2020-2021年中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

1、中考化學(xué)必背初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1、常見(jiàn)元素、原子圖化合價(jià)口訣正一氫鋰鈉鉀銀俊根；負(fù)一氟氯澳碘氫氧根；二價(jià)氧鈣鎂鋼鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；鎰?dòng)卸牧推?，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為0永不變；酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。一些常見(jiàn)元素、原子團(tuán)(根)的化合價(jià)兀素和根的 名稱兀素和根 的符號(hào)常見(jiàn)的 化合價(jià)兀素和根 的名稱兀素和根 的符號(hào)常見(jiàn)的 化合價(jià)鉀K+1氯Cl-1 +1 +5 +7鈉Na+1澳Br-1銀Ag+1氧O-2鈣Ca+2硫S-2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4領(lǐng)Ba+2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2

2、 +3磷P-3 +3 +5鋁Al+3氫氧根OH-1鎰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1鋅Zn+2硫酸根SC4-2氫H+1碳酸根CO3-2氟F-1俊根NH4+12、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮?dú)庋鯕饬琢蚵葰釮2CN2O2PSCl2(2)金屬單質(zhì)鈉鎂鋁鉀鈣鐵鋅銅領(lǐng)鴇汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見(jiàn)的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCU2OFeO物質(zhì)名稱三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化

3、二鋁氧化銀二氧化鎰化學(xué)式Fe2O3Fe3O4A12O3Ag2OMnO2(4)常見(jiàn)的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫(氫硫酸)澳化氫(氫澳酸)碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO3H3 PO4H2sHBrH2CO3(5)常見(jiàn)的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅氯化鋅氯化銀化學(xué)式KClNaClMgCl2CaC2CuC2ZnC2BaC2物質(zhì)氯化鋁氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅硫酸鋼硫酸鈣硫酸鉀化學(xué)式A1C3FeC2FeC3AgClCuSQBaSQCaSQK2SC4物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSQFe2 (SO4>Al2(SO4)3NaHSQKHSO4

4、Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉化學(xué)式NaNO3KNO3AgNO3Mg(NO3)2Cu(NO3)2Ca(NQ)2NaNO2物質(zhì)碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂碳酸鉀化學(xué)式Na2CO3CaCQMgCO3K2CO3(6)常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋼氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)?KOHAl(OH)3Fe(OH)2(7)常見(jiàn)的有機(jī)物物質(zhì)甲烷乙快甲醇乙醇乙酸甲醛化學(xué)式CH4C2 H2CH30HC2H50HCH3COOHCH2O(8)常見(jiàn)化肥物質(zhì)硝酸俊硫酸錢碳酸氫錢磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式CO(NH2)2NH4NO

5、3(NH4)2SONH4HCQKH2PO4KNO3(9)常見(jiàn)沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH氫氧化亞鐵Fe(OH)2Cu(OH)2S白色沉淀：CaCQ、BaCQ、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSQ、AgCl (其中僅BaSQ、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Ca(OH%、CaSQ、Ag2SQ3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式(1)金剛石、石墨:(3)(5)(9)生石灰、氧化鈣: )鹽酸、氫氯酸： 氫硫酸：H2sCaOHCl苛性鈉、火堿、燒堿:(2)水銀、汞：Hg(4)干冰(固體二氧化碳)：C02(6)亞硫酸：H2SO3(8)

6、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2NaOH(10)純堿、蘇打：Na2CO3(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3 10H2O小蘇打：NaHCQ(12)膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSQ 5H2O(13)銅綠、孔雀石：Cu(OH)2CO3 (分解生成三種氧化物的物質(zhì))(14)甲醇(有毒、誤食造成失明甚至死亡)：CH30H(15)酒精、乙醇：C2H50H(16)醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH (CH3COO醋酸根離子)(17)氨氣：NH3 (堿性氣體)(18)氨水、一水合氨：NH3 H2O (為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿)(19)亞硝酸鈉：NaNO

7、2 (工業(yè)用鹽、有毒)4、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色(1)固體物質(zhì)顏色AA、IGDE>黃色固體:紅色固體:藍(lán)色固體:黑色固體:硫粉紅磷膽磯木炭、(S)(P)、氧化鐵、銅(Cu)、氧化汞(HgO)CuSQ5H20石墨、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、鐵粉、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、 氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、F、綠色固體： 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3、鎰酸鉀K2MnO4GX紫黑色固體：高鎰酸鉀H、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石I、銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。(2)生成沉淀的顏色碳酸鈣CaC 碳酸銀BaCOA 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯

