物質(zhì)的量、濃度及化學方程式的計算知識精講 人教版

1、物質(zhì)的量、濃度及化學方程式的計算知識精講一. 本周教學內(nèi)容物質(zhì)的量、濃度及化學方程式的計算二. 教學目的1. 物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算2. 化學方程式計算的解題思路和方法及正確規(guī)范的解題格式3. 培養(yǎng)綜合運用知識的能力和綜合計算的能力三. 重點、難點物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度，氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。四. 知識分析（一）以物質(zhì)的量為核心的各物理量之間的關系（二）化學方程式中的計量關系物質(zhì)是由原子、分子或離子等微粒組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些微粒按一定數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些微粒之間的數(shù)目關系。這些微粒之間的數(shù)目關系

2、，也就是化學計量數(shù)的關系。A物質(zhì)的化學計量數(shù)的符號為，物質(zhì)的化學計量數(shù)的符號為，它們的單位為1。例如： 化學計量數(shù)之比 1 : 1 : 2擴大倍 物質(zhì)的量之比 化學計量數(shù)之比 : : 擴大倍 : :物質(zhì)的量之比 小結(jié)：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。即：（三）化學方程式計算的解題思路和解題格式例：某濃度的溶液恰好與（標準狀況）完全反應，計算：（1）生成的的物質(zhì)的量（2）該溶液中的物質(zhì)的量濃度解： 化學方程式 2 1 關系量 已知、未知量（1） 列比例 計算結(jié)果（2） 答：生成的的物質(zhì)的量為，該溶液 答話中的物質(zhì)的量濃度為。解題思路：1.

3、根據(jù)題意書寫正確的化學反應方程式2. 明確已知條件化學方程式所表示的是參加反應的純凈物之間的量的關系，因此，不純物質(zhì)的量必須換算成純凈物的量，未參加該反應的物質(zhì)要設法除去等等。3. 建立已知與未知量的正比例關系。求出未知量注意事項：1. 全面分析，挖掘隱含條件，找出已知與求解的聯(lián)系，形成正確而簡捷的解題思路。2. 一般要以“物質(zhì)的量”為中心展開計算。3. 解題規(guī)范化：解、題設、方程式（或關系式）、關系量、比例式、結(jié)果、答話。解答過程還要有必要的語言過渡。4. 計算過程必須代入單位：上下單位要相同，左右單位要相當。5. 檢查答案的合理性、全面性，有效數(shù)字?！镜湫屠}】例1 為測定氯水的物質(zhì)的量濃

4、度，在氯水中加入足量的碘化鉀溶液，把游離出來的碘單質(zhì)按下列反應進行定量分析：，耗去了、的硫代硫酸鈉溶液，試問氯水中溶解了多少克氯氣？解析：本題可以根據(jù)方程式逐步計算，但較為繁瑣，若采用關系式法，就會使計算過程大為轉(zhuǎn)化。答案：解：根據(jù)化學方程式 推出關系式： 1 2 答：氯水中溶解了。例2 已知在70的水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中與的物質(zhì)的量之比為。現(xiàn)有，將其通入到足量70的溶液中，反應完全后得到溶液。（1）寫出在70的水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除外）解析：本題的關鍵是第（1）問，對于氧化還原反應，可根據(jù)“得失

5、電子數(shù)相等”來確定生成物、的物質(zhì)的量之比，進而確定化學方程式中化學計量數(shù)。答案：解：（1）設生成為，為，則生成的物質(zhì)的量為，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等。 即生成、的物質(zhì)的量之比為，據(jù)此可寫出總的化學方程式為：（2）代入方程式求得：；所以三種物質(zhì)的濃度為：；點評：本題運用了得失電子守恒進行了計算例3 取和，溶于水，在此混合物中逐漸加入鹽酸，反應明顯分三個階段進行，若加入為，溶液中、分別為、，試計算在值增大的不同階段，值范圍和對應的、值，并將其結(jié)果填入下表中：加入 解析：認真審題，可知此題隱蔽著兩個解題必需的隱含條件。其一，將、溶于水要發(fā)生反應：其二，反應的順序。加入后，先與反應，再與反應，最后與

