高一化學(xué)方程式匯總

1、一、氯氣的工業(yè)生產(chǎn)原理：電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O陰極 陽極二、氯氣的實驗室制取原理：MnO 2+4HCl（濃） MnCl 2+Cl2+2H2O三、氯氣的性質(zhì) 1. 與金屬的反應(yīng)2Fe+3Cl2點燃2FeCl 3 Cu+Cl2點燃CuCl 2 2Na+Cl2點燃2NaCl2. 與非金屬的反應(yīng)H 2+Cl2點燃2HCl 2P+3Cl2點燃2PCl 3 2P+5Cl2點燃2PCl 53. 與水的反應(yīng)Cl 2+H2OHCl+HClO （ 次氯酸）3.Cl 2與堿溶液的反應(yīng)Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl 2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+ H2O(制漂

2、白粉 Ca(ClO2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原理） Ca(ClO2+2HCl=CaCl2+2HClO 四、溴、碘的化學(xué)性質(zhì) 1. 與金屬的反應(yīng)2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2FeI 2 （氧化性Br 2>I2）2. 與非金屬的反應(yīng)F 2+H2=2HF 冷暗處爆炸 Cl 2+H2點燃2HClBr 2+H22HBr I 2+H22HI（氧化性F 2> Cl2>Br2> I2） 3. 與水的反應(yīng)2F 2+2H2O=4HF+O2 X 2+H2O=HX+HXO(Cl2,Br 2,I 2 4. 與堿溶液的反應(yīng)Br 2+2NaOH=NaBr+NaBrO

3、+H2O 5. 置換反應(yīng)Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl 2+2NaI= 2NaCl+I2 Br 2+ 2NaI= 2NaBr+ I2（氧化性F 2> Cl2>Br2> I2 還原性I >Br- >Cl->F-）五、. 鹵化銀Ag + Cl-= AgCl（白色沉淀） Ag + +Br-= AgBr（淡黃色沉淀）Ag + +I-= AgI（黃色沉淀） （X 的檢驗，Ag + X-= AgX）2AgBr 光照2Ag Br 2鈉1. 與非金屬的反應(yīng)4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na 2O 2 （淡黃色）2Na +Cl2點燃2

4、NaCl2. 與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H23. 與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Na+H2SO 4=Na2SO 4+H2 4. 與鹽反應(yīng)：A. 鹽溶液：鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 CuSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Cu (O H 2 方程式疊加總反應(yīng)方程式：CuSO 4 + 2Na + 2H2O = Cu(OH2 + Na2SO 4 + H2 B. 鈉和熔融鹽反應(yīng) 2Na+CuSO4(熔融 = Cu+Na2SO 44Na+TiCl4 (熔融 = Ti+4NaCl二、鈉的制備工業(yè)上通常采用電解熔

5、融的 NaCl 2NaCl 電解2Na + Cl2三、過氧化鈉2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碳酸鈉與碳酸氫鈉 1. 與酸的反應(yīng)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2. 與堿的反應(yīng)Na 2CO 3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH2=CaCO3+Na2CO 3+H2O NaHCO 3+NaOH = +Na2CO 3+H2O 3. 與鹽的反應(yīng)Na 2CO 3+CaCl2=2N

6、aCl+CaCO3 Na 2CO 3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 4、熱穩(wěn)定性2NaHCO 3=Na2CO 3+H2O+CO2 鎂一、化學(xué)性質(zhì)1. 與非金屬的反應(yīng) 2Mg + O2點燃2MgO3Mg + N 2點燃Mg 3N 2 （Mg 3N 2 +6H2O=3Mg（OH ）2+2NH3Mg 3N 2 +8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ）Mg + Cl2MgCl 2 Mg + SMgS2. 與水的反應(yīng)Mg + 2H 2OM g (O H 2 + H23。 與酸反應(yīng);Mg+ HCl = MgCl 2 + H 2（離子方程式：Mg + 2H + = Mg 2+ + H2 4. 金屬鎂