8、化銀AgCl、硫酸鋼BaSO不可于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH、B紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3C L藍(lán)色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2 (3)溶液的顏色A、4色溶液含有可溶性 Cu2+:硫酸銅CuSQ 硝酸銅Cu(NQ)2、氯化銅CuCbB、黃色溶液含有可溶性 Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2 (SO) 3、硝酸鐵Fe(NC3)3C、(淺綠色溶液含有可溶性Fe2+:氯化亞鐵FeC» 硫酸亞鐵FeS0 硝酸亞鐵Fe(NO3)2DX 無(wú)色液體：水，雙氧水E、磐紅色溶液：高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液 (4)氣體的顏色A、紅棕色氣體：二氧化氮B、v黃綠色氣體：氯氣C、無(wú)色

9、氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸?，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。(5)具有刺激性氣體的氣體：NR、SQ、HCl (皆為無(wú)色)無(wú)色無(wú)味的氣體： O2、H2、N2、CQ、CH4、CO (居【J毒)注意：*、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。B有毒的氣體：CO;有毒的液體：CH30H (甲醇)；有毒的慟體：NaNO2、CuSQ(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)5、物質(zhì)的溶解性(1)鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水；青C廠的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42一的化合物只有 BaSO4不溶于水，其他都

10、溶于水；谷CO32一的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、( NH4) 2CO3溶于水，其他都不溶于水(2)堿的溶解性溶于水的堿有： 氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣(微溶)、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水一酸)；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水f堿）6、化學(xué)之最1 ）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

11、。8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10 ）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12 ）人體中含量最多的元素是氧。13 ）組成化合物種類最多的元素是碳。14 ）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。7、初中化學(xué)中的“三”1 ）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：（1）金屬元素、（2）非金屬元素、 （3）稀有氣體元素。

12、7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、 （2）Fe2O3、 （3） Fe3O4。8）溶液的特征有三個(gè)：（1）均一性（2）穩(wěn)定性（3）混合物。9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（ 1 ）以客觀事實(shí)為依據(jù)（ 2 ）遵循質(zhì)量守恒定律（ 3 ）化學(xué)式書寫正確。10 ）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） ； （2）

13、磁鐵礦（Fe3O4）； （3）菱鐵礦（FeCQ）。13 ）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14 ）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。15 ）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1 ）升溫、（2 ）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16 ）收集氣體一般有三種方法：（ 1）排水法 （不溶于水、也不與水反應(yīng) ）（ 2 ）向上排空法（密度比空氣大）（ 3 ）向下排空法（密度比空氣?。?。17）水污染的三

14、個(gè)主要原因：（1） 工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2） 生活污水的任意排放；（3） 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18 ）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20 ） CO2 可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21 ）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23）應(yīng)記住的三種黑色氧

15、化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25 ）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： （1） 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2） 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰（ 3 ）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26 ）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： （1） 硫酸銅晶體； （2） 氫氧化銅沉淀； （3） 硫酸銅溶液。27）過(guò)濾操作中有“三靠”：（1） 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2） 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3） 盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28）三大氣體污染物：SO2、 CO、 NO229）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加

16、熱應(yīng)用外焰加熱。30）取用藥品有“三不”原則： （1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31 ）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。32 ）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、 CO、 CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。36 ）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。

17、39 ）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。40 ）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O 、 C、 H 。41）原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”“一通”先通氫氣，

18、“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO 污染環(huán)境。11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1 ： 2。質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。12 、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。13 、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再

19、傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。14 、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。15 、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)

20、價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。16 、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2 裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2cm,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣

21、體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?7、金屬+酸-鹽+ H2 T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+ H2 T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。18、金屬+鹽溶液一新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)

22、量變輕，金屬變重。19、催化劑：一變二不變(改變(加快或減慢)物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化 劑)。20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì) 是氧化劑)21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出(1)用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出(2)用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出(3)用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。23、幾個(gè)常見(jiàn)的分解反應(yīng)(1)水在直流電的作用下分解：2H2。通電2H2 T + 02 T(2)加熱堿式碳酸銅：CU2(OH)2CO3加熱2Cu

