高一化學(xué)必修一物質(zhì)的量

1、思思 考考1、生活中，大米為什么通常用千克作、生活中，大米為什么通常用千克作為單位，而不用米粒來計(jì)量？為單位，而不用米粒來計(jì)量？2、化學(xué)中描述、化學(xué)中描述 C + OC + O2 2 = CO= CO2 2質(zhì)量可以通過天平稱量，當(dāng)我們?cè)诜肿釉淤|(zhì)量可以通過天平稱量，當(dāng)我們?cè)诜肿釉铀缴涎芯繒r(shí)，水平上研究時(shí)，12gC中有多少個(gè)碳原子你又中有多少個(gè)碳原子你又將如何知道呢？將如何知道呢？宏觀上宏觀上 1212克克 3232克克 4444克克約約17萬億億個(gè)萬億億個(gè)！宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)質(zhì)質(zhì) 量量微觀粒子微觀粒子個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù)？“一滴水中有多少個(gè)分子啊一滴水中有多少個(gè)分子啊?”資資料料 物理量物理量 單位名

2、稱單位名稱 單位符號(hào)單位符號(hào) 長(zhǎng)度長(zhǎng)度(l)(l)米米m m質(zhì)量質(zhì)量(m)(m)千克千克kgkg時(shí)間時(shí)間(t)(t)秒秒s s電流電流(I)(I)安培安培A A熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度(T)(T)開爾文開爾文K K物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n) 摩爾摩爾 mol發(fā)光強(qiáng)度發(fā)光強(qiáng)度(Iv)(Iv)坎德拉坎德拉cadcad國(guó)際單位制（國(guó)際單位制（SI）的）的7個(gè)基本單位個(gè)基本單位:1971年，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定用長(zhǎng)年，在第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定用長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和度、質(zhì)量、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度、物質(zhì)的量和發(fā)光強(qiáng)度作為基本物理量，其他物理量則按其定義發(fā)光強(qiáng)度作為基本物理量

3、，其他物理量則按其定義由基本物理量導(dǎo)出。由基本物理量導(dǎo)出。分子、原子、離子、電分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或子、質(zhì)子、中子或這些這些粒子的特定組合。粒子的特定組合。一、物質(zhì)的量及其單位一、物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量 是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為符號(hào)為n 。 是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體集合體。單位：摩爾單位：摩爾 簡(jiǎn)稱：摩簡(jiǎn)稱：摩 符號(hào)：符號(hào)：molmol摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于只適用于微觀粒子，微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。不適用于宏觀物質(zhì)。使用摩爾

4、作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明必須指明微粒的種類，微粒的種類，如原子、分子、離子等為：如原子、分子、離子等為： 1mol Na+“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量”判斷下列說法是否正確，并說明理由。判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （1）1mol氧氧 （2）2molCO2 （3）1mol小麥小麥 錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2都是都是正確的。因此使用摩

5、爾作單位時(shí)，所指微粒必須十分明確，正確的。因此使用摩爾作單位時(shí)，所指微粒必須十分明確，且微粒的種類一般用化學(xué)符號(hào)表示。且微粒的種類一般用化學(xué)符號(hào)表示。 正確。正確。 不能，因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位的使用對(duì)象只能是微不能，因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位的使用對(duì)象只能是微觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì)觀粒子，不能用來描述宏觀物質(zhì).學(xué)以致用學(xué)以致用國(guó)際規(guī)定國(guó)際規(guī)定1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同中所含的碳原子數(shù)相同已知已知:一個(gè)碳原子的質(zhì)量為一個(gè)碳原子的質(zhì)量為 1.993 10-23g 求求: 0.012kg 碳碳-12 中所含的碳原數(shù)中所含的碳原數(shù)？解：

6、解： 6.021023 0.012kg1.993 1026kg碳原子數(shù)碳原子數(shù) = =2.阿伏加徳羅常數(shù)阿伏加徳羅常數(shù) 符號(hào)：符號(hào)：NA NA 近似等于近似等于6.02 1023mol-1單位：?jiǎn)挝唬?mol-1 ( (每摩爾每摩爾) )物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n）、阿伏加德羅常數(shù)（）、阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）、）、 微粒數(shù)（微粒數(shù)（N N）之間的關(guān)系式）之間的關(guān)系式 n=NNA1摩爾摩爾O含有含有6.021023個(gè)個(gè)O 1摩爾摩爾H2O含有含有6.021023個(gè)個(gè)H2O1摩爾含摩爾含Cl-有有6.021023個(gè)個(gè)Cl-例如例如:例例 題題9.039.0310102323個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是

7、多少？個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是多少？（2 2）1.8061.80610102424個(gè)水分子的物質(zhì)的量為個(gè)水分子的物質(zhì)的量為3mol3mol，則阿伏加德羅常數(shù)則阿伏加德羅常數(shù)N NA A為多少？為多少？ （1 1）0.5mol0.5mol鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？鐵原子的個(gè)數(shù)是多少？ 小試牛刀小試牛刀1個(gè)水分子中有個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子和個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，個(gè)氧原子，有如有如下關(guān)系：下關(guān)系：H H2 2O O2H2H O O 1 2 1 1 2 1 分子中原子的物質(zhì)的量之比分子中原子的物質(zhì)的量之比=分子中原子個(gè)數(shù)之比分子中原子個(gè)數(shù)之比2NANANA即即H2O2HO1mol 2mol 1mol2C+O2=

