202X年高考化學一輪復習第五章第二節(jié)元素周期表元素周期律課件新人教版

1、第二節(jié)元素周期表元素周期律【通考點通考點融會貫通融會貫通】 1.1.元素周期表中的特點歸納元素周期表中的特點歸納(1)(1)目前含元素種數最多的周期是第六、七周期目前含元素種數最多的周期是第六、七周期, ,有有3232種元素種元素; ;含元素種類最多的族是含元素種類最多的族是BB族族, ,共有共有3232種元種元素。素?？枷蛞辉刂芷诒斫Y構考向一元素周期表結構 (2)(2)過渡元素包括過渡元素包括7 7個副族和第個副族和第族族, ,全部都是金屬元全部都是金屬元素素, ,原子最外層電子數不超過原子最外層電子數不超過2 2個個(1(12 2個個) )。(3)(3)最外層電子數為最外層電子數為3 3

2、7 7個的原子一定屬于主族元素個的原子一定屬于主族元素, ,且最外層電子數即為主族的族序數。且最外層電子數即為主族的族序數。(4)(4)同一周期同一周期AA族與族與AA族的原子序數可能相差族的原子序數可能相差1(21(2、3 3周期周期) )或或11(411(4、5 5周期周期) )或或25(625(6、7 7周期周期) )。2.2.零族定位法確定元素的位置零族定位法確定元素的位置(1)(1)明確明確0 0族元素信息。族元素信息。0 0族元素族元素HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn所在周期序數所在周期序數1 12 23 34 45 56 6原子序數原子序數2 2101018183

3、63654548686(2)(2)比大小定周期。比大小定周期。比較該元素與比較該元素與0 0族元素的原子序數大小族元素的原子序數大小, ,找出與其相鄰找出與其相鄰近的近的0 0族元素族元素, ,原子序數大的原子序數大的0 0族元素與該元素處于同族元素與該元素處于同一周期。一周期。(3)(3)求差值定族數。求差值定族數。元素的原子序數比鄰近元素的原子序數比鄰近0 0族元素多族元素多1 1或或2,2,則該元素在則該元素在該該0 0族元素的下一個周期的第族元素的下一個周期的第AA族或第族或第AA族。族。元素的原子序數比鄰近元素的原子序數比鄰近0 0族元素少族元素少1 1、2 2、3 3、4 4、5,

4、5,則該元素在則該元素在0 0族元素同周期的第族元素同周期的第AA、AA、AA、AA、AA族。族?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置1.1.下列各圖為周期表中一部分下列各圖為周期表中一部分, ,原子序數與其位置不原子序數與其位置不相符的是相符的是( () )【解析解析】選選B B。2 2號元素位于第一周期、號元素位于第一周期、9 9和和1010號元素號元素位于第二周期位于第二周期,2,2和和1010號元素位于同一族且屬于號元素位于同一族且屬于0 0族族, ,所所以其原子序數相差以其原子序數相差8,8,故故A A正確正確;3;3、4 4、5

5、5號元素屬于第號元素屬于第二周期元素二周期元素,12,12號元素屬于第三周期元素號元素屬于第三周期元素, ,同一族相鄰同一族相鄰元素原子序數相差元素原子序數相差8,8,但周期表中但周期表中4 4號和號和5 5號元素不相鄰號元素不相鄰, ,故故B B錯誤錯誤;21;21號元素屬于第號元素屬于第BB族元素族元素, ,和第和第AA族相鄰族相鄰, ,第三周期和第四周期中第第三周期和第四周期中第AA族、第族、第AA族同一族相鄰族同一族相鄰元素原子序數相差元素原子序數相差8,8,第四周期和第五周期第第四周期和第五周期第AA族、族、第第AA族同一族相鄰元素原子序數相差族同一族相鄰元素原子序數相差18,18,

6、故故C C正確正確; ;第第二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數相差二周期和第三周期同一族相鄰元素原子序數相差8,8,第第三周期和第四周期三周期和第四周期, ,第第AA族到第族到第AA族元素族元素, ,其同一族其同一族相鄰元素原子序數相差相鄰元素原子序數相差18,18,故故D D正確正確; ;2.2.短周期中三種元素短周期中三種元素a a、b b、c c在周期表中的位置如圖在周期表中的位置如圖, ,下列有關這三種元素的敘述正確的是下列有關這三種元素的敘述正確的是( () )A.aA.a是一種活潑的非金屬元素是一種活潑的非金屬元素B.cB.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸的最高價氧化物的水化