23、0 + H20 + CQ T(3)加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KCIQ加熱2KCl + 3Q f(4)加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02T(5)碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CQT(6)高溫煨燒石灰石： CaCQ高溫CaO + COT24、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途(括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子(原子)質(zhì)量)物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S (32)硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡 藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有喇鼻氣體產(chǎn)生 (S02)P (31)赤磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙(P2O5固體)用物制煙霧彈C (12)金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物

24、質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑 性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑(物理變化)金剛石用于制鉆頭， 切割物質(zhì)。石墨用于 電極、潤(rùn)滑、制鉛筆Fe (56)化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純各種鐵制品、合金等氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5 (142)白色固體、易吸水用作干燥劑CO2 (44)干冰、碳酸 氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2 (64)密度比空氣大、后刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3 (8。)密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4 (16)沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是 最簡(jiǎn)單有機(jī)物。C2H50H (46)酒精易燃燒用于燃料、消毒(70%75%CH30H

25、(32)甲醇與乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃燒CH3COOH (60)醋酸、水醋 酸有喇J激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO(56)生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰 Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4 (232)磁鐵礦主要成 分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3 (160)磁鐵礦的主 要成分、鐵 銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解用于治煉生鐵CuO (80)黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可 用酸來(lái)溶解用于治煉單質(zhì) Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSQ (160)白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng) 的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)用于

26、檢驗(yàn)物質(zhì)中是否 含有水CuSOT?5H2O (250)膽磯藍(lán)磯藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO血液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4 (158)高鎰酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClQ氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧 氣CU2(OH)2CO3孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO H2O CO2用在鑒別題中AgCl(143.5)白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它用于檢Ag+及CI一BaSO4(233)頓餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性 銀鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42 一CO(28)

27、一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有用作還原劑、治煉金毒氣體屬CaCQ (100)石灰后、大理 石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CC2及制生石灰CaCHCl (36.5)鹽酸無(wú)色、有喇J激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕 性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用于與金屬反應(yīng)制氫 氣；可用來(lái)溶解難溶 的物質(zhì)H2SC4 (98)硫酸無(wú)色、無(wú)味后吸水性、脫水性、腐蝕性的一 種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SC4可附十與金屬 反應(yīng)制氫氣；還可用于 干燥物質(zhì)HNO3 (63)硝酸無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多 種物質(zhì)反應(yīng)NaCH (40)火堿、燒堿白色固體產(chǎn)生”體變渾：CH1通入石灰水中不變渾

28、：.226、常見(jiàn)反應(yīng)方程式一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2Q 點(diǎn)燃 FesO43 .銅在空氣中受熱：2Cu + Q 加熱2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 302點(diǎn)燃2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點(diǎn)燃2H206 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 502點(diǎn)燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒： S + 0點(diǎn)燃SQ8 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C029 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C0（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一

29、氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點(diǎn)燃2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點(diǎn)燃 CQ + 2H2012 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302點(diǎn)燃 2C02 + 3H20（3）氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：2Hg0加熱Hg+ 02 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04加熱K2Mn04 + Mn02 + 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）15 .過(guò)氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：2H202 M n0 2H20+ 02 T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）Mn0 216 .力口熱氯酸鉀：2KC1Q力晶2KCl + 3Q T （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理）二、自然界中的水：17

30、.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H20通電2H2T + 0 f18 .生石灰溶于水： Ca0 + H20 = Ca（0H219 .二氧化碳可溶于水：H20 + CQ=H2C03三、質(zhì)量守恒定律：20 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點(diǎn)燃2Mg021 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS0 = FeSQ + Cu22 .氫氣還原氧化銅： H2 + CuO加熱Cu + H2023 .碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)： Na2CC3 + 2HCl = 2NaCl + COT + H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化學(xué)性質(zhì)24 .木炭還原氧化銅： C+ 2CuO高溫2Cu + CQ T25 .焦

31、炭還原氧化鐵：3C+ 2FaO3高溫4Fe + 3CQ T（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 .煤爐的底層：C + O2點(diǎn)燃CQ27 .煤爐的中層： CO2 + C高溫 2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + Q點(diǎn)燃2CQ（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CQ）: CaCQ + 2HCl = CaQ + H2O + CQ，30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CC3 = H2O + COT31 .二氧化碳可溶于水：H2C + CC2= H2CC332 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCQ高溫 CaO + COT33 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)

32、（鑒別二氧化碳）： Ca（OH，+ CC2= CaCO J + H2O（4） 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CC235 . 一氧化碳的可燃性：2CO + Q點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + COJ五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃 CO + 2H2O38 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3O2點(diǎn)燃 2CQ + 3H2。39 .氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃 2H2O六、金屬（1） 43.鋁在空氣中形成氧化膜：4A

