酸堿滴定法習題

1、簡明定量分析化學配套練習酸堿滴定法習題一、判斷題：1.用0.01mol·L-1HCl標液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為正誤差。( )2.用0.1mol·L-1HCl標液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙變色時，終點誤差為負誤差。( )3.酸堿滴定突躍范圍的大小與酸堿的強弱無關。( )4.用0.01mol·L-1HCl標準溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，應該用甲基橙作指示劑。( )5.酸堿滴定中，由于Ka或Kb過小而不能直接滴定的酸堿，也不能用返滴定法滴定。( )6.用0.1mol

2、·L-1NaOH滴定同濃度的HCl，以甲基橙為指示劑時，其終點誤差是正誤差。( )7.往20mL0.1mol·L1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L1NaOH時，溶液呈堿性。( )8.若滴定劑和被測物濃度減小10倍，則強酸滴定強堿的pH突躍范圍減小1個pH單位。( )9.若用因保存不當而吸收了部分CO2的NaOH標準溶液滴定弱酸，則測定結(jié)果偏高。( )10.某弱酸型指示劑的酸色為黃色，堿色為藍色，pKHIn=5.0。指示劑溶液呈藍色時，其pH>6。( )11.用0.01mol·L1HCl標液滴定0.01mol·L1NaOH

3、，用甲基橙指示劑時，終點誤差為負誤差。( )12.配制NaOH標準溶液時，可用量筒取水。( )13.可用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物標定HCl溶液。( )14.當?shù)味▌┡c被測物濃度增加10倍時，NaOH滴定HAc溶液的pH突躍范圍增加1個單位。( )15.相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )16.滴定pH相同、體積也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )17.酸堿指示劑的實際變色范圍是pH=pKa±1。( )18.用NaOH溶液滴定HCl與一氯乙酸（Ka=1.4´10-3）的混合液會出現(xiàn)兩個滴定突躍。( )19.將濃度相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液等

4、體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色。( )20.用NaOH標準溶液滴定H2CO3的突躍范圍比滴定同濃度的HAc的大。( )21.用HCl溶液滴定弱堿BOH(pKb=5.0) 應選用酚酞為指示劑。( )22.某弱酸型酸堿指示劑HIn，指示劑常數(shù)為K，當pH1+pK時，只看到指示劑的堿色。( )23.通常情況下，滴定弱酸的堿滴定劑必須是強堿。( )24.強酸滴定強堿時，為減小CO2的影響，應選用酚酞作指示劑。( )25.用失去部分結(jié)晶水的硼砂標定HCl溶液，再用該鹽酸標準溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量將偏高。( )26.凡能與酸堿直接或間接發(fā)生質(zhì)子傳遞反應的物質(zhì)都可用酸堿滴定法測定。(

5、 )27.硼砂是二元堿，與硫酸反應的計量關系為：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )28.純度為100%的硫酸可作為基準物質(zhì)使用。( )29.配制0.1000mol/L的NaOH標準溶液必須用分析天平稱量分析純的固體NaOH。( )30.用雙指示劑法測定混合堿NaOH和Na2CO3時，若第一化學計量點前滴定速度太快，搖動不夠均勻，則測得NaOH的含量偏低。( )二、選擇題：31.用0.1mol·L-1NaOH滴定同濃度的HAc(pKa=4.74)的pH突躍范圍為7.79.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、pKa=2.7的一元弱酸，其

6、pH突躍范圍為( )。A、4.79.7 B、5.79.7 C、6.74.3 D、4.39.732.將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為( )。A、中性 B、堿性 C、酸性 D、不能確定其酸堿性33.用NaOH滴定某一元弱酸HA，在計量點時 H+的計算式是( )。A、 B、 C、 D、34.用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NH3·H2O的pH突躍范圍為6.34.3，若用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1的某一元弱堿(pKb=2.7)，則其pH突躍范圍為( )。A、6.32.3 B、8.

