高中化學(xué)人教版選修四沉淀溶解平衡 課件(精品)

1、齲齲齒齒美麗的珊瑚美麗的珊瑚天天然然溶溶洞洞熱水熱水溶解溶解NaClNaCl(s)(s)NaClNaCl(aq)(aq)冷卻冷卻結(jié)晶結(jié)晶NaClNaCl(s)(s)至飽和至飽和溶解過程溶解過程結(jié)晶過程結(jié)晶過程有沒有一種情況，能讓有沒有一種情況，能讓和和的過程同時(shí)發(fā)生？的過程同時(shí)發(fā)生？1. 1. 用礦泉水瓶配制小半瓶的用礦泉水瓶配制小半瓶的飽和飽和食鹽水，蓋緊。食鹽水，蓋緊。：恢復(fù)恢復(fù)NaClNaCl的的“原貌原貌”（內(nèi)含較多內(nèi)含較多“不能再溶解不能再溶解”的的NaClNaCl固體固體顆粒顆粒）2. 2. 靜置至第二天同一時(shí)間，觀察底部的固體顆粒靜置至第二天同一時(shí)間，觀察底部的固體顆粒。一天之后

2、一天之后形狀不規(guī)則形狀不規(guī)則的固體的固體( (小小) )含形狀規(guī)則含形狀規(guī)則的晶體的晶體( (大大) )3. 3. 現(xiàn)象：固體小顆粒現(xiàn)象：固體小顆粒少了少了， 但但“長(zhǎng)出長(zhǎng)出”了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固體了一些顆粒較大、形狀規(guī)則的固體。NaCl(S) Na+ + Cl-溶解溶解沉積沉積溶解平衡：溶解平衡：溶解度溶解度：符號(hào)S，在一定溫度一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量質(zhì)量。固體質(zhì)量不變固體質(zhì)量不變v(v(溶解溶解) = v() = v(沉積沉積) )NaCl(S) Na+ + Cl-溶解溶解沉積沉積如何進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證明其存在溶解平衡？如何進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)證明其

3、存在溶解平衡？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：飽和食鹽水中加入適量：飽和食鹽水中加入適量 。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：飽和食鹽水中加入適量：飽和食鹽水中加入適量 。析出沉淀（晶體）析出沉淀（晶體）析出沉淀（晶體）析出沉淀（晶體）難溶的電解質(zhì)難溶的電解質(zhì)在水中是否也能溶解？ 若能溶解，是否也存在溶解平衡溶解平衡呢？ 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 (S g/100g水水)思考思考1：思考思考2：觀察觀察思考思考(P90)(P90)1.在裝有少量難溶的在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，黃色固體的試管中， 加入約加入約3mL蒸餾水，蒸餾水， 充分振蕩后靜置。充分振蕩后靜置。2.待上層液體變澄清后，即

4、得到待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液飽和溶液，向其中滴加幾滴，向其中滴加幾滴 0.1molL-1的的KI溶液溶液。3.觀察現(xiàn)象并解釋觀察現(xiàn)象并解釋?，F(xiàn)象：上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀?，F(xiàn)象：上層清液中出現(xiàn)黃色沉淀。證明：上層清液中有證明：上層清液中有Pb2+，：盡管：盡管PbI2固體難溶于水，但仍有部分固體難溶于水，但仍有部分Pb2+和和I-離開離開 固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的固體表面進(jìn)入溶液，同時(shí)進(jìn)入溶液的Pb2+和和I-又會(huì)又會(huì) 在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)，在固體表面沉淀下來，當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí)， Pb2+和和I-的沉淀與的沉淀與PbI2固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)

5、。固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)?？梢匀芙?，可以溶解， 也存在溶解平衡。也存在溶解平衡。一一.沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡 一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài) 。PbI2 (s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2 (s) Pb2+ + 2I- 思考思考3：下列方程式各表示什么意義？下列方程式各表示什么意義？ AgCl(s) Ag + Cl AgCl Ag + Cl CH3COOH CH3COO + H二二.溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)

6、，其離子濃度的次方難溶電解質(zhì)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)，其離子濃度的次方 的乘積。簡(jiǎn)稱為的乘積。簡(jiǎn)稱為溶度積溶度積，用用K Kspsp表示。表示。PbI2 (s) Pb2+ + 2I- Ksp = Pb2+I-2 通式：通式：AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = An+mBm-n K Kspsp只與難溶電解質(zhì)的只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關(guān)。有關(guān)。練習(xí)練習(xí)1 1：寫出以下難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式、寫出以下難溶電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式、KspKsp表達(dá)式表達(dá)式 （1 1）Mg(OH)Mg(OH)2 2 (2) Ca (2) Ca3 3(PO(PO4 4) )2 2K Kspsp

