初中化學(xué)競(jìng)賽試題及答案

1、初中化學(xué)競(jìng)賽試題及答案中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽試題號(hào)題-BJ*總 分分得：1.本試卷共8頁(yè)，滿分100分q （附加題2 .可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 F:19Na:23 Al:27 S:32 Cl:35,5 K:39Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64Zn:65 Ba:1373 .考試時(shí)間：2小時(shí)選擇題（本題包括15個(gè)小題,下C若應(yīng)題號(hào)的口1分。2.第29屆奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)將于2008年8月8 日在北京舉行。下列措施不符合綠色奧運(yùn)理 念的是（）A.奧運(yùn)場(chǎng)館周圍的路燈采用太陽(yáng)能光伏發(fā) 電技術(shù)B.在奧運(yùn)場(chǎng)地使用電動(dòng)汽車和新型清潔燃 料汽車C場(chǎng)館附近的綠

2、化采用微灌或滴灌智能控 制技術(shù)D.將奧運(yùn)村的生活垃圾全部集中深埋2 , 3D.。3與。2的相互轉(zhuǎn)化是物理變化5.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確 的是( 甲乙丙A .乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等C.該反應(yīng)中共有三種元素D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為16.常溫常壓下，10 mL某氣態(tài)物質(zhì)含有2.68X 1020個(gè)分子，而在這些分子里又含有8.04X 10 20個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)是一種( )A.單質(zhì)B.化合物C .混 合 物D,以上都有可能媼福磷+2

3、 Na0H = 2 Y+Cu(OH) 2(，B AX ¥" 第|曲鸚季l之差為18C. X 可能是CuCl2或Cu(NO3)2D. Y可能基Na2SO48.法國(guó)化學(xué)家肖萬(wàn)、美國(guó)化學(xué)家格拉布斯和施 羅克在有機(jī)化學(xué)領(lǐng)域研究中作出了重要貢獻(xiàn)，其研究成果可以簡(jiǎn)單描述為如下的反應(yīng)（Ri R8為 H 、CH3 、C2H5 等）。%、=匚/“催化劑一處、=»禹+%/ 電 %/'即 j 、上述反應(yīng)類似于無(wú)機(jī)反應(yīng)中的（）A . 置 換 反 應(yīng)B.分解反應(yīng)C . 復(fù) 分 解 反 應(yīng)D.化合反應(yīng)9,產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的 是（）A.固體燒堿要密封存放B.濃硫酸露

4、置于空氣中會(huì)增重、變稀C.夏季空調(diào)冷氣吹到的地方可看到有“冷氣霧”D.銅制品長(zhǎng)期放在空氣中會(huì)產(chǎn)生“銅銹”又稱“銅綠”，化學(xué)式為 CU2（OH）2CO310 .如圖，將兩支燃著的蠟燭罩上茶.1杯，一會(huì)兒后高的蠟燭先熄滅，低的 蠟燭后熄滅，同時(shí)還觀察到茶杯內(nèi)壁變黑。由此我們可以得到啟發(fā)：從著火燃燒的18高層房間中逃離，下列方法中正確的是（A r、一 、9LJS?毛 B.成站立噲塞跑出巾捂住鼻C.沿墻角伏低身子迅速爬向門外D.打開(kāi)窗戶跳出11 .右圖是兩組物質(zhì)之間在一綠色植物通過(guò)光合作用儲(chǔ)存能量定的條件下相互轉(zhuǎn)化的過(guò)程。凡OX下列綠色植物通過(guò)光合作用說(shuō) 動(dòng)物藍(lán)嬴贏嬴贏'放能量法不正確的是（）

5、 A. X 是。2B. C6H12。6是有機(jī)物C.綠色植物通過(guò)光合作用，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D.C6H12。6與X反應(yīng)生成CO2和H2O屬于置換反應(yīng)CaCO Ca(ONH3NaOH嫌哥品翻I含有少量硫酰擬選用下列H)2，中場(chǎng)參考、價(jià)瓦/kg）1.82.06.511.5酸，瓦II翳平最少貨來(lái)中和相同量的廢硫A. CaCO3 D. NaOHB Ca(OH)2 C. NH13.燒杯中盛滿一定濃度的醋酸溶液（溶液密 度約為1 g / cm3）,全部?jī)A倒后燒杯內(nèi)仍殘留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸儲(chǔ)水沖洗了 2 次，此時(shí)燒杯中殘留的醋酸溶液的濃度約為 原先的（）A .1/81B ,1/820C.