7、32.3 C、8.34.3 D、4.36.335.將酚酞指示劑加到某無色溶液中，溶液仍無色，表明溶液的酸堿性為( )。A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定其酸堿性36.用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸，對Ka較大的一元弱酸，下列說法正確的是( )。A、消耗NaOH溶液多 B、突躍范圍大C、化學計量點的pH較高 D、指示劑變色不敏銳37.下列各酸的酸度相等時，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是( )。A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO438.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3 =12.66，調(diào)節(jié)磷酸鹽pH至11.0時，其各有關存

8、在形式濃度間的關系正確是( )。A、HPO42->H2PO4->PO43- B、HPO42->PO43- >H2PO4-C、H2PO4->HPO42-> H3PO4 D、 H3PO4> H2PO4->HPO42-39.濃度均為0.1mol·L-1的以下各混合酸(或堿)中，能準確滴定其中強酸(或強堿)的是( )。A、HClNH4Cl B、HClHAcC、NaOHNH3 D、HClClCH2COOH (pKa =2.86)40.用0.1mol·L-1NaOH滴定某等濃度的三元酸H3A(Ka1=6.6´10-2，Ka2=6

9、.3´10-7，Ka3=4.0´10-12)時，( )。A、有兩個滴定終點，第一終點用甲基橙，第二終點用酚酞作指示劑B、有兩個滴定終點，第一終點用酚酞，第二終點用甲基紅作指示劑C、只有一個滴定終點，用酚酞指示滴定終點D、只有一個滴定終點，用甲基紅指示滴定終點41.將濃度相同的下列各組中的溶液等體積混合，能使酚酞指示劑顯紅色的溶液是( )。A、氨水+醋酸 B、氫氧化鈉+醋酸C、氫氧化鈉+鹽酸 D、六次甲基四胺(pKb=8.85)+鹽酸42.100mL0.10mol·L-1NH3·H2O(pKb=4.8)中慢慢滴入等濃度的HCl標準溶液80mL時，溶液的H+

10、濃度為( )mol·L-1。A、10-1 B、10-4 C、10-7 D、10-8.643.含0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1H3BO3(pKa=9.24)的混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定，應選下列指示劑中的( )指示劑。A、百里酚藍pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pKa(HIn) =10.044.下述情況中，使分析結(jié)果偏低的是( )。A、用HCl標準溶液滴定堿含量時，滴定管內(nèi)壁掛留有液珠B、用以標定溶液的基準物質(zhì)吸濕C、測定H2C2O4·2H2O摩爾質(zhì)量

11、時，H2C2O4·2H2O失水D、測定HAc時，滴定前用HAc溶液淋洗了錐形瓶45.用甲醛法測定銨鹽中的含氮量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法 C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法46.下列說法中，不正確的是( )。A、凡是發(fā)生質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應均可用于酸堿滴定B、溶劑不同，酸堿指示劑的變色范圍不同C、弱酸的酸性越強，其pKa值越小D、混合指示劑變色敏銳，變色間隔較窄47.下列滴定能產(chǎn)生兩個滴定突躍的是( )。A、NaOH滴定H2CO3(pKa1=6.3，pKa2=10.1)B、NaOH滴定NaH2PO4(pKa1=2.2，pKa2=7.7，pKa3=12.3)C、HCl滴定N

12、aOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pKb=8.8)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pKa1=1.9，pKa2=7.2)48.用凱氏法(消化蒸餾法)測定飼料中的粗蛋白含量，屬于( )。A、酸堿滴定法 B、沉淀滴定法C、氧化還原滴定法 D、配位滴定法49.下列滴定能準確進行的是( )。A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的pKb=4.7)B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (pKb=8.8)D、0.1mol/L HCl滴定0

13、.1mol/L NaCN(HCN的pKa=9.4 )50.在一元弱酸HA的溶液中，HA=A-時溶液的pH( )。A、= pKa+1 B、< pKa-1 C、= pOH D、= pKa51.用0.1mol/L的NaOH標準溶液滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液，當溶液的pH=5.75時，HAc被滴定的百分數(shù)約為( )。A、25% B、50% C、91% D、110%52.某弱酸型指示劑的pKHIn=5.0，其酸式黃色，堿式藍色，當溶液呈黃色時，該溶液的pH值為( )。A、3.0 B、4.55.5 C、5.0 D、6.553.用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積

14、為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2，已知V1V20，則混合堿的組成是( )。A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO354.在一元弱酸HA的溶液中，A-=10HA時溶液的pH( )。A、=pKa+1 B、pKa-1 C、=pOH D、 =pKa55.用0.1mol/L的NaOH標液滴定0.1mol/L氨水，當溶液的pH=9.25時，氨水被滴定的百分數(shù)為( )。(氨水的pKb=4.75)A、25% B、50% C、75% D、125%56.某已標定的NaOH標準溶液，由于保存不當而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用時若用甲基橙

