高一必修一化學(xué)方程式(及離子方程式)

1、高一化學(xué)化學(xué)方程式及離子方程式專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界1、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ =Fe2+ + H22、NH 4+的檢驗(yàn)：NH 4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 NH 4+OH - NH 3+H2O3、Cl -離子的檢驗(yàn)：NH 4Cl+AgNO3 = AgCl+NH4NO 3 Ag + +Cl- =AgCl4、SO 42-離子的檢驗(yàn)：(NH4 2SO 4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl Ba 2+SO42-=BaSO4 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)1、工業(yè)制氯氣： 2NaCl+2H2+Cl22Na +2H2O 2

2、OH -+H2+Cl22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO 2+4HCl（濃）MnCl 2+Cl2+2H2O3、鐵與氯氣的反應(yīng)：2Fe + 3Cl2 2FeCl 3 現(xiàn)象：棕黃色煙 銅與氯氣的反應(yīng)：Cu + Cl CuCl 2 現(xiàn)象：棕黃色的煙 鈉與氯氣的反應(yīng)： 2NaCl 現(xiàn)象：白煙4、氫氣與氯氣的反應(yīng)：H 2 + Cl2 2HCl 或 H 2 + Cl22HCl5、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl 2 + 2OH- = Cl- + ClO- +H2O6、漂白粉的生產(chǎn)原理：2Ca(OH2 + 2Cl2 = Ca(ClO2 + CaCl2 + 2H2O7、漂白

3、粉消毒原理：Ca(ClO2 +CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO8、氯氣溶于水：Cl 2 +H2O HCl +HClO Cl 2 + H2OH + + Cl- + HClO 9、次氯酸見光分解：2HClO 2HCl + O210、氯、溴、碘之間的置換反應(yīng)：Cl 2 + 2KBr = Br2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - = Br2 + 2Cl Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I2 + 2Cl Br 2 + 2KI = I2 + 2KBr Br 2 + 2I - = I2 + 2Br 11、氯、溴、碘離子的檢驗(yàn)：NaBr+AgNO

4、3=AgBr(淡黃+NaNO3 Ag + +Br - = AgBr(硝酸銀和稀硝酸 NaI + AgNO3 = AgI(黃+ NaNO3 Ag + + I - = AgI12、鈉放置在空氣中被氧化(常溫 ：4Na + O2 = 2Na2O （氧化鈉，白色固體）13、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2Na 2O 2 （過氧化鈉，淡黃色固體）14、鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2Ti + 4NaCl 15、鈉與四氯化鈦的反應(yīng)：TiCl 4 16、鈉的工業(yè)制法：2NaCl(熔融 2Na + Cl217、過氧化鈉與二

5、氧化碳的反應(yīng)：2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 +O218、過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O219、碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：Na 2CO 3+Ca(OH2=CaCO3+2NaOHCa 2+CO32-=CaCO320、碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)：Na 2CO 3+BaCl2=BaCO3+2NaCl Ba 2+ + CO32- =BaCO321、碳酸鈉溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO 32- + CO2 + H2O=2HCO3 22、NaHCO 3與NaOH 溶液反應(yīng)：NaHCO 3+NaOH=Na2

6、CO 3+H2O HCO 3 - +OH -=CO32- +H2O23、NaHCO 3與鹽酸反應(yīng)：NaHCO 3+HCl=Na2CO 3+CO2+H2O HCO 3 - +H+ = CO2+ H2O24、碳酸鈉與不足的鹽酸反應(yīng)：Na 2CO 3+HCl=NaHCO3+NaCl CO 32- + H+ = HCO3-25、碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O26、碳酸氫鈉固體受熱分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO2+ H2O27、侯氏制堿法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3

7、 + NH4Cl28、醋酸的電離方程式：CH 3 COOH29、一水合氨的電離方程式：NH 3·H 2 OCH 3COO - + H + NH 4+ + OH- 30、從海水中提取鎂：CaCO 3CaO + CO2（煅燒貝殼制得生石灰）CaO + H2O = Ca(OH2 （生石灰溶于水制成石灰乳） Ca(OH2 + MgCl2 = Mg(OH2+ CaCl2 （得到氫氧化鎂沉淀） Mg(OH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O （得到無水氯化鎂） MgCl 2(熔融 Mg + Cl2 （電解熔融的氯化鎂）31、鎂與水的反應(yīng)：Mg + 2H2OMg(OH2 + H2 32、

8、鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)：3Mg + N2Mg 3N 233、鎂與二氧化碳的反應(yīng)：2Mg + CO2 2MgO + C專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料1、氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al 2O 3+2OH - =2AlO2-+H2O2、氧化鋁與硫酸反應(yīng)：Al 2O 3 + 3H2SO 4 = Al2(SO4 3 + 3H2O Al 2O 3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O3、偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO 2：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH3+ NaHCO3 AlO 2 - + CO2 + 2H2O = Al(OH3+ H

9、CO3 4、三氯化鋁溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH3·H 2O = Al(OH3+ 3NH4Cl Al 3+ + 3NH3·H 2O = Al(OH3+ 3NH4+5、可溶性偏鋁酸鹽中加入過量的鹽酸： AlO 2 - + 4H+ = Al3+ + 2H2O6、可溶性鋁鹽中加入過量的氫氧化鈉： Al 3+ + 4OH - =AlO2 - + 2H2O-7、氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH3Al 2O 3 +3 H2O 8、電解熔融的氧化鋁：2Al 2O 3( 4Al + 3O29、氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH3 + 3

