化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識歸納及鞏固

1、 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識歸納及鞏固一 物質(zhì)的量的單位摩爾1 物質(zhì)的量：（1） 定義：物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n.（2） 單位：摩爾2 摩爾：（1） 定義：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol.（2） 國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含的碳原子數(shù)相同。（3） 說明： 必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱。例如：1molH表示1mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。

2、也不能用于宏觀物質(zhì)如：l mol人、1 mol大豆都是錯誤的。常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合。 當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱，如1mol水。3 阿伏加德羅常數(shù)：（1） 定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。（2） 數(shù)值和單位：602×1023mol-1（3） 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間換算的關(guān)系：n=N/4 摩爾質(zhì)量：（1） 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M。（2） 單位：g/mol(或g·mol-1)（3） 說明： 使用范圍：A.任何一種微觀粒子 ;

3、 B.無論是否純凈;C.無論物質(zhì)的狀態(tài)與相對原子質(zhì)量比較：數(shù)值相同，單位不同。 核素的原子的相對原子質(zhì)量= 元素的相對原子質(zhì)量： A1、A2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子個數(shù)百分比元素相對原子質(zhì)量：與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：數(shù)值相同，單位不同。（4）物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間換算的關(guān)系：n=m/M5氣體摩爾體積：（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為：Vm.（2）單位：L/mol(或L·mol-1)（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0和1.01×105Pa（101KPa）理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量

4、B.不計(jì)分子間的相互作用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1（4）影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)目（物質(zhì)的量的大?。?gòu)成物質(zhì)的粒子的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性）構(gòu)成物質(zhì)粒子之間的距離（溫度與壓強(qiáng)共同決定） 固體、液體和氣體粒子之間距離如圖所示：歸納：在物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同的情況下：固體、液體的體積主要決定于其所含微粒本身的大小氣體的體積主要決定于氣體分子間的平均距離（5）氣體體積、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間換算的關(guān)系：Vm=V/n6.物質(zhì)的量濃度:(1)定義：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度， 符號為CB（2）單位：mol/L （3）說明：

5、 物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物， 還可以是指某種離子或分子 (4) 溶液的有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積的換算關(guān)系： 濃溶液稀釋或稀溶液濃縮的有關(guān)計(jì)算 原理：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量(或質(zhì)量)不變表示為： C(濃)×V(濃)C(稀)×V(稀) m11=m22 同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)) 混合：m11+m22=(m1+m2) 混 一定溫度下，某飽和溶液中溶質(zhì)B的溶解度(S)與溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 的換算關(guān)系 根據(jù)S 和B （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）推得：B 或 S=WB

6、/(1-WB)×100某一溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B 、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 CB 和溶液的密度()的換算關(guān)系：CB 7.相互關(guān)系：n=CV二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：=（2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體當(dāng)氣體摩爾體積用22.4L·mol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì)若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)

7、：A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3·H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過計(jì)算得到4.c、%、之間的計(jì)算關(guān)系（1）計(jì)算關(guān)系：（2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算（3）推斷方法：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算注意溶液體積的單位5. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)： 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以L/mol為單位）相等（2）基本計(jì)算關(guān)系：

8、 （3）變換計(jì)算關(guān)系： = =（4）使用說明： (2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算(3)中的兩個計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律6.密度與相對密度（1）密度計(jì)算表達(dá)式：使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有的氣體物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（2）相對密度計(jì)算表達(dá)式：使用說明： A.相對密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間三、氣體狀態(tài)方程：PV = nRT四、阿伏加德羅定律重要公式與氣態(tài)方程（PV = nRT）之間的關(guān)系推論1：同溫同壓下，氣體的體積之比等于

9、其物質(zhì)的量之比，即。推論2：同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即。推論3：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于相對分子質(zhì)量之比， 也等于密度之比，即。推論4：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比，即。推論5：混和氣體平均相對分子質(zhì)量的幾種計(jì)算方法： (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，平均分相對分子質(zhì)量 （d=） (1mol的物質(zhì)所具有的質(zhì)量) (2)因?yàn)橄鄬γ芏?(3)摩爾質(zhì)量定義法： （混合總質(zhì)量除以混合總物質(zhì)的量） (4)物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法： 以上推論及氣態(tài)方程PV=nRT在有關(guān)氣體的化學(xué)計(jì)算中具有廣泛的應(yīng)用。五、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1

10、)所需儀器：托盤天平(溶質(zhì)為固體時(shí))和藥匙或量筒(濃溶液稀釋時(shí))、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等(2)配制步驟：算(計(jì)算)取(稱取或量取)溶(溶解)冷(冷卻)注(轉(zhuǎn)移)洗(洗滌)振(振蕩)定(定容)搖(搖勻)存(保存)以配制100ml1.00mol·L1的NaCl溶液為例：計(jì)算：所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g；稱量：準(zhǔn)確稱量NaCl固體（該步操作用到的儀器有托盤天平、藥匙）；溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，然后用適量蒸餾水溶解。（該步操作用到的儀器有燒杯、玻璃棒）；冷卻：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒緩緩注入100ml容量瓶中；洗滌：用適量蒸餾水

