初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總

1、初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總 WORD文檔使用說明：初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總 來源于PDFWORDPDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總 文件原版地址: 初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載初三化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點匯總 一份耕耘，一份收獲） （一份耕耘，一份收獲） （緒言） 1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理 和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué). 2、化學(xué)變化和物

2、理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如 放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。 3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電 性、吸附性等。 4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。 5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾 濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。 (空氣) 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時 有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，

3、冷卻后，水面上升約 1/5 體積。 若測得水面上升小于 1/5 體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧氣。 3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為 78%、氧氣為 21%（氮氣比氧氣約為 4U1） 、 稀有氣體（混合物）為 %、二氧化碳為 %、其它氣體和雜質(zhì)為 %?？諝獾某煞?以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。 4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 SO2、CO、 NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

4、 （水） 1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量 的 2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的 1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測， 工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子， 而原子卻不能再分。 5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（

5、分子個數(shù)比）為 1U2，質(zhì)量比為 8U1， 在實驗中常加稀 H2SO4 和 NaOH 來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。 氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。 二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是 CO2 固體。 （碳酸氣） 一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是 CH4） 2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有 強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加

6、輪胎的耐磨性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。 3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制 O2 的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制 H2 的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3 只能用向上排空氣法 CO、N2、 （NO）只能用排水法 4、實驗室制 O2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制 O2 的

7、方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化） 原理：利用 N2、 O2 的沸點不同，N2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中） 。 實驗室制 H2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 （不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成 H2 而生成 H2O） （也不能用 鎂： 反應(yīng)速度太快了； 也不能用鐵： 反應(yīng)速度太慢了； 也不能用銅， 因為不反應(yīng)） Zn+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制 H2 的原料：水、水煤氣（H2、CO） 、天然氣（主要成分 CH4） 實驗室制 CO2 的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含 有 HCl） 不能用稀硫酸 ， （生成的 CaSO

8、4 微溶于水， 覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行） 。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制 CO2 的方法是：煅燒石灰石 CaCO3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。 （黃色）S 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺 激性氣味的氣體 SO2。 （紅色或白色）P 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體 P2O5。 （用于發(fā)令槍） （銀白色）Mg 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白 色固體氧化鎂。 （用于照明彈等）

9、（銀白色）Fe 和 O2 反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 Fe3O4，注意點： 預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 H2 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4 和 O2 的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 酒精燃燒 C2H5OH+ O2 甲醇燃燒 CH3OH+ O2 6、H2、CO、C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 可燃性 H2+ O2 H2O 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 CO+ O2 H2 的爆炸極限為 4% C+ O2 （氧氣充足） C+ O2 （氧氣不足） 還原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時有

10、水珠出現(xiàn) C+ CuO 黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反應(yīng)： CO2+H2O （紫色石蕊變紅色） 與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2 （檢驗 CO2 的方程式） 與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2 是氧化劑） 除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃

11、著的木條 （H2、CO2）（O2、CO2）（CO、CO2）用石灰水 ， ， 8、酒精 C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH， 醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。 當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的 血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱 多，無污染） 。 （鐵） 1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。 2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵 Fe2O3（紅棕 色）

12、。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的 1/4。 3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層 保護膜。 具體操作是： 在其表面刷油漆， 在其表面涂油， 金屬制品表面鍍上其它金屬， 通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如 Cu、Zn、Al 5、合金（混合物） ：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有 金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物） 生鐵的含碳量在 2%之間，鋼的含碳量在 %2%之間。 生鐵分為白口鐵、 灰口鐵和球墨鑄鐵， 球墨鑄鐵具有很高的

13、機械強度， 某些場合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用 還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 （不能：置換） 煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含 的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。 低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅 鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬

14、度大。 9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧 化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。 （溶液） 1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。加水升溫 飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫 對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。 2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度 1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為 1g，難溶物質(zhì)的溶解度為。 3、分離：KCl 和 MnO2 方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)， NaCl 和 KNO3 方法為結(jié)

15、晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。 （冷卻熱飽和溶液法） 對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如 NaCl） 。 對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如 KNO3、 CuSO4） 冷卻飽和 CuSO4 溶液析出晶體的化學(xué)式為 CuSO4?5H2O。 4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是 HCl，石灰水中溶質(zhì)為 Ca(OH)2，食鹽水 中溶質(zhì)為 NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 H2SO4，膽礬 CuSO4?5H2O 溶于水溶質(zhì)為 CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 C2H5OH。 （組成與結(jié)構(gòu)） 1、分子是保持物

