高一化學課件氧化還原反應(1)

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑（一） H2 CuO Cu H2O失去氧，被還原失去氧，被還原得到氧，被氧化得到氧，被氧化還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物H2 CuO Cu H2O還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高化合價升高(失電子失電子) 被氧化被氧化化合價降低化合價降低(得電子得電子)被還原被還原+10+20有有元素化合價升降元素化合價升降（電子得失或偏移）（電子得失或偏移）的化學反應就是氧化還原反應。的化學反應就是氧化還原反應。一、定義：一、定義： 氧氧還反應中概念的判斷依據(jù)：還反應中概念的判斷依據(jù)：判斷化學反應是否屬判斷化學反應是否屬于氧還

2、反應的依據(jù)于氧還反應的依據(jù)氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原二、氧化還原反應的有關(guān)基本概念（共二、氧化還原反應的有關(guān)基本概念（共5對）對）：氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑：被氧化：被氧化：被還原：被還原：氧化性：氧化性：還原性：還原性：氧化反應：氧化反應：還原反應：還原反應：氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：得到電子的物質(zhì)；得到電子的物質(zhì)；失去電子的物質(zhì)；失去電子的物質(zhì)；指化合價升高的元素；指化合價升高的元素；指化合價降低的元素；指化合價降低的元

3、素；得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易得電子氧化性強；得電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易得電子氧化性強；失電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易失電子還原性強；失電子的性質(zhì)，其單質(zhì)易失電子還原性強；物質(zhì)失去電子的反應；物質(zhì)失去電子的反應；物質(zhì)得到電子的反應；物質(zhì)得到電子的反應；還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物；還原劑在反應中失去電子后被氧化形成的生成物；氧化劑在反應中得到電子后被還原形成的生成物；氧化劑在反應中得到電子后被還原形成的生成物；升失氧升失氧降得還降得還若說劑若說劑兩相反兩相反例例 從化合價升降的角度判斷下列反應是否從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于屬于氧化還原反應，氧化還原反應，1 1NHNH4 4HCOHC

4、O3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO2.CaCl2.CaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 = = CaCOCaCO3 3+2NaCl+2NaCl3 3Zn+CuSOZn+CuSO4 4=Cu+ZnSOCu+ZnSO4 44 42FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl2FeCl3 35 52Na+2H2Na+2H2 2O O=2NaOH+H2NaOH+H2 2例、例、請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O氧化劑氧化劑 HNO3 、還

5、原劑、還原劑 Cu、氧化產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、還原產(chǎn)物、還原產(chǎn)物NO。 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反的反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是量比是 （A）1 3 （B）1 4 （C）5 1 （D）4 1 C1.雙線橋法：失 2eCl2 + H2O = HCl + HClO失1e得 1e表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果 雙箭號跨過等號，雙箭號跨過等號，從反應物指向生成物，從反應物指向生成物，起止為同一元素起止為同一元素 注明失去或得注明失去或得到電子

6、的總數(shù)，得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略?；蚴勺植荒苁÷?。注注 意意MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O得 2e+4+2-100+1-1三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況的情況 箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。 只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得與失。注注 意意2eMnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O+4+2-100+1-1eCl Cl + H2O = HCl + HClO三

7、、電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、電子轉(zhuǎn)移的表示方法用雙線橋表示同種元素的電子得失。失2e 雙箭號從反應物指向生成物雙箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。且起止為同一元素。 注明得與失注明得與失。 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得2e0+10-10+10-12 Na + Cl2 = 2 NaCl2e用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號起點為失電子元素，箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。終點為得電子元素。不標得與失。不標得與失。用雙線橋表示同種元素的電子得失。 雙箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。雙箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。注明得與失注明得與失。用單線橋表示不同種

8、元素的電子轉(zhuǎn)移。 箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。箭號起點為失電子元素，終點為得電子元素。不標得與失。不標得與失。 兩種方法都應注意：箭頭、箭尾一定要對準物質(zhì)中的某元素。小結(jié)小結(jié)例標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（例標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（Cu3P中中Cu為為+1價）價）11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應中氧化劑為該反應中氧化劑為_，還原劑為，還原劑為_，1mol CuSO4能氧化能氧化P原子的物質(zhì)的量是原子的物質(zhì)的量是_ 。1molP能氧化能氧化 molP。 失失30e-得得15e-得得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol

9、四、中學常見的氧化劑和還原劑四、中學常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：）活潑非金屬單質(zhì)：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3（2）高價氧化物：）高價氧化物：MnO2、PbO2、 Bi2O5、 CO2（高溫）（高溫）（3）高價態(tài)酸：）高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃、濃H2SO4（4）高價態(tài)鹽：）高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、 KMnO4（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：）過氧化物：H2O2、Na2O2、 CaO2、 BaO2、 K2O2（6）其它：）其它：H

10、ClO、NaClO、漂白粉、漂白粉、NO2、KO2、 (7) 弱氧化劑：能電離出弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2、重要的氧化劑、重要的氧化劑、重要的還原劑、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表、金屬活動性順序表（2）非金屬單質(zhì)：）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子H2S、 S2、H S、HBr、Br、HI、I、 濃濃HCl、Cl、H2SO3 、HSO3（5）變價元素中元素

