人教版高中化學(xué)必修二第一章單元檢測(cè)題

1、精品試卷高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）第一章單元檢測(cè)題（時(shí)間:60分鐘 滿(mǎn)分:100分）本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選才I題）兩部分。第I卷（選擇題共55分）一、選擇題（本題共11小題,每小題5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .下列有關(guān)稀土元素中Ce與Ce的說(shuō)法正確的是（ ）wACe與Ce互為同位素BCe與Ce的質(zhì)量數(shù)相同CCe與Ce是同一種核素DCe與Ce的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為582 .下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.含8個(gè)中子的碳原子CB.HF的電子式：H+-C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：+18D.NH4C1 的電子式：HH +C1 3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正

2、確的是（）A.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B.非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類(lèi)4 .下列離子中半徑最大的是 （）A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F 5 .下列各組微粒半徑大小的比較中正確的是（） F<F-<Cl- O2-<Mg2+<Al3+ Na+<Na<Rb P<S<ClA.B.C.D.6 .下列變化過(guò)程中，只破壞共價(jià)鍵的是（）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受熱分解7 .下列敘述正確的是（）A.同一周期元素的原

3、子，半徑越小越容易失去電子8 .元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素C.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第I A族與第口 A族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物8.下列敘述正確的是（）A.同周期主族元素的原子半徑以口A(yíng)族的為最大8 .同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32C.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素D.科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)處找到了優(yōu)良的催化劑9 .目前，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外

4、層電子數(shù)都大于3單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體A.B.C.D.10 .如圖所示為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外 K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是（）X Y zWA.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4B.Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序?yàn)閄<Z<Y<WD.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同11 .短周期主族元素 A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其他元素不

5、在同 一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（）A.原子半徑由小到大的順序：r（C）<r（D）< r（E）B.元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E>DC.元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同第R卷(非選擇題 共45分)二、非選擇題(本題包括3小題，共45分)12.(14分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：(1)原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為 7,最高價(jià)氧化物化學(xué)式 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式，其最高價(jià)氧化物應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)第三周期元素

6、，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)原子序數(shù)依次遞增的同周期4種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的 化學(xué)式分別為(4)某元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且最高價(jià)氧化物中含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。則該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為，該氧化物屬于(填 離子”或 共價(jià)")化合物。推薦下載13.(14分)對(duì)于元素周期表中下列位置的10種元素，請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答有關(guān)問(wèn)題(1)能形成共價(jià)鍵的元素有 _。(2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有 。(3)溶于水呈堿性的

7、氣態(tài)氫化物是_。(4)號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中只含有 (填 共價(jià)鍵”或 離子鍵”)。(5)號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為 ,含有的化學(xué)鍵為。(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價(jià)氧化物含 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，該元素與形成的化合物白化學(xué)式為 ，含有的化學(xué)鍵為14.(17分)(1)請(qǐng)用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：。2 H2 NH4NO3 K2O2 Ba(OH)2CH4CO2NaF NH3I2,只含有極性鍵的是 ，既含有離子鍵又含有非極性鍵的 是 ;既有離子鍵又有極性鍵的 是 。(2)X、Y兩種主族元素能形成 XY2型化合物，且一個(gè)XY2中共有38個(gè)電子。

8、若XY 2為常見(jiàn)元素形 成的離子化合物，其電子式為 ；若XY 2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為。氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190 C (2.02 103 Pa),但在180 C就開(kāi)始升華。據(jù) 此判斷，氯化鋁是 (填 共價(jià)化合物”或 離子化合物"可以證明你的判斷正確的實(shí)驗(yàn) 依據(jù)是(4)現(xiàn)有ag 7種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦?，?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是 (填字母，下同，容易形成共價(jià)鍵的A.c 和 fB.b 和 gC.d 和 gD.b 和 e寫(xiě)出上述元素形成的所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的化學(xué)參考答案、選擇題1 .答

9、案:A解析:Ce與Ce的質(zhì)子數(shù)均為58,質(zhì)量數(shù)分別為140、142,因中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故二者的中子數(shù) 不同，二者互為同位素，屬于同一元素的兩種核素，故選A。2 .答案:A解析:碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,含有8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,則核素符號(hào)為C,A項(xiàng)正確；HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氟原子與氫原子共用 1對(duì)電子，HF的電子式為臼項(xiàng)錯(cuò)誤；氯離子的質(zhì)子 數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,最外層電子數(shù)為8,C的結(jié)構(gòu)示意圖為+17,C項(xiàng)錯(cuò)誤；C的電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò) 誤,NH4CI的電子式為HH +-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .答案:D解析:稀有氣體中的He原子的最外層電子數(shù)為 2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H是非金屬