7、的還原性：能奪取CO 2 氣體中的氧，使之還原。 2Mg + CO 2點燃2MgO + C二、工業(yè)提取鎂gCl 2+Ca(OH2=Mg(OH2 +CaCl2 M g (O H 2+2H C l =M g C l 2+2H 2O M g C l 2. 6H 2O g C l 2 + 6H 2OM g C l 2(熔融通電M g +C l 2一. 鋁的性質(zhì) 1. 非金屬：4Al + 3O2點燃2Al 2O 32Al + 3Cl2 =2AlCl 32. 水：2Al + 6H2O(沸 = 2Al(OH3 + 3H23. 弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ =

8、 2Al3+3H2 強氧化性酸：鈍化4. 堿：2Al+2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 5. 金屬氧化物：Al + Fe2O 3高溫2Fe + Al2O 36. 鹽溶液：2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4 3 2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ 二. 氧化鋁1. 與酸反應(yīng)：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 2. 與堿反應(yīng)：Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O 三. 氫氧化鋁 1. 制備：(1從鋁鹽置備：AlCl 3+3NH3·H 2O=Al(OH3+3

9、NH4ClAl 3+3NH3·H 2O=Al(OH3+3NH4(2從偏鋁酸鹽：NaAlO 2+CO2+2H2O=Al(OH3+NaHCO3 AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH3+HCO32NaAlO 2+CO2+3H2O=Al(OH3+ Na2CO 3 2AlO 2+CO2+3H2O=2Al(OH3+CO32H 2O+AlO2+HCO3= Al(OH3+CO32-(3從鋁鹽和偏鋁酸鹽制備：3NaAlO 2+AlCl3+6H2O=4Al(OH3+3NaCl3AlO 2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH32. 不穩(wěn)定性：2Al(OH3Al 2O 32H 2O3. 與酸反應(yīng)：A

10、l(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4. 與堿反應(yīng)：Al(OH3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O 四. “鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：AlCl 3+3NaOH=Al(OH3+3NaCl Al 3+3OH-=Al(OH3AlCl 3+4NaOH=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al 3+4OH- AlO 2- +2H2O NaAlO 2+HCl+H2O=Al(OH3+NaCl AlO 2- +H+ +H2O Al(OH3 NaAlO 2+4HCl=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO 2- +4H+ Al 3+ + 2H2O 五.

11、 明礬凈水原理明礬溶于水后發(fā)生電離：KAl(SO4 2=K+Al3+2SO42-鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH3膠體：Al 3+3H2O=Al(OH3(膠體+3H+六. 鐵的冶煉 產(chǎn)生還原劑：C+O2高溫CO 2 CO 2+C高溫2CO還原鐵礦石：Fe 2O 3+3CO高溫2Fe+3CO2造渣（除脈石）：CaCO 3 高溫CO 2+CaO CaO+SiO2高溫CaSiO 3七. 鐵銅的性質(zhì)1. 與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl2點燃2FeCl 3 Cu+Cl2點燃CuCl 22Fe+3Br2=2FeBr3 4Fe+3O2點燃Fe 2O 3 Cu+O22CuO Fe+I2 FeI 2 2Cu+I22

12、CuI Fe+SFeS 2Cu+SCu 2S鐵銅與強氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化成較高價態(tài)，與弱氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化成較低價態(tài)。 2. 與水反應(yīng)：3Fe+4H2O(g高溫Fe 3O 4+4H23. 與酸反應(yīng)：Fe+2HCl= FeCl2+H2 Fe+2H+= Fe2+H2 4. 與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3 2 Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+ Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2FeCl3 = CuCl 2+FeCl2 Cu+2Fe3+ = Cu 2+2Fe2+八. Fe

13、 2+與Fe 3+的檢驗 1. Fe2+的檢驗： (1顏色：淺綠色(2加NaOH 溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色Fe 2+2OH-= Fe(OH2 4Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH3(3先加KSCN 溶液和氯水(或雙氧水 ：溶液變成血紅色2Fe 2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 2. Fe3+的檢驗 (1顏色：淡黃色(2加KSCN 溶液：溶液變成血紅色 Fe 3+3SCN-= Fe(SCN3 (3加NaOH 溶液：紅褐色沉淀 Fe 3+3OH-= Fe(OH3 九. Fe 2+與Fe 3+的轉(zhuǎn)化 (1Fe2+Fe 3+2Fe 2+Cl2=2 Fe3+2Cl- 2

