化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題1某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定其純度(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。查閱資料：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100開(kāi)始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器(圖中某些加熱裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)所需藥品不限。(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會(huì)造成的后果是_；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是_。(2)三種氣體檢驗(yàn)的先后次序是_(填編號(hào))。ACO2、H2O、COBCO、H2O、CO2CH2O、CO2、CO DH2O、CO、CO2(3)實(shí)驗(yàn)利用裝置“G(堿石灰)FD(CuO固體)F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是

2、_，證明含有CO的現(xiàn)象是_。(4)把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測(cè)量完全分解后所得氣體的體積，測(cè)定a g草酸晶體的純度。經(jīng)實(shí)驗(yàn)得到氣體的體積為V mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則草酸純度的表達(dá)式為_(kāi)。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量草酸二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的值，并根據(jù)方案中測(cè)得的物理量，寫(xiě)出計(jì)算Ka2的表達(dá)式_。解析：本題主要考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等。(1)要注意草酸晶體的熔化溫度低于其分解溫度，且分解時(shí)有水蒸氣生成。(2)檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅，而檢驗(yàn)CO一般使其通過(guò)熾熱的氧化銅，再將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成，故設(shè)計(jì)

3、實(shí)驗(yàn)時(shí)需要首先檢驗(yàn)水蒸氣，然后檢驗(yàn)CO2并要確保將CO2除盡，再檢驗(yàn)CO。(3)堿石灰可以吸收CO2和H2O(g)，前一個(gè)F的作用是檢驗(yàn)CO2是否被除盡，后一個(gè)F的作用是檢驗(yàn)生成的氣體中是否含有CO2。(4)由草酸分解的化學(xué)方程式H2C2O4H2OCOCO2可知，草酸的物質(zhì)的量等于V mL CO氣體的物質(zhì)的量，則草酸的純度為×100%。答案：(1)固體藥品熔化后會(huì)流到試管口冷凝水會(huì)倒流到試管底，造成試管破裂(2)C(3)澄清的石灰水前一個(gè)F中沒(méi)有渾濁，后一個(gè)F中有沉淀產(chǎn)生；D中固體反應(yīng)后從黑色變成紅色(4)(5)常溫時(shí)，用pH計(jì)測(cè)量0.100 mol·L1草酸鈉溶液的pH，

4、則c(OH)，依據(jù)C2OH2OHC2OOH，計(jì)算得或Ka2×KW或Ka2或2硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過(guò)程如下：配制混酸，組裝如圖反應(yīng)裝置。取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合酸，加入恒壓滴液漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在5060下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。除去混合酸后，依次用蒸餾水和10% Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：(1) (2)可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度(20)/g·cm3溶解性苯

5、5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水1,3­二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入_。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可用_代替。(填儀器名稱)(4)反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的_(填“上”或者“下”)層，分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_(kāi)。(5)用10% Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時(shí)，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？_。(6)為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入_除去水，然后蒸餾，最終得到17.5 g硝基苯。則硝基苯的產(chǎn)率為_(kāi)(保留兩位有效數(shù)

6、字)。若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是_。解析：本題主要考查硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)。(1)配制混合酸和稀釋濃硫酸的道理相同，應(yīng)先加入濃硝酸再加入濃硫酸。(3)長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管起冷凝回流的作用，可用冷凝管代替。(4)硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，產(chǎn)品在液體的上層，通過(guò)分液來(lái)分離混酸和產(chǎn)品。(5)若洗滌干凈，則不存在CO，可向最后一次洗滌液中加入氯化鈣，無(wú)沉淀生成則說(shuō)明洗凈。(6)可加入CaO除去水，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算可知HNO3過(guò)量，根據(jù)苯的物質(zhì)的量計(jì)算生成的硝基苯的理論產(chǎn)量為：×123 g·mol124.98 g，故產(chǎn)率為：×100%70%。如果忘記加沸石，只能停止加熱

