化學(xué)寶典之重要知識點(diǎn)(全本)

1、本文由四中生12貢獻(xiàn) doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。 高中化學(xué)方程式總結(jié) 1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。 如氫的同位素（ 如氫的同位素（11H）中只有一個質(zhì)子。 ）中只有一個質(zhì)子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。 如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐， 的酸酐， 是金屬氧化物。 是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。 如 CO、 、 NO 等都不能與堿反應(yīng)， 等都不能與堿反應(yīng)， 是不成鹽氧化

2、 物。 4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。 金屬氧化物不一定都是堿性氧化物 Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是兩性氧化 是酸性氧化物， 物。 5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是 電離出的陽離子都是氫離子的不一定是 酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬 如苯酚電離出的陽離子都是氫離子， 酚類，不屬于酸。 酚類，不屬于酸。 第 1 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。 由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì) 金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所 金剛石與石墨均由碳元素組成，

3、組成 得的物質(zhì)是混合物； 得的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈 物是單質(zhì)。 物是單質(zhì)。 7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。 晶體中含有陽離子不一定含有陰離子 金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子， 金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而 無陰離子。 無陰離子。 8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧 有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧 化還原反應(yīng)。如金剛石石墨， 化還原反應(yīng)。如金剛石石墨，同素異形體 間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)， 間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合 價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。 價沒有變化，是非氧化還原反應(yīng)。 9. 離子化合物

4、中不一定含有金屬離子。如 離子化合物中不一定含有金屬離子。 NH4Cl 屬于離子化合物，其中不含金屬離 屬于離子化合物， 子。 第 2 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐， 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐， 與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐 與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧 化物。 能與水反應(yīng)生成酸硝酸， 化物。如 NO2 能與水反應(yīng) 生成酸硝酸， 但不是硝酸的酸酐， 但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是 N2O5， ， Na2O2 能與水反應(yīng)生成堿NaOH， 能與水反應(yīng)生成堿 ，但它不 屬于堿性氧化物，是過氧化物。 屬于堿性氧化物，是過氧化物。

5、 11.pH7 的溶液不一定是中性溶液。 的溶液不一定是中性溶液。 只有在 常溫時水的離子積是 1×10-14 ， × 此時 pH 7 的溶液才是中性。 的溶液才是中性。 12.用 pH 試紙測溶液的 pH 時，試紙用蒸餾 用 水濕潤， 不一定有誤差。 水濕潤，測得溶液的 pH 不一定有誤差。 13.分子晶體中不一定含有共價鍵。 分子晶體中不一定含有共價鍵。 分子晶體中不一定含有共價鍵 如稀有氣 體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。 體在固態(tài)時均為分子晶體，不含共價鍵。 14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是 SO2， 能使品紅溶液褪色的氣體不一定是 ， 均能使品紅溶液褪色。

6、 如 Cl2、O3 均能使品紅溶液褪色。 、 第 3 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 如 Fe3+可被還原為 Fe2+。 可被還原為 。 16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時， 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時， 某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時 該元素不 一定被還原。如 2H2O2H2O2，氫 一定被還原。 元素被還原而氧元素被氧化。 元素被還原而氧元素被氧化。 17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化 強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化 還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑， 還原反應(yīng)

7、。如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑，氫 氣是常見的還原劑， 氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫 氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。 因二者不發(fā)生反應(yīng)。 18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生， 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生， 放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生 吸 熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。 熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧 氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃； 氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃； Ba(OH2 8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， 但在常溫下很容易發(fā)生。 但在常溫下很容易發(fā)生。 19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。 含金屬元素的離子不一定都是陽離子。 含金屬元素的

8、離子不一定都是陽離子 如 AlO2-。 。 第 4 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 20. 最外層電子數(shù)大于 4 的元素不一定是非 金屬元素。如周期表中A、A、A 中 金屬元素。如周期表中 、 、 的金屬元素最外層電子數(shù)均多于 4 個。 21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的 離子， 不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子， 不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子 不 一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。 一定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在。如 HCO3-、 、 HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中 大量存在， 大量存在，也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存 在。 22.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 組成和結(jié)