6、反應。只有找出了上述兩隱含條件，才能順利地作答。答案： 1 1 1 可知過量，剩余為，因此，該混合溶液中含， ， 第一階段，加入的只與 反應。根據(jù)可知，時，生成為（用計算），仍為，。第二階段，加入的與發(fā)生反應方程式為，此反應共消耗，生成最多為，由于第一階段還需，所以時，溶液中生成（守恒），剩余為，生成第三階段，加入繼續(xù)與發(fā)生反應，反應為：，此反應共消耗，加入前兩階段的量，所以，溶液中生成，剩余。例4 將固體加熱，一段時間后，收集到氣體，此時的分解率為，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到氣體（設元素全部以存在于溶液中）。試填寫：（1） （用表示）（2）當 時，取最小值，且最小值為 。

7、（3）當時，加熱后所得殘留固體的質(zhì)量為 。解析：解題的關鍵是正確地書寫有關化學方程式，并結(jié)合數(shù)學知識，解決化學問題。答案：（1）參加分解反應的的物質(zhì)的量為，剩余，根據(jù)化學方程式： （2）因為，當時，有最小值（3）當時， 加熱后剩余固體質(zhì)量 點評：將化學問題抽象為數(shù)字問題，利用數(shù)學工具，通過計算和推理（結(jié)合化學知識）解決化學問題，這是化學計算題考查的重要能力之一。1. 用和含為的濃鹽酸充分反應（共熱），在不考慮揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（ ）。（東華杯競賽題）A. 等于 B. 等于 C. 小于 D. 大于2. 等質(zhì)量的下列金屬能從足量的稀硫酸溶液中置換出氫氣最多的是（ ）。A. 銅 B. 鉀 C.

8、 鋁 D. 鋁鎂合金3. 把通過一定質(zhì)量的固體過氧化鈉后，收集到氣體（標準狀況），則這氣體的質(zhì)量是（ ）。（北京市宣武區(qū)練習題）A. B. C. D. 4. 將由金屬鈉、氧化鈉和過氧化納組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672混合氣體。將該混合氣體電火花點燃，恰好完全反應。則原混合物中鈉、氧化納、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）。A. B. C. D. 5. 在含有硝酸銀和硝酸鈀的溶液中加入足量的溶液，充分反應后，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到固體。由此得出的正確結(jié)論是（ ）。（天津市競賽題）A. 銀離子只有一部分參加反應 B. 鈀離子只有一部分沉淀C. 碘化鈀難溶于水 D. 碘化鈉和

9、硝酸鈀在溶液中無沉淀生成6. 在三個密閉容器內(nèi)分別裝有：和；和；和，其中每種物質(zhì)均為。將它們加熱至，經(jīng)充分反應后排出氣體。寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量，A 、B 、C ，如分別加入相同濃度的足量稀硫酸與殘留物完全反應，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為 （填編號）。（上海市高考題）7. 將一定質(zhì)量的氯氣通入溴化鉀溶液中，再將所得溶液蒸干，得到干燥的固體物質(zhì)。經(jīng)測定該固體物質(zhì)中含有溴離子，其質(zhì)量分數(shù)為。則：（1）反應中通入氯氣的體積（標準狀況）為 。（2）反應前溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（北京市抽樣題）8. 把氯氣通入氨水中發(fā)生如下反應：。用的和的混合氣體（，）通入濃氨水后，

10、逸出的氣體（除氨后）體積為（，）。問反應中有多少克氨被氧化（體積已換算成標準狀況）？9. 將過氧化鈉和共同溶于水中，并將的鹽酸逐滴加入上述溶液中，最后得到溶液。（1）按順序?qū)懗鱿群蟀l(fā)生反應的化學方程式。（2）算出最后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。10. 將金屬鈉在空氣中小心加熱，使其燃燒，得到燃燒產(chǎn)物。（1）求燃燒產(chǎn)物中和的物質(zhì)的量之比。（2）將燃燒產(chǎn)物全部溶解在水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（浙江省臺州市調(diào)考題）11. 與稀鹽酸的反應是分以下兩步進行的：；。在濃度為的和的混合溶液中，加入稀鹽酸后，測得溶液中與的物質(zhì)的量之比為。計算原混合溶液中和的物質(zhì)的量濃度。（重慶市診斷題）12. 過氧化鈣是一種安全無毒養(yǎng)的氧化物，通常含有部分，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗： 稱取樣品，灼熱使之完全分解，生成、和，得到的在標準狀況下體積為。 另取樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的完全分解。然后將溶液中的完全轉(zhuǎn)化成沉淀，經(jīng)過濾、洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用溶液滴定，共用去溶液?；瘜W方程式為：（1）寫出受熱分解的化學方程式。（2）計算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）計算樣品中的值。（全國高考題）13. 將和的混合物溶于水得到溶液A。在A中加入足量一定濃度的溶液，然后過濾得沉淀B和濾液C。在C