2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中考6大題型輕松搞定題型復(fù)習(xí)(三)流程圖題練習(xí)

1、題型復(fù)習(xí)(三)流程圖題題型之一物質(zhì)的合成工業(yè)1. (2018 廣西北部灣)碳酸銀是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋼原料生產(chǎn)碳酸鋼產(chǎn)品, 采用了以下的工藝流程：過H的先限碳)制含二朝化玨雜質(zhì)f二紙比修氯軾f探和1二氧化優(yōu)H理二乳化或 I 弧化甄|藤作” 溶液9(1)為節(jié)約成本，過程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是二氧化碳_，加入過量的鹽酸的目的是 使碳酸銀完全轉(zhuǎn)化為氯化領(lǐng)。(2)向氯化鋼溶液中加入過量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋼的方程式是_BaCl2+ 2KOF+CO=BaCO； + 2KC1 + HO(3)溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有 _KOH KCl、BaCL

2、; KOH KCl; KOH KCl、RCO_。(4)操彳3包括的兩個操作是洗滌、干燥。2. (2018 柳州)波爾多液是一種農(nóng)藥，由 Ca(OH)2溶液和CuSO溶液混合而成。某農(nóng)場需要大量的波爾多液， 農(nóng)場工人就地取材，利用農(nóng)場廢棄的銅渣 (只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來制作波爾多液。下面是制作波 爾多液的工藝流程圖：CeiCO, CaO ，Ch©H):一)H般一* q T -.破*請回答下列問題：(1)CaO的俗名是生石灰一寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式：_CaJ H2O=Ca(OIH_。(2)請說出如何由銅渣得到純凈的銅：用磁鐵吸附鐵，剩余的就是銅(或?qū)~

3、渣加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過濾，洗滌、干燥。其他合理答案也可)_。(3)B物質(zhì)是_CuO_寫出由B物質(zhì)生成 CuSO的化學(xué)方程式： _CuJ HbSO=CuSa H2O_(4)將銅渣與Zn按質(zhì)量比10： 1的比例分別加入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生H的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 91.4%_(精確到 0.1%)。3. (2018 玉林)利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2s和Fe&)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：固體B含有氧化銅、氧化鐵；鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作I是過濾。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施

4、有 通入足量的氧氣 (寫一條)。. 占燃(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)萬程式4Fe& + 11Q=2Fe2c3+8SQ。(3)溶液C中的溶質(zhì)有H2SQ、CuSO、Fe2(SO4)3 (用化學(xué)式表示)。(4)試劑Y的作用是 與鐵反應(yīng)，將鐵、銅分離出來 。4. (2018 蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實驗流程如下：(1)反應(yīng)池I中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行(2)反應(yīng)池n中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀_。(3)反應(yīng)池m中生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是_(

5、NH4) 2CO+ Ca(NO) 2=CaCO + 2NHNO_。(4)過濾n中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是作氮肥5. (2018 烏魯木齊)CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主OFezQ、MgS。為原料生產(chǎn) CaCl2的流程如下:過量石灰行稀欷板適埔?？稩HuO過渡門 (?曲)山(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、FeQ+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2。玻璃棒和MgS解 n CaCl2_o(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _BaCl2+MgS(4=BaS(X + MgCb_。濾液2中加入C

6、a(OH)2可以除去 HCl、MgCl2和 FeCl 3(6)濾液3呈堿性，為使溶液 pH降低，可加入適量的HC6.(2016 北海)小型化工廠常以純堿和大理石為主要原料，按以下工藝流程生產(chǎn)燒堿(NaOH)。溫 城蛻臼氣倬對冏體D十溶液E(1)物質(zhì)C的化學(xué)式是Ca(OH)2 ；在步驟出中要進(jìn)行的分離操作是過濾 高潟(2)寫出步驟I的化學(xué)方程式：CaCO=Caa CO T 。(3)寫出步驟m 的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+ NaCO=CaCO + 2NaOH _7. (2016 柳州)某工廠產(chǎn)生的廢水中含有硫酸鋅和少量的硫酸銅以及污泥。為了變廢為寶，利用廢水制取七 水硫酸鋅(ZnSC4 - 7H

