氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)考點1氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系反應(yīng)和1. 根據(jù)反應(yīng)中有無 轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反應(yīng)劃分為反應(yīng)。判斷氧化還原反應(yīng)的最佳判據(jù)是 。2. 四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。例題1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于化合反應(yīng)的是（）A. 2Fe+3CI 22FeCbB. Fe 2Q+3CO2Fe+3CQC. CaO+COCaCOD. H 2SQ+2NaOHNSQ+2H2O變式1下列說法錯誤的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)D.凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)對氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類

2、型之間關(guān)系的認識誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一疋不是氧化還原反應(yīng)無單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)考點2氧化還原反應(yīng)的基本概念1. 氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是 ，實質(zhì)是 2. 氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法：標變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。還原劑十軾化劑產(chǎn)物用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標"得”、 “失”字樣。ne還原劑+氣化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物用單線橋法標出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3. 常見氧

3、化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)Q元素處于高化合價時的化合物氧化物MnQ含氧酸濃硫酸HNQ鹽KMnQFe2（SQ4） 3過氧化物Na2Q2、HkQ(2)常見還原劑物質(zhì)類型舉例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M（金屬）:K Na、Mg Al 等M+非金屬單質(zhì)H2C兀素處于低化合價時的化合物氧化物CQSQ酸H2SHI鹽NazSQFeSO(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2+SH2QSQ2 + Fe、S、SQ主要表現(xiàn) , HzCb主要表現(xiàn) 。例題2下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A.明磯作凈水劑B

4、.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑變式2 硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為 2FeSQ(s)SQ2(g)+Fe2Q(s)+SQ3(g)，有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中FeSQ既作氧化劑，又作還原劑B. SQ 2能使溴水褪色，說明SQ具有漂白性C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe 2Q轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1 X 6.02 X 10 23D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量 BaCh溶液中，可得到BaSQ和BaSQ兩種沉淀氧化性和還原性相對強弱的比較1. 根據(jù)反應(yīng)原理判斷+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 > 還

5、原產(chǎn)物。如 K2Cr2Q+14HCI(濃)2KCl+2CrCl 3+3CI2T +7HbQ,氧化性：還原性：HCI>CrCI 3。2. 根據(jù)“表”判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動性順序K Ca Nh Mg Al Xn Fl Sn Pb (H) 6 Hg Ag Pt A羋 單旋還原性逐漸減弱"Mg"Fe"如廣 Pt? (H)Ag；陽離子氧化性逐漸増強注意是 Fe、Sn、Pb，不是 Fe、Sn、Pb。(3) 依據(jù)非金屬活動性順序Cl2 02 Brj (Fe1*) I2 S P 得電本陡力逐漸減弱氧化性逐漸減弱F- Cl Br_ (Fe2+)1_

6、 屮 P*火電子能力逐漸增強*還原性逐希增強3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的情況 (反應(yīng)條件、劇烈程度等)判斷反應(yīng)要求越低、反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑、反應(yīng)物濃度大小等。例如：2KMnO+16HCI(濃)2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +8H0(常溫)、MnO+4HCI(濃)MnCI2+CI2 f +2f0(加熱), 可得氧化性：KMnQMnO。4. 根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低判斷還原劑相同，若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCb、Fe+SFeS 可得氧化性： CTS。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：

7、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，還原性：負極金屬 > 正極金屬。(2) 電解池：氧化性強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、還原性強弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸。(2) 溫度：如MnO只與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成 CI2，不與冷的濃鹽酸反應(yīng)。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強，如KCIQ在酸性條件下能將CI-氧化成CI2，在中性條件下不能氧化 CI-?？键c3氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元

8、素的種類和質(zhì)量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，化合價升高的總價態(tài) 化合價降低的總價態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后離子的電荷數(shù)。2. 競爭規(guī)律一一“強強聯(lián)手”：若存在多種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時，氧化劑中氧化性的最先和還原性最強的還原劑反應(yīng)。3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例2價S僅能火電子.化合價升高”僅有還原性1 1中間價態(tài)Ki 112 0能御電子乂 +4+6tt能先電了+|“價§只您得電子.化合價陳低.僅有氧化性說明：當(dāng)元素化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性，但不一定具有強氧化性，如CQ等；當(dāng)元素的化合價處于最低價態(tài)時

9、，僅有還原性，但不一定具有強還原性，如CH;當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如SO。4. 強弱規(guī)律：強氧化劑+強還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物。例題3氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。現(xiàn)有以下反應(yīng) Cl2+2KBr2KCI+Br2、 KCIQ+6HCI3CI2 f +KCI+3H2O 2KBrQ+Cl2Br2+2KCIQ，下列說 法正確的是()A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B. 氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KCIQ>Cl2>B2C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6： 1D.

10、 反應(yīng)中1 moI還原劑完全反應(yīng)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 moI變式3下列實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2Q溶液滴入Fe(NQ)2溶液中，溶 液變黃色氧化性：HQ>Fe3+B向盛有Fe(NQ)2溶液的試管中加入1mol L 1H2SQ若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N被 Fe2+®原為NOC將銅板電路投入FeCI 3溶液中，銅溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCh溶液中加入適量氯水， 再加CCI4萃取分液除去FeCI 2溶液中的FeB2“價態(tài)歸中，互不交叉”同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化

11、還原反應(yīng)時，歸納如下： 價態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體); 價態(tài)相間能歸中(2H2S+SO3SJ +2H2O); 歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。黃2+6r1IKS + H訂濃）St + SQ.I + 21 “ 1rLI-2f化件價處火貫門3-2+4i"HQ QHaS + 111W2eJi* +J'jTN 1考點4氧化還原反應(yīng)的配平例題 4 (1) 配平化學(xué)方程式：NaBO+SiO2+Na NaBHNa2SiO3(2)完成以下離子方程式：Mn C2+MrT+ COf+HO變式4 (1)請將5種物質(zhì)：N2O FeSO、Fe(NQ)3、HNO和Fe2(SO4)3分別