9、構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越 大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論 熔沸點(diǎn)不一定越高。 是正確的， 是正確的，但因 H2O、HF、NH3 等分子間 、 、 能形成氫鍵， 能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化 物高。 物高。 23.只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于 只由非金屬元素組成的晶體不一定屬于 只由非金屬元素組成的晶體不 分子晶體。 屬于離子晶體。 分子晶體。如 NH4Cl 屬于離子晶體。 第 5 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 24.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子。 只含有極性鍵的分子不一定是極性分子 如 CCl4、CO2 等都是含有

10、極性鍵的非極性 、 分子。 分子。 25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵 鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不一定生成三價鐵 的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)， 的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng)，若鐵 過量則生成亞鐵離子。 過量則生成亞鐵離子。 26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是 具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是 金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤， 金屬。如石墨、硅都具有金屬光澤，它們屬 于非金屬單質(zhì)。 于非金屬單質(zhì)。 27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一 失去電子難的原子獲得電子的能力不一 定強(qiáng)。 定強(qiáng)。如稀有氣體原子既不易失去電子也不 易得到電子。 易得到電子。 第 6 頁 共 29 頁 高

11、中化學(xué)方程式總結(jié) 28.濃溶液不一定是飽和溶液， 濃溶液不一定是飽和溶液， 濃溶液不一定是飽和溶液 飽和溶液不一 定是濃溶液。 KNO3 的濃溶液不一定是飽 定是濃溶液。 如 的濃溶液不一定是飽 和溶液， 的溶解度較大； 和溶液，因 KNO3 的溶解度較大；Ca(OH2 的飽和溶液濃度很小， 的飽和溶液濃度很小，因 Ca(OH2 微溶于 水。 29. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。導(dǎo)電 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。 性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有 關(guān)，如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么 如果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小， 它的導(dǎo)電性可以很弱， 它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電 離程度

12、小，但如果離子濃度大時， 離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的 導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。 導(dǎo)電能力也可以較強(qiáng)。 30.弱電解質(zhì)被稀釋時，離子濃度不一定減 弱電解質(zhì)被稀釋時， 弱電解質(zhì)被稀釋時 小。如冰醋酸在稀釋時，H+、CH3COO-濃 如冰醋酸在稀釋時， 、 濃 度先逐漸增大而后減小。 度先逐漸增大而后減小。 31.平衡向正反應(yīng)方向移動， 平衡向正反應(yīng)方向移動， 平衡向正反應(yīng)方向移動 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 不一定增大。 不一定增大。 第 7 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 32. 1 mol 某氣體的體積是 22.4 L， ，該氣體所 處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 高

13、中化學(xué)重要知識點(diǎn)詳細(xì)總結(jié) 一、俗名 無機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 石膏） ：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石 灰： Ca(OH2 芒硝： 2SO4 2O (緩瀉劑 燒堿、 Na 7H 火堿、 苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 2O 7H 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4212H2O 漂白粉：Ca (ClO2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO47

14、H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO47H2O 硅石、 磁 石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤 銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH2 和 CuSO4 石硫合劑：Ca (OH2 和 S 玻璃的主要成分： ：Ca (H2PO42 和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分） 成分） ：Ca (H2PO42 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ：CH

15、4 水煤氣：CO 和 H2 硫酸亞 鐵銨（淡藍(lán)綠色） ：Fe (NH42 (SO42 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧：NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1：3 混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3 或其它氧化物。 尿素：CO（NH2 2 有機(jī)部分： 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔 TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞 O3 層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO 等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣

16、成分 （煤干餾） H2、 4、 ： CH 乙烯、 等。 CO 石炭酸： 苯酚 蟻醛： 甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 第 8 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊 的固體鐵是銀白色的。 F