16、質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)） 。原子是化 學(xué)變化中的最小粒子。 例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 D（氯分子） （A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2） 。保持 CO2 化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 CO2 分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解 水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的， 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的， 構(gòu)成原子的三種粒子是： 質(zhì)子（正電） 、中子（不帶電） 、電子（帶負電） 。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！ 一般的氫原

17、子無中子） 。 某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C 原子質(zhì)量的 1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它 是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等， 電性相反， 因此整個原子不顯電性 （即電中性） 。 2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混 合物，但一定不可能是化合物。 ） 由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。 由不同種元素組成的純凈物一定是化合物； 由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物， 但 化合物一定是由不同種元素組成的。 純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。 單質(zhì)和化合物的

18、區(qū)別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但 含氧化合物不一定是氧化物。 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表 示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如 H2、O2、N2、Cl2 等、共價化合物、一些固態(tài) 非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價化合物是由非金屬與非金屬（或原子團）組成，如 CO2、H2O、SO3、HCl、H

19、2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如 NaCl、CaCl2、MgS、NaF、 ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是 K+、ClO3-。 3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子 ， 數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同） ；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如 Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但 最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 已知 RO32-有 32 個電子，則 R 的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3

20、+2=32 （質(zhì)量守恒定律） 1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子 的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中: 一定不變的是： 各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量； 一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類； 可能改變的是分子的數(shù)目。 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則： 一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)， 二是要遵守質(zhì)量守恒定律， “等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。 （酸、堿、鹽） 1、固體 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2 等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液 能導(dǎo)電，但有機物溶液

21、不導(dǎo)電。 2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有，只含有自由移動的氯酸根離子） 3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整 個溶液不顯電性。 例如某溶液中 Na+UMg2+UCl-=3U2U5，如 Na+為 3n 個，求 SO42-的個數(shù)， （此類題要會） 解：3n+2×2n=5n+2x，則 x= 4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中一定含有金屬元素（×） 化合物中一定含有非金屬元素（） 堿中一定含有氫氧元素（） 酸中一定含有氫元素（） 有機物中一定含有碳元素（） 5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶

22、液，但一定是酸性溶液； （如 NaHSO4 溶液 是鹽溶液，但溶液顯酸性） 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。 （如 Na2CO3 溶液是鹽 溶液，但溶液顯堿性） 6、X-和 Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說出 HX 的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性） i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇 HX 變紅色， 無色酚酞不變色。 ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（條件：在活動性順序表中，只有排在 H 前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了 HNO3 和濃 H2SO4，氧 化性強，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3 酸性太弱） iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） iv. 與

23、堿反應(yīng)生成鹽和水（一定反應(yīng)） v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽（條件： 生成物有沉淀或氣體） 7、溶液的酸堿度常用 pH 來表示，pH=7 時溶液呈中性，pH7 時呈酸性，pH7 時呈堿性。 PH=0 時呈酸性，pH 越小，酸性越強，pH 越大，堿性越強。 蒸餾水的 pH=7（雨水的 pH7 顯弱酸性） ，SO3 溶于水，溶液 pH7，CO2 溶于水， 溶液 pH7；pH 升高可加堿（可溶性堿）或水，pH 降低可加酸或水。PH=3 和 pH=4 混合 溶液 pH7，測定 pH 的最簡單的方法是使用 pH 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色

24、卡對照，便可知溶液的 pH。pH 數(shù)值是整數(shù)。 8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成 OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。 (1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。 （條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色， 無色酚酞試液遇堿變紅色。例如 Fe(OH)3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。 (2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如 Cu(OH)2+CO2 不反應(yīng) (3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。 (4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有 沉淀。 9、鹽的性質(zhì) 跟

25、某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽， 條件： 鹽可溶在活動性順序表中排在前 面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。 （K、Ca、Na 太活潑，不和鹽置 換） 鹽與酸反應(yīng) （與前面相同） 鹽與堿反應(yīng) （與前面相同） 鹽與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。 10、氧化物 定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多 數(shù)是堿性氧化物。 （除 Al2O3、ZnO 外） 凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化 物。 （除 CO、H2O 外） 性質(zhì) 與水反應(yīng)（堿可溶） 堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了 Na2O、K2O、BaO、