33、l + 3O2 = 2Al 2O3鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。（2）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）44 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SQ = ZnSQ + H2 T45 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO1 = FeSO + H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SQ = MgSQ + H2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SQ = Al2（SQ）3 +3 H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCl = ZnQ + H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeGl+ H2 T50 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T51 .鋁和稀

34、鹽酸 2Al + 6HCl = 2A1C3 + 3 H2 T(3)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 新金屬+新鹽52 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSQ = FeSQ + Cu53 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSQ =ZnSQ + Cu54 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NQ)2 = Cu(NQ3)2 + Hg銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNQ3= Cu(NQ3)2 +2Ag(3)金屬鐵的治煉原理：55 . 3CQ+ 2FeQ3 高溫 4Fe + 3CQ T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸+金屬鹽+氫氣(見(jiàn)上)(2)酸+金屬氧化物鹽+水56 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2Q3

35、 + 6HCl =2FeC3 + 3H2Q57 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2Q3 + 3H2SQ4 = Fe2(SQ4)3 + 3H2Q58 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuQ + 2HCl =CuGl + H2Q59 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuQ + H2SQ = CuSQ + H2Q60 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgQ + H2SQ = MgSQ + H2Q61 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaQ + 2HC1 = CaCl+ H2Q(3)酸+堿鹽+水(中和反應(yīng))62 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaQH = NaCl +HQ63 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(QH2 = CaC2 +

36、2H2Q64 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(QH> = AlC3 + 3H2Q65 .硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SQ4 + 2NaQH = N&SQ + 2H2Q(4)酸+鹽另一種酸+另一種鹽66 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ + 2HCl = CaQ+ H2Q + CC2 T67 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CQ + 2HCl = 2NaCl + HQ + CQJ68 .碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + HQ + CC2T69 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2SQ + BaC2 = BaSQ J + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿+非

37、金屬氧化物鹽+水70 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaQH + CQ = N&CCb + H2Q71 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaQH + SQ = NazSCb + H2Q72 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SQ = NmSQ + H2O73 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH + CO = CaCO J + H2O74 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SC2 = CaSO J + H2O(3)堿+鹽另一種堿+另一種鹽75 .氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH3、鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì) 另一

38、種金屬+另一種鹽76 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO = FeSO + Cu(2)鹽+酸另一種酸+另一種鹽77 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + HO + CQ T 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： NaHCQ + HCl= NaCl + HO + CQ T(3)鹽+堿另一種堿+另一種鹽78 .氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO J + 2NaOH(4)鹽+鹽-兩種新鹽79 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNQ = AgC。+ NaNO380 .硫酸鈉和氯化鋼：Na2SO4 + BaC2 = BaSO J + 2

39、NaCl27、1 20號(hào)兀素兀素符號(hào)兒系HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa符號(hào)氫氨鋰鉞硼碳氮氧氟笳鈉鎂鋁硅磷硫氯僦鉀鈣常用的相對(duì)原子質(zhì)量:兒系HCNONaMgAlSClKCaMnFeCuZnAg相對(duì)原子顧里11214162324273235.5394055566465108118號(hào)元素核外電子分布圖化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O 2 點(diǎn)燃或 A2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大 量白煙白色信號(hào)彈2Hg+O 2 點(diǎn)燃或 A2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O 2 點(diǎn)燃或 A2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O 2 點(diǎn)燃或 A2A

40、l 2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O 2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 點(diǎn)燃 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃 SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火 焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H 2 + O 2 點(diǎn)/代 2H 2。淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuS4變藍(lán)的液體（水）高能燃料4P+5O 2 點(diǎn)燃 2P2。5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含 量CH4+2O 2 點(diǎn)燃 2H 2O+CO 2監(jiān)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和 使無(wú)水CuS4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃 燒2c2H2+5O 2 點(diǎn)燃 2

41、H 2O+4CO 2藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣 體和使無(wú)水CuS4變藍(lán)的液體（水）氧煥焰、焊接切割金屬2KC1O 3MnO? A2KCI +302 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMn0 44K2MnO 4+MnO 2+O2 T紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2Hg0 42Hg+O 2 T紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H 2O 1 甬由_2H 2 T +O2 T水通電分解為氫氣和氧氣電解水CU2(OH) 2CO3誓uO+H 2O+CO2 T綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣 體銅綠加熱NH4HCO3ANH3 T