17、e2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH3紅褐色沉淀 Fe (SCN3血 紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH42(SO42淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 FeS 黑色固體 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水） 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 白色 CuSO4 5H2O 藍(lán) 色 Cu2 (OH2CO3 綠 色 Cu(OH2 藍(lán) 色 Cu(NH34SO4深藍(lán)色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl

18、2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI 均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn) 44.8 0C） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 現(xiàn)象： 三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；

19、2、Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、 紅 3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K 紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） 、Cu 綠色、Ca 磚紅、Na+（黃色） 、 + K （紫色） 。 4、Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰； 6、Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在 CO2 中燃燒

20、生成白色粉末（MgO） ，產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在 Cl2 中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF 腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入 FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰 CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒明亮的藍(lán)紫色火 焰。 空氣

21、19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀 Fe(OH 2 紅褐色 Fe(OH 3 20淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr 、Cl 21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（ 加熱后又恢復(fù)紅色） 2（加熱后不恢復(fù)紅色） 第 9 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 22有色溶液：Fe2+（淺綠色） 3+（黃色） 、Fe 、Cu2+（藍(lán)色） 、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、紅褐色Fe(OH3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS） 藍(lán)色Cu(OH2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3 有色氣體

22、：Cl2（黃綠色） 、NO2（紅棕色） 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律： 1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 甲基橙 酚酞 石蕊 3.1 紅色 8.0 無色 5.1 紅色 PH 的變色范圍 3.14.4 橙色 8.010.0 淺紅色 5.18.0 紫色 >4.4 黃色 >10.0 紅色 >8.0 藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰 極 （ 奪 電 子 的 能 力 ） ： 3+ + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + Au >Ag >Hg >Cu >Pb >

23、Fa >Zn >H >Al >Mg >Na >Ca >K 陽極（失電子的能力） 2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根 ：S 注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au 除外） 4、雙水解離子方程式的書寫： （1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （3）H、O 不平則在那邊加水。 23+ 例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時： 3 CO3 + 2Al + 3H2O = 2Al(OH3 + 3CO2 5、寫電解總反應(yīng)方

24、程式的方法： （1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （2）配平。 例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 ； 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電時 的電極反應(yīng)。 寫出二個半反應(yīng)： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，

25、補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO427、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等， 用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 （非 氧化還原反應(yīng)： 原子守恒、 電荷 平衡、 物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電

26、子守恒用得多） 8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 9、 晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 2= SiO 和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)?原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、 金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

27、12、 氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4 價的 S 第 10 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，濃度 越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否 + 發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4）是否生成絡(luò)離子Fe(SCN2、Fe(

28、SCN3、Ag(NH3 、Cu(NH342+ 等； （5）是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸 是最強(qiáng)的酸 ；密度最小（常見）的 18、熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (-38.9C ,；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c） 是 K；密度最大（常見）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 時就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO321、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮） 、溴苯（不溶于水，沉）

29、 、乙醛（與水互溶） ，則可 用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色） 、 苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色） 、有機(jī)溶劑CCl4、 ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取 氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） 而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛

30、、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麥芽 糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 （也可同 Cu(OH2 反應(yīng)） 計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4Ag(NH32OH = (NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性 相反的膠體； （3）加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶 膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2

31、、NO2 形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工 業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C ）時溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的 1%。當(dāng)今世界三大礦物燃 料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H 地元素。 31、生鐵的含 C 量在：2%4.3% 鋼的含 C 量在：0.03%2% 。粗鹽：是 NaCl 中含 有 MgCl2 和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3 在空氣中形

32、成白霧。固 體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 。 。 第 11 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié) 化學(xué) 第一冊 第一章 鹵素 第一節(jié) 氯氣 1、 2 Na + Cl 2 2 NaCl 點(diǎn)燃 2、 Cu + Cl 2 CuCl 2 點(diǎn)燃 3、 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 點(diǎn)燃 4、 H 2 + Cl 2 2HCl 點(diǎn)燃（光照） 5、 2P + 3Cl 2 2PCl 3 點(diǎn)燃 6、 PCl 3 + Cl 2 PCl 5 7、 Cl 2 + H 2 O HCl + H

