如果把三種金屬，如果把X 和和Y 分別放入稀分別放入稀硫酸中，硫酸中，X 溶解并產(chǎn)生氫氣，溶解并產(chǎn)生氫氣，Y 不反應(yīng)；如果把不反應(yīng)；如果把Y 和和Z 分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒。在分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒。在Y表面有銀表面有銀析出，而析出，而 Z沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、 Y 和和Z 的金

27、屬活動(dòng)順序。的金屬活動(dòng)順序。X Y Z6.鎂、鋅、鐵三種金屬各鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反，分別與足量鹽酸反應(yīng)，各生成氫氣的質(zhì)量是多少？如果反應(yīng)后各生成應(yīng)，各生成氫氣的質(zhì)量是多少？如果反應(yīng)后各生成氫氣氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少克？，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少克？倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 Fe + 2HCl = FeCl2 + H256 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 230g x30g y30g z=24 230g x=2460gx=65 230g y=6560gy=5

28、6 230g x=5660gz解：設(shè)解：設(shè)-x 、y 、z 這個(gè)題告訴我們：質(zhì)量相同的活潑金屬與足量的這個(gè)題告訴我們：質(zhì)量相同的活潑金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多。酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬產(chǎn)生的氫氣多。如果還有等質(zhì)量的鋁如果還有等質(zhì)量的鋁,鋁產(chǎn)生的氫氣最多鋁產(chǎn)生的氫氣最多.倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 24 2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 2=24 2 x 30g=65 2 y 30g=56 2 x 30g解：設(shè)解：設(shè)-x 、y 、z x

29、 30gy 30g Z 30gX=360gy=975gz=840g相同質(zhì)量的物質(zhì)與足量相同質(zhì)量的物質(zhì)與足量酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體一樣酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體一樣多時(shí)，多時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）大的或相對(duì)分子質(zhì)量）大的物質(zhì)有余，相對(duì)原子質(zhì)物質(zhì)有余，相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）量（或相對(duì)分子質(zhì)量）小的物質(zhì)一定有余；小的物質(zhì)一定有余；相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）小的物質(zhì)有分子質(zhì)量）小的物質(zhì)有余，相對(duì)原子質(zhì)量（或余，相對(duì)原子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）大的物相對(duì)分子質(zhì)量）大的物質(zhì)不一定有余（有兩種質(zhì)不一定有余（有兩種可能）?？赡埽?。倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 專題

30、復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí)一一 金屬金屬材料金屬金屬材料、將一小塊金屬鈉投入盛有適量的硫酸銅溶液中，、將一小塊金屬鈉投入盛有適量的硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：觀察到的現(xiàn)象是：1. ；2. 。相關(guān)的化學(xué)方程式為相關(guān)的化學(xué)方程式為 . . 據(jù)此，得出的結(jié)論的是：據(jù)此，得出的結(jié)論的是： 。2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金屬和金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，把金屬和金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，把鉀、鈣、鈉除外鉀、鈣、鈉除外有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色沉產(chǎn)生藍(lán)色沉淀淀倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練二、金屬活動(dòng)順序表二、金屬活動(dòng)順序表金

31、屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是： 1. ；2.酸是指：酸是指： 。 Zn + H2SO4 Fe + 2HCl Cu + H2SO4 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金金 屬屬 活活 動(dòng)動(dòng) 性性 由由 強(qiáng)強(qiáng) 逐逐 漸漸 減減 弱弱氫前金屬置換氫氫前金屬置換氫鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸ZnSO4 + H2 不反應(yīng)不反應(yīng)FeCl2 + H2 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練三、金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方法三、金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證方法考察金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度考察金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以說(shuō)明金屬的活可以說(shuō)明

32、金屬的活潑性；與酸反應(yīng)的劇烈程度潑性；與酸反應(yīng)的劇烈程度,可以說(shuō)明金屬的活潑性可以說(shuō)明金屬的活潑性; 前金換后金，可以說(shuō)明金屬的活潑性。最常用的是前金換后金，可以說(shuō)明金屬的活潑性。最常用的是“中間金屬原則中間金屬原則”。中間金屬原則：先把最活潑和最不活潑的金屬找出來(lái)，中間金屬原則：先把最活潑和最不活潑的金屬找出來(lái)，然后把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的然后把中間金屬的單質(zhì)放入兩頭金屬的 溶液溶液中?；虬褍深^金屬的中?；虬褍深^金屬的 放入中間金屬的化合物溶放入中間金屬的化合物溶液中液中,可判定金屬的活動(dòng)性順可判定金屬的活動(dòng)性順序。序。化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練Fe

33、Fe(NO3)2 用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明用實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe 、Cu、Ag的活潑順序的活潑順序Cu(NO3)2 Ag AgNO3Cu Fe Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Cu AgFe Cu Ag倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練 四、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后次序問(wèn)題：四、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的先后次序問(wèn)題： 單質(zhì)的金屬與化合物中的金屬相隔遠(yuǎn)的單質(zhì)的金屬與化合物中的金屬相隔遠(yuǎn)的,先反應(yīng)先反應(yīng).如如 左下圖所示，把左下圖所示，把Fe 粉放入粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混混 合溶液中，討論各種可能的情況。合溶液中，討論各種可能的情況。1.當(dāng)當(dāng)Fe粉和粉和 AgNO3 反應(yīng)時(shí)、反應(yīng)