8、2CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃微觀（粒子微觀（粒子數(shù)數(shù)N）2個(gè)個(gè)1個(gè)個(gè)2個(gè)個(gè)物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）2mol1mol2mol物質(zhì)的量關(guān)系：物質(zhì)的量關(guān)系：2mol炭和炭和1mol氧氣完全反應(yīng)可以生成氧氣完全反應(yīng)可以生成2mol一氧化碳一氧化碳1.1molCO1.1molCO2 2分子中有分子中有 molC, molC, molO,molO,共有共有 molmol原子原子. .3.1mol CO3.1mol CO2 2與與 molOmolO2 2所含原子數(shù)相等。所含原子數(shù)相等。 121.52. 0.3 mol H2. 0.3 mol H2 2SOSO4 4含有含有 個(gè)硫酸分子個(gè)硫酸分子, , molO,molO,

9、 molS molS molHmolH1.80610231.20.30.63 鞏固提高鞏固提高阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)微粒個(gè)數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量NNA n=歸納整合歸納整合 1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個(gè)粒子,那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？以水為例：以水為例：CO2:C:S:O2Cl244 gmol-112 gmol-132 gmol-132 gmol-171 gmol-1CO2:C:S:O2Cl244 gmol-112 gmol-132 gmol-132 gmol-171 gmol對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)

10、量相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。上等于這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。值上等于這種分子的相對(duì)分子質(zhì)量。1mol任何微粒的質(zhì)量以任何微粒的質(zhì)量以克克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。（2）單

11、位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。）數(shù)值：等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量。 nm 摩爾質(zhì)量只與摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的有關(guān)，與物質(zhì)的物質(zhì)物質(zhì)的量、質(zhì)量的量、質(zhì)量無關(guān)無關(guān).（3）公式）公式： M=兩個(gè)變式：兩個(gè)變式： (1)m=nM (2) m n= M3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量 1molO2的質(zhì)量是的質(zhì)量是 ，O2 的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ?！拘≡嚺５缎≡嚺５?】 1molCa2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾的摩爾 質(zhì)量為質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 0.5molSO42-的質(zhì)量為的質(zhì)量為

12、 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 。1molO含有含有 個(gè)個(gè) O， 質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O原子的摩爾質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1【例題例題】 求求0.3molH2O的質(zhì)量？其中所含的質(zhì)量？其中所含O原子個(gè)數(shù)？原子個(gè)數(shù)？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1=1.806 1023求求28gFe的物質(zhì)的量？的物質(zhì)的量？F

13、e原子的個(gè)數(shù)？原子的個(gè)數(shù)？n（Fe） =N（Fe）NA=NAm（Fe）M（Fe）28g56gmol-1moln（Fe）=28g56g/mol公式套用公式套用0.5=0.5NA 問問: 53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物質(zhì)的量的是多少？的物質(zhì)的量的是多少？M（Na2CO3）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n （Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）1N,n,mN,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAMMmNNnA練習(xí)題： 1.下列說法是否正確：下列說法是否正確：A、 6.02 1023個(gè)個(gè)12C原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為

14、1gB、 H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于6.02 1023個(gè)個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40gmol-1 與與98gH3PO4所含有的所含有的O原子數(shù)目相等的原子數(shù)目相等的H2SO4 是（是（ ）A、98gB、49gC、1molD、0.5mol練習(xí)題通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能計(jì)算通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你能計(jì)算出出18g18g水中含有多少個(gè)水分子水中含有多少個(gè)水分子了吧了吧! !物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾摩爾阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù) 表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理表示含有一定數(shù)目粒子集合體的物理量量物質(zhì)的量的單位，

15、符號(hào)為物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol0.012 千克千克12c 所含的碳原子數(shù)所含的碳原子數(shù). 6.02 1023mol1 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量作業(yè)：作業(yè)：練習(xí)冊(cè)練習(xí)冊(cè)-第第10-11頁(yè)頁(yè)：（一）知識(shí)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾，了解物質(zhì)的量與微摩爾，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系。觀粒子之間的關(guān)系。2、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系。系。（二）能力目標(biāo)（二）能力目標(biāo)初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理

16、和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算能力。進(jìn)行計(jì)算能力。（三）情感目標(biāo)（三）情感目標(biāo)通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使通過對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。教教 學(xué)學(xué) 重重 點(diǎn)點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位教教 學(xué)學(xué) 難難 點(diǎn)點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位 6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子 1molH2O 氧原子（氧原子（ ）微粒數(shù)）微粒數(shù) 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（ ）H O（ ）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量微粒數(shù)（微粒數(shù)（ ）氫原子）氫原子2mol 1mol 6.0210

17、23 1.2041024下列敘述是否正確下列敘述是否正確1、摩爾是七個(gè)基本物理量之一、摩爾是七個(gè)基本物理量之一2、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位3、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一 ，摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位 。課前放松兩分鐘：課前放松兩分鐘：1 1、1mol1mol氯含有氯含有6.026.0210102323個(gè)微粒個(gè)微粒2 2、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于、阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.026.02101023233 3、鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量、鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量 4 4、HH2 2OO的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18g18g5 5、1molC1molC的質(zhì)量是的質(zhì)量是C C的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量6 6、摩爾質(zhì)量的單位必須是、摩爾質(zhì)量的單位必須是“ g/molg/mol”7 7、COCO2 2的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是44448 8、1molH1molH2 2SOSO4 4的質(zhì)量是的質(zhì)量是98g/mol98g