無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱本科

1、無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱課程編碼 課程名稱：無機(jī)化學(xué)學(xué)分： 學(xué)時： 144 說明一、課程的地位、作用及目的 無機(jī)化學(xué)是高等院校化學(xué)系各專業(yè)的第一門必修基礎(chǔ)課程。它對于學(xué)生的專業(yè)課程學(xué)習(xí)起著承先啟后的作用。該課程的講授內(nèi)容，既要立足于中學(xué)化學(xué)知識，又要為化學(xué)各專業(yè)后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)知識。 本課程的目的，是通過理論教學(xué)和實踐教學(xué)，使學(xué)生掌握無機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，了解研究無機(jī)化學(xué)的一般方法和學(xué)科發(fā)展的動態(tài)，培養(yǎng)學(xué)生基本的實驗技能和建立科學(xué)的思維方法。二、課程教學(xué)的基本要求本課程的教學(xué)環(huán)節(jié)包括課堂講授，學(xué)生自學(xué)，討論課、實驗、習(xí)題、答疑和期中、期末考試。通過本課程的學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)熱

2、力學(xué)、化學(xué)平衡(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡)和化學(xué)反應(yīng)速率等基本概念和基本理論知識；理解和掌握重要元素及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律和用途，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維能力和分析問題解決問題的能力，指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的學(xué)習(xí)方法和初步的科學(xué)研究方法，幫助學(xué)生樹立辨證唯物主義觀點；為后繼課程的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。三、教學(xué)方法、手段的建議教師要運用啟發(fā)式教學(xué)方法，注重在教學(xué)中實踐“以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)”的素質(zhì)教育指導(dǎo)思想，充分運用多媒體教學(xué)、網(wǎng)絡(luò)教學(xué)等多元化、全方位的教學(xué)手段，努力提高教學(xué)質(zhì)量。四、考核方式 本課程分兩學(xué)期講授,第一學(xué)期講授化學(xué)基礎(chǔ)理論,第二學(xué)期講授元素化學(xué),

3、每學(xué)期考核一次,考核成績由平時成績20%+期末考試(閉卷)成績80%組成。五、建議學(xué)時分配（共計144學(xué)時）教學(xué)內(nèi)容講課學(xué)時備注緒論1第1章：原子結(jié)構(gòu)與元素周期系8第2章：分子結(jié)構(gòu)8第3章：晶體結(jié)構(gòu)4第4章：化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)8第5章：化學(xué)平衡6第6章：化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)6第7章：水溶液 4第8章：酸堿平衡 6第9章；沉淀平衡4第10章：電化學(xué)基礎(chǔ)8第11章：配合物與配位平衡8第12章：氫和稀有氣體2第13章：鹵素6第14章：氧族元素6第15章：氮磷砷6第16章：碳硅硼8第17章：非金屬元素小結(jié)4第18章：金屬通論2第19章：s區(qū)金屬5第20章：p區(qū)金屬8第21章：ds區(qū)金屬6第22章：d區(qū)金屬（一）

4、10復(fù)習(xí)10共計144課程的基本內(nèi)容及學(xué)時分配緒論 學(xué)時 1教學(xué)基本要求介紹本課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容、目的、任務(wù)和方法。重點與難點介紹本課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化的科學(xué)；無機(jī)化學(xué)研究的對象、發(fā)展和前景；學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)的方法。第1章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 掌握氫原子光譜，玻爾原子模型；了解核外電子運動的特殊性，理解波函數(shù)和電子云圖形；掌握電子層、電子亞層、能級、能級組、電子云、原子軌道等概念，理解四個量子數(shù)的量子化條件及其物理意義；掌握近似能級圖，按照核外電子排布原理，寫出一般元素的原子電子構(gòu)型；理解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律間的關(guān)系；掌握各類元素電子構(gòu)型的

