快練11化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度

1、快練11化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)限度領(lǐng)悟?qū)W考真題1(2016·浙江省普通高校招生選考科目考試，12)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是()A正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變D正、逆反應(yīng)速率都為零2(2016·浙江省普通高校招生選考科目考試，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJ·mol1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說(shuō)法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol

2、83;L1·s1B第10 min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·L1·min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ仿真模擬集訓(xùn)3決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A反應(yīng)物的性質(zhì) B反應(yīng)溫度C催化劑 D反應(yīng)物的濃度4將下列四種Na2S2O3溶液分別加入到四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L1硫酸的錐形瓶中，且均加水稀釋至50 mL，其中反應(yīng)最快的是()A10 ，20 mL、3 mol·L1的Na2S2O3溶液B20 ，10 mL、4 mol·L1的Na2S2O3

3、溶液C20 ，30 mL、2 mol·L1的Na2S2O3溶液D10 ，10 mL、2 mol·L1的Na2S2O3溶液5對(duì)反應(yīng)ABAB來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 mol·L1的A、B溶液各10 mL0.5 mol·L1的A、B溶液各50 mL，四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A>>> B>>>C>>> D>>>6反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一體積可調(diào)的密閉容器中

4、進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是()A增加Fe的表面積B保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半D保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大7某溫度時(shí)，N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)2 min后，N2的濃度減少了0.4 mol·L1，則以H2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A1.2 mol·L1·min1B0.6 mol·L1·min1C1.0 mol·L1·min1D0.4 mol·L1·min18反應(yīng)2SO2O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mo

5、l·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·s1，則這段時(shí)間為()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s9一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)。若HI的濃度由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1時(shí)需要15 s，則HI的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol ·L1時(shí)，所需時(shí)間為()A等于15 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s10在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，經(jīng)過(guò)5

6、分鐘達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的變化為A減少a mol·L1，B的平均反應(yīng)速率v(B) mol·L1· min1，C增加 mol·L1，這時(shí)若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為()A3122 B1322C1321 D111111在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)，2 s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.05 mol·L1·s1 B0.1 mol·L1·s1C0.2 mol·L1·

7、s1 D0.8 mol·L1·s112在2A(g)B(g)3C(g)4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A) 0.5 mol·L1·s1Bv(B) 0.3 mol·L1·s1Cv(C) 0.8 mol·L1·s1Dv(D) 1 mol·L1·s113可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是()Av(A) 9.0 mol·L1·min1Bv(B)0.6 mol·L1·s1Cv(C)0

8、.3 mol·L1·s1Dv(D)0.1 mol·L1·s114某溫度時(shí)，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反應(yīng)到2 s后，NO的濃度減少了0.06 mol·L1，則以O(shè)2表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是()A0.03 mol·L1·s1 B0.015 mol·L1·s1 C0.12 mol·L1·s1 D0.06 mol·L1·s115在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X2(g) Y2(g)2XY(g)，已知X2，Y2，XY三者起始濃度分別為0.1 mol·L

9、1,0.3 mol·L1,0.2 mol·L1，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可能出現(xiàn)的情況是()AX2為0.2 mol·L1BY2為0.35 mol·L1CXY為0.25 mol·L1DX2，Y2，XY總濃度為0.6 mol·L116在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)。開(kāi)始時(shí)C的濃度為a mol·L1,2 min后C的濃度變?yōu)?a mol·L1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，則下列說(shuō)法中不正確的是()A用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol·L1·min1B

10、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c(B)3a mol·L1C反應(yīng)2 min后，c(A)0.5a mol·L1D反應(yīng)2 min后，c(B)1.5a mol·L117在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AC的生成速率與C的分解速率相等 B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A的同時(shí)生成3n mol的BCA、B、C三種物質(zhì)的濃度相等DA、B、C的物質(zhì)的量之比為13218一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)2Q(g)3R(g)S(l)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A反應(yīng)容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變B反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存C2v正