33、ClO 8、 2Ca（OH） + 2Cl 2 Ca（ClO） + CaCl 2 + 2H 2 O 2 2 9、 Ca（ClO） + CO 2 + H 2 O CaCO 3 +2HClO 2 10、 2 NaOH + Cl 2 NaClO + NaCl + H 2 O 11、 4HCl + MnO 2 MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 12、 2KMnO 4 + 16HCl（濃） 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 +8H 2 O 13、 2HClO 2HCl + O 2 見光 第二節(jié) 氯化氫 14、 NaCl + H 2 SO（濃） NaHSO 4 + HCl 4 15、

34、 NaHSO 4 + NaCl Na 2 SO 4 + HCl 16、 2 NaCl + H 2 SO（濃） Na 2 SO 4 + 2HCl （14、15 結(jié)合） 4 17、 HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 18、 NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 第 12 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 19、 KCl + AgNO 3 AgCl + KNO 3 20、 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + CO 2 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 21、 CuO + H 2 Cu + H 2 O 22、 C + 4HNO 3 CO 2 +4

35、NO 2 +2H 2 O 23、 4 Zn + 10HNO（極?。?4 Zn（NO 3 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O ） 3 24、 11P + 15CuSO 4 + 24H 2 O 5Cu 3 P + 6H 3 PO 4 + 15H 2 SO 4 25、 KClO 3 + 6HCl（濃） 3Cl 2 KCl + 3H 2 O 26、 4Mg + 10HNO（極稀） 4Mg（NO 3 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O ） 3 27、 K 2 Cr2 O 7 + 6Fe 3 O 4 + 31H 2 SO 4 Cr（SO 4） + 9Fe（SO 4） + K 2 SO

36、4 + 31H 2 O 2 3 2 3 28、 2KNO 3 + 3C + S K 2 S + N 2 +3CO 2 第四節(jié) 鹵族元素 29、 H 2 + F2 2HF 30、 H 2 + Br2 2HBr 31、 H 2 + I 2 2HI 32、 2 NaBr + Cl 2 2 NaCl + Br2 33、 2KI + Cl 2 2KCl + I 2 34、 2KI + Br2 2KBr + I 2 35、 NaBr + AgNO 3 AgBr + NaNO 3 36、 KI + AgNO 3 AgI + KNO 3 37、 2AgBr 2Ag + Br2 光照 第二章 摩爾 反應(yīng)熱 第一

37、節(jié) 摩爾 38、 C + O 2 CO 2 第 13 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 39、 Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 第二節(jié) 氣體摩爾體積 40、 Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 41、 2 NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O 第四節(jié) 反應(yīng)熱 42、 C（固） O（氣） CO（氣） 393.5kJ + 2 + 2 點(diǎn)燃 43、 2H（氣） O（氣） 2H 2 O（氣） 483.6kJ + 2 + 2 + 2 + 44、 2H（氣） O（氣） 2H 2 O（液） 571.6kJ 2 45、 C（固）

38、 H 2 O（氣） CO（氣） H（氣） 131.3kJ + + 2 第三章 硫 硫酸 第一節(jié) 硫 46、 2Cu + S Cu 2 S 47、 Fe + S FeS H 2 S 48、 S + H 2 49、 S + C CS 2 高溫 50、 S + O 2 SO 2 點(diǎn)燃 2K 2S + K 2 SO 4 + 3H 2 O 51、 3S + 6KOH 第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物 52、 H 2 S H 2 + S 53、 2H 2 S + 3O 2 ( 足） 2H 2 O + 2SO 2 點(diǎn)燃 54、 2H 2 S + O 2 ( 不足） 2H 2 O + 2S 點(diǎn)燃 55、 2H 2