5、特征；掌握電離能、電子親合能、電負(fù)性等概念，了解它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；通過了解人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史，培養(yǎng)科學(xué)的思維方法。重點與難點重點：波函數(shù)和原子軌道，四個量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖。難點：波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖。教學(xué)內(nèi)容 元素、原子序數(shù)和元素符號，核素、同位素；相對原子質(zhì)量：原子質(zhì)量和平均原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量測定方法；相對分子質(zhì)量和式量；電子發(fā)現(xiàn)、盧瑟福原子模型、愛因斯坦光子學(xué)說、核外電子運動的量子化特征；氫原子光譜，玻爾理論，能級概念；核外電子運動的波粒二象性，德布羅意關(guān)系式，海森堡測不準(zhǔn)原

6、理；核外電子運動狀態(tài)的描述：薜定諤方程(只簡單介紹公式)，波函數(shù)和原子軌道，四個量子數(shù)，波函數(shù)的徑向分布圖和角度分布圖，幾率密度和電子云，電子云角度分布圖和幾率徑向分布圖；基態(tài)原子電子組態(tài)：屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，近似能級圖，電子層與電子亞層，構(gòu)造原理；原子核外電子排布規(guī)律；原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系：元素性質(zhì)的周期性；元素周期表：長周期與短周期、主族與副族，原子的電子構(gòu)型與元素的區(qū)分；元素性質(zhì)及其變化的周期性：原子半徑、電離能、電子親合能、電負(fù)性、氧化態(tài)；元素的金屬性和非金屬性變化規(guī)律。第2章 分子結(jié)構(gòu) 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 掌握離子鍵和共價鍵理論的基本內(nèi)容；理解物質(zhì)性質(zhì)與其分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；定性

7、了解同核雙原子分子的分子軌道理論；掌握化學(xué)鍵、分子間力和氫鍵的概念、特征，搞清價鍵力、分子間力和氫鍵的區(qū)別。重點與難點重點：共價鍵理論，雜化軌道理論。難點：雜化軌道理論，共軛大鍵。教學(xué)內(nèi)容 離子鍵理論：離子鍵的形成及其能量變化，離子鍵的特征與本質(zhì)，晶格能，單鍵的離子性百分?jǐn)?shù)；共價鍵理論：經(jīng)典共價鍵理論(電子配對法)，路易斯結(jié)構(gòu)式；現(xiàn)代價鍵理論：共價鍵的飽和性和方向性；鍵和鍵；價層電子互斥模型（VSEPR）；雜化軌道理論要點；SP、Sp2、sp3雜化；等性雜化和不等性雜化；共軛大鍵；等電子體原理；分子軌道理論：分子軌道的含義，分子軌道的形成，組成分子軌道三原則(對稱性原則，最大重疊原則和能量近似

8、原則)，成鍵軌道和反鍵軌道，簡單雙原子分子軌道能級圖，分子軌道中的電子排布，鍵級；化學(xué)鍵類型；化學(xué)鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角、鍵的性質(zhì)；分子的性質(zhì)：極性分子和非極性分子；分子偶極矩，分子的磁性；分子間力和氫鍵：范德華力(取向力、誘導(dǎo)力、色散力)及其特點；氫鍵的形成與本質(zhì)，氫鍵的方向性和飽和性；分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第3章 晶體結(jié)構(gòu) 學(xué)時 4教學(xué)基本要求 掌握各類晶體的特征；掌握晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；掌握晶格能和原子化熱的概念及有關(guān)應(yīng)用；理解離子極化概念及其應(yīng)用；了解原子半徑、離子半徑的定義及其對化合物性質(zhì)的影響。重點與難點重點：晶胞基本特征，離子晶體及結(jié)構(gòu)模型。難點：離子的極化作用