7、的的（1 1）K Kspsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。K Kspsp數(shù)值數(shù)值越大越大的難溶電解質(zhì)在水中的的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)溶解能力越強(qiáng)。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，表表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的幾種難溶電解質(zhì)的 K KSPSP（18182525）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- =

8、8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH-Cu2+OH- 2 = 2.210-20（1 1）AgCl、AgBr、AgI 溶解能力：溶解能力：AgCl AgBr AgI（2 2）Mg(OH)2、Cu(OH)2溶解能力：溶解能力：Mg(OH)2 Cu(OH)2思考思考4：表表3-3-1幾種難溶電解質(zhì)的幾種難溶電解質(zhì)的 K KSPSP（18182525）沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K KSPSP AgCl(s) Ag+ + Cl- Ag+Cl- = 1.810-10 AgBr(s) Ag+ + Br

9、- Ag+Br- = 5.010-13 AgI(s) Ag+ + I- Ag+Br- = 8.310-17 Mg(OH)2(s) Mg2+ + 2OH-Mg2+OH- 2 = 5.610-12 Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH-Cu2+OH- 2 = 2.210-20K KSPSP近似值近似值金屬陽(yáng)離子濃度金屬陽(yáng)離子濃度單一飽和溶液中單一飽和溶液中1.010-51.010-61.010-81.010-41.010-71.010-101.010-121.010-164.010-124.010-21如何比較如何比較AgI 和和 Cu(OH)2 的的溶解能力？溶解能力？ Cu(OH)2 A

10、gI 已知已知：K KSPSP( (AgI) K) KSPSP( (Cu(OH)2) ) 但是但是：陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，：陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，不能不能直接比較直接比較KSP大小大小方法方法：比較單一飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度，大的則：比較單一飽和溶液中金屬陽(yáng)離子濃度，大的則S更大。更大。思考思考5：K Kspsp的的（2）與）與Q的相對(duì)大小比較，揭示沉淀溶解和沉積的情況的相對(duì)大小比較，揭示沉淀溶解和沉積的情況(1) Q K(1) Q Kspsp，溶液過飽和，有，溶液過飽和，有 析出，直至溶液析出，直至溶液 ，達(dá)到新的平衡。，達(dá)到新的平衡。(2) Q (2) Q K Kspsp，溶液飽和，沉淀

11、與溶解處于，溶液飽和，沉淀與溶解處于 。(3) Q K(3) Q Kspsp，溶液未飽和，無，溶液未飽和，無 析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，析出，若加入過量難溶電解質(zhì)， 難溶電解質(zhì)難溶電解質(zhì) 直至溶液直至溶液 。沉淀飽和平衡狀態(tài)沉淀溶解飽和練習(xí)練習(xí)2 2：已知已知2525,AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag+ + + Cl + Cl- - Ksp = Ksp = 1.81.81010-10-10則等體積、濃度均為則等體積、濃度均為1.01.01010-4-4molmolLL-1-1的的AgNOAgNO3 3和和NaClNaCl溶液混合，溶液混合，是否有白色沉淀？是否有白色沉淀？三三.影響沉

12、淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素 AgCl(s) Ag+ + Cl- 移動(dòng)方向移動(dòng)方向沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量Ag+Cl-KSP加熱加熱加水加水加加AgCl(s)加加AgNO3(s)加加NaCl(s)加某試劑可僅加某試劑可僅降低降低Ag+濃度濃度不變不變不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變（1 1）溫度：）溫度：歸納：歸納：（2 2）濃度：）濃度：（3 3）同離子效應(yīng)：）同離子效應(yīng)：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因外因升溫，朝溶解方向移動(dòng)。升溫，朝溶解方向移動(dòng)。加水，朝溶解方向移動(dòng)。加水，朝溶解方向移動(dòng)。朝沉積方向移動(dòng)。朝沉積方向移

13、動(dòng)。(Ca(OH)(Ca(OH)2 2除外除外) )練習(xí)練習(xí)3 3：把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2(s)減少的是() A.NaCl溶液 B.HCl溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液B生成的有機(jī)酸能中和生成的有機(jī)酸能中和OH-，使平衡向右移動(dòng)，使平衡向右移動(dòng)，加速腐蝕牙齒表面這層硬的物質(zhì)。加速腐蝕牙齒表面這層硬的物質(zhì)。 練習(xí)練習(xí)4 4：已知：已知：Ksp(AgCl) = 1.5610-10，Ksp(AgBr) = 7.710-13， Ksp(Ag2CrO4) = 9.010-12。某溶液中含有某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，濃度均為濃度均為0.010mo1L-1 ，向該溶液中逐滴滴加，向該溶液中逐滴滴加0.010molL-1的的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ㄈ芤簳r(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋?） A. Cl- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl- C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、Cl-練習(xí)練習(xí)5 5：C