7、2O),其工藝流程圖如下：rr*固體回答下列問題：(1)步驟的操作名稱是過濾。(2)步驟需加入過量的物質(zhì)是 _Zn粉_,目的是使硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋅 _。(3)步驟需加入的溶液是稀硫酸 。(4)步驟的操作是蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶,過濾。(5)如果用ZnSO 7H2C來配制100 g 32.2%的硫酸鋅溶液，需要 57.4 g七水硫酸鋅。8. (2017 柳州改編)CaC2微溶于水、溶于酸，是一種對環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過氧化鈣的工 藝流程圖。氣體X 水過氧化氧| J 匕.c含cm卜遨|一|反應(yīng)M-反小凡4(1)氣體X是 CO ;實驗室常用澄清石灰水檢驗X,化學(xué)方程式是Ca(OH)2+ C

8、C=CaCO + H2O 。(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05 C,可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO-8H2O,請寫出化學(xué)方程式 CaJ H2Q+7H2O=CaO 8H2O ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。(3)獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是_CaO或Ca(OH)2過量，或_Ca(OH)2_微溶_。9. (2018 柳州一模)鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCQ)可作為補血劑，鐵紅(Fe 2c3)可作為顏料。制備FeCO和FezQ的一種流程如下：林破榆i過用的NFLHCQ溶液廠!-口一(NILbSO,涔液FcSO.W五巨戶鹿.TFWOJ皿_8.(1)反應(yīng)I

9、需控制溫度在 35 c以下，原因可能是 _NHHCO受熱易分解_。(2)在過濾的操作中需要用到的玻璃儀器除了有燒杯、漏斗外，還有玻璃棒 ,其作用是引流 。(3)反應(yīng)n為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NHHCO+ HbSQ=(NH) 2SO+ 2H28 2CO T _。(4)FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO,則與FeCO反應(yīng)的物質(zhì)為_Q和HO_(填化學(xué)式)。(5)FeCO3在空氣中煨燒生成 FezQ時，也會生成FeQ現(xiàn)煨燒23.2 kg的FeCO,得到FezQ和FeO的混合物15.84 kg ,則 Fe2O3 的質(zhì)量為 _14.4 kg 。題型之二

10、混合物成分的確定1. (2016 河池)有一包固體 X,可能由NHNO、FeCl3、NaOH NaSQ、CaCQ Ba(NO3) 2中的兩種或兩種以上物*同體班昆質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗:(> 稀硝雁的原晶 甲二(1)取少量固體X與熟石灰研磨，無氨味。則原固體中一定不含_NHNO_。(2)另取少量固體 X按圖中的甲進(jìn)行實驗。操作a的名稱是 過濾，由甲實驗判斷，原固體中一定不含F(xiàn)eCl3 。取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為 BaSO、CaCO,圖乙中c點時燒杯中的溶液一定含有的陽離子是 Ca2+、H*。(3

11、)為進(jìn)一步探究原固體 X的組成，取無色溶液 A,向其中通入CQ氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有 NaOH。2. (2018 巴中)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化銀、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末 的成分，進(jìn)行如下實驗：回答下列問題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO + 2HCl=CaC2+ HO+ COC 。(2)白色沉淀C是 BaSO (填化學(xué)式)。(3)原固體粉末一定含CaCO Na2SO(填化學(xué)式)。3. (2 018 長沙)我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)一一端午節(jié)，特意將中考提前一天。化學(xué)興趣 小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品一一

12、皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：氣泡常犍變紅色無明顯現(xiàn)象丹白色沉淀(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_誦斗_；(2)步驟的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為碳酸鈣_;(3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀_。4. (2018 包頭)有一包固體，可能含有NaCl、NaOH N&CO、N&SQ、MgC2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M進(jìn)行如圖實驗。久咕MS畫ZZU 無色I(xiàn)

13、MNO L溶液過濁無色溶俄濾液白色3-pt色旋液二試推斷：(1)白色沉淀B是 AgCl (填化學(xué)式)。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是 _NaOH(3)無色濾液2中一定含有的陽離子是 NaSO 。Na+、H、Ba"(填離子符號)。(4)通過上述實驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有 NaCl 。5. (2018 武漢)有一包固體粉末，可能含碳、 的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實驗：鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為