10、H+ = Al3+ 3H2O10、氫氧化鋁與NaOH 的反應(yīng)：Al(OH3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH3+OH-=AlO2-+2H2O11、明礬溶于水的電離方程式:：KAl(SO4 2 = K+ + Al3+ + 2SO42-12、鋁離子與水反應(yīng)生成Al(OH3膠體的離子方程式：Al 3+ + H2O13、鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Al(OH3(膠體 + 3H+ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H214、鋁與NaOH 反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H215、

11、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O 3Al 2O 3 +2Fe16、工業(yè)煉鐵：CO 還原鐵礦石：Fe 2O 32 還原劑的生成：C + OCO 2 CO 2 除脈石的反應(yīng)：CaCO 3 + SiO2 CaSiO 3 + CO217、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3 2 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag18、Fe 3+離子的檢驗(yàn)：Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN3 （血紅色）19、氯化亞鐵與氯水的反應(yīng)：2FeCl 2 +Cl2 = 2FeCl3 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 20、鐵粉投入三氯化

12、鐵溶液中：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Fe + 2Fe3+ =3Fe2+21、銅與三氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+22、Fe 2+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH2（白色絮狀沉淀）23、Fe 3+與堿反應(yīng)的離子方程式：Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH3（紅褐色沉淀）24、氫氧化亞鐵在空氣中的氧化：4Fe(OH2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH325、堿式碳酸銅受熱分解：Cu 2(OH2CO 3 2CuO +CO2+ H2O26、二氧化硅

13、與氧化鈣的反應(yīng)：SiO 2 + CaO 327、二氧化硅溶與強(qiáng)堿：SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O28、硅的提純：碳還原二氧化硅制取粗硅：SiO 2Si + 2CO 粗硅的提純：Si + 2Cl2SiCl 4 SiCl 4 + 2H2Si +4HCl 29、硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：Na 2SiO 3 + 2HCl = H2SiO 3+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸鈉溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO2 + 2H2O = H2SiO 3+ 2NaHCO3 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展1、二氧化硫溶于水：SO 2 +H2O H 2SO 32、亞硫酸在空氣中被氧化：2H

14、 2SO 3 + O2 = 2H2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + Ca(OH2 = CaSO3+ H2O4、CaSO 3在空氣中氧化：2CaSO 3 + O2 = 2CaSO45、氨水法脫硫的原理：SO 2 + 2NH3 + H2O = (NH4 2SO 3 SO 2 + NH3 + H2O = NH4HSO 3 2(NH4 2SO 3 + O2 = 2(NH4 2SO 46、接觸法制硫酸：4FeS 2 + 11O2 2O 3 + 8SO2 或 S + OSO 2 2SO 2 + O2 2SO 3 高溫 點(diǎn)燃SO 3 + H2O = H2SO 47、銅與濃硫酸在加熱的條件下的

15、反應(yīng)：Cu + 2H2SO 4(濃 8、濃硫酸與碳的反應(yīng)：C + 2H2SO 4(濃 9、汞與硫磺的反應(yīng)：Hg + S = HgS CuSO 4 + SO2+ 2H2O CO 2+ 2SO2+ 2H2O10、實(shí)驗(yàn)室制備少量SO 2：Na 2SO 3+H2SO 4(濃=Na2SO 4+SO2+H2OSO 32-+2H+=SO2+H2O11、亞硫酸鈉暴露在空氣中的反應(yīng)：2Na 2SO 3 + O2 = 2Na2SO 412、實(shí)驗(yàn)室制備少量的H 2S ：FeS + H2SO 4 = FeSO4 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 13、硫化氫氣體通入氯水中：H 2S + Cl2

16、 = S+ 2HCl14、氫氣與硫單質(zhì)的反應(yīng)：H 2 + S H 2S點(diǎn)燃 15、SO 2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SO 2 + 2NaOH = Na2SO 3 + H2O SO2 + 2OH - = SO32- + H2O 16、 硫化氫在足量的氧氣中燃燒：2H 2S + 3O2 (足量 2SO 2 + 2H2O 硫化氫與不足的氧氣反應(yīng)：2H 2S + O2(2S + 2H2O17、硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)：2H 2S + SO2 = 3S+ 2H2O18、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO 4SO 2+Cl2+2H2O=4H+2Cl -+SO42-放電 19、氮

17、氣與氧氣在放電條件下的反應(yīng)：N 2NO 點(diǎn)燃20、NO 與氧氣的反應(yīng)：2NO + O2 = 2NO221、NO 2溶于水：3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO22、工業(yè)上合成氨：N 2 + 3H2 2NH 3NH 3·H 2O NH 4+ + OH 23、氨氣與水的反應(yīng)同時(shí)一水合氨發(fā)生電離：NH 3 + H2O24、氨氣與鹽酸的反應(yīng)：NH 3 + HCl = NH4Cl25、氨氣與硫酸的反應(yīng)：2NH 3 + H2SO 4 = (NH4 2SO 426、氨水與鹽酸的反應(yīng)：NH 3·H 2O + HCl = NH4Cl + H2O27、氯化銨受熱分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氫氨受熱分解：NH 4HCO 3 NH 3+ CO2+ H2OCaCl