11、洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液也注入容量瓶中；振蕩：用手輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；定容：把蒸餾水沿著玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液面距離容量瓶頸刻度線下 12 cm時(shí)，改用膠頭滴管 加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切視線要保持水平）。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；裝瓶：配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)入試劑瓶中。(3)誤差分析：根據(jù)公式CBnB / V知，造成所配溶液產(chǎn)生誤差的原因可能由nB或V引起其中，造成nB的誤差一般由稱量、轉(zhuǎn)移、洗滌等錯誤操作引起；而造成V的誤差往往由讀數(shù)錯誤、未冷卻溶液等操作引起例如，未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實(shí)際值比nB值偏小，從而引起CB偏小練習(xí): 配

12、制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作對溶液濃度有何影響？沒有用水沖洗燒杯2-3次。（偏低）溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切。（偏低）定容時(shí)，俯視液面使與刻度相切。（偏高）定容時(shí)，仰視液面使與刻度相切。（偏低）將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容。（偏高）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)到容量瓶時(shí)，有溶液濺出。（偏低）加水超過刻度線。（偏低）用天平稱量NaOH時(shí)，砝碼有油污。（偏高） (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的質(zhì)量不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液這是因?yàn)樵?/p>

13、配制的過程是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100 mL、250mL、500 mL和1 000 mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液將蒸餾水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度線12 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以防液面超過刻度線，造成所配溶液的濃度偏低在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉樣品放在玻璃容器中稱量；若配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，應(yīng)預(yù)先在燒杯中加入適量的蒸餾水，再緩緩加入量筒中的濃硫酸，同時(shí)邊加邊攪拌（4）容量瓶是一種細(xì)頸梨形的平底玻璃瓶，容量瓶頸部有標(biāo)線、瓶上標(biāo)有溫度和容量。容量瓶是用來配制準(zhǔn)確物質(zhì)的

14、量濃度溶液的儀器。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的有100 mL、250 mL、500mL和1000mL等幾種。容量瓶只能配對應(yīng)體積的溶液。因此，在選擇時(shí)，要使容量瓶的容積等于或略大于所需。容量瓶的使用要有一定溫度限制，容量瓶不能作為盛放液體的容器或反應(yīng)容器使用，也不能加熱，更不能作為溶解固體或稀釋溶液的儀器使用。在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水。方法是：往瓶內(nèi)加水，塞好瓶塞。用食指頂住瓶塞。另一手托住瓶底，把瓶倒立。觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，把容量瓶正立過來將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，仍把瓶倒立過來，再檢驗(yàn)是否漏水。六、在有關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)形成解題思路一般有兩個出發(fā)點(diǎn)： 由“定義

15、式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c，先求n及V。 由守恒的觀點(diǎn)出發(fā)：a.稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。b.溶液中“微粒之間電荷守恒”(溶液呈電中性)。如在Na2SO4溶液中，陰離子SO42-與陽離子Na+所帶電荷一定相等，即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2，又因在同一溶液中，體積都相同， 故有c(Na)×1=c(SO42-)×2。再如，在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中，陽離子有Na+、K+、H+，陰離子有SO42-、NO-3、Cl-，由電荷守恒知：c(Na)×1+c(K)×1+c(H

16、)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1簡化為c(Na)c(K)c(H)2c(SO24)c(NO3)c(Cl)c.化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量守恒例如：用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于所用硫酸溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為（ ）(A)21.9% (B)42.1% (C)13.5mol/L (D)5.67mol/L解：依題意，生成沉淀的質(zhì)量應(yīng)等于溶液的質(zhì)量 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 98 233 M×% M H2SO4%=42.1%

17、 故答案為B、D七、兩類濃度的求算總結(jié)如下：1.溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度強(qiáng)電解質(zhì) AxBy=xAy+yBx- 有c(Ay)=xc(AxBy) c(Bx-)=yc(AxBy) c(Ay+)c(Bx-)=xy以Fe2(SO4)3為例：(1) 若Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為amol·L1，則c(Fe3+)=2amol·L1，c(SO2-4)=3a mol·L1。(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO24)a mol·L1，則Fe2(SO4)3 mol·L1。(3)溶液中電荷關(guān)系：3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。2.氣體溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)

18、的量濃度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為 g·mL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，水的密度是1 g·mL1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=mol·L1=mol·L1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用鞏固基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1摩爾是 （ ） A物質(zhì)的數(shù)量單位 B表示物質(zhì)的質(zhì)量單位 C表示物質(zhì)的量的單位 D既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位2下列敘述錯誤的是 （ ） A1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子B0.012kg12C 含有約6.02×1023個碳原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量

19、的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一3下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)B阿伏加德羅常數(shù)是 0.012kg12C中所含的原子數(shù)C阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023 mol1D阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，近似值為6.02×1023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)為 （ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D15如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是 An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn m