6、1/1681D.無(wú)法確定14.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、C、 CO32 > SO42 °現(xiàn)取兩份200 mL溶液進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加足量NaOH溶液， 加熱，收集到氣體0.68 g;第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽 酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。根據(jù) 上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A , 一定不存在Ba2+ , NH4+可能存在B. CO32一一定存在C , Na + 一 定 存 在 D. 一定不存在Cl15.下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時(shí)不帶結(jié)晶水

7、M、N兩點(diǎn)分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時(shí)的濃度。當(dāng)條件改變時(shí)，溶液新的狀態(tài)在圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)的位置可能也隨之變化, 其中判斷不正確的是（） 濃度A.都升溫10c后，M、N點(diǎn)均向右平移B.加水稀釋（假設(shè)溫度 都不變）時(shí)，M、N點(diǎn) 均不動(dòng)C.都降溫10c后，M點(diǎn)沿曲線向左下移， N點(diǎn)向左平移D.蒸發(fā)溶劑（假設(shè)溫度都不變）時(shí)，先是M點(diǎn)不動(dòng)，N點(diǎn)左平移至曲線；繼續(xù)蒸 發(fā)溶劑，M、N點(diǎn)都不動(dòng)得分評(píng) 卷人二、填空題 共40分）16（本題包括9個(gè)小題,的性能:八單家ETFJ 樸有利指導(dǎo)D循常助理索黑抗粘著物解;性多層口535痣，是用于永久B1、DIN4102防火等級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，且不會(huì)自燃； 質(zhì)量很輕，只有同

8、等大小的玻璃質(zhì)量的1 0%以市:韌性好、抗拉強(qiáng)度高、不易被撕裂，延展 性大于400 % ;能有敢地利用且然光乙透光，,一一95左%力施"（2）上述特點(diǎn)中1屬于一ETfe'、的物理性 的 有 器條件O17. （3 分）請(qǐng)按 CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列順序，列出五種物質(zhì)之間存在的規(guī)律：這五種物質(zhì)中除 （填化學(xué)式） 外，各分子所含核外電子總數(shù)均為 個(gè) 18. （3分）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué) 家格哈德埃特爾，以表彰他在“固體表面 的化學(xué)過(guò)程”研究中取得的杰出成就。不同物質(zhì)接觸面的過(guò)渡區(qū)稱為界面，若 其中一物質(zhì)為氣態(tài)時(shí)，這種界面通常稱為表 面；在其表面上所發(fā)生

9、的一切物理化學(xué)現(xiàn)象 統(tǒng)稱為表面現(xiàn)象，而研究各種表面現(xiàn)象實(shí)質(zhì) 的科學(xué)稱為表面化學(xué)。(1)界面的類型形式上可以根據(jù)物質(zhì)的三 態(tài)來(lái)劃分，如液-固界面等。表面現(xiàn)象主要研 究的是、界面上發(fā)生的 各種物理化學(xué)現(xiàn)象。(2)下列哪些研究屬于表面化學(xué)研究的范 疇 (填字母編號(hào))。 a.鋼鐵的生銹b.以金屬為催化劑，用氮、氫合成氨c.以鉗、銬等為催化劑，將汽車尾氣中的 NOx、CO等轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)19. (4分)二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)?體，同時(shí)，它也是一種寶貴的碳氧資源，在 地球上它的含量比天然氣、石油和煤的總和 還多數(shù)倍。(1)以CO2和NH3合成尿素CO(NH 2)2 是固定和利用CO2的成功范例，