7、，冷卻后補(bǔ)加。答案：(1)濃硝酸(2)可以保持恒壓滴液漏斗與三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)一致，使液體順利滴下(3)冷凝管(或球形、蛇形、直形冷凝管)(4)上分液(5)取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加氯化鈣溶液，無(wú)沉淀生成，則說(shuō)明已洗凈(其他合理答案均可)(6)氧化鈣70%停止加熱，冷卻后補(bǔ)加3. (14分）（長(zhǎng)沙高三第二次聯(lián)考)硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)。某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼。已知BCl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3，遇水劇烈反應(yīng)。（1）選用下圖所示的裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置依次連接的合理順序?yàn)開(kāi)。（2）圖中g(shù)管的作用是_，裝置E的作用

8、是_。（3）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。（4）請(qǐng)寫(xiě)出BCl3遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式_。（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為NaB(OH)4，則硼酸在水中電離方程式是_。（6）實(shí)驗(yàn)完成后，某同學(xué)向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液褪色的原因，請(qǐng)將表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整，完成實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1mol/LNaClO溶液/mL0.1mol/LNaCl溶液/mL0.2mol/LNaOH溶液/mLH2O /mL品紅溶液現(xiàn)象4.000x3滴較快褪色04.04.003

9、滴不褪色4.004.003滴緩慢褪色x=_，結(jié)論：_。3.（14分）答案（l）ABDCEDF（2分）（2）保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶（l分）；冷凝并收集BCl3（l分）（3）A（2分）（4）BCl33H2O=H3BO33HCl（2分）（5）H3BO3H2OB(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢。4.（14分）草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱易脫水、升華，170以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×102，

10、K2=5.4×105。回答下列問(wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)?（填字母序號(hào)）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO42mL 0.1mol/L H2C2O4 褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫(xiě)出試管B的離子方程式 ；

11、上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？ （選填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由： 。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有 （填序號(hào)）。A 室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；B 室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH >7；C 室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH< a+2；D 標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL；（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mL H2C2O4溶液于錐形

12、瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。所用指示劑為 ；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ；H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為 ；下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是 （填序號(hào)）。A. 滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B. 滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)4答案（14分）（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也給2分）（2） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2+8

13、H2O （2分。說(shuō)明：產(chǎn)物錯(cuò)給0分；沒(méi)注明條件“MnSO4或Mn2+”或沒(méi)配平合扣1分）能（1分）；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率B>A。（2分）（3）C （1分）（4）酚酞（1分）；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化（1分）；0.05000mol/L （2分）A D (2分，對(duì)一個(gè)計(jì)1分，有錯(cuò)計(jì)0分）5.（南昌二次模擬）（14分）綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無(wú)色晶體，熔點(diǎn)16.8，沸點(diǎn)44.8，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等

14、?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中_。（填字母）A不含SO2 B可能含SO2 C一定含有SO3（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?_。能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O

15、2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_ 。（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_ ；選用的試劑為_(kāi)。5答案（1）品紅溶液褪色（2分）；吸收尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴(kuò)散到空氣污染環(huán)境（2分）（2）BC （2分）（選A不得分，選對(duì)一個(gè)給1分）（3）AFGBDH（3分）把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣（3分）（4）藥匙（1分）；鹽酸，KSCN溶液（1分，只寫(xiě)一個(gè)不得分）6（山東第一次聯(lián)考）(14、分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲用下列裝置制備純凈的氯氣及含氯化物，并探究其性質(zhì)。(

16、1)欲制備并收集一瓶純凈的氯氣，選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)椋篲(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。根據(jù)選擇的裝置，寫(xiě)出制備氯氣的化學(xué)方程式_。(2)取100mL氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成的“84”消毒液，持續(xù)通入過(guò)量的SO2，溶液中開(kāi)始出現(xiàn)黃綠色，后黃綠色逐漸褪去。溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：溶液中Cl-與ClO-反應(yīng)所致，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確認(rèn)這種可能性：_。_所致(用離子方程式表示)。向反應(yīng)后的溶液中先加入足量稀鹽酸，再加入足量氯化鋇溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，所得沉淀的質(zhì)量為w g，則溶液中NaC1O的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol·L-1。(3)在加熱條件下，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)