20、ol16下列敘述中錯誤的是 （ ） AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B2mol NO和2mol N2含原子數(shù)相同C等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等7相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是 （ ）A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1 B氧原子的物質(zhì)的量之比為3:2 C氧元素的質(zhì)量比為5:6 D硫元素的質(zhì)量比為4:5 8. 現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0g B、49.0g C、還有D生成，已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0g A和11.0g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為A1.00mol B0.500mol

21、 C0.275mol D0.250mol9.下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（ ），分子數(shù)最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023個N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH二、填空題10用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L；含溶質(zhì) g。若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，其中含Na+ g。11在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2+完全沉淀，將反應(yīng)后的溶液過濾，取濾液一半，加入25mL 0.2mo

22、l/L的NaOH溶液恰好呈中性，通過計(jì)算可知H2SO4為 mL。12用4.00mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸配制0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需從下列儀器中托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 漏斗（填序號） 。13下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/c m3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （填偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL

23、水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 中，并搖勻。（5）加水至距刻度 處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。挑戰(zhàn)高考1質(zhì)量相等的兩份氣體樣品，一份是CO，另一份是CO2，這兩份氣體樣品中，CO與CO2所含氧原子的原子個數(shù)之比是 ( )A1：2 B1：4 C11：14 D1l：282下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H6 C體積相同、密度相等的CO和C2H4 D壓強(qiáng)相同、體積相同的O2和H23由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78

24、/126，其陰離子只有過氧離子(O22-)和超氧離子(O2-)兩種。在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為 ( ) A2：l B1：l C1：2 D1：34由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為 ( ) A29：8：13 B22：l：14 C13：8：29 D26：57：165由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質(zhì)，己知標(biāo)準(zhǔn)狀況下20mLXY4分解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下30mL A氣體(化學(xué)式為Y2)和10mL B氣體，則B的化學(xué)式為 （ ） AX2 BY2X2 CXY2 DX2Y46將

25、N02、NH3、O2混合氣224L通過稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加了26.7g，氣體體積縮小到448L(氣體體積均在標(biāo)況下測定)剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ( ) A28.1 B30.2 C33.1 D34.07為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ) AH2SO4·1 H2O BH2SO4 ·H2O CH2SO4·SO3 DSO3· H2O8用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)生b L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為 ( )9.下列敘述正確的是 A

26、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B 任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+ 數(shù)一定相等10.下列說法不正確的是 （ ） A磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B6.02×1023個氮分子和6.02×l023個氫分子的質(zhì)量比等于14：1 C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023。 D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是112L11.用NA表示阿

27、伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0·1NA B1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA C2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為O.4NA12.NA代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A9g重水所含有的電子數(shù)為5NAB1molMgCl2中含有離子數(shù)為NA C7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA13.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5

28、FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ）A Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B 5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只作還原劑14有三種不同濃度的稀硫酸、體積之比為3：2：l，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHC03、Al恰好完全反應(yīng)。這三種硫酸的濃度之比是 （ ） A1：l：l B6：2：3 C4：3：18 D2：l：315 有五瓶溶液分別是：l0mL0.60molL-1 NaOH水溶液， 20mL0.50 molL-1H2SO4，30mLO .4 molL-1 HCl 40m

29、L030 molL-1CH3COOH水溶液， 50mL0.20 molL-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A>>>> B>>>> C>>>> D>>>>16pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液。按4：1的體積比混合，則混合溶液中的氫離子濃度(molL-1)是 （ ） A1/5(4×l09+1×10-12) B1/5(4×10-5+1×10-2)JC.5×10-9 D5×lO-1217.在硫酸

30、鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-=O2 mol/L，當(dāng)加等體積的O2 molL-1的KOH溶液時(shí)，生成沉淀恰好溶解，則原混合物中K+的濃度是 ( )A0.2 molL-1 BO.25 molL-1 CO.45 molL-1 DO.225 molL-1mol·L-118將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣)溶于l00g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ( ) mol·L-1mol·L-1mol·L-1mol·L-119已知：t時(shí),某物質(zhì)的不飽和溶液ag中含溶質(zhì)m克。若該液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t時(shí)，析出溶質(zhì)

31、m1克。若原溶液蒸發(fā)C克水并恢復(fù)到t時(shí)，則析出溶質(zhì)m2克。用S表示該物質(zhì)在t時(shí)的溶解度，下式中正確的是 ( ) 20在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量 （ ） A等于1.06g B大于1.06g而小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g21將40mL 1.5mol·L-1的CuSO4溶液30mL 與3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH一都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 ( )ACu(OH)2 BCuS04·Cu(OH)2 CCuS

32、O4·2Cu(0H)2 DCuS04·3Cu(OH)222某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A30% B C.26.5% 23.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 （ ）A.(W-B)g B.(W-B) g C.(W-B)g D.(W-B)g24.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列

33、說法中不正確的是 （ ） A.25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C.20時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-325.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成C02和H20時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H20(1) H=+890kJ·mol-1B.CH4 (g)+202(g)C02(g)+2H20(1)

34、H=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H20(1) H=一890kJ·mol-1D. CH4(g)+02(g) C02(g)+H2O(1) H= - 890kJ·mol-126.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= 。(4)原混合氣體中，a：b= 。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。(6)平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。27.下圖是100mg