10、寫出經(jīng)以上 途徑合成尿素的化學(xué)方程 式。若按上述方法生產(chǎn)1000萬(wàn)噸尿素，可固定的CO2將達(dá)萬(wàn)噸(2)英國(guó) Nature,2005,437: 681 報(bào)道,目 前海洋表層海水中溶解的CaCO3 20 cS(CaCO 3) = 0.0013 g/100gH2O 處于飽和 狀態(tài)，海洋吸收大氣中的CO 2可以減弱溫室 效應(yīng)，但卻使海水中碳酸鈣濃度降低，該變 化的化學(xué)方程式為 CaCO 3 + H2O + CO 2 = Ca(HCO 3)20海水中CaCO3濃度降低會(huì)造 成20 入(5_均會(huì)踴VF四明仰白總礴相互轉(zhuǎn)化，都與A、B、M、E量陰A在的還原劑，可與B進(jìn)一步反應(yīng)生成Do J、+B-G (此反應(yīng)

11、是人類獲取能量的最 住反應(yīng))C、D3) D + L-F +GC+KF營(yíng)D和F的化學(xué)式： F 一人 一o r 、-(2 )轉(zhuǎn)化在金屬冶煉中常用來(lái)D .煉。、3) A英B中燃燒可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式(寫兩個(gè))：21 . (3分)有一種技術(shù)可將糖通式為Ca(H2O)b發(fā)酵進(jìn)行無(wú)氧分解，生成兩種化合 物，其中一種物質(zhì)是沼氣的主要成分。寫出 糖發(fā)酵進(jìn)行無(wú)氧分解的化學(xué)方程式：，指出a、b之間的關(guān)系，揶碎濯嚼喝黑H!CaCl2 + 2 NaHCO ；+ 2 NaCl + CO 2" H2O=CaCO 3 J + NaCl + HClCaCO 3 + 2 NaCl + , CO 2、+ H2O

12、.,他認(rèn)為岬一個(gè)反應(yīng)的化率方程3 R合理，并 筒述理由。段知跚饕3鬟道丁撕6/酒到 隔感畸嚼翻晶生成。請(qǐng)與由反23. (7分)地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部粗鹽溶解NaOH"o-Na2co3過(guò)濾沉淀*濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干©精鹽分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種。通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有 MgCL、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量) 回答下列問(wèn)題：(1)操作能否改用硝酸鋼溶液？說(shuō)明原 因。(2)進(jìn)行操作后，判斷BaCl2過(guò)量的方 法是O(3 ) 力口入 Na2CO3 的目的 是。為

13、什么不先 過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由 是O(4 ) 濾液的主要成分 有。此實(shí)驗(yàn)方案尚需 完善，具體步驟是的先很弗：劑四鄴氣和空氣V（H2）：V（空氣）2 : 84 : 66 : 48 : 2點(diǎn)火處 理.炸*4、 炸炸不炸一 （1）如何收集混合氣以V（H2）: V（空氣）=2 : 8 為例?下周）i，姆科稔翩鴛超知二%并寂 J %之間。的方案、結(jié)論：得分評(píng) 卷人三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括4個(gè)小題，共20分）25. （4分）A、B是實(shí)驗(yàn)室二種常見(jiàn)的玻璃儀 器。（1）下表內(nèi)已繪制其中2種儀器上部約（ 的局部特征，請(qǐng)你分別根據(jù)其用途補(bǔ)繪剩余 部分。儀器A0BD主要用 途用作少量 試劑的反應(yīng)容 器，收

14、集少量 氣體，裝配小用作反應(yīng) 物較多、加熱 時(shí)間較長(zhǎng)的反 應(yīng)器，如制取氣體等 器。型氣體發(fā)生（2）下列儀器可裝配一套“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡臍怏w發(fā)生裝置。請(qǐng)?zhí)顚懰脙x器的序號(hào)（夾持、固定的儀器不考慮）。能用該套裝置制取的氣體有（任填兩種）。26導(dǎo)管。干燥管漏斗 燒杯cxg口®止水夾單孔.膠塞成管線"）柄耨理篇產(chǎn)原氧化銅所實(shí)驗(yàn)，汆期的 如下；a.|所鹿蕓氏,?！彼儨啙?，則C+CuO廣 二澄清的 石灰水、人重若澄清的右灰水不變渾濁，則氣體為一氧 化碳。請(qǐng)你回答：乙“什 "士小、1）、該同學(xué)的猜想是否嚴(yán)謹(jǐn)？若不嚴(yán)謹(jǐn)， 請(qǐng)作補(bǔ)充。（2）請(qǐng)你對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置予以評(píng)價(jià)27氧75