7、物是一種弱酸C.bC.b的氫化物很穩(wěn)定的氫化物很穩(wěn)定D.bD.b元素的最高化合價為元素的最高化合價為+7+7【解析解析】選選C C。根據元素周期表可判斷出。根據元素周期表可判斷出a a、b b、c c分別分別為為HeHe、F F、S,S,對照選項對照選項,C,C正確。正確。角度角度2 2 元素周期表的結構元素周期表的結構3.(20193.(2019贛州模擬贛州模擬) )下列有關元素周期表的說法中下列有關元素周期表的說法中, ,正確的是正確的是( () )A.A.能生成堿的金屬元素都在能生成堿的金屬元素都在AA族族B.B.原子序數為原子序數為1414的元素位于元素周期表的第的元素位于元素周期表的

8、第3 3周期周期AA族族C.C.稀有氣體元素原子的最外層電子數為稀有氣體元素原子的最外層電子數為2 2或或8 8D.D.元素周期表有元素周期表有1818個縱行個縱行, ,分列分列1616個族個族, ,即即7 7個主族、個主族、8 8個副族和個副族和1 1個個0 0族族【解析解析】選選C C。A A項項, ,能生成堿的金屬元素有的在能生成堿的金屬元素有的在AA族族, ,有的在其他族有的在其他族, ,錯誤。錯誤。B B項項, ,原子序數為原子序數為1414的元素位于的元素位于元素周期表的第元素周期表的第3 3周期周期AA族族, ,錯誤。錯誤。C C項項, ,稀有氣體元稀有氣體元素只有素只有HeHe

9、原子的最外層電子數為原子的最外層電子數為2,2,其余都是最外層其余都是最外層8 8個電子個電子, ,正確。正確。D D項項, ,元素周期表有元素周期表有1818個縱行個縱行, ,分列分列1616個個族族, ,即即7 7個主族、個主族、7 7個副族和個副族和1 1個個0 0族族, ,一個第一個第族族, ,錯誤。錯誤。4.(4.(新題預測新題預測) )短周期元素短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在周期表在周期表中的位置如表所示中的位置如表所示, ,其中其中W W的氣態(tài)氫化物摩爾質量為的氣態(tài)氫化物摩爾質量為34 gmol34 gmol-1-1,Y,Y的最低價氫化物為非電解質。則下列的最

10、低價氫化物為非電解質。則下列說法中正確的是說法中正確的是 ( () )X XY YZ ZW WQ QA.XA.X的最低價氫化物水溶液顯酸性的最低價氫化物水溶液顯酸性B.QB.Q單質能溶于水單質能溶于水, ,且水溶液須用棕色細口瓶盛裝且水溶液須用棕色細口瓶盛裝C.NaC.Na與與Y Y能形成化合物能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,且與水反應后溶液呈堿性且與水反應后溶液呈堿性D.D.陰離子還原性陰離子還原性:WQ:WQ【解析解析】選選D D。由短周期元素。由短周期元素X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q在元素周在元素周期表中的位置期表中的位置, ,可知可知X X、Y Y處于第二周期處于

11、第二周期,Z,Z、W W、Q Q處于處于第三周期第三周期,Y,Y、W W同主族同主族,Y,Y的最低價氫化物為非電解的最低價氫化物為非電解質質,W,W的氣態(tài)氫化物摩爾質量為的氣態(tài)氫化物摩爾質量為34 gmol34 gmol-1-1, ,由于水為由于水為弱電解質弱電解質,W,W不能為不能為S,S,則則Y Y為為N N、W W為為P,P,結合相對位置可結合相對位置可知知X X為為C C、Z Z為為AlAl、Q Q為為S,S,由上述分析可知由上述分析可知,X,X為為C C、Y Y為為N N、Z Z為為AlAl、W W為為P P、Q Q為為S,XS,X為為C,C,最低價氫化物為最低價氫化物為CHCH4

12、4, ,不溶于水不溶于水, ,故故A A錯誤錯誤; ;硫單質不能溶于水硫單質不能溶于水, ,故故B B錯誤錯誤;Na;Na與與N N不能形成化合物不能形成化合物NaNa2 2Y Y2 2, ,故故C C錯誤錯誤, ,由于非金屬性由于非金屬性WQ,WQ,:WQ,故故D D正確。正確?！炯庸逃柧毤庸逃柧殹?.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.原子的最外層電子數相同的元素原子的最外層電子數相同的元素, ,一定屬于同一族一定屬于同一族B.B.電子層數相同的粒子電子層數相同的粒子, ,對應元素一定屬于同一周期對應元素一定屬于同一周期C.C.元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數