15、為指示劑，滴定結(jié)果( )。A、偏高 B、偏低 C、基本不受影響 D、可能偏高也可能偏低57.某混合堿，用鹽酸滴定至酚酞終點時，消耗鹽酸溶液的體積為V1，繼續(xù)滴定至甲基橙終點時又消耗體積為V2。已知V2>V1>0，則混合堿的組成是( )A、Na2CO3+NaOH B、Na2CO3+NaHCO3 C、Na2CO3 D、NaHCO358.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)時的pH突躍范圍為7.79.7。由此可以推斷，用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突躍范圍為( )。A、6.78.7 B、6.79.7 C

16、、8.710.7 D、8.79.759.某酸堿指示劑的KHIn=1.0´10-5，則指示劑的理論變色范圍為( )。A、46 B、45 C、56 D、3760.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，計量點的pH值為( )。(NH3·H2O的Kb=1.8´10-5)A、4.2 B、5.3 C、7.0 D、8.461.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9´10-2，Ka2=6.4´10-5)，兩級離解出的H+( )。A、分別被準確滴定 B、同時被準確滴

17、定C、均不能被準確滴定 D、只有第一級離解出H+能被準確滴定62.下列滴定中，能準確進行的是( )。A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3×H2OB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的pKa=4.75)C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的pKa=9.4)D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的pKa=9.3)63.某弱酸型指示劑的電離常數(shù)KHIn=103.4，如果顯酸色時pH=3.1，則此時HIn/In=( )。A、0.3 B、0.5 C、2 D、-0.364.0.1mol

18、·L-1HCl與0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲測定其中HCl含量，用約0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定，應選( )作指示劑。H3BO3的Ka=5.8´10-10A、百里酚藍pKa(HIn)=1.7 B、甲基紅 C、酚酞 D、百里酚酞pK a(HIn)=10.065.下列滴定中，不能準確進行的是( )。A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOHB、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的Ka=4.9×1010)C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3

19、的Kb=1.8×105)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(Ka=4.2×104)66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸時，有兩個滴定突躍的是( )。A、H2C2O4(pKa1=1.25，pKa2=4.29) B、對羥基苯甲酸(pKa1=4.48，pKa2=9.42)C、H2S( pKa1=7.1，pKa2=12.9) D、H2SO3(pKa1=1.8，pKa2=6.9)67.下列滴定中，能準確進行的是( )。A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(KaHF=6×104)B、0.1mo

20、l/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (KaHCN=4.9×1010)C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(KbNH3=1.8×105)D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(Ka=5.8×1010)68.用NaOH分別滴定HCl和HAc，若使滴定劑和被滴物的濃度度增大10倍，滴定的突躍范圍變化是( )。A、兩者都增大2個pH單位 B、兩者都增大1個pH單位C、HCl增大2個pH單位，HAc增大1個pH單位D、HCl增大1個pH單位，HAc增大2個pH單位69.用HCl標準溶液滴定NaOH試液，如用甲基橙作

21、指示劑，空氣中CO2對滴定的影響( )。A、可以忽略 B、不好確定 C、使結(jié)果偏高 D、使結(jié)果偏低70.某酸堿指示劑在pH4.0時呈紅色，pH6.0時呈黃色，此弱酸型指示劑常數(shù)為( )。A、1.0×105 B、1.0×104 C、1.0×106 D、1.0×10571.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液時，出現(xiàn)兩個滴定突躍的是( )。A、H2S(Ka1=8.9×108) B、H2C2O4(Ka2=5.1×105)C、順丁烯二酸(pKa1=1.92，pKa2=6.22) D、甲酸和乙酸72.某弱酸型酸堿指示

22、劑HIn的指示劑常數(shù)為K，欲看到指示劑堿色，溶液的pH應( )。A、小于pK+1 B、大于pK1，小于pKC、大于pK+1 D、小于pK173.以甲基紅為指示劑，能用NaOH標準液準確滴定的酸是( )。A、甲酸(pKa3.75) B、硫酸(pKa2=1.92)C、乙酸(pKa4.75) D、草酸(pKa11.25，pKa2=4.29)74.用甲醛法測定銨鹽的含N量，滴定方式和采用的指示劑為( )。A、直接滴定法，甲基紅 B、返滴法，酚酞C、置換滴定法，酚酞 D、間接滴定法，甲基橙75.已知pKa(HA)=4.85，pKa(HB)=9.3，pKb(NOH)=8.7，pKb(ROH)=3.8，下列