15、3曲:/毅二同學(xué)起測(cè)定查閱資料：2H2。2皿2H2O+。2上常溫下氧氣密度為1.42g/Lo,工自蓼量B點(diǎn)富處耕勤與用解&O喊質(zhì)三過(guò)程方圭1）小湍溶城（20卻LUJ1MB僧褊啰耨）:邸有如國(guó) 0.5 g端署 大的原內(nèi)：_7/、墳福翻耨甄恭請(qǐng)你說(shuō)明小明認(rèn)為他們誤差較求，該實(shí)驗(yàn)需用如果要滿足小吸的要mL Bl#28. （8分）某實(shí)驗(yàn)小組欲證明氧化銅能加快氯甲酸鉀的分解，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 稱取xg膽研晶體）研細(xì)后加入10 mL蒸儲(chǔ)水溶解；將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾后洗滌沉淀；將所得沉淀轉(zhuǎn)移到地竭中，均勻緩慢加熱 至完全變?yōu)楹谏屑?xì)備用；按下表中的質(zhì)量混合

16、好固體后，在相同條 件下加熱，并與MnO 2的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以 生成50 mL氣體為準(zhǔn)(見(jiàn)圖甲)，其他可 能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略。編 號(hào)KC1O3 質(zhì) 量(g)其他物質(zhì)質(zhì)量(g)待 測(cè) 數(shù) 據(jù)12.0/22.0CuO0.532.0MnO 20.5回答下列問(wèn)題：(1)步驟中的x應(yīng)至少稱取 g (結(jié)果保留1位小數(shù))，上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是 (填序號(hào))。(2 )表格中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是指 O(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，A在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)=的過(guò)程中，應(yīng)注意(填字號(hào)母編號(hào))。a.視線與凹液面最低處相平b.讀數(shù)前不能移動(dòng)量氣管和水準(zhǔn)管c.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液

17、面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)d.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)(4)若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL,刻度A為20,則此時(shí)氣體的讀數(shù)為 四、計(jì)算題（本題包括10分）分卷人29/4衾速厘I輸承才國(guó)出、 g情iMlfcWW再改變5g（5）如果要進(jìn)一步探究CuO在反應(yīng)中是 否起到催化作用，請(qǐng)完成后續(xù)實(shí)驗(yàn)。（提示：可實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的實(shí)驗(yàn)表明，加入CuO 后產(chǎn)生。2的速率比未 加入時(shí)快得多CuO能加快KC1O 3的分解從催化劑的概念完成實(shí)驗(yàn)。）2個(gè)小題，共3530. (6 分)在 100 mL 稀鹽酸中加入混合均勻的NaHCO 3 和 KHCO 3 固體

18、粉末)充分反應(yīng)后使氣體全部逸出。右圖是加入粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2 (該狀況下，氣體的密度為 1.964 g / L) 體積的關(guān)系。請(qǐng)計(jì)算：(1)該鹽酸中HCl的質(zhì)量。(2)若該鹽酸為120 mL時(shí)，加入粉末為58.5 g,求產(chǎn)生CO2的體積。(3)若粉末的質(zhì)量為x g,該鹽酸的體積 為140 mL,產(chǎn)生的CO2體積為y Lo試寫出 粉末質(zhì)量x (g)與產(chǎn)生CO2體積y (L)之間的關(guān)系附加題（10分）:取MnO2和KC1O3的固體混合物25 g, 加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體 加入12 g水中，有12 g固體未溶，再加入5 g水，仍有10 g固體未溶。KCl在不同溫度 下的溶解度見(jiàn)下