42、 + H2O +CO 2 T白色固體消失、管壁后液體、使石灰水變渾濁氣 體碳酸氫鐐長(zhǎng)期暴露 空氣中會(huì)消失Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H 2SO4 =MgSO 4+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2A1+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 A2Fe+3H 2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H2 A3Fe+4H 2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金

43、屬、利用氫氣的還原性WO3+3H 2A W +3H 2O冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性MoO 3+3H2 JMo +3H 2O冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+Cl 2 A 或點(diǎn)燃 2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、H2+CI2點(diǎn)燃或光照 2HCl點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價(jià)化合物的形 成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 J +Na2SO4藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)2C +O 2 點(diǎn)燃 2CO煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空 氣污染物之一、煤氣 中毒原因2C O+O 2 點(diǎn)燃 2CO2藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO 高溫 2Cu+ CO 2 T黑色逐漸變?yōu)榧t色

44、、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+ 3CO 2 T冶煉金屬Fe3O4+2C 高溫 3Fe + 2CO 2 T冶煉金屬C + CO 2 高溫 _2COCO2 + H 2O = H 2CO3碳酸使石蕊艾紅證明碳酸的酸性H2CO3 ACO2 T + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH) 2+CO2= CaCO 3 J + H 2O澄清石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石 灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO 3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的 風(fēng)化Ca(HCO 3) 2A CaCO 3 J +H2O+CO 2 T白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

45、氣體水垢形成.鐘乳石的 形成2NaHCO 3ANa 2CO3+H2O+CO2 T廣生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO 2T工業(yè)制備二氧化碳 和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na 2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O+CO2 T固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO 3+2HCl=MgCl 2+H2O+CO 2 T固體逐

46、漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO A Cu + CO 2黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體冶煉金屬Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO 2冶煉金屬原理Fe3O4+4CO 高溫 3Fe+4CO 2冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2 點(diǎn)燃 2CO2+4H 2。C2 H5OH+3O 2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4銀白色金屬表囿覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO 4= Fe+ MgSO 4溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+Hg(

47、N®Hg+ Cu (NO 2Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2紅色金屬表囿覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO 4= Cu+ZnSO 4青白色金屬表血覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl 2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl=ZnCl 2+ H 2O白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl 2+ H2O白色固

48、體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H 2O白色固體溶解Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H2O藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過(guò) 多Fe(OH) 3+3HCl=FeCl 3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H2OHCl+AgNO 3= AgCl J +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3Cl 一的原理Fe2O3+3H 2SO4= Fe 2(SO4)3+3H 2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹AI2O3+3H 2SO4=

49、 Al 2(SO4)3+3H2O白色固體溶解CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H 2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解MgO+H 2SO4=MgSO 4+H2O白色固體溶解2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2OCu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體溶解Ca(OH) 2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH) 2+H2SO4=MgSO 4+2H2O白色固體溶解2Al(OH) 3+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H 2O白色固體溶解2Fe(OH) 3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉淀溶解、

50、溶液呈黃色Ba(OH) 2+ H 2SO4=BaSO 4 J +2H 2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理BaCl 2+ H2SO4=BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4 J +2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢3& SOT的原理Na2O+2HNO 3=2NaNO 3+H2O白色固體溶解CuO+2HNO 3=Cu(NO 3)2+出。黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)2+ H2O白色固體溶解MgO+2HNO 3=Mg(NO 3)2+ H 2O

51、白色固體溶解CaO+2HNO 3=Ca(NO 3)2+ H 2O白色固體溶解NaOH+HNO 3=NaNO 3+ H 2OCu(OH) 2+2HNO 3=Cu(NO 3)2+2H2。藍(lán)色固體溶解Mg(OH) 2+2HNO 3=Mg(NO 3)2+2H 2O白色固體溶解Al(OH) 3+3HNO 3=Al(NO 3)3+3H 2O白色固體溶解Ca(OH) 2+2HNO 3=Ca(NO 3)2+2H2。Fe(OH) 3+3HNO 3=Fe(NO 3)3+3H2。紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色3NaOH + H 3PO4=3H 2O + Na 3P。43NH 3 + H3PO4=(NH 4)3PO42NaOH+CO 2=Na 2CO3+ H 2O吸收CQ Q2 H2中的CO22NaOH+SO 2=Na2SO3+H2O2NaOH+SOS HO處理硫酸工