高一化學(xué)非金屬及其化合物訓(xùn)練試題及答案

1、.高一化學(xué)非金屬及其化合物訓(xùn)練試題及答案化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)非金屬及其化合物訓(xùn)練試題，詳細請看以下內(nèi)容。一、選擇題共12小題，每題2分，共24分1.以下關(guān)于濃硫酸的表達正確的選項是A.濃硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化b.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反響放出二氧化硫氣體c.濃硫酸是一種枯燥劑，可以枯燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下可以使鐵、鋁等金屬鈍化解析：濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，使蔗糖炭化屬于濃硫酸的脫水性，A選項錯;濃硫酸可以作枯燥劑是利用了它的吸水性，但是與濃硫酸能起反響的氣體不能用濃硫酸枯燥，如NH3、H2S、HI等，c選項錯;濃硫酸能

2、與銅片反響，但必須在加熱時才可以反響，b選項也不正確;常溫下濃硫酸能使某些金屬鈍化如Fe、Al。答案：D2.以下實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項是A.用Fecl3溶液腐蝕銅線路板：cu+2Fe3+=cu2+2Fe2+b.Na2o2與H2o反響制備o2：Na2o2+H2o=2Na+2oH-+o2c.將氯氣溶于水制備次氯酸：cl2+H2o=2H+cl-+clo-D.用濃鹽酸酸化的Kmno4溶液與H2o2反響，證明H2o2具有復(fù)原性：2mno-4+6H+5H2o2=2mn2+5o2+8H2o解析：b項應(yīng)為：2Na2o2+2H2o=4Na+4oH-+o2c項應(yīng)為：cl2+H2oH+cl-+Hc

3、lo;D中mno-4能氧化cl-生成cl2。答案：A3.如右圖所示，錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，假設(shè)擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是A.X是NH3，Y是水b.X是So2，Y是NaoH溶液c.X是co2，Y是飽和NaHco3溶液D.X是Hcl，Y是NaNo3稀溶液解析：氣體要易溶于液體或與液體容易反響，造成錐形瓶內(nèi)壓強減小，才能滿足條件。此題D項是易錯的選項，NaNo3稀溶液中的水是個隱含條件。A項，NH3溶于水造成瓶內(nèi)氣壓降低，氣球可以鼓起;b項，So2+2NaoH=Na2So3+H2o，也能造成瓶內(nèi)壓強降低;c項，co2不溶于飽

4、和NaHco3溶液，不可行;D項，Hcl極易溶于水，而NaNo3稀溶液中有水，所以也能造成錐形瓶內(nèi)壓強降低。答案：c4.檢驗So2氣體中是否混有co2氣體，可采用的方法是A.通過品紅溶液b.通過澄清石灰水c.先通過NaoH溶液，再通過澄清石灰水D.先通過足量酸性Kmno4溶液，再通過澄清石灰水解析：So2、co2都能使澄清石灰水變渾濁，需先利用So2的復(fù)原性，除去So2，再檢驗co2。答案：D5.濃硫酸在以下轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是A.cucuSo4b.cco2c.FeoH3Fe2So43D.Fe2o3Fe2So43解析：H2So4在反響過程中表現(xiàn)出酸性時硫元素化合價不變，硫元素

5、仍以So2-4形式存在;表現(xiàn)出氧化性時硫元素化合價降低。由以上反響知c+2H2So4濃=co2+2So2+2H2o中硫元素化合價降低;Fe2o3+3H2So4=Fe2So43+3H2o,2FeoH3+3H2So4=Fe2So43+6H2o中硫元素化合價不變;而cu+2H2So4濃=cuSo4+So2+2H2o有一部分硫元素化合價降低，一部分硫元素化合價不變。所以濃硫酸在A反響中既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性。答案：A6.如以下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaoH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項是選項實驗現(xiàn)象解 釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3

6、與濃鹽酸反響產(chǎn)生了微小的NH4cl晶體b濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反響c氯化物溶液變渾濁該溶液一定是Alcl3溶液D潮濕的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿性氣體解析：A項解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的Hcl反響生成NH4cl小顆粒;b項由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象;c項能與NH3H2o生成不溶物的氯化物，如mgcl2、Alcl3均合理。答案：D7.下表各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是選項XYZANaNaoHNaHco3bcucuSo4cuoH2cccoco2DSiSio2H2Sio3解析：A項NaHco3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，b項cuoH2不能一步轉(zhuǎn)化為cu

7、，D項Sio2不能一步轉(zhuǎn)化為H2Sio3，H2Sio3也不能一步轉(zhuǎn)化為Si。答案：c8.以下有關(guān)氨水和氯水的說法正確的選項是A.含有的物質(zhì)種類數(shù)一樣b.敞口放置后溶液的pH均可能減小c.都能與So2發(fā)生氧化復(fù)原反響D.均具有強氧化性解析：氨水中含有NH3、H2o、NH3H2o三種物質(zhì);氯水中含有氯氣、鹽酸、次氯酸、水四種物質(zhì)，A項不正確;敞口放置后氯水逐漸變成鹽酸，酸性增強，pH減小，氨水中的氨氣揮發(fā)，堿性減弱，pH減小，b項正確;氨水與So2發(fā)生復(fù)分解反響，c項錯誤;氨水不具有氧化性，D項錯誤。答案：b9.久置在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A.亞硫酸鈉b.硅酸鈉c.硫酸鈉D.漂白粉解析：亞硫酸鈉易

