酸堿鹽——計算(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上酸堿鹽計算1.（05云南）為測定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng)（假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水），每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第_次操作；（2）計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）計算實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.（05北京）將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測

2、得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如下圖所示。 請根據(jù)題意計算： （1）CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比。（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量。3. （05黑龍江）硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質(zhì)。為測定污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與溶液pH變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)實驗計算，該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4. （05南通海門）某學(xué)校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50g，用2%的氫氧化鈉溶液進行中和，當(dāng)溶液pH

3、=7時，用去氫氧化鈉溶液20g。計算廢水中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。測定時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)過程中，溶液有溫度的變化，于是他們進一步進行了探究。（1）配制100mL10%的鹽酸（密度為1.05g/cm3）。他們應(yīng)量取38%的鹽酸（密度為1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的鹽酸。有關(guān)實驗中的數(shù)據(jù)記錄如下：加入鹽酸的體積（V）/mL246810溶液溫度變化（t）/5.29.613.016.018.2t/ 2018161412108642 試在坐標(biāo)系中繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖。 （3）根據(jù)（2）中關(guān)系圖，請你從能量變化的

4、角度談?wù)剬χ泻头磻?yīng)的認(rèn)識。0 2 4 6 8 10 V/mL5.（05南通）某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuS04溶液反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生。為了進一步研究做了如下實驗： 取85g Fe粉放入一定量的CuS04溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為92 g。 將92g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸500 g，根據(jù)實驗繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖(見右圖)。求：(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(2)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。(3)與CuS04反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和_85 g(選填“>”、

5、“<”、“=”)。對此結(jié)果作出你的解釋。6.（05上海）為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取20g溶液于燒杯中，加入5.5g鹽酸（足量）使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量為2.87g。 （1）求上述20g溶液中AgNO3的質(zhì)量 （2）在實驗操作中，通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體。查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL，則在本實驗中所用的5.5g鹽酸的體積是多少毫升？7.（05四川眉山課改）右圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進行實驗：（工業(yè)鹽）氯化鈉（%）95.5水分（%）3.4氯化鈣（%）

6、1.1用碳酸鈉來測定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到1g沉淀。測得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%：求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）通過計算，判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)？8. 向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為200.0g。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2回答下列問題：(1)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，所需的時間約為 。(2)當(dāng)碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應(yīng)時，所產(chǎn)生二氧

7、化碳的質(zhì)量為 。(3)反應(yīng)后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？9.（05青海）家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液150g，恰好完全反應(yīng)，過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為10g。求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。10化工產(chǎn)品純堿中常含有NaCl， 稱取含NaCl的Na2CO3固體11.4g，將其配成溶液，再向其中逐滴加入適量的7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，共收集到4.4gCO2氣體。（結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）求反應(yīng)后溶液

8、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。11.（05武漢）實驗室購進了一批石灰石。某化學(xué)活動小組的同學(xué)利用稀鹽酸測定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)∵m量的石灰石研碎，然后分成甲、乙兩個組開展實驗。甲組利用圖中裝置實驗，每隔一定時間讀取電子天平的讀數(shù)，所測相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。甲組測量的項目質(zhì)量（g）錐形瓶及稀鹽酸（過量）238.4石灰石12.0混合反應(yīng)物后第一次讀數(shù)249.3第二次讀數(shù)248.2第三次讀數(shù)246.0第四次讀數(shù)246.0（1）寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)甲組測量的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）；（2）乙組也取12.0g石灰石與過量的稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清

9、的石灰水中，測量并記錄石灰水反應(yīng)前后的質(zhì)量，你認(rèn)為利用哪組同學(xué)測出的數(shù)據(jù)計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更可靠，說明理由。12.（06南通海門卷）在一次課外活動中，先后有三組同學(xué)用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗。實驗老師提供的試劑有： 鹽酸 氯化鈣溶液 氫氧化鋇溶液。（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學(xué)取一定量的上述固體混合物，全部溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液。則該組同學(xué)選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）。（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，第二組同學(xué)取該固體混合物26.5 g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應(yīng)至溶液

10、pH等于7，生成氣體質(zhì)量為2.2 g。該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（3）第三組同學(xué)利用第一組同學(xué)除雜提純氯化鈉的方法，配制600 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要上述固體混合物多少克？（1） ;（2） 20% ; 58.8 g13.（06濱州）向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸銀中逐滴滴入稀鹽酸，測得滴入稀鹽酸與生成氯化銀沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.3 。 沉 淀 質(zhì) a 量 0 a 稀鹽酸質(zhì)量14.（06南和縣）研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的NaOH的變質(zhì)程度研究方案先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中

11、逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。m(鹽酸)/g50752501.02.2m(CO2)/g 解決問題實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。填寫下表：（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）Na2CO3的質(zhì)量/g5.3變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g4.0NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）33.3% 繼續(xù)探究求實驗過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。50g 發(fā)現(xiàn)問題根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？解決問題深入探究發(fā)現(xiàn)問題NaOH被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生CO2氣體

12、15.（06濟南）在一燒杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為 g。燒杯中溶液的質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gAB（3）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）16.（06濟寧非課改）東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：

13、取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）15202530反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）1.401.862.332.33若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，請計算：未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 （精確到0.01）8.32%；28.4%。17.（06鹽城）有一瓶因保存不當(dāng)而部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3的稀鹽酸，只放出二氧化碳?xì)怏w且質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

14、系如右圖所示。試求：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少g？樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？18.（06揚州）某NaOH固體中含有Na2CO3。老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗。第二、第三小組同學(xué)做測定該固體混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗。第一小組的同學(xué)取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是 。甲：適量稀鹽酸。乙：過量KOH溶液。丙：適量Ba(OH)2溶液。丁：適量CaCl2溶液。第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合

15、物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用電子天平稱量數(shù)據(jù)如下表： 稱 量 項 目質(zhì)量（g）NaOH和Na2CO3的混合物9.30錐形瓶質(zhì)量41.20錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量（過量）141.20錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質(zhì)量148.50錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質(zhì)量148.30錐形瓶+稀鹽酸質(zhì)量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質(zhì)量148.30（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。第三組選用另一種方案測定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na

16、2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作流程如下：稱量操作B固體混合物溶液BaCO3a g（1）A是 （填化學(xué)式）。該實驗要求加入的A溶液必須過量，檢查A溶液已經(jīng)過量的方法是 。（2）B操作的名稱是 。該操作需要的玻璃儀器有 。（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算步驟。） 甲 乙 丁 （各1分，有錯誤答案不得分，共3分） （1）NaOH+HCl =NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O+CO2（各2分，共4分） （2）0.57或57% (3分) （1）BaCl2或Ba(OH)2。（2分） 取加入A溶液反應(yīng)后，上層清液于試管中，加入稀硫酸溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明

17、A溶液已經(jīng)過量。（2分）（2）過濾，（1分）。燒杯、漏斗、玻璃棒（答對1種儀器給1分，共3分）（3）（其中，方程式給1分，列關(guān)系量1分，列方程計算出Na2CO3的質(zhì)量1分，計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1分，共4分）19.（06蘭州）將50g不純食鹽樣品（雜質(zhì)不溶于水）放入360g水中，充分?jǐn)嚢瑁龢悠分械穆然c全部溶于水后過濾，取濾液117g，向其中加入足量硝酸銀溶液，得到28.7g白色沉淀，計算： （1）所取117g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10%；80%20.（06南充）石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次

18、加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固體的質(zhì)量3 g2 gl g1 g(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1)。75 ；14.6 21.（06肇慶）現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖。（1）當(dāng)加入 g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V= mL。（2）請計算：所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是