34、時(shí)、Fe 粉不足粉不足過(guò)濾，得濾液和濾渣。過(guò)濾，得濾液和濾渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： .2. 當(dāng)當(dāng)Fe粉和粉和 AgNO3 恰好反應(yīng)時(shí)恰好反應(yīng)時(shí),過(guò)濾，過(guò)濾，得濾液和濾渣。得濾液和濾渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： . Fe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 AgNO3 Ag Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練3.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e 粉不足。過(guò)濾，得濾粉不足。過(guò)濾，得濾液和濾渣。液和濾渣。濾渣：濾渣： ；濾液中的溶質(zhì)：；濾液中

35、的溶質(zhì)： .4.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 恰好反應(yīng)時(shí)。過(guò)濾，得濾液和濾恰好反應(yīng)時(shí)。過(guò)濾，得濾液和濾渣。渣。濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： 。5.當(dāng)當(dāng)Fe 粉和粉和Cu(NO3)2 反應(yīng)后有余。過(guò)濾反應(yīng)后有余。過(guò)濾,得濾液和濾渣得濾液和濾渣濾渣：濾渣： ； 濾液中溶質(zhì)：濾液中溶質(zhì)： 。 Ag 、Cu Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag 、CuFe(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、 Cu 、FeFe 粉粉 AgNO3 Cu(NO3)2 混合溶液混合溶液倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練【理解與練習(xí)【理解與練習(xí)】1.下列化合物不能用金屬和酸反應(yīng)制得的時(shí)（下列化合物不

36、能用金屬和酸反應(yīng)制得的時(shí)（ ） A ZnCl2 B MgCl2 C FeCl3 D AlCl3 2.有有X、 Y 、Z 三種金屬，將三種金屬，將X 和和Y 浸入稀硫酸中，浸入稀硫酸中，Y 溶解，溶解，X不溶解；將不溶解；將X浸入浸入Z 的硝酸鹽溶液中，在的硝酸鹽溶液中，在X表表面有面有Z析出。則析出。則X Y Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A Z、Y、X B Z、X、Y C Y、Z、X D Y、X、Z CD 3.只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的只用一種試劑，一次性驗(yàn)證銅、鐵、銀三種金屬的活動(dòng)活動(dòng) 性強(qiáng)弱的順序是（性強(qiáng)弱的順序是（ ） A. CuS

37、O4 溶液溶液 B. FeSO4 溶液溶液 C. AgNO3 溶液溶液 D. 稀鹽酸稀鹽酸A倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練4.在在CuSO4 和和FeSO4 的混合溶液中，加入一些鋅粉，充的混合溶液中，加入一些鋅粉，充分反應(yīng)過(guò)濾，得到濾液和濾渣，在濾渣中加入稀硫酸，分反應(yīng)過(guò)濾，得到濾液和濾渣，在濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則留在濾紙上的物質(zhì)（有氣泡產(chǎn)生。則留在濾紙上的物質(zhì)（ ） 一定有鋅一定有鋅 一定有鐵一定有鐵 一定有銅一定有銅 可能有鋅可能有鋅 可能有鐵可能有鐵 可能有銅可能有銅 A B C D C5.向向AgNO3 和和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一些鐵粉，的混合溶液中加入

38、一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是（完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是（ ）A. 濾紙上有濾紙上有Ag，濾液中有，濾液中有 Ag+ 、Cu2+、Fe2+ B. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu ，濾液中有，濾液中有Fe2+C. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu、 Fe ，濾液中有，濾液中有Fe2+ D. 濾紙上有濾紙上有Ag 、Cu 、Fe，濾液中有，濾液中有 Ag+ 、Cu2+、Fe2+D倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練6.X、Y、Z 分別是分別是Fe、Cu 、Ag 、Al 四種金屬元素中四種金屬元素中的的 一種，其中一種，其中X 能與稀硫酸反應(yīng)生成能與稀硫酸反應(yīng)生成X2(SO4)3

39、，而，而Y、 Z 不能與稀硫酸反應(yīng)，不能與稀硫酸反應(yīng)，Y能與能與AgNO3 溶液反應(yīng)，而溶液反應(yīng)，而Z不能與不能與AgNO3 溶液反應(yīng)，則溶液反應(yīng)，則X、Y、Z 依是依是 . 7.X、Y、Z 分別是分別是Fe、Cu、Ag、Hg四種金屬中的一四種金屬中的一種，種，X的單質(zhì)能夠從的單質(zhì)能夠從Y的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Y，但不能，但不能Z的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Z，也不和鹽酸反應(yīng)，也不和鹽酸反應(yīng)，Z的單質(zhì)也的單質(zhì)也能夠從能夠從Y的鹽溶液中置換出的鹽溶液中置換出Y，但不能置換出酸中的，但不能置換出酸中的氫。試回答：氫。試回答：（1）三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)

40、到弱是 ；（2）若）若X是是Hg，則，則Y 是是 ；（3）Z和和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式的硝酸鹽溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 。 Al 、Cu 、AgZ X YAgCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練1.等量的金屬等量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)，與足量的酸反應(yīng)，金屬金屬溶解的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系溶解的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系 ； 據(jù)此得到一個(gè)結(jié)論據(jù)此得到一個(gè)結(jié)論 . 五、金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題五、金屬與酸反應(yīng)的圖像問(wèn)題Al Mg Fe Zn相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣量越多相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣量越多倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練倍速課時(shí)學(xué)練2、等量的金屬、等量的金屬M(fèi)g、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系：，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系： 。 活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬所需時(shí)間越少，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬所需時(shí)間越少， 。速度關(guān)系：速度關(guān)系： 。Mg Al Zn FeAl Mg