19、表。求原混合物中可能含有 KC1O3的質(zhì)量。表 KCl的溶解度溫度（C）020406080100溶解度（g/100g H2O）28.034.440.345.851.156.32008年全國(guó)初中學(xué)生4 f行紋蠡軍以及、穩(wěn)定 寸1分,看錯(cuò)不給分）化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽（第十八屆天原杯）復(fù)賽試題參考答 案題 號(hào)12345678答 案DDBBDDA、CC題 號(hào)9101112131415答 案B、CA、CDBCB、CB、D、選擇題：、填空題:16.17. （3分）相對(duì)分子質(zhì)量依次增大；除氫以外元素的質(zhì)子數(shù)依次增大（每空1分）（其他合理答案同樣給分） HCl 10（共1分）18. （3分）（1）氣-液、氣

20、-固（共1分）（2） a b c （2分，漏1個(gè)扣1分，扣完為止）19. （4分）（1）82 + 2 NH3= CO（NH 2）2 + H2O（2 分） 733.3（1 分）（2）某些海洋鈣質(zhì)生物（如珊瑚）難于形成外骨架（由碳酸鈣構(gòu)成）。（1分）20. （5分）（1） CO2 CaCO3 （各 1 分）（2）鐵（1分）（3）C + O2 - CO2 2C + O2 - 2CO （各1分）21. （3 分）2 Ca（H2O）b = bCH4 + （2a b） CO2（2分）（其他合理答案同樣給分）a = b （1 分）22. （5分）（1）第一個(gè)化學(xué)方程式不合理，因?yàn)镃aCO3將與HCl反應(yīng)（2

21、分）（2） 3 Mg（OH） 2 + 2 FeCl3 = 3 MgCl 2 + 2Fe （OH） 3 J（2 分）Fe （OH） 3 比 Mg（OH） 2 更難溶 （1分）23. （7分）（每空1分）（1）否，因?yàn)橐胄?的雜質(zhì)離子NO3（2）取少量上層清液，滴加 Na2SO4溶液，如有白色沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明 BaCl2過(guò)量（其他合理答案同樣給分）（3）除去Ca2+、Ba2+一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟（4） NaCl、NaOH、Na2CO3 應(yīng)在濾 液中加入適量的HCl,中和NaOH 除去 過(guò)量的Na2CO3（5） NaOH、BaCl2、Na2CO3 （其他合理 答案同樣給分）24. （8分）（1）集

22、氣瓶中盛20% （其容積）的 水，蓋上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃 片，用排水集氣法收集 H2至滿，在水下蓋上 玻璃片，從水中取出倒置放在桌面上。（2分）（2）6080（各1分）（3） 按優(yōu)選法（取中值，氫氣占0.7, 下同）收集。點(diǎn)火實(shí)驗(yàn)，若發(fā)生爆炸，在 0.7 0.8中優(yōu)選繼續(xù)；若不爆炸，在0.6 0.7中優(yōu)選繼續(xù)；（4分）按0.65、0.70、0.75收集實(shí)驗(yàn)（1分）發(fā)生爆炸的上限為：發(fā)生爆炸的最大值（發(fā)生爆炸的最大值+ 0.05）（2分）25. （4分）（1）（A若畫成具支試管也給分，B若畫成蒸儲(chǔ)燒瓶也給分）（2）（全對(duì)1分，有錯(cuò)不給分） CO2、H2或 H2s（1 分）282 m

23、L）。28. （8 分）（1） 1.6（1 分）（1分）（2 ）生成50mL氣體所需時(shí)間（1分）（3） ad（2 分，錯(cuò) 1個(gè)扣1分，扣完為止）（4）20.8 mL（1分）（5）實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的將加熱后殘留的固體 溶于足量的水，過(guò)濾 后稱重CuO的質(zhì)量CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前 后是否保持不變將過(guò)濾后的CuO重新 與KC1O3混合加熱， 觀察是否依舊能加快KC1O 3的分解CuO的化學(xué)性質(zhì)在反 應(yīng)前后是否保持不變（共2分，實(shí)驗(yàn)步驟和設(shè)計(jì)目的全部答對(duì)得 1分）四、計(jì)算題:（1分）（1分） x= 3（ H 2s宙禾 110SO4琬皆暇里非平H2SO498 x150 X29.4的質(zhì)2 NaOH80150 g 16%=29.4g