14、探究該固體粉末加過后無色溶液甲fyit臼色周體C網(wǎng)演強仆將加定 量的相 酸聯(lián)浮我藍(lán)色 溶海乙，分Hk燃 在中均產(chǎn)生能使 進(jìn)格石艦 水變河濁的氣體(1)向樣品中加入過量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是氫氣。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu+ 2AgNO=2A時Cu(NQ) 2_。(3)固體B中含有的物質(zhì)是碳、銀 。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是碳、鋁 。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是 硝酸鋁、硝酸銅和硝酸。6. (2018 南寧二模)某興趣小組的同學(xué)們利用老師提供的稀硫酸、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鋼、氫氧化鉀五種 溶液，進(jìn)行“酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究活動，活動結(jié)束后，

15、將廢液都倒入同一廢液缸中，廢液呈渾濁 狀態(tài)。為了驗證廢液的成分，先加入適量酚酗溶液，再按以下流程將渾濁的廢液進(jìn)行處理(注：K2CO溶液呈堿性)。泮洗理液加過是無色溶液A湍加K OO.灣海打色溶液現(xiàn)象加過才1無西溶愿|京T而TI加足時溶清沉淀福鉉酸丙:展溶，生沉分村產(chǎn)部就泡請回答下列問題:(1)操作的名稱是_過濾_。(2)沉淀甲中含有的物質(zhì)與二_硫酸鋼、氫氧化銅_。(3)將足量稀鹽酸加入到沉淀丙中，寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_BaCO+ 2HCl=BaC2+ Hm COT _。(4)加入K2CO溶液的目的是檢驗A中是否含有氯化銀_。無色溶液A中除酚血:外，還一定含有的溶質(zhì)是琬酸鉀、氯化鉀 。

16、題型之三 金屬資源的回收與利用7. (2018 濱州)建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良 性能，被譽為“未來金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖 所示：請寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl 4反應(yīng)生成 Ti和氯化鎂的化學(xué)方程式 _2Mg+ TiCl 4=2MgCb +Ti 。其基本反應(yīng)類型是一置換反應(yīng) 。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_co_8. (2018 安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫 (Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

17、已知：Sn+ SnCl4=2SnC2。SnCl 4中錫元素的化合價是 +4 。(2)銅的金屬活動性比錫的直_(填“強”或“弱”)，固體 A中一定含有的金屬元素是 _Cu_。, 通電(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)萬程式2SnCl2=SnCl4+Sn。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護(hù)環(huán)境(回答一點即可)。9. (2018 咸寧)某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(饃，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+ Q+ 2H2SQ=2CuSO+ 2HO。(1)操作的名稱是 過濾 。(2)寫出濾液中金屬陽離子符號Fe2+ 。(3)寫出濾液

18、和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+ Cu 。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Ca Ag 。10. (2018 福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實現(xiàn)回收利用。以CuS為畫詞泥JlJtt水7酸鹿(1)步驟中，加入 Ca(OH)2有兩個作用。一是中和廢水中的硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2 + H2SO=CaSS 2H2。_；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)；(2)步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_Zn(

19、OH)2_;(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該 步驟和應(yīng)加入的試劑分別是步驟加入鋅 。題型之四海水資源的利用(已知：貝殼的主要11. (2018 宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡易流程圖。 成分是CaC(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是(2)實驗室中進(jìn)行操作I時，玻璃棒的作用是引流_;(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程是 放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是 置換反應(yīng)。12. (2018 綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性

20、雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請回答下列問題。過此玷地孫酸時后的NaCOX藩液濟漁占麗河一溶液一混合活一探作口諭沙(X淀物(1)蒸發(fā)過程中使用到玻璃棒，其作用是攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可(2)若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過量的作為X的物質(zhì)有 BCD。A. KOHB. Ba(OH)2C. Ca(OH)2 D . NaOH(3)操作n后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉一最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。13. (2018 濟寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl,還含有少量的 MgCb、CaC» MgSO泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：|口不一性雜