39、S + SO 2 2H 2 O + 3S 點(diǎn)燃 56、 H 2 S + Br2 S +2HBr 57、 FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 第 14 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 58、 CuSO 4 + H 2 S CuS + H 2 SO 4 59、 PbAc 2 + H 2 S PbS +2HAc 60、 H 2 S + NaOH NaHS + H 2 O 61、 NaHS + NaOH Na 2 S + H 2 O 62、 H 2 S + 2 NaOH Na 2 S + 2H 2 O （60、61 結(jié)合） 63、 H 2 S + 2FeCl 3 S +2FeCl

40、 2 + 2HCl 64、 H 2 SO（?。?FeS FeSO 4 + H 2 S + 4 65、 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 2 66、 2SO 2 + O 2 5 2SO 3 VO 67、 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 68、 Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 69、 SO 2 +2 NaOH Na 2 SO 3 + H 2 O 70、 SO 2 + CaO CaSO 3 71、 SO 2 +2Ca（OH） CaSO 3 + H 2 O 2 72、 SO 2 + CaSO 3 + H 2 O Ca（H

41、SO 3 2 ） 73、 SO 2 +2H 2 S 3S +2H 2 O 74、 SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2HCl + H 2 SO 4 75、 SO 2 + Br2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 76、 5SO 2 +2H 2 O + 2KMnO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法 77、 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 高溫 2 78、 2SO 2 + O 2 5 2SO 3 VO 79、 H 2 O + SO 3 H 2 SO 4 第 15 頁 共 29 頁 高中化

42、學(xué)方程式總結(jié) 第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽 80、 C + 2H 2 SO（濃） CO 2 +2SO 2 +2H 2 O 4 81、 S + 2H 2 SO（濃） 3SO 2 +2H 2 O 4 82、 P + H 2 SO（濃） H 3 PO 4 + SO 2 +2H 2 O 4 83、 H 2 S + H 2 SO（濃） S + SO 2 + 2H 2 O 4 84、 Cu + 2H 2 SO（濃） CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O 4 85、 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 +2 HCl 86、 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 +2 NaCl 87

43、、 BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 +2 NaCl 88、 BaCO 3 + 2HCl BaCl 2 + H 2 O + CO 2 89、 BaCO 3 + 2HNO 3 Ba（NO 3 2 + H 2 O + CO 2 ） 90、 Na 2 CO 3 + H 2 SO 3 Na 2 S + H 2 O + CO 2 91、 2H 2 SO 3 + O 2 2H 2 SO 4 92、 2 Na 2 SO 3 + O 2 2 Na 2 SO 4 93、 2CaSO 3 + O 2 2CaSO 4 94、 2Fe + 6H 2 SO（濃） Fe（SO 4） + 3SO 2 +6

44、H 2 O 4 2 3 95、 2 NaBr + 2H 2 SO（濃） Br2 + SO 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O 4 96、2 NaCl + H 2 SO（濃） Na 2 SO 4 + 2HCl 4 97、 C11 H 22 O11 24 12C + 11H 2 O 濃H SO 堿金屬 第四章 堿金屬 第一節(jié) 鈉 98、 4 Na + O 2 2 Na 2 O 99、 2 Na + O 2 Na 2 O 2 100、 2 Na + Cl 2 2 NaCl 點(diǎn)燃 第 16 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 101、 2 Na + S Na 2 S 研磨 102、 2 Na

45、 + 2H 2 O 2 NaOH + H 2 103、 2 Na + 2H 2 O + CuSO 4 Cu（OH） + Na 2 SO 4 + H 2 2 第二節(jié) 鈉的氧化物 104、 Na 2 O + H 2 O 2 NaOH 105、 2 Na 2 O 2 + 2H 2 O 4 NaOH + O 2 106、 Na 2 O + CO 2 Na 2 CO 3 107、 2 Na 2 O 2 + 2CO 2 2 Na 2 CO 3 + O 2 108、 Na 2 O + 2HCl 2 NaCl + H 2 O 109、 Na 2 O 2 + 4HCl 4 NaCl + 2H 2 O + O 2