13、元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數D.D.元素周期表中有十六個縱行元素周期表中有十六個縱行, ,也就是十六個族也就是十六個族【解析解析】選選C C。原子的最外層電子數相同的元素。原子的最外層電子數相同的元素, ,不一不一定同族定同族, ,如如HeHe為為0 0族元素族元素,Mg,Mg為第為第AA族元素族元素,Fe,Fe為第為第族元素族元素, ,最外層電子數均為最外層電子數均為2,2,故故A A錯誤錯誤; ;電子層數相同電子層數相同的粒子的粒子, ,可能為離子或原子可能為離子或原子, ,如鈉離子、氧離子、如鈉離子、氧離子、NeNe等等, ,均為均為2 2個電子層個電子層, ,均均1010

14、個電子個電子,Na,Na與與O O不在同周期不在同周期, ,故故B B錯誤錯誤; ;元素周期表中元素周期表中, ,原子的核電荷數逐漸增大原子的核電荷數逐漸增大, ,則則元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數元素周期表中元素排序的依據是原子的核電荷數, ,故故C C正確正確; ;元素周期表中有元素周期表中有1818個縱行個縱行,16,16個族個族,7,7個主族、個主族、7 7個副族、個副族、1 1個個0 0族、族、1 1個第個第族族, ,故故D D錯誤。錯誤。2.2.某周期的第某周期的第AA族元素的原子序數為族元素的原子序數為x,x,那么同一周那么同一周期第期第AA族元素的原子序數為族元素的

15、原子序數為 ( () )A.A.肯定是肯定是x+2x+2B.B.肯定是肯定是x+2x+2或或x+8x+8或或x+32x+32C.C.肯定是肯定是x+2x+2或或x+12x+12或或x+26x+26D.D.肯定是肯定是x+2x+2或或x+10 x+10或或x+26x+26【解析解析】選選C C。元素周期表中同一周期的第。元素周期表中同一周期的第AA族和第族和第AA族的兩種元素族的兩種元素,A,A族的原子序數為族的原子序數為x,x,若在短周期若在短周期, ,中間相隔中間相隔1 1列列, ,二者原子序數相差二者原子序數相差2,2,則則AA族元素的原族元素的原子序數為子序數為x+2;x+2;若元素在四

16、、五周期若元素在四、五周期, ,中間相隔中間相隔1111個縱個縱行行, ,二者原子序數相差二者原子序數相差12,A12,A族元素的原子序數為族元素的原子序數為x+12;x+12;若元素在六、七周期若元素在六、七周期, ,中間有中間有1111個縱行個縱行, ,且存在鑭系和錒系且存在鑭系和錒系( (各有各有1515種元素種元素),A),A族元素、族元素、AA族元素的原子序數相差族元素的原子序數相差26,26,即即AA族元素的原子序數為族元素的原子序數為x+26,x+26,故選故選C C。3.(20193.(2019東莞市高一檢測東莞市高一檢測) )短周期元素短周期元素A A、B B、C C在元在元

17、素周期表中的位置如圖所示素周期表中的位置如圖所示, ,已知已知A A、B B、C C三種元素的三種元素的原子核外電子數之和等于原子核外電子數之和等于B B的質子數的的質子數的2 2倍。據此回答倍。據此回答下列問題下列問題: :(1)A(1)A的最高價氧化物的化學式為的最高價氧化物的化學式為_,_,寫出實驗寫出實驗室制取室制取A A的氣態(tài)氫化物的化學方程式的氣態(tài)氫化物的化學方程式:_:_。(2)B(2)B的元素符號為的元素符號為_,_,在周期表中位于第在周期表中位于第_周期第周期第_族。族?！窘馕鼋馕觥吭O設A A的原子序數為的原子序數為x,x,則則C C的原子序數為的原子序數為x+2,Bx+2,

18、B的原子序數為的原子序數為x+9,x+9,由題意可得由題意可得:x+x+2+x+9=2(x+9),:x+x+2+x+9=2(x+9),解解得得x=7,x=7,即即A A為為N,BN,B為為S,CS,C為為F F。答案答案: :(1)N(1)N2 2O O5 52NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)S(2)S3 3AA=考向二考向二 元素周期律及應用元素周期律及應用【通考點【通考點融會貫通】融會貫通】 1.1.原子原子( (離子離子) )半徑大小的規(guī)律半徑大小的規(guī)律(1)(1)電子層數相同的原子電

19、子層數相同的原子, ,最外層電子數越少最外層電子數越少, ,原子半原子半徑越大徑越大( (稀有氣體除外稀有氣體除外),),如鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、如鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯原子的電子層數相同氯原子的電子層數相同, ,最外層電子數依次增多最外層電子數依次增多, ,則原則原子半徑子半徑: :r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 (2)(2)最外層電子數相同的原子或離子最外層電子數相同的原子或離子, ,電子層數越多電子層數越多, ,原子半徑或離子半徑越大原子半徑或離子半徑越大, ,如氫、鋰、鈉、鉀、