9、和變形性，離子的極化率，金屬晶體的緊密堆積模型。教學(xué)內(nèi)容 晶體特征：晶體、晶系、晶格(簡單立方、面心立方、體心立方)、晶胞，晶體的各向異性，晶胞中原子的坐標(biāo)與計數(shù)，素晶胞與復(fù)晶胞；離子晶體：離子晶體的特征，離子晶體結(jié)構(gòu)模型(NaCl型、CsCl型、ZnS型、CaF2型TiO2型)；離子半徑，晶格中離子配位數(shù)與離子半徑比之間的關(guān)系；離子電荷與構(gòu)型，離子的極化作用與變形性，離子的極化率，離子極化對化合物鍵型和化合物性質(zhì)的影響；分子晶體(干冰和水)；原子晶體(金剛石和石墨)；同質(zhì)多晶現(xiàn)象和類質(zhì)同晶現(xiàn)象；金屬鍵和過渡鍵型：金屬原子化熱，金屬鍵的形成和特征，自由電子，能帶理論；金屬晶體：金屬晶體的特征，

10、金屬晶體的堆積模型(面心、體心、六方堆積)；原子半徑(范德華半徑、共價半徑、金屬半徑)。第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 掌握狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)，焓和焓變的概念，自由能和熵及它們的變化的初步概念。會應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計算。會從物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)表中查fH0、fG0和S0，并用于計算在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時反應(yīng)的焓變、自由能變和熵變；初步學(xué)會用自由能變化來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會應(yīng)用其求算rG和平衡常數(shù)K；根據(jù)吉布斯亥姆霍茲公式理解G與H及S的關(guān)系，會判斷反應(yīng)方向并能分析溫度對化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。重點與難點重點：熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)：焓、焓變、反應(yīng)熱、恒容和恒壓反應(yīng)熱；熱化學(xué)

11、方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用；吉布斯亥姆霍茲公式：GH - TS公式，化學(xué)反應(yīng)等溫式。難點：熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用；熵、自由能；吉布斯亥姆霍茲公式：GH - TS公式。教學(xué)內(nèi)容 熱力學(xué)常用術(shù)語：系統(tǒng)（體系）與環(huán)境、系統(tǒng)的性質(zhì)和狀態(tài)函數(shù)；物質(zhì)的量；摩爾和摩爾質(zhì)量；濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量濃度等）及其換算；氣體：氣體狀態(tài)方程，分壓定律和擴(kuò)散定律；氣態(tài)物質(zhì)分子量的測定；液體的蒸氣壓、沸點，克勞修斯-克拉貝龍方程；熱力學(xué)第一定律和熱化學(xué)：焓、焓變、反應(yīng)熱、恒容和恒壓反應(yīng)熱；熱化學(xué)方程式，蓋斯定律及其應(yīng)用；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，生成熱，溶解熱，水合熱及其應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的方向：反應(yīng)的自發(fā)性；混

12、亂度和熵，熵變，標(biāo)準(zhǔn)熵；吉布斯自由能，自由能變和標(biāo)準(zhǔn)生成自由能；化學(xué)反應(yīng)等溫式；吉布斯亥姆霍茲公式；溫度對自由能變化影響的分析；熱力學(xué)分解溫度。第5章 化學(xué)平衡 學(xué)時 6教學(xué)基本要求 掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動原理及其應(yīng)用。重點與難點重點：化學(xué)平衡常數(shù)難點：有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算教學(xué)內(nèi)容 可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，化學(xué)平衡的意義；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和實驗平衡常數(shù)；化學(xué)平衡定律，Kc與Kp的關(guān)系，多重平衡規(guī)則；化學(xué)平衡的移動：濃度、壓力、溫度對化學(xué)平衡的影響；勒夏特里原理。第6章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 學(xué)時 6教學(xué)基本要求 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率

13、的實驗測定；了解基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念；掌握濃度、溫度及催化劑對反應(yīng)速率的影響；了解速率方程的實驗測定和阿累尼烏斯公式的有關(guān)計算；初步了解活化能的概念及其與反應(yīng)速率的關(guān)系。重點與難點重點：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)及其測定；反應(yīng)機(jī)理，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)；質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率規(guī)律與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系。難點：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)及其測定；阿累尼烏斯公式的有關(guān)計算。教學(xué)內(nèi)容 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法，平均速率和瞬時速率；化學(xué)反應(yīng)速率的實驗測定；反應(yīng)進(jìn)度；濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：速率方程和速率常數(shù)，反應(yīng)級數(shù)及其測定；反應(yīng)機(jī)理，基元反應(yīng)和復(fù)雜反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)；質(zhì)