23、滴定(濃度均為0.1mol·L-1) 中可以進行的是( )。A、HCl滴定A- B、NaOH滴定R+ C、HCl滴定NOH D、HCl滴定B-76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（pKa1=4.0，pKa2=6.0），要指示可能出現(xiàn)的突躍，應使用的指示劑是( )。A、甲基紅和酚酞 B、甲基橙和酚酞 C、酚酞 D、甲基紅77.用HCl標準溶液測定NH3NH4Cl緩沖溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。A、先加入甲醛與NH4+作用后，再滴定B、先用NaOH標準溶液將NH4+滴定為NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·

24、;H2O的總量C、加入NaOH并加熱蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示劑后直接滴定78.用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定與其濃度相近的NaOH試液，用中性紅做指示劑，當?shù)味ㄖ寥芤撼饰⒓t色時，終止滴定，此時溶液的pH=6.8，則該滴定( )。A、無終點誤差 B、有負的終點誤差 C、有正的終點誤差 D、不好確定79.對于酸堿指示劑的下面說法中，正確的是( )。酸堿指示劑是弱酸或弱堿；(2)隨溶液pH值的變化，其顏色會發(fā)生變化；(3)其變色范圍主要取決于指示劑的離解常數(shù)；(4)指示劑用量越多，則終點變色越明顯A、(1)和(3) B、(1)和(2)C、(1)和(2)和(3) D、

25、(1)和(2)和(3)及(4)80.用HCl標準溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO2，如用酚酞做指示劑，則測定結(jié)果( )。A、無影響 B、偏低 C、偏高 D、不好確定81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/L Na3A溶液(H3A的Ka1=1.0´10-3、Ka2=1.0´10-8、Ka3=1.0´10-13)，下列說明中正確的是( )。A、Na3A能被準確滴定至第二級B、Na3A的第一級和第二級不能被準確分步滴定C、Na3A的第三級也能被準確滴定，且不干擾前兩級的滴定D、Na3A的第一級能被準確滴定，但第二、第三級不能被準

26、確滴定82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH準確滴定且產(chǎn)生兩個突躍范圍的是( )。A、H2C2O4 B、H2S C、H2SO4 D、H3PO483.稱取僅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于適量水中，然后以甲基橙為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點時消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞為指示劑，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至終點，則消耗HCl溶液( )mL。A、25.00 B、12.50 C、35.00 D、20.0084.若下列物質(zhì)的濃度均為0.1mol/L，其中不能夠直接用0.1mol/LHCl滴定的是( )。A、NaCN B、NaH

27、2BO3C、含0.1mol/LNH4Cl的氨水 D、NaAc85.濃度為0.10mol·L-1的NH4Cl(NH3的pKb=4.74)溶液的pH是( )。A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8786.用同一NaOH滴定同濃度的一元弱酸HA和二元弱酸H2A（至第一計量點），若Ka(HA)=Ka1(H2A)，則下列說法正確的是( )。A、突躍范圍相同 B、滴定HA突躍范圍大C、滴定HA突躍范圍小 D、突躍范圍不能比較出大小87.某弱酸型酸堿指示劑HIn的指示劑常數(shù)為K，當pH+1pK時，可以看到指示劑的( )。A、顏色變化 B、酸色 C、堿色 D、混合色三、計算題：88.稱

28、取鋼樣2.000g，燃燒生成的SO2用50.00mL 0.01000mol·L-1NaOH吸收，過量的NaOH以酚酞為指示劑，用0.01000mol·L-1HCl回滴，用去30.00mL，求鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)。解：2nS =2nSO2 = nNaOH - nHCl=0.1603%89.已知一溶液含有H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4單獨或按不同比例混合，取該試液25.00mL，以酚酞為指示劑，用1.000mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點，耗NaOH溶液48.36mL，然后接著加入甲基橙，以1.000mol/L的HCl標準溶液回滴至終點，耗HCl溶液33.72m