46、 110、 Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O 111、 NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O 112、 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O 113、 NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 114、 2 NaHCO 3 + Ca（OH） （少量） CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 2 115、 NaHCO 3 + Ca（OH） （足量） CaCO 3 + NaOH + H 2 O 2 116、 Na 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO

47、 3 +2 NaCl 117、 Na 2 CO 3 + CaCl 2 CaCO 3 +2 NaCl 118、 Ca（HCO 3 2 + 2HCl CaCl 2 + 2CO 2 +2H 2 O ） 119、 Ca（HCO 3 2 + 2 NaOH CaCO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O ） 120、 NaHSO 3 + HCl NaCl + SO 2 + H 2 O 第三節(jié) 堿金屬元素 121、 4Li + O 2 2Li 2 O 點(diǎn)燃 第 17 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 122、 K + O 2 KO 2 點(diǎn)燃 123、 2M + X 2 2MX （M 表示氧族元素

48、，X 代表鹵族元素） 124、 2M + H 2 2MH 125、 2M + 2H 2 O 2MOH + H 2 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。 第六章 氮和磷 第二節(jié) 氮?dú)?126、 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 點(diǎn)燃 127、 N 2 + H 2 2 NH 3 高溫高壓 催化劑 128、 N 2 + O 2 2 NO 放電 129、 2 NO + O 2 2 NO 2 130、 2 NO 2 N 2 O 4 131、 3NO 2 + H 2 O 2HNO 3 + NO 132、 4 NO + 3O 2 + 2H 2 O 4HN

49、O 3 133、 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O 4HNO 3 第三節(jié) 氨 銨鹽 134、 NH 3 + HCl NH 4 Cl 135、 NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 136、 4 NH 3 + 5O 2 4 NO + 6H 2 O 催化劑 137、 NH 3 + O（純） N 2 + H 2 O 2 點(diǎn)燃 138、 NH 4 Cl + Ca（OH） 2 2 NH 3 + CaCl 2 + 2 H 2 O 139、 NH 4 Cl（固） NH 3 + HCl 140、 NH 3 + HCl NH 4 Cl NH 3 + H 2 O + CO 2 141、 NH 4

50、 HCO 3 第 18 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 142、 NH 4）SO 4 + 2 NaOH （ 2 NH 3 + Na 2SO 4 + 2H 2 O 2 第四節(jié) 硝酸 143、 4HNO 3 4 NO 2 + O 2 + 2H 2 O 光或熱 144、 Cu + 4HNO（濃） Cu（NO 3 2 + 2 NO 2 +2H 2 O ） 3 ） 145、 3Cu + 8HNO（稀） 3Cu（NO 3 2 + 2 NO +4H 2 O 3 145、 C + 4HNO 3 CO 2 +4 NO 2 +2H 2 O 146、 NaNO 3 + H 2 SO（濃） NaHSO 4 +

51、HNO 3 4 147、 4 NH 3 ( 氣） 5O（氣） 4 NO（氣） 6H 2 O（氣） 907 kJ + 2 + + 高溫高壓 Pt Rh 148、 2 NO（氣） O（氣） 2 NO（氣） 113kJ + 2 + 2 + + + 149、 3NO（氣） H 2 O（液） 2HNO（液） NO（氣） 136kJ 2 3 150、 NO + NO 2 + 2 NaOH 2 NaNO 2 + H 2 O 第六節(jié) 磷 磷酸 151、 2P + 3Cl 2 2PCl 3 點(diǎn)燃 152、 2P + 5Cl 2 2PCl 5 點(diǎn)燃 153、 P2 O 5 + H 2 O HPO 3 冷水 154