14、量作用定律；由反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)實驗速率方程；溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：阿累尼烏斯公式，活化能和活化分子；碰撞理論和過渡態(tài)理論；催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。第7章 水溶液 學(xué)時 4教學(xué)基本要求熟練掌握溶液的濃度和溶解度的概念和有關(guān)計算，理解非電解質(zhì)稀溶液通性并掌握有關(guān)計算，了解表觀電離度，活度系數(shù)、離子強(qiáng)度及相互關(guān)系。重點與難點重點：溶液的濃度和溶解度，非電解質(zhì)稀溶液通性。難點：溶液的滲透壓及有關(guān)計算教學(xué)內(nèi)容 溶液的濃度和溶解度，相似相溶原理；非電解質(zhì)稀溶液通性：溶液的蒸氣壓下降拉烏爾定律，溶液的凝固點下降，溶液的沸點上升，溶液的滲透壓，稀溶液的依數(shù)性；阿累尼烏斯的電離理論，強(qiáng)電解質(zhì)溶液，表觀電離度

15、，活度系數(shù)、離子強(qiáng)度及相互關(guān)系。第8章 酸堿平衡 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 了解酸堿理論發(fā)展的概況，掌握酸堿的質(zhì)子理論；掌握溶液酸度的概念和pH值的意義，熟悉pH與氫離子濃度的相互換算。了解溶液pH的近似測定。了解拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；能應(yīng)用化學(xué)平衡原理分析水、弱酸、弱堿的電離平衡；掌握同離子效應(yīng)、鹽效應(yīng)等影響電離平衡移動的因素；熟練掌握有關(guān)離子濃度的計算；理解緩沖溶液的組成；緩沖作用原理；緩沖溶液的性質(zhì)。掌握緩沖溶液pH值的計算；了解各種鹽類水解平衡的情況和鹽溶液pH值的計算；重點與難點重點：一元弱酸弱堿的電離平衡，緩沖溶液， 難點：一元弱酸弱堿的電離平衡，緩沖溶液教學(xué)內(nèi)容 布朗斯特的酸堿質(zhì)子理論

16、，路易斯的電子論；溶液酸堿性：水的電離及離子積常數(shù)，溶液的酸度，pH值；電解質(zhì)的電離：一元弱酸弱堿的電離平衡，電離常數(shù)，解離度，稀釋公式；拉平效應(yīng)和區(qū)分效應(yīng)；多元弱酸和多元堿的電離；同離子效應(yīng)；緩沖溶液及其pH值的計算方法，緩沖溶液的選擇與配制，生物體內(nèi)的緩沖作用；鹽類水解：水解常數(shù)和水解度，鹽溶液pH值的計算，多元弱酸鹽和多元弱堿鹽的水解(分步水解)，鹽類水解的實質(zhì)和影響水解平衡的因素；第9章 沉淀平衡 學(xué)時 4教學(xué)基本要求掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則；掌握沉淀生成，溶解或轉(zhuǎn)化的條件；熟悉有關(guān)溶度積常數(shù)的計算。重點與難點重點：沉淀的生成與溶解難點：溶度積規(guī)則及應(yīng)用教學(xué)內(nèi)容 沉淀溶解平衡：溶度

17、積常數(shù)，溶度積和溶解度，溶度積原理（規(guī)則），同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)；沉淀的生成；沉淀的溶解；分步沉淀；沉淀的轉(zhuǎn)化；有關(guān)溶度積一些應(yīng)用和計算。第10章 電化學(xué)基礎(chǔ) 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 牢固掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法；理解電極電勢的意義，能運用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計算平衡常數(shù)；會用能斯特方程式來討論離子濃度改變時對電極電勢和氧化還原反應(yīng)的影響，以及介質(zhì)的酸度對氧化還原反應(yīng)的影響，并能進(jìn)行簡單的計算；了解電能和化學(xué)能互變的規(guī)律，掌握有關(guān)電池和電解池的一些概念(正極，負(fù)極，陰極，陽極)，認(rèn)識原電池和電解池的作用機(jī)理及電解產(chǎn)物析出的一