29、L。問：(1)該混合液組成如何？(2)求出各組分的含量(g/L)。解：CNaOH=CHCl=1.000mol/L，VNaOH=48.36mL，VHCl=33.72mL(1) CNaOH=CHCl，VNaOHVHCl混合液為：H3PO4 +NaH2PO4。(2) 滴定H3PO4至產(chǎn)物NaH2PO4時需要的NaOH溶液V=VNaOHVHCl，滴定原NaH2PO4至Na2HPO4時需要的NaOH溶液V¢=VHClV=2VHClVNaOH=57.39(g/L)=91.58(g/L)90.稱取魚粉0.6010克，在催化條件下使蛋白質(zhì)分解為銨鹽后，加過量堿蒸餾，蒸出的NH3用50.00mL0.2

30、100mol/L HCl溶液吸收，待氨完全蒸出后，過量的酸以甲基紅為指示劑，用0.1960mol/L NaOH溶液回滴，消耗NaOH溶液30.50mL，試計算魚粉中氮的質(zhì)量分數(shù)。解：nN= nNH3 = nHCl - nNaOH = CHClVHCl - CNaOHVNaOH= 10.54%91.某人測定某銨鹽的含N量。稱取0.1500克試樣，用甲醛處理后，以NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH溶液27.46mL。為了確定NaOH溶液的濃度，又分別稱取鄰苯二甲酸氫鉀m1=0.4026克和m2=0.4658克，溶解后以NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液分別為V1=25.10mL，V2=29.10m

31、L。求(1)計算NaOH的濃度(平均值)和標定的相對相差。(2)計算銨鹽中N的質(zhì)量分數(shù)。解：(1) nNaOH=nKHC8H4O4 ，CNaOH=C1=0.07855 (mol/L)C2=0.07839 (mol/L)=0.07847 (mol/L)相對相差=0.20%(2) nN=nNaOH=20.13%92.取20.00mL某二元酸H2A，用濃度為0.2000mol/L NaOH溶液滴定至第一化學計量點時，用去30.00mL，測得溶液的pH1=4.50，若滴定至第二化學計量點，則溶液的pH2=9.70。求該二元酸的Ka1和Ka2。解：滴定至第一化學計量點時(產(chǎn)物為NaHA)，消耗NaOH溶

32、液V1=30.00mL，若滴定至第二化學計量點(產(chǎn)物為Na2A)，則應加入的NaOH為V2=2×30.00mLC H2A=0.3000 (mol/L)C Na2A=0.07500 (mol/L)又H+1=104.50（1）OH2= 即（2）聯(lián)解(1)、(2)式，得 Ka1 =3.3×103，Ka2 =3.0×10793.用濃度為0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L某二元酸H2A溶液(假設可分步滴定)，當?shù)味ㄖ羛H=1.92時，溶液中H2A=HA；滴定至pH=6.22時，HA=A2。(1)求第一化學計量點的pH值及所使用的指示劑。(2)求第

33、二化學計量點的pH值及所使用的指示劑。解：根據(jù)Ka1=，當HA=H2A 時，pKa1 = pH =1.92同理Ka2=，當HA= A2 時，pK a2 = pH = 6.22(1)第一化學計量點時，滴定產(chǎn)物為HA，pH1=( pK a1+ pK a2) =(1.92+ 6.22)=4.07應選用甲基橙指示劑；(2)第二化學計量點時，滴定產(chǎn)物為A2，溶液的體積為原來的3倍。OH=104.63pH2 = pKW - pOH = 9.37，應選用酚酞指示劑。94.某試樣可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3及中性雜質(zhì)，或是其中某二者的混合物及中性雜質(zhì)組成。稱取試樣0.2000g，溶解后，用0.1000mol·L-1的HCl標準溶液22.00mL滴定至酚酞變色，然后加入甲基橙，滴定至終點時共用去該HCl溶液34.00mL。問：(1)試樣的組成？(2)求出其各組份的質(zhì)量分數(shù)。解：酚酞終點V1=22.00mL，甲基橙終點共用去V2¢=34.00mLHCl標液(1) V1> V2= (V2¢V1)>0，試樣的組成為：NaOH+Na2CO3+中性雜質(zhì)。(2) =63.60%=20.00%雜質(zhì)=163.60%20.00%=16.40%95.稱取某純的一元酸(HA)0.3664g，加水20.00mL，溶解后用0.1000mol&#