8、與空氣中的氧氣發(fā)生氧化復(fù)原反響;硅酸鈉易與二氧化碳反響生成硅酸;漂白粉易與空氣中的二氧化碳反響生成易分解的次氯酸而失效。答案：c10.以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表達中，正確的選項是A.cl2能與金屬活動性順序表中大多數(shù)金屬反響b.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可直接轉(zhuǎn)化為No2c.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有復(fù)原性D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時先轉(zhuǎn)化為No，而后再轉(zhuǎn)化為No2，b項錯誤;硫難溶于水，c項錯誤;常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項錯誤。答案：A11.以下有關(guān)cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的選項是A.漂白

9、粉的成分為次氯酸鈣b.實驗室可用濃硫酸枯燥氨氣c.實驗室可用NaoH溶液處理No2和Hcl廢氣D.Al2So43可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒解析：漂白粉的主要成分為cacl2和caclo2，有效成分為caclo2;氨氣應(yīng)用堿石灰枯燥，遇濃硫酸會生成NH42So4或NH4HSo4;No2、Hcl等酸性氣體可用NaoH溶液來吸收;明礬凈水原理是Al3+水解生成AloH3膠體，吸附懸浮物質(zhì)，從而到達凈水目的，廢水呈酸性會抑制Al3+水解，呈堿性那么將大量Al3+沉淀掉，所以堿性或酸性廢水均不宜用Al2So43來凈化，應(yīng)該先中和，后用Al2So43處理。答案：c12.以下推斷正確的選項是A.S

10、io2是酸性氧化物，能與NaoH溶液反響b.Na2o、Na2o2組成元素一樣，與co2反響產(chǎn)物也一樣c.co、No、No2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析：Na2o、Na2o2與co2反響產(chǎn)物分別為Na2co3，Na2co3和o2;No在空氣中不能穩(wěn)定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，先變紅后褪色。答案：A二、非選擇題共3小題，共26分13.6分X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，反響均為化合反響。答復(fù)以下問題：1Y的化學(xué)式為_，Z的化學(xué)式為_。X直接排入空氣中易造成的

11、環(huán)境問題是_。2反響中屬于可逆反響的是_，屬于氧化復(fù)原反響的是_。3寫出反響的化學(xué)方程式：_。解析：X為So2，Y為So3，W為H2So4，Z為H2So3。答案：1So3 H2So3 形成酸雨2 3So2+cl2+2H2o=H2So4+2Hcl14.12分以下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。1寫出A中所發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。2利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反響的化學(xué)方程式_。3在搜集氨時試管口棉花的作用是_。4一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進展噴泉實驗，燒瓶已充滿枯燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是_。5另一學(xué)生積極考慮產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別參加足量的以

12、下物質(zhì)，反響后產(chǎn)生噴泉的是A.caco3粉末和濃鹽酸b.NH4Hco3溶液與稀NaoH溶液c.Hcl和AgNo3溶液D.Hcl和酚酞溶液該同學(xué)又向錐形瓶中參加酒精，水槽中參加冷水后，再參加足量的以下物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中參加的物質(zhì)可以是A.硝酸銨b.食鹽c.濃硫酸D.硫酸銅解析：1采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，反響方程式為2NH4cl+caoH2=cacl2+2NH3+2H2o。2用該制氣裝置還可以制備o2。3搜集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快搜集的速率，同時保證試管中能搜集滿氨氣。4翻開橡皮管的夾子，

13、擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶，由于氨氣易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強減小，引發(fā)噴泉。5圖3是利用反響生成大量的氣體，由氣體自身產(chǎn)生的壓強將液體壓上去而產(chǎn)生噴泉，故A可以;在錐形瓶中參加酒精，那么需將酒精汽化才能形成噴泉，故需參加在冷水中可以放出大量熱量的物質(zhì)才可以，即參加濃硫酸。答案：12NH4cl+caoH2=cacl2+2NH3+2H2o22Kclo3=mno22Kcl+3o23減少與空氣的對流，保證試管中能搜集滿氨氣4翻開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶5A c15.8分將23.9g外表已銹蝕成銅綠cu2oH2co3的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中，充分反響后，硝酸被復(fù)原成No2和No，反響后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160mol。往反響后的溶液中參加過量的NaoH溶液，濾出沉淀，洗滌，枯燥后得到29.4g藍色固體。1銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為_。2銅片與硝酸充分反響后，溶液中No-3的物質(zhì)的量濃度假設(shè)反響前后溶液的體積不變?yōu)開。解析：設(shè)銅的物質(zhì)的量為x，銅綠的物質(zhì)的量為y，由題意可知：x+2y=2