18、般規(guī)律。重點與難點重點：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。難點：能斯特方程的應(yīng)用，pH電勢圖及其應(yīng)用。教學(xué)內(nèi)容 氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化還原反應(yīng)，氧化和還原，氧化劑和還原劑；氧化數(shù)（氧化值、氧化態(tài)），氧化還原半反應(yīng)式，氧化還原反應(yīng)方程式的配平(氧化數(shù)法，離子電子法)；原電池和電極電勢：原電池(組成、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)、表示方法)，電極電勢(形成機(jī)理、影響因素)；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：標(biāo)準(zhǔn)氫電極，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的應(yīng)用(判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的方向，計算平衡常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢應(yīng)用的條件)；電動勢；影響電極電勢的因素：能斯特方程，能斯特方程的應(yīng)用（離子濃度和介質(zhì)的酸

19、度對電極電勢及氧化還原反應(yīng)的影響等)；pH電勢圖、元素電勢圖及其應(yīng)用；化學(xué)電源和電解：化學(xué)電源(干電池，燃料電池，鉛蓄電池)簡單介紹；原電池和電解池，電解原理。第11章 配合物與配位平衡 學(xué)時 8教學(xué)基本要求掌握配合物的基本概念和配位鍵的本質(zhì)；能應(yīng)用配合物價鍵理論解釋一些實例；了解螯合物的特征；掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義和應(yīng)用，能熟練進(jìn)行有關(guān)計算；了解配合物形成時的性質(zhì)變化。重點與難點重點：配合物的基本概念，配合物的穩(wěn)定性。難點：有關(guān)穩(wěn)定常數(shù)的計算。教學(xué)內(nèi)容 配合物的基本概念：定義、組成、配位數(shù)、命名；配合物的異構(gòu)現(xiàn)象（結(jié)構(gòu)異構(gòu)、幾何異構(gòu)、對映異構(gòu)）；配合物的價鍵理論：價鍵理論(配位鍵的本質(zhì)，中

20、心原子的雜化軌道和配離子的空間構(gòu)型，高自旋和低自旋配合物，離域鍵，電中性原理)，價鍵理論的應(yīng)用和局限性；配合物的晶體場理論：中心離子d 軌道分裂(八面體場、四面體場)，分裂能及其影響因素；晶體場穩(wěn)定化能；晶體場理論對配合物顏色、磁性、水合熱等變化規(guī)律的解釋；配合物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定常數(shù),逐級穩(wěn)定常數(shù)；穩(wěn)定常數(shù)的應(yīng)用(判斷反應(yīng)的方向，計算配位平衡體系各物質(zhì)的濃度，討論難溶鹽的生成和溶解的可能性)；影響配合物在溶液中的穩(wěn)定性的因素；配合物形成時物質(zhì)性質(zhì)的變化：顏色、溶解度、電極電勢、酸堿性等變化；螯合劑乙二胺、EDTA等；配合物的重要應(yīng)用；生命元素。第12章 氫 希有氣體 學(xué)時 2教學(xué)基本要求 掌握氫

21、的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；了解希有氣體發(fā)現(xiàn)史；了解希有氣體的性質(zhì)，用途，存在以及從液態(tài)空氣中分離它們的方法；了解希有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點。重點與難點重點：氫化物，希有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。難點：希有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)教學(xué)內(nèi)容 氫：氫的發(fā)現(xiàn)、存在與物理性質(zhì)；氫的同位素(11H, 21H, 31H)，正氫和仲氫；氫的化學(xué)性質(zhì)，氫化物(共價型、離子型、金屬型)；氫能源；希有氣體：希有氣體發(fā)現(xiàn)史；希有氣體原子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)和用途，希有氣體的存在和從空氣分離它們的方法；稀有氣體化合物；第13章 鹵 素 學(xué)時 6教學(xué)基本要求 掌握鹵素及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，鹵素的通性和特性；熟悉鹵素單