26、CaO 外，Na2O+H2O=2NaOH， CuO+H2O=不反應(yīng)。 酸性氧化物大多數(shù)溶于水 （除了 SiO2 外） SO3+H2O=H2SO4， CO2+H2O=H2CO3， SiO2+H2O= 不反應(yīng)。 11、物質(zhì)的檢驗 酸液（H+） ：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH-） ：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。 鹽酸和 Cl-：用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 硫酸和 SO42-：用 BaCl2 溶液和稀 HNO3 區(qū)別 Cl-和 SO42-：只能用 BaCl2 溶液不能用 AgNO3 溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽（NH4+） ：用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

27、的氣體。 12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：氫氯酸 （俗名為鹽酸） HCl 氯酸 HClO3 氫硫酸 H2S 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 磷酸 H3PO4 氧化鈣 CaO （生石灰）氫氧化鈣 Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2 水 溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉 Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉） 氯化鈉 NaCl（食鹽） 粗鹽中含有 MgCl2、CaCl2 雜質(zhì)而 易潮解 尿素 CO(NH2)2 工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉 NaNO2 亞硫酸鈉 Na2SO3 碳酸鈉 Na2CO3（純堿） （水溶液呈堿 性，但不是堿）純堿晶體

28、Na2CO3?10H2O 波爾多液 CuSO4 和 Ca(OH)2 硫酸銅晶體 CuSO4?5H2O（藍礬、 膽礬） 磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸氫鈉 NaHSO4 氨水 NH3?H2O（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物 有關(guān)物質(zhì)的顏色： Fe(OH)3 紅褐色沉淀 Fe2O3 紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液（即 Fe3+的溶 液）黃色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、 （即 Fe2+）淺綠色 Fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑 色，不純的是黑色 Cu(OH)2 藍色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、

29、 CuSO4 溶液（即 Cu2+的溶液）藍色 無水 CuSO4 是白色 CuSO4?5H2O 是藍色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的白色沉淀 CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀 KClO3 白色 KCl 白色 KMnO4 紫黑色 MnO2 黑色 Cu2(OH)2CO3 綠色 13、用途、性質(zhì) 濃 HCl、濃 HNO3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。 濃 H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。 粗鹽（因含有 CaCl2、MgCl2 雜質(zhì)而潮解） ，放在空氣中質(zhì)量增重。 NaOH 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空

30、氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)，所以 NaOH 必須 密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH 中含有的雜質(zhì)是 Na2CO3。 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風(fēng)化） ，放在空氣中質(zhì)量減輕 且變質(zhì)。 無水 CuSO4：能吸水（檢驗水的存在） 。 鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。 生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 需密封保存:濃 HCl、濃 HNO3、濃 H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶 體。 稀 HCl、H2SO4 用于除銹。 NaOH 不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用

31、 Al(OH)3 Al(OH)3+HCl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液CuSO4 和 Ca(OH)2 粗鹽中含有雜質(zhì)是 CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是 NaNO2（亞硝酸鈉） 工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是 CH3OH NaOH 中含有雜質(zhì)是 Na2CO3 CaO 中含有雜質(zhì)是 CaCO3 檢驗 Cl-：AgNO3、HNO3 溶液 檢驗 SO42-：BaCl2、HNO3 溶液 區(qū)別 HCl、H2SO4：用 BaCl2 溶液 改良酸性土壤用 Ca(OH)2， 制取 NaOH 用：Ca(OH)2+ Na2CO3 制取 Ca(OH)2 用：CaO+H2O 波爾多液不能使用鐵制容器是

32、因為：CuSO4+Fe 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl 14、制堿堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH （2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2+2NaCl 不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方法還原劑還原 CuO金屬與鹽反應(yīng)如：CuSO4+Fe 制鹽例如 MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg(OH)2+HCl (實驗部分) 1：常用的儀器（儀器名稱不能寫錯別字） A：不能

33、加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等 B：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 C：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶 （1） 試管 常用做少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成 小型氣體的發(fā)生器 （2）燒杯 主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較 大量的物質(zhì)間的反應(yīng) （3）燒瓶-有圓底燒瓶，平底燒瓶 常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器 （4） 錐形瓶 常用于加熱液體， 也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中 的受滴容器。 （5）蒸發(fā)皿 通常用于溶液的濃縮或蒸干。 （6）膠頭滴管 用于移取和滴加少量液體。 注

