人教版高中化學(xué)必修一第一章第二節(jié)練習(xí)題(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A2.3 g Na變成Na時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB0.2NA個(gè)H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)C28 g N2所含的原子數(shù)為NADNA個(gè)O2與NA個(gè)H2的質(zhì)量之比為8:12在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Aa:b    Ba:2b Ca:(a2b)       Da:2(ab)3下列有關(guān)阿伏加

2、德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A32 g O2所含的原子數(shù)目為NAB0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1. 5NAC1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol4下列敘述中正確的是AH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18 gB兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C3.0 mol OH的質(zhì)量為51 gD鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量5a mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A(a/4b)mol1       B(b/a)mol1 C(a/b)mol1

3、      D(b/4a)mol1615 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為A16.5 g·mol1       B85 g·mol1 C55        D55 g·mol17下列說(shuō)法正確的是A1 mol任何氣體的體積都是22.4 LB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的

4、量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023C當(dāng)溫度高于0 時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4 LD當(dāng)壓強(qiáng)大于101 kPa時(shí)，1 mol任何氣體的體積都小于22.4 L8下列說(shuō)法不正確的是A同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C1 mol O2中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 LD0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，密度是相同狀況下O2密度的0.913倍9在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的

5、密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小10下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A1 g H2和8 g O2B0.1 mol HCl和2.24 L HeC150 、1.01×105 Pa時(shí)，18 L H2O和18 L CO2D常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子11同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A28     

6、60;  B60 C32       D4412下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 mol·L1 NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K 2 mol的K2SO4溶液13下列關(guān)于1.0 mol·L1 Na2SO4溶液的敘述正確的是溶液中含有1 mol Na2SO41 L溶液中含有142 g Na2SO4將1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液將3

7、22 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1 000 mL所得的溶液A        B C       D14下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和S

8、O42-的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相同D10 時(shí)，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L115有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L1，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為A0.1 mol·L1       B0.15 mol·L1 C0.2 mol·

9、;L1       D0.25 mol·L116用10 mL 0.1 mol·L1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A3:2:2        B1:2:3 C1:3:3        D3:1:117.在使用容量瓶配制溶液時(shí),下列操作正確的是A.使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸

10、餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D.搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降,再加水至刻度線18.用NaOH固體配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液需要用到的儀器有托盤(pán)天平量筒燒杯玻璃棒漏斗500 mL容量瓶藥匙膠頭滴管蒸發(fā)皿250 mL容量瓶19.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制稀鹽酸定容時(shí),仰視容量瓶刻度線C.用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線20某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示，其中

11、錯(cuò)誤的操作有A        B C        D二、非選擇題 21(1)質(zhì)量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；相同條件下的體積之比為_(kāi)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3的體積為_(kāi)L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。22.將24.4 g NaOH固體溶于

12、水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g·mL-1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液的密度為,含NaOH的質(zhì)量為,含NaOH的物質(zhì)的量為。 23.請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)2 mol CO2的質(zhì)量為 g,含分子數(shù)約為個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為 L,含氧原子的物質(zhì)的量為 mol。 (2)0.3 mol的氧氣和0.2 mol的臭氧(O3),它們的質(zhì)量之比是,分子數(shù)之比是,原子數(shù)之比是,它們的體積比(同溫、同

13、壓)是。 24一定量的液態(tài)化合物XY2，在O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為XY2(l)3O2(g)點(diǎn)燃,XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L1。(1)反應(yīng)前O2的體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別是_和_(填元素符號(hào))。25某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)如果用膽礬(CuSO4·5H2O)來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：向盛有膽礬的燒杯中加入20 mL蒸餾水使其溶解；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線12 cm處；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。