化學選修4 第一章 第一節(jié)第1課時

1、三維目標： 1.了解化學反應中能量轉化的原因，常見能量轉化的形式。 2.了解焓變、吸熱、放熱反應，掌握反應熱及其計算。重點、難點：反應熱的計算及應用教學方法：設疑法、引導法、合作探究法第一節(jié)化學反應與能量的變化 第1課時焓變反應熱 當今，能源的開發(fā)、利用和人類社會的可當今，能源的開發(fā)、利用和人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關。一方面，人類使用的化石持續(xù)發(fā)展息息相關。一方面，人類使用的化石能源不斷的枯竭；另一方面，能源使用過程中能源不斷的枯竭；另一方面，能源使用過程中造成嚴重的環(huán)境污染問題。提高能源利用率，造成嚴重的環(huán)境污染問題。提高能源利用率，不斷開發(fā)清潔能源，是擺在人類面前的重大課不斷開發(fā)清潔能源

2、，是擺在人類面前的重大課題。因此，研究化學，不僅研究化學反應中的題。因此，研究化學，不僅研究化學反應中的物質變化，還要研究伴隨物質變化而發(fā)生的能物質變化，還要研究伴隨物質變化而發(fā)生的能量轉化。量轉化。 從物質結構的角度看，化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵生成，因此幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收。從煤、石油、天然氣燃燒時產生的熱能到各種化學電源產生的電能，化學反應產生的各種形式的能量是人類社會所需能量的重要來源。反過來，通過各種化學反應將其他形式的能轉化為化學能，化學又為人類創(chuàng)造了一個五彩繽紛的物質世界。 第一節(jié)化學反應與能量的變化 第1課時焓變反應熱一、化學反應的實質與特征1

3、實質：2特征：3能量轉化主要表現(xiàn)為 的變化。舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成。物質和能量變化。熱量二、焓變、反應熱1焓變和反應熱： (1)焓 (H): (2)焓變(H): (3)反應熱：與內能有關的物理量。生成物與反應物的焓值差單位： kJ J/mol化學反應過程中吸收或放出的能量。注：反應熱與焓變的關系a a恒壓條件下進行的反應，反應熱等于焓變。恒壓條件下進行的反應，反應熱等于焓變。b. b. 單位：單位：kJ/molkJ/molc. Hc. H大小大小與反應條件無關。與反應條件無關。d. d. 物質本身具有的能量越低越穩(wěn)定物質本身具有的能量越低越穩(wěn)定。2化學反應過程中能量變化：放熱反應：吸熱反應：反應物總能量 生成物總能量反應物總能量生成物總能量H 為“-” H0C B 3H 的計算(1)H斷鍵吸收的能量 成鍵放出的能量(2)HH (生成物) H(反應物）B A該反應為吸熱反應 B1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g) 具有的總能量 C該反應不需要加熱就能進行 D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的鍵能總和比1 mol CO(g) 與1 mol H2O(g)的鍵能總和大41 kJA每生成2 mol AB(g)吸收b kJ熱量B該反應熱H(ab)