11、低價態(tài)時的鹽、堿）變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：）其它：S、Sn2+、NH3五、氧化還原反應的基本規(guī)律五、氧化還原反應的基本規(guī)律1守恒律守恒律：原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒原子、電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整化合價有升必有降，電子有得必有失對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。失電子總數(shù)與得電子總被相等。2價態(tài)律價態(tài)律：最高價、最低價、中間價最高價、最低價、中間價元素處于最高價，只有氧化性；元素

12、處于最低價，只元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)解：0.22(6-x)0.6（6-4）x=3即3價3強弱律強弱律：強制弱強制弱氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原劑還原劑 + 氧化劑氧化劑4轉(zhuǎn)化律轉(zhuǎn)化律:氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素氧化還原反應中，以元素相鄰

13、價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循不同價態(tài)之間的氧化反應，化合價的變化遵循（即價態(tài)歸中（即價態(tài)歸中 ） ；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。反應。歧化律歧化律處于中間價態(tài)的元素同時升降處于中間價態(tài)的元素同時升降歸中律歸中律同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且同種元素不同價態(tài)反應時，化合價向中間靠攏，且一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生一般符合鄰位轉(zhuǎn)化和互不換位規(guī)律，同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應氧化還原反應例：例：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 5難易律：難易律：越易失電子

14、的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。優(yōu)先律優(yōu)先律氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應氧化性（還原性）強者優(yōu)先反應一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先強后弱性最強的優(yōu)先發(fā)生反應。先強后弱一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的一種還原劑與多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應先強后弱優(yōu)先發(fā)生反應先強后弱五、物質(zhì)的氧化性和還原性比較五、物質(zhì)的氧化性和還原性比較1.根據(jù)活動性順序判斷根據(jù)活動性順序判斷1）金屬越活潑，單質(zhì)還原性越強）金屬越活潑，單質(zhì)還

15、原性越強,對應離子的氧化性對應離子的氧化性越弱越弱2）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強）非金屬越越活潑，單質(zhì)氧化性越強,對應離子的還對應離子的還原性越弱原性越弱已知：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。根據(jù)方程式判斷氧化性強弱。 l對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應，都滿足下列規(guī)律： 強氧化劑強氧化劑 + 強還原劑強還原劑 = 弱還原劑弱還原劑 + 弱氧化劑弱氧化劑氧化性：氧化性：PbO2 MnO4- 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物、根據(jù)化學方程式：、根據(jù)化學

16、方程式：自發(fā)進行的氧化還原反應自發(fā)進行的氧化還原反應常見物質(zhì)的比較常見物質(zhì)的比較氧化性：氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：還原性：ClBrFe2+ISO32 Fe2+ H2SO3 NO B. Fe2+ I- H2SO3 NO C. H2SO3 I- Fe2+ NO D. NO Fe2+ H2SO3 I- C六、氧化還原反應方程式配平1、什么是氧化還原反應?氧化還原反應的本質(zhì)是？、氧化劑具有性，化合價，電子被，生成還原劑具有性，化合價，電子被，生成、氧化還原反應中化合價變化有什么特征？有有化合價升降化合價升降的化學反應叫氧化還原反應的化學反應叫氧化還原反應其本質(zhì)是

17、其本質(zhì)是有電子的得失有電子的得失氧化氧化降低降低得得還原還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原還原升高升高失失氧化氧化氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升降總數(shù)相等化合價升降總數(shù)相等氧化還原反應方程式配平化合價升降法配平、配平原則：化合價升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟：C+HNO3-CO2 + NO2 + H2O 標價態(tài)列變化等升降平兩邊升降 44 Fe2O3 KMnO4 K2MnO4 K2Cr2O72、配平原則：化合價升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標價態(tài)列變化等升降平兩邊練習配平下面方程式Cu+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2O 、注意： 只有部分反應物參與反應nO2+HCl(稀）-nC

18、l2+Cl2 + H2O 42氧化還原反應方程式配平化合價升降法配平、配平原則：化合價升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標價態(tài)列變化等升降平兩邊、注意： 只有部分反應物參與反應nO2+HCl(?。?nCl2+Cl2 + H2O 42物質(zhì)的下腳標：練習+HNO3+ H2O - H3PO4+ NO 32020812氧化還原反應方程式配平化合價升降法配平、配平原則：化合價升降（得失電子）守恒質(zhì)量守恒 、配平步驟： 標價態(tài)列變化等升降平兩邊、注意： 只有部分反應物參與反應物質(zhì)的下腳標：小結(jié)氧化還原反應方程式配平化合價升降法配平Br2 + P + H2O H3PO4 + HBr0+50-1化合

19、價升高化合價升高 5化合價降低化合價降低 252210582 C+ HNO3 NO2 + CO2 + H2O 0 +5 +4 +44114 4 42 P4+ HNO3(濃濃)= H3PO4+ NO2 + H2O P4+20HNO3(濃濃)=4H3PO4+20NO2 +4H2O 0 +5 +5 +454120 S+ HNO3(濃濃) H2SO4+ NO2 +H2O 0 +5 +6 +4S+6HNO3(濃濃)=H2SO4+6NO2 +2H2O6116AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價升高化合價升高6化合價降低化合價降低11116663 6配平練習配平練習S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 323147268配平練習配平練習Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2