22、質(zhì)和次鹵酸及其鹽發(fā)生歧化反應(yīng)的條件和遞變規(guī)律；能較熟練地用元素電勢圖判斷鹵素及其化合物各氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；了解擬鹵素，多鹵化物和鹵素互化物。重點與難點重點：氫鹵酸，鹵素含氧酸鹽。難點：含氧酸鹽的氧化性、穩(wěn)定性、酸性等變化規(guī)律教學(xué)內(nèi)容 鹵素通性：鹵素的存在，原子結(jié)構(gòu)特點，成鍵特征，氧化態(tài)；鹵素單質(zhì)：物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，制備和用途；鹵化氫和氫鹵酸：制備、性質(zhì)和用途；氟化氫的特殊性；鹵化物，鹵素互化物，多鹵化物；鹵素元素電勢圖；歧化反應(yīng)；鹵素的含氧化合物：鹵素的氧化物，鹵素的含氧酸(次鹵酸、亞鹵酸、鹵酸、高鹵酸)及其鹽的氧化性、穩(wěn)定性、酸性及其變化規(guī)律；鹵素含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)；擬鹵素：擬鹵素和鹵素

23、性質(zhì)的對比；氰、氫氰酸和氰化物；硫氰和硫氰酸鹽。第14章 氧族元素 學(xué)時 6教學(xué)基本要求 熟悉氧化物的分類；掌握氧、臭氧、氧化物及過氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握硫的氫化物、氧化物、重要的含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；一般了解硒和碲。重點與難點重點：過氧化氫，硫的含氧酸及其鹽。難點：硫的含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容 氧族元素的通性，氧族存在，氧族元素的電勢圖；氧和臭氧：氧的成鍵特征和價鍵結(jié)構(gòu)；單線態(tài)氧及其性質(zhì)；氧化物(酸堿性和兩性)；臭氧(存在、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和在自然界中的作用)；過氧化氫：結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途；硫及其化合物：硫的同素異形體，硫化物和多硫化物，硫的含氧化合物(二氧化硫、亞硫

24、酸及其鹽、三氧化硫、硫酸及其鹽、硫代硫酸鈉、連二亞硫酸鈉、焦硫酸及其鹽、過硫酸及其鹽、連多硫酸)；硫的其它化合物(二氯化二硫、鹵磺酸)；硒和碲：硒和碲的同素異形體，氫化物，氧化物和含氧酸及其鹽。第15章 氮 磷 砷 學(xué)時 6教學(xué)基本要求 熟悉氮在本族元素中的特殊性；掌握氮、磷以及它們的氫化物，含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；熟悉本族元素及其化合物的主要氧化態(tài)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及遞變規(guī)律。重點與難點重點：氨、銨鹽、氨的衍生物；氮含氧酸及其鹽。磷的含氧酸鹽難點：氮、磷各氧化態(tài)的氧化還原性教學(xué)內(nèi)容 氮族元素的通性：原子結(jié)構(gòu)特點，成鍵特征，氧化態(tài)，氮磷砷的電勢圖；氮及其化合物：氮的存在，氮氣的結(jié)構(gòu)、性

25、質(zhì)、制備和用途；氮的固定；氮的氫化物(氨、銨鹽、氨的衍生物)；氮的含氧化合物(氧化物、含氧酸及其鹽)；磷及其化合物：單質(zhì)磷(存在、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、同素異形體、制備和用途)，磷的化合物(氫化物、鹵化物、硫化物、氧化物、含氧酸及其鹽)；砷：單質(zhì)、氫化物、鹵化物，氧化物及其水合物，硫化物和硫代酸鹽。第16章 碳 硅 硼 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 掌握碳、硅、硼的單質(zhì)、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉硼的缺電子性以及它的成鍵特征；認(rèn)識碳、硅、硼之間的相似性和差異性；了解硅酸和硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。重點與難點重點：碳酸鹽的溶解性、水解性和熱穩(wěn)定性，硅烷，硼烷，硼