52、、 P2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4 熱水 155、 Ca（PO 4） + 3H 2 SO（濃） 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 3 2 4 156、 Ca（PO 4） + 2H 2 SO（濃） Ca（H 2 PO 4） + 2CaSO 4 3 2 4 2 157、 Ca（PO 4） + 4H 3 PO（濃） 3Ca（H 2 PO 4） 3 2 4 2 化學(xué) 第二冊 第一章 硅 第二節(jié) 硅及其重要的化合物 158、 Si + O 2 SiO 2 159、 Si + 2 NaOH + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2H 2 第 19 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方

53、程式總結(jié) 160、 SiO 2 + 2C Si + 2CO 高溫 161、 SiO 2 + CaO CaSiO 3 高溫 162、 SiO 2 + 2 NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O 163、 SiO 2 + 4HF SiF4 + 2H 2 O 164、 Na 2 SiO 3 + 2HCl + H 2 O H 4 SiO 4 +2 NaCl 165、 H 4 SiO 4 H 2 SiO 3 + H 2 O 干燥空氣 166、 Na 2 SiO 3 + CO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 + Na 2 CO 3 第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述 167、 Na 2 CO 3 +

54、SiO 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 高溫 168、 CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 高溫 第二章 鎂 鋁 第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì) 169、 2Mg + O 2 2MgO 點(diǎn)燃 170、 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 171、 2Al + 2 NaOH + 2H 2 O 2 NaAlO 2 + 3H 2 172、 Mg + Cl 2 MgCl 2 點(diǎn)燃 173、 2Al + 3Cl 2 2AlCl3 點(diǎn)燃 174、 3Mg + N 2 Mg 3 N 2 點(diǎn)燃 175、 2Al + 3S Al 2 S3 點(diǎn)燃 176、 Mg + CuSO 4 Mg

55、SO 4 + Cu 177、 2Al + 3Hg（NO 3 2 2Al（NO 3 3 + 3Hg ） ） 178、 Mg + 2H 2 O Mg（OH） + H 2 2 沸水 179、 2Al + 6H 2 O 2Al（OH） + 3H 2 3 沸水 180、 2Mg + CO 2 2MgO + C 點(diǎn)燃 第 20 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 181、 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 高溫 182、 10Al + 3V2 O 5 5Al 2 O 3 + 6V 高溫 183、 2Al + WO 3 Al 2 O 3 + W 高 溫 184、 2Al + Cr

56、2 O 3 Al 2 O 3 + 2Cr 高溫 第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物 185、 MgCO 3 MgO + CO 2 煅燒 186、 Mg（OH） 2 MgO + H 2 O 187、 MgO + H 2 O Mg（OH） 2 緩慢 188、 MgO + SiO 2 MgSiO 3 高溫 189、 MgCl 2 + Ca（OH） CaCl 2 + Mg（OH） 2 2 190、 MgCl 2 Mg + Cl 2 電解 熔融 191、 Al 2 O 3 4Al + 3O 2 冰晶石 電解 192、 Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H 2 O 193、 Al 2 O 3 +

57、 3H 2 SO 4 Al（SO 4） + 3H 2 O 2 3 194、 Al 2 O 3 + 2 NaOH 2 NaAlO 2 + H 2 O 195、 Al（SO 4） + 6 NH 3 H 2 O 2Al（OH） +3 NH 4）SO 4 （ 2 3 3 2 196、 2Al（OH） 3 Al 2 O 3 + 3H 2 O 197、 Al（OH） + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O 3 198、 2Al（OH） + 3H 2 SO 4 Al（SO 4） + 6H 2 O 3 2 3 199、 Al（OH） + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 3 第四節(jié) 硬水及其軟化 200、 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O Ca（HCO 3 2 ） ） CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 201、 Ca（HCO 3 2 第 21 頁 共 29 頁 高中化學(xué)方程式總結(jié) 202、 Mg（HCO 3 2 ） MgCO 3 +CO 2 + H 2 O ） 203、 Ca（HCO 3 2