10、元素,H的最外層電子數(shù)為 1,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；1H中只有1個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .答案:C解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項(xiàng)。5 .答案:A解析：同種元素，陰離子的半徑大于其原子半徑，正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，錯(cuò)誤；同種元素，陽(yáng)離子的半徑小于其原子半徑，正確；同周期元素的原子，隨著核電荷數(shù)的增 加，原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤。6 .答案:C解析：12升華與NaCl顆粒被粉碎只發(fā)生物理變化 ，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵；HCl溶于水電離成H+和Cl-,只破 壞共價(jià)鍵；NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生NH3、H2O和CO2,既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)

11、鍵。7 .答案:D解析：同周期元素的原子，半徑越小，其非金屬性越強(qiáng)，則其原子越易得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素周期表中 有許多元素是人類(lèi)合成出來(lái)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層不一定都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如HCl中的氫原子是最外層為2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤 悌I A族中的氫元素與第口 A族的元素形成共價(jià)化合物，第I A族的堿金屬元素與第 W A族的元素形成離子化合物,D項(xiàng) 正確。8 .答案舊解析：同周期主族元素原子的半徑以I A族的最大；同主族相鄰元素的原子序數(shù)之差有2、8、18、32,故同主族相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差可能為32;短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元

12、素有Li、Si;在周期表中金屬與非金屬分界線(xiàn)附近可找到優(yōu)良的半導(dǎo)體，而催化劑則可在過(guò)渡元素中尋找。9 .答案:A解析:對(duì)于選項(xiàng)中不正確的說(shuō)法我們只要找出它的反例就可以了：H元素原子的最外層電子數(shù)為 1;H元素的單質(zhì)H2在反應(yīng)中彳還原劑 C元素的含氧酸H2CO3是弱酸；O元素的氫化物H2O常 溫下為液態(tài)；N元素的氣態(tài)氧化物 NO2與H2O反應(yīng)生成NO氣體。10 .答案:B解析：由題中信息可推知工、W、X、Y分別是Mg、Al、C、No N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化 學(xué)式為HNO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤。N的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是NH3,其水溶液為氨水，顯弱堿性，B項(xiàng)正確。根據(jù)元素周期律可知，原子半徑：Mg>

13、;Al>C>N,C項(xiàng)錯(cuò)誤。MgO中含有離子鍵，而CO、CO2中含有共價(jià) 鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11 .答案：B解析：由題意知，A為H；B為O；C為Na;D為S;E為Cl。原子半徑由小到大的順序：r（E）r（D） r（C）;D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：ED;元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的弱;元素B與A形成的化合物為 H2。、H2O2，元素B與C形成的化合物為 Na2。、Na2O2，化學(xué)鍵類(lèi)型不同。二、非選擇題12 .答案：（1）C12O7（1 分）HC1O4（1 分）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O（2 分）（2）Al 203（1 分）Al（OH） 3+NaO

14、H NaAlO 2+2H2O（2 分）（3）SiH4（1 分）PH3（1 分）H2s（1 分）HCl（1 分）（4）SO3（2分）共價(jià)（1分）解析:根據(jù)題意可推測(cè)各小問(wèn)中的元素。（1）對(duì)應(yīng)元素是氯,（2）對(duì)應(yīng)元素是鋁,（3）對(duì)應(yīng)元素是Si、P、S、Cl,（4）對(duì)應(yīng)元素是硫。13 .答案：（1）H、C、N、O、F、S、Cl（2 分）（2）H、F、Cl（2 分）（3）NH3（1 分）（4）共價(jià)鍵（1分）（5）NaOH（1分）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）（6）H 2s（2分）CS2（2分）共價(jià)鍵（1分）解析：（1）共價(jià)鍵的成鍵元素一般是非金屬元素。（2）只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl。（3）溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物為NH30 （4）號(hào)元素為Cl,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4,含有共彳鍵。（5）、號(hào)元素形成的化合物的化學(xué)式為 NaOH,NaOH中含有離子 鍵和共彳鍵。（6）氫化物為H2B,則B的最高價(jià)氧化物為 BO3,由B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,可求得B的相 對(duì)原子質(zhì)量為32,則B為S,它能與C形成的化合物為CS2。14 .答案：（1）（2分）（2分）（2分）（2）-Ca2+-