氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿

1、反應(yīng)反應(yīng)說(shuō)課題目：說(shuō)課題目： 說(shuō)教材說(shuō)教材1 說(shuō)教法和學(xué)法說(shuō)教法和學(xué)法2 說(shuō)教學(xué)過程說(shuō)教學(xué)過程3 說(shuō)板書設(shè)計(jì)說(shuō)板書設(shè)計(jì)4說(shuō)教材的地位和作用說(shuō)教材的地位和作用.說(shuō)教學(xué)目標(biāo)說(shuō)教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn) “ “氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)是人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。 氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是高中化學(xué)的重要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也要理論知識(shí)，不僅是本章的教學(xué)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)。教材的地位和作用教材的地位和作用知識(shí)技能目標(biāo)知識(shí)技能目標(biāo) 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移

2、的觀點(diǎn)初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。理解、分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。過程方法目標(biāo)過程方法目標(biāo) 學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。情感態(tài)度目標(biāo)情感態(tài)度目標(biāo) 通過創(chuàng)設(shè)問題情景，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)通過創(chuàng)設(shè)問題情景，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的過程和方法，既是本章的重點(diǎn)又是本章的難點(diǎn)。既是本章的重點(diǎn)又是本章的難點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重難點(diǎn)思考、討論、思考、討論、歸納等自主歸納等自主學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)學(xué)法學(xué)

3、法問題解決法為問題解決法為主主多媒體教學(xué)手多媒體教學(xué)手段為輔段為輔教法教法整體思路：整體思路： - - 溫習(xí)舊識(shí)溫習(xí)舊識(shí) - - 設(shè)立矛盾設(shè)立矛盾 - - 定義氧化還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng) - - 理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)符合螺旋上升的思維規(guī)律問題二問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種類型中的哪一種?(設(shè)立矛盾設(shè)立矛盾)問題一問題一 我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能我們?cè)诔踔袑W(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說(shuō)明？（溫習(xí)舊識(shí)）否舉例說(shuō)明？（溫習(xí)舊識(shí)）問題三問題三 請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析

4、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類型？屬于那種反應(yīng)類型？（引導(dǎo)學(xué)生）（引導(dǎo)學(xué)生）問題四問題四 標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有無(wú)規(guī)律？有無(wú)規(guī)律？( (為引出定義）為引出定義） H2+CuO=Cu+H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C+H2O=CO+H2 問題五問題五2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl沒有得氧失氧，是否是氧化還原沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)？練習(xí)題練習(xí)題（鞏固練習(xí)使學(xué)生的思維不再局限在得氧和鞏固練習(xí)使學(xué)生的思維不再局限在得氧和失

5、氧）失氧）判斷下列方程式哪些是氧化還原反應(yīng)判斷下列方程式哪些是氧化還原反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O問題六問題六 是什么原因引起了氧化還原反是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升降呢？請(qǐng)從電應(yīng)中元素化合價(jià)的升降呢？請(qǐng)從電子得失角度分析。子得失角度分析。 （充分利用多媒體）（充分利用多媒體）氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的概念1.1. 從得氧失氧的角度（原始特征）從得氧失氧的角度（原始特征） 凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)凡有得氧失氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 2. 2. 從化合價(jià)升降的角度（表面現(xiàn)象）從化合價(jià)升降的角度（表面現(xiàn)象）凡有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)凡有化合價(jià)升降的化學(xué)