12、填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平：+ +H2O(2) 用KMnO氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被還原成+2價，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4) 完成并配平化學(xué)方程式：3H2Q+Cr2(SO4)3+10KOH2bCrQ+【題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為 。2. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，往其中加入H2Q后溶液很快變成藍色，反應(yīng)的離子方程式為。3. 過氧化氫加入硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為 。4. FeSO 4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為 。5. 銅和稀硫酸不反應(yīng)，向其中通入氧氣后

13、，反應(yīng)的離子方程式為。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為 。7. 用酸性KMn(4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSQ,反應(yīng)的離子方程式為 8. 氯化鐵和金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為?！倦S堂檢測】1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )A.得到電子的物質(zhì)是還原劑B.置換反應(yīng)一疋是氧化還原反應(yīng)C.得電子發(fā)生氧化反應(yīng)D.原子失電子化合價降低2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+HB. 2F2+2H2O4HF+OC. Ca

14、O+H2OCa(OH)D. Cl 2+fOHCI+HCIO3. 工業(yè)上通過2AI2Q+3C+6CI24AICI 3+3CO制取無水氯化鋁，下列說法正確的是()A. AICI 3是氧化產(chǎn)物B. CI2是氧化劑C. 每生成 1 mol CO 2，轉(zhuǎn)移 4個電子D. C發(fā)生還原反應(yīng)4. 工業(yè)上將NS2CG和NS2S以1 : 2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入 SO,可制取Na2SO，同時放出CQ。在該 反應(yīng)中 ( )A.硫元素既被氧化又被還原B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C. 每生成1 mol Na 2S2Q,轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收 10 m3 SO2就會放出2.5

15、m3 CO2【課后檢測】1. 加入氧化劑能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是 ()A. MnOzMnSO B. Na 2QTO 2C. KI tKIO3D. AlCl 3tAl(OH) 32. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析正確的是A. 失電子越多,該物質(zhì)的還原性越強B.C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時,本身被還原D.3. ) 以下化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原A. 2Na+2H2O2NaOH七HB. N 2 H4+O2N2+2 H2 OC. FeO+2HClFeCl 2+H2OD. NO+NO4. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 (A. Na

16、2O用作呼吸面具的供氧劑B.C. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污D.2+Na2CO32NaNO2+CO2)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的 Al 2Q制備Al用焰色反應(yīng)鑒定是否有鉀元素存在5. 下列反應(yīng)能說明鹵素非金屬性強弱順序是 Cl>Br>I 的是() 2HClC4+Br22HBrC4+Cl 2 2NaBr+Cl22NaCI+B22KI+CI 22KCI+I 2 2KI+Br22KBr+I 2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反Al 2Q+N2+3C2AIN+3C合成。下列敘述正確的是 ()A. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物

17、質(zhì)的量之比為 3: 1 B. AlN 是還原產(chǎn)物C. AlN 的摩爾質(zhì)量為 41 gD.上述反應(yīng)中,每生成 1 mol AlN 需轉(zhuǎn)移 6 mol 電子7. 下列反應(yīng)中都有水參加,其中水既不作氧化劑,又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. 2Na+2H 2O2NaOH+2HHB. Na2O+H2O2NaOHC. Cl 2+H2OHCI+HCIOD. NaH+H2ONaOH+H (NaH中 H為-1 價)8. FeCI 3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()2+A.加入KSCI溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e9. 在FeCI 3和CuCl2混合液中

18、，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述不正確的是 ()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C.容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D.容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和HbSO的混合液里通入0.01 mol Cl 2,有一半Br-變?yōu)锽r«已知B2能氧化H2SQ)。原溶液中HBr和H2SQ的物質(zhì)的量濃度都等于 ()-1 -1 -1 -1A. 0.007 5 mol LB. 0.008 mol LC. 0.075 mol LD. 0.08

19、 mol L11. 已知 2FeCl2+Cl22FeCl3； 2NaBr+Cl22NaCI+Br2； 6FeCI2+3Br22FeBr3+4FeCl3?，F(xiàn)將少量 Cl2通入到 FeBr?溶液中,請選出下列與事實對應(yīng)的化學(xué)方程式 ()A. FeBr 2+Cl2FeCl2+Br2B. 2FeBr 2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr 2+3Cl 22FeCl 3+4FeBr3D. 4FeBr 2+3Cl 22FeCl 2+2FeBr3+Br212. 已知氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的 CI2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為aFe2+bBr+cCl 2dFe3+e

20、Br2+fCl - 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是 ()A. 243 226B. 021012C. 201202D. 22221413. 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有 KCl、KCIO KCIQ,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KQH)=a mol 時,下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A. 若某溫度下,反應(yīng)后 =11 ,則溶液中 =B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 a molC. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量壓的范圍：a mol <n e<a molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KCIO3的最大理論產(chǎn)量為a mol1

21、4. 下列反應(yīng)中的氨氣與反應(yīng) 4NH+5Q4NO+6HO中的氨氣作用相同的是 ()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH 3+3CuQ3Cu+2N+3H2QC. 4NH3+6NQ5N2+6H2QD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中加入鐵粉，對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是 ()A. 若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+B. 若有固體存在,則溶液中一定有Fe2+C.若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出D.若溶液中有Fe2+，則一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSQ+5FeS+12fQ7CuS+5FeSQ+12HSQ下列說法正確的是 ()A. Cu 2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C.產(chǎn)物中的S有一部分是氧化產(chǎn)物D. FeS2只作還原劑19.217. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一