26、的含氧酸及其鹽。難點：硼化合物的結(jié)構(gòu)教學(xué)內(nèi)容 碳、硅、硼的存在，原子結(jié)構(gòu)，成鍵特征，氧化態(tài)；碳及其化合物：碳的同素異形體(金剛石、石墨、無定形碳、C60)，碳的性質(zhì)和用途，活性炭的吸附和脫色作用；碳的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其鹽、碳的硫化物和鹵化物)；硅及其化合物：單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途；硅烷、硅的鹵化物和氟硅酸鹽、硅的含氧化合物(二氧化硅、硅酸、硅膠和硅酸鹽，分子篩)；硼及其化合物：單質(zhì)硼的存在、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；硼的化合物(乙硼烷、硼氫配合物、鹵化硼、氟硼酸、三氧化二硼、硼酸及其鹽)；三中心二電子鍵；硼、硅的性質(zhì)相似性；碳化物、硅化物、硼化物：離子型化合物、金屬型化合物、

27、共價型化合物。第17章 非金屬元素小結(jié) 學(xué)時 4教學(xué)基本要求 根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)的特點，理解和掌握非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律；培養(yǎng)學(xué)生歸納、演繹、綜合、概括的科學(xué)思維能力和分析解決問題的能力。重點與難點重點：氫氧化物的酸堿性及其規(guī)律；含氧陰離子的結(jié)構(gòu)及其規(guī)律；含氧酸的強(qiáng)度及其規(guī)律，非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性及其規(guī)律。難點：含氧酸的強(qiáng)度及其規(guī)律，含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性及其規(guī)律。教學(xué)內(nèi)容 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；分子型氫化物性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強(qiáng)度）；非金屬含氧酸：氫氧化物的酸堿性

28、及其規(guī)律；含氧陰離子的結(jié)構(gòu)及其規(guī)律；含氧酸的強(qiáng)度及其規(guī)律；非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性及其規(guī)律；P區(qū)元素的次級周期性。第18章 金屬通論 學(xué)時 2教學(xué)基本要求 了解金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；掌握一般的金屬冶煉及精練方法，并能用熱力學(xué)函數(shù)fG判斷金屬從其化合物中被還原的可能性和難易程度；了解合金的基本類型和性質(zhì)。重點與難點重點：金屬的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，提煉方法。難點：用熱力學(xué)函數(shù)fG判斷金屬從其化合物中被還原的可能性和難易程度。教學(xué)內(nèi)容 金屬元素概述；金屬的物理性質(zhì)：金屬光澤，導(dǎo)電導(dǎo)熱性，延展性，密度，硬度，熔點；金屬的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)，與水、酸、堿、配位體反應(yīng)，金屬活潑順

29、序；金屬的提煉：提煉方法（熱分解法，熱還原法，電解法）；金屬還原過程的熱力學(xué)；金屬精煉的方法(電解精煉，氣相精煉，區(qū)域熔煉)；合金：低共熔物，金屬固溶體，金屬化合物。第19章 s區(qū)金屬 學(xué)時 5教學(xué)基本要求 掌握堿金屬和堿土金屬的存在、單質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途；掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的類型、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；掌握堿金屬和堿土金屬氫化物、氫氧化物、鹽類的溶解性、酸堿性、熱穩(wěn)定性、氧化還原性等的變化規(guī)律；通過對比鋰、鎂的相似性等了解對角線規(guī)則。重點與難點重點：堿金屬和堿土金屬的冶煉方法，單質(zhì)及重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。難點：氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)教學(xué)內(nèi)容 堿金屬和堿土金屬的通性：原子結(jié)構(gòu)，原子半徑和離