34、意： 使用時膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里 的雜質(zhì)帶進試液 滴管管口不能伸入受滴容器 （防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即 洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與 滴瓶配套使用 （7）量筒 用于量取一定量體積液體的儀器。 不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱 。 也不能在量筒里進行化學(xué)反應(yīng) 注意： 在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t會造成較大的誤差） ， 讀數(shù)時應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上， 并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持 在同一水平面。 （8）托盤天平 是一種稱量儀器，一般精

35、確到 克。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由 大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱 物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。 （9）集 氣 瓶 用于收集或貯存少量的氣體 也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨毛的） （10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的） 常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶 （11）細 口 瓶 用于盛放液體試劑 ，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放 堿溶液時試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。 （12）漏 斗 用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過

36、濾裝置。 （13）長頸漏斗 用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體，若用來制取氣體，則長頸漏斗的下端管口要（1）可溶性堿插入液面以下，形成“液封”， （防止氣體從長頸斗中逸出） （14） 分液漏斗 主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體， 也可用于向反應(yīng)容器中滴 加液體，可控制液體的用量 （15）試管夾 用于夾持試管，給試管加熱，使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中 上部。 （16）鐵架臺 用于固定和支持多種儀器， 常用于加熱、過濾等操作。 （17）酒精燈 使用前先檢查燈心，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后

37、集中加熱。 要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損） 實驗結(jié)束時，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精 而且不易點燃） ，決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。 （18）玻璃棒 用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如 PH 的測定等。 （19）燃燒匙 （20）溫度計 剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。 （21）藥匙 用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。 2：基本操作 （1） 藥劑的取用：“三不準”不準用手接觸藥品 不準用口嘗藥品的味道 不準把 鼻孔湊到容器口去聞氣味 注意：已經(jīng)取

38、出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實驗室。 A：固體藥品的取用 取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的 豎立起來） ；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放， 把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立） B：液體藥品的取用 取用很少量時可用膠頭滴管，取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放 在桌上，標簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口） （2）物質(zhì)的加熱 給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝 A：給試管中的液體加熱 試管一

39、般與桌面成 45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱 時切不可對著任何人 B：給試管里的固體加熱： 試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂） 先預(yù)熱后集中藥品加熱 注意點： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底 部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立 即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。 （3） 溶液的配制 A：物質(zhì)的溶解 加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細 B：濃硫酸的稀釋 由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時一定要把濃硫 酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）

40、 C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制 固體物質(zhì)的配制過程 計算、稱量量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴 管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程 計算、量取、溶解 用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （4） 過濾 是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用 過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠” “一貼” 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁； “二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 （5） 蒸發(fā)與結(jié)晶 A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操

41、作，儀器用蒸發(fā)皿、 玻璃棒、酒精燈、鐵架臺 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當出現(xiàn)大量固體時就停止加熱使 用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上 B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā) 溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。 （7）檢查裝置的氣密性 先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒 出，當手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。 （8）玻璃儀器的洗滌 如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗 滌， 再用水沖洗。

42、如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌， 也可用洗衣粉或去污粉刷洗。 清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜 時，就表明已洗滌干凈了。 （9）常用的意外事故的處理方法 A：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。 B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。 C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。 D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。 3、氣體的制取、收集 （1）常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制 O2 裝置（NH3、CH4） ；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加

43、熱，用制 H2 裝置（CO2） ；一定不需要酒精燈。 （2）常用氣體的收集方法 A：排水法 適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進瓶內(nèi)， （CO、N2、 NO 只能用排水法） B：向上排空氣法 適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl 只能用向上排空氣法） C：向下排空氣法 適用于密度比空氣小的氣體 排氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底 4、氣體的驗滿： O2 的驗滿：用帶余燼的木條放在瓶口。 CO2 的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明 CO2 的方法是用澄清石灰水。 5、常見氣體的凈化和干燥 一定先凈化后干燥 （1）氣體的凈化（除雜） H2（HCl）用 NaOH 溶液 CO（HCl）用 NaOH 溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用 NaHCO3 溶液 CO2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用銅網(wǎng) O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO 和 NaOH 的混合物） （2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性） 、堿石灰（堿性） 、固體氫氧化鈉（堿性） 、氧化鈣（堿性） 、五氧化 二磷（酸性） 、無水氯化鈣（中性） 、無水硫酸銅（中性） 酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣； 堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