17、生成NaC1O3和NaC1等，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖裝置(加熱裝置略去)驗(yàn)證NaClO3的性質(zhì)。已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2+2CO2+2Na2SO4+2H2O；C1O2與氯氣的化學(xué)性質(zhì)相似?？刂蒲b置A中分液漏斗活塞，緩慢滴加稀硫酸，觀察到B裝置中的現(xiàn)象是_；裝置C吸收的物質(zhì)是 _。6.（1）a(或b)、g、h、e、f、i、j、d（或m）；a對(duì)應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2Ob對(duì)應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O（2）取少量“84”消毒液于試管中，滴加稀硫酸，觀察溶液顏色變?yōu)?/p>

18、黃綠色；2ClO-+SO2=Cl2+SO42-；（3）3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O；溶液變藍(lán)；ClO2和CO27.（三湘第三次模擬）（15 分）碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。I合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟 1：配制一定濃度的 溶液和溶液。步驟 2：量取一定量的溶液于容器中，攪拌并逐滴加入溶液，溫度控制在 50， 用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5。步驟 3：放置1 h后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品（n15）。回答下列問(wèn)題：（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_。（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程

19、式為_(kāi)。（3）檢驗(yàn)碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_。測(cè)定產(chǎn)品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：（4）上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_。（5）加熱前先通入 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入的作用是_。（6）若裝置 B 中無(wú)殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的_（填選項(xiàng)字母），寫(xiě)出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n_。裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差7答案.（1）250mL容量瓶、膠頭滴管；（2）Mg2+NH3·H2O+HCO3-=MgCO3+NH4+H2O（3）取最后一次

20、洗滌液，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈；（4）a-e-d-b-c；吸收CO2；（5）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收并防止產(chǎn)生倒吸；（6）（或或）；8.（清遠(yuǎn)一模） (14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備N(xiāo)aNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)?！颈尘八夭摹?2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2；在酸性條件下NaNO2能把I氧化為I2，S2O32-能把I2還原為I?！局苽銷(xiāo)aNO2】(1) 裝置A三頸燒

21、瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2) B裝置中水的作用是 ；銅的作用是 。(3) 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 (填序號(hào))。A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無(wú)水CaCl2 D. 生石灰(4) E裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ?！緶y(cè)定NaNO2純度】(5) 本小題可供選擇的試劑有： 稀硫酸、c1 mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、 c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的還原性來(lái)測(cè)定其純度，可選擇的試劑是 利用NaNO2的氧化性來(lái)測(cè)定其純度的步驟是：準(zhǔn)確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品

22、放入錐形瓶中，加適量水溶解加入過(guò)量的c1 mol·L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應(yīng)后，用 滴定至 ，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復(fù)以上操作23次(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。8. (14分) (1) C4HNO3(濃)CO24NO22H2O （2分）(2) 將NO2轉(zhuǎn)化為NO （2分） 銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO （2分）(3) BD （2分）(4) 3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O （2分）(5) c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液 （2分） c2 mol·L-1 Na2S2O3溶液 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)?/p>

23、無(wú)色 (2分)9.（清遠(yuǎn)市二模）（14分）磺酰氯（）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)。已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)-54.1 ，沸點(diǎn)69.1 ，遇水發(fā)生劇烈水解。（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為:，若生成1 mol ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng):H<0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖1。 若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程為。 有關(guān)圖1所示的裝置說(shuō)法正確的是(填字母)。a. A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液b. D處U形管中盛放的可以是堿石灰c. B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入d. 裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集從化學(xué)平衡移動(dòng)角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為。（3） GET公司開(kāi)發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為2LiSO2Cl22LiClSO2，則電池工作時(shí)，正極的電