30、子半徑，電離能，水化能，氧化態(tài)等；堿金屬和堿土金屬單質(zhì)：存在和制備(電解熔鹽法，熱還原法，金屬置換法，熱分解法)；單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)；堿金屬和堿土金屬的化合物：氧化物(普通氧化物、過氧化物、超氧化物)；氫氧化物(溶解性、堿性)；氫化物(制備、還原性以及應(yīng)用)；鹽類的性質(zhì)(溶解性、焰色反應(yīng)、形成結(jié)晶水合物、形成復(fù)鹽、熱穩(wěn)定性)，常見重要鹽（氯化物、硫化物、碳酸鹽、硝酸鹽、硫酸鹽）；配位化合物；對角線規(guī)則（Li-Mg, Be-Al, B-Si）。第20章 p區(qū)金屬 學(xué)時 8教學(xué)基本要求 掌握鋁、錫、鉛、銻、鉍單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)和用途；了解化合物性質(zhì)變化規(guī)律；理解鋁的冶煉原理和方法；了解p區(qū)

31、金屬6s2電子的穩(wěn)定性。重點與難點重點：鋁和氫氧化鋁，鋁鹽和鋁酸鹽，金屬鋁的冶煉，錫、鉛、銻、鉍重要化合物。難點：鍺分族、砷分族元素及其化合物性質(zhì)變化規(guī)律教學(xué)內(nèi)容 元素的自然存在和基本性質(zhì)；鋁鎵分族元素：鋁的冶煉原理；鋁的性質(zhì)（親氧性、兩性）；氧化鋁和氫氧化鋁；鋁鹽和鋁酸鹽；鋁的鹵化物和硫酸鹽(AlCl3，硫酸鋁和明礬)；鋁和鈹?shù)南嗨菩裕绘N分族：鍺、錫、鉛的冶煉、性質(zhì)和用途；氧化物和氫氧化物（溶解性、酸堿性和氧化還原性）；鹵化物、硫化物、鉛的含氧酸鹽（溶解性、水解性、酸堿性和氧化還原性）。砷分族：銻、鉍的存在、冶煉、性質(zhì)和用途；氫化物、氧化物及其水合物（酸堿性和氧化還原性）；鹵化物、硫化物（顏

32、色、溶解性、水解性、酸堿性和氧化還原性）；p區(qū)金屬6s2電子的穩(wěn)定性。第21章 ds區(qū)金屬 學(xué)時 6教學(xué)基本要求掌握銅、銀、鋅、汞單質(zhì)的性質(zhì)和用途；掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物及其重要鹽類的性質(zhì)；掌握Cu()、Cu()；Hg()、Hg()之間的相互轉(zhuǎn)化；掌握A和B；A和B族元素的性質(zhì)對比。重點與難點重點：銅化合物、銀的化合物、Hg22+和Hg2+的相互轉(zhuǎn)化；鋅族配合物。難點：Cu()、Cu()；Hg()、Hg()之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)內(nèi)容 銅族元素的通性：單質(zhì)的冶煉、性質(zhì)和用途；銅化合物（+1價態(tài)化合物氧化物、鹵化物、硫化物、配合物，+2價態(tài)化合物氧化銅和氫氧化銅、鹵化銅 、硫酸銅、硝酸銅、硫化銅，配合物），Cu()和Cu()的相互轉(zhuǎn)化；銀的化合物（氧化銀、硝酸銀、鹵化銀、配合物）；三氯化金；IB族元素和IA族元素的性質(zhì)對比；鋅族元素的通性：單質(zhì)的存在和冶煉、性質(zhì)和用途；鋅族元素主要化合物：氧化物和氫氧化物，硫化物，氯化物；Hg22+和Hg2+的相互轉(zhuǎn)化；配合物；含鎘、汞廢水的處理；IIB族元素與IIA族元素的性質(zhì)對比。第22章 d區(qū)金屬（一） 學(xué)時 10教學(xué)基本要求掌握過渡元素的結(jié)構(gòu)特點；掌握重要過渡元素