11、(Q)3v逆(R)D反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化19在一定溫度下，向某恒壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g) 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()AN2、H2和NH3三者共存B容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化CN2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度相等D單位時(shí)間消耗0.1 mol N2的同時(shí)生成0.2 mol NH320對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Av正(W)3v逆(Z) B2v正(X)3v逆(Z) C2v正(X)v逆(Y) D3v正(W)2v逆(X)21在一體積固

12、定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A壓強(qiáng)不變B密度不變C平均分子量不變DNH3的濃度不變22一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體總物質(zhì)的量B物質(zhì)的量濃度A B只有C D只有23在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。開(kāi)始通入物質(zhì)的量為4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后，發(fā)現(xiàn)SO3的濃度為0.5 mol·L1，下列說(shuō)法不正確

13、的是()ASO2和O2的反應(yīng)速率為21BSO3的反應(yīng)速率為0.05 mol·L1·s1CSO2的轉(zhuǎn)化率為25%D反應(yīng)后壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6參考答案1D2.C3A決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。4C5A對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度越大，則反應(yīng)速率越大，中含A、B的濃度為0.5 mol·L1；中含A、B的濃度為1 mol·L1；含A、B的濃度為0.05 mol·L1；含A、B的濃度為0.25 mol·L1，四者濃度的大小關(guān)系是，則四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是，故選A。6BA項(xiàng)，增加Fe的表面積，接觸面積增大，反應(yīng)速率加

14、快；B項(xiàng)，保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)，將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快；D項(xiàng)，保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減?。还蔬xB。7BN2的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，NH3的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L1·min1，B正確。8C用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·s1，則v(SO3)2v(O2)2×0.04 mol·L1·s10.08 mo

15、l·L1·s1，故反應(yīng)時(shí)間5 s，故選C。9C本題考查濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。15 s內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率v(HI)(0.1 mol·L10.07 mol·L1)÷15 s0.002 mol·L1·s1，若反應(yīng)速率不變，HI的濃度由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1時(shí)所需反應(yīng)的時(shí)間為(0.07 mol·L10.05 mol·L1)÷0.002 mol·L1·s110 s。因反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，則HI的濃度由0.0

16、7 mol·L1降到0.05 mol·L1時(shí)，因反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，則所需時(shí)間大于10 s。答案選C。10AB的平均反應(yīng)速率v(B) mol·L1·min1，則B的濃度減少 mol·L1·min1×5 min mol·L1。又因?yàn)闈舛鹊淖兓恐仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以mnpaa312，由于增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，A、C的百分含量不變，所以該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，即312qq2。 11BV1 L，t2 s，n(H2)0.1 mol，則v(H2)0.05 mol·L1·s1，由可得v(HI)2&

17、#215;0.05 mol·L1·s10.1 mol·L1·s1，故選B。12B同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，v(A)0.5 mol·L1·s1；B項(xiàng)，v(B)0.3 mol·L1·s1，所以v(A)0.6 mol·L1·s1；C項(xiàng)，v(C)0.8 mol·L1·s1，所以v(A) mol·L1·s1；D項(xiàng)，v(D)1 mol·L1·s1，所以v(A)0.5 mol·L1·s

18、1。故選B。13B單位統(tǒng)一且均換算成v(A)表示；B項(xiàng)，v(A)12 mol·L1·min1；C項(xiàng)，v(A)9 mol·L1·min1；D項(xiàng)，v(A)3 mol·L1·min1。14B本題考查考化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)。v(NO)0.03 mol·L1·min1，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比v(NO)v(O2)21，0.03 mol·L1·min1v(O2)21，則v(O2)0.015 mol·L1·s1，B正確。故選B。15A此反應(yīng)是可逆反應(yīng)

19、，不能進(jìn)行到底，且遵循原子守恒，A項(xiàng)，X2為0.2 mol·L1，消耗XY 0.2 mol·L1，全部轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y2的濃度為0.35 mol·L1，則消耗XY為0.1 mol·L1，能出現(xiàn)此情況，正確；C項(xiàng)，XY為0.25 mol·L1，則消耗X2的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol·L1，能出現(xiàn)此情況，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此總濃度為0.6 mol·L1，正確。16CA項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，v(C) mol·L1·min10.5a mol·L1·min1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(B)0.75a mol·L1·