14、Fe 2+Br2=2Fe3+2Br - (2 Fe3+Fe 2+Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ Cu+2Fe3+ = Cu 2+2Fe2+ S 2-+2Fe3+ =S+2Fe2+ 2I -+2Fe3+ = I 2+2Fe2+ 十. 鋼鐵的腐蝕析氫腐蝕：Fe+2H+= Fe2+H2 吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH24Fe(OH2+O2+2H2O= 4Fe(OH32Fe(OH3=Fe2O 3·xH 2O+(3-xH2O十一. 硅酸鹽1. 硅酸鈉：Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3+2NaCl Na 2SiO 3+ CO2+H2O=H2SiO 3 +Na2CO

15、3Na 2SiO 3+2CO2+2H2O=H2SiO 3 +2NaHCO32. 玻璃的制備原理：SiO 2+Na2CO 3高溫Na 2SiO 3+CO2SiO 2+CaCO3高溫CaSiO 3+CO2十二. 二氧化硅1. 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH=Na2SiO 3+H2OSiO 2+CaO高溫CaSiO 32. 弱氧化性：SiO 22C高溫Si 2CO 3. 親氟性：SiO 2 4HF=SiF4+2H2O 4. 與鹽反應(yīng)：（玻璃制備原理）SiO 2+Na2CO 3高溫Na 2SiO 3+CO2SiO 2+CaCO3高溫CaSiO 3+CO2十三. 硅 高溫 1.制備原理：SiO2+2

16、C 高溫 Si+2CO SiCl4 高溫 Si+2Cl2 SiCl4+2H2 2.性質(zhì)： Si+4HCl Si+O2 SiO2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 Si+4HF=SiF4+2H2 一、N2 點燃 N2 + 3Mg 催化劑 Mg3N2 2NH3 N2 + 3H2 高溫高壓 二、雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 2NO = 放電 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 三、NH3 1 水：NH3 + H2O 2 氧氣：4NH3+5O2 催化劑 NH3·H2O 4NO+6H2O NH4 + + OH - 3 酸：NH3+HCl

17、=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH42SO4 4 侯氏制堿：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 催化劑 工業(yè)制法：N2 + 3H2 高溫高壓 2NH3 實驗室制法：2NH4Cl + Ca(OH2 四、銨鹽 1 不穩(wěn)定性：NH4Cl NH4HCO3 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O NH3+HCl NH3+H2O+CO2 2 與堿反應(yīng)：2NH4Cl + Ca(OH2 五、HNO3 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 1 不穩(wěn)定性：4HNO3=4NO2+O2+2 H2O 光照 2 強氧化性

18、：4HNO3(濃+C CO2+4NO2+2H2O 4HNO3(濃+Cu=Cu(NO33+3NO2+2H2O 6 8HNO3+3Cu=3Cu(NO33+2NO+4H2O 六、工業(yè)制硝酸：4NH3+5O2 2NO 一S 點燃 催化劑 4NO+6H2O + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO S+O2 二 SO2 1 酸性氧化物 SO2 S+Fe Fe S S+2Cu Cu 2S SO2H2O H2SO3 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 SO2 + Ca(OH2 CaSO3 + H2O 2 還原性：SO2Br2 + 2H2OH2SO4+2HBr 催化劑 2SO2 + O2 3+ 加熱 3+ 2SO3 2+ SO2+H2O2=H2SO4 SO2+2Fe +2H2O=2Fe +SO4 +4H 3 氧化性：SO2 +2H2S=3S+ H2O 實驗室制取 SO2： 三 H2S 實驗室制取 H2S 原理：FeS + H2SO4(稀 FeSO4 + H2S 檢驗：H2S + CuSO4 CuS+ H2SO4 Na2SO3 + H2SO4(濃 Na2SO4 + H2O + SO2 尾氣處理：H2S + 2NaOH Na2S + H2O 四 C + 2H2SO4(濃 Cu2H2S