20、銣、如氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子或離子的最外層電子數相同銫、鈁原子或離子的最外層電子數相同, ,電子層數依電子層數依次增多次增多, ,則原子半徑則原子半徑:r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb):r(H)r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(Fr) ;r(Cs)r(Fr) ;離子半徑離子半徑:r(H:r(H+ +)r(Li)r(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +) )r(Rbr(Rb+ +)r(Cs)r(Cs+ +)r(Fr)r(O)r(O2-2-) )r(Fr(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al

21、3+3+) )。(4)(4)價高徑小規(guī)律價高徑小規(guī)律: :核電荷數相同的微粒核電荷數相同的微粒, ,價態(tài)越高價態(tài)越高, ,半半徑越小。如氯離子和氯原子徑越小。如氯離子和氯原子, ,核電荷數相同核電荷數相同, ,價態(tài)依次價態(tài)依次升高升高, ,則半徑則半徑:r(Cl:r(Cl- -)r(Cl)r(Cl)。2.2.非金屬性強弱的比較非金屬性強弱的比較比較元素非金屬性的強弱比較元素非金屬性的強弱, ,其實質是看元素原子得到其實質是看元素原子得到電子的難易程度電子的難易程度, ,越易得電子越易得電子, ,非金屬性越強。非金屬性越強。(1)(1)從元素原子結構判斷從元素原子結構判斷: :當電子層數相同時當

22、電子層數相同時, ,核電荷數越多核電荷數越多, ,非金屬性越強非金屬性越強; ;當最外層電子數相同時當最外層電子數相同時, ,核電荷數越多核電荷數越多, ,非金屬性越非金屬性越弱。弱。(2)(2)從元素單質及其化合物的相關性質判斷從元素單質及其化合物的相關性質判斷: :單質越易跟單質越易跟H H2 2化合化合, ,生成的氫化物也就越穩(wěn)定生成的氫化物也就越穩(wěn)定, ,氫化氫化物的還原性也就越弱物的還原性也就越弱, ,其非金屬性也就越強。其非金屬性也就越強。最高價氧化物對應的水化物的酸性越強最高價氧化物對應的水化物的酸性越強, ,其非金屬其非金屬性越強。如性越強。如H H2 2SOSO4 4的酸性強

23、于的酸性強于H H3 3POPO4 4, ,說明說明S S的非金屬性的非金屬性比比P P強。強。非金屬單質間的置換反應非金屬單質間的置換反應, ,如如ClCl2 2+2KI=2KCl+I+2KI=2KCl+I2 2, ,說明氯的非金屬性比碘強。說明氯的非金屬性比碘強。元素的原子對應陰離子的還原性越強元素的原子對應陰離子的還原性越強, ,元素的非金元素的非金屬性就越弱屬性就越弱, ,如如S S2-2-的還原性比的還原性比ClCl- -強強, ,說明說明ClCl的非金屬的非金屬性比性比S S強。強。3.3.金屬性強弱比較金屬性強弱比較 比較元素金屬性強弱比較元素金屬性強弱, ,其實質是看元素原子失

24、去其實質是看元素原子失去電子的難易程度電子的難易程度, ,越易失電子越易失電子, ,金屬性越強。金屬性越強。(1)(1)根據元素周期表進行判斷根據元素周期表進行判斷: :同一周期同一周期: :從左到右從左到右, ,隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,元素的金元素的金屬性逐漸減弱。屬性逐漸減弱。同一主族同一主族: :從上到下從上到下, ,隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,元素的金元素的金屬性逐漸增強。屬性逐漸增強。(2)(2)在金屬活動性順序中越靠前在金屬活動性順序中越靠前, ,金屬性越強。如金屬性越強。如ZnZn排排在在CuCu的前面的前面, ,則金屬性則金屬性:ZnCu:ZnC

25、u。(3)(3)根據金屬單質與水或者與酸根據金屬單質與水或者與酸( (非氧化性酸如鹽酸、非氧化性酸如鹽酸、稀硫酸等稀硫酸等) )反應置換出氫氣的難易反應置換出氫氣的難易( (或反應的劇烈或反應的劇烈) )程程度。置換出氫氣越容易度。置換出氫氣越容易, ,則金屬性就越強。如則金屬性就越強。如ZnZn與鹽與鹽酸反應比酸反應比FeFe與鹽酸反應更易置換出氫氣與鹽酸反應更易置換出氫氣, ,則金屬則金屬性性:ZnFe:ZnFe。(4)(4)根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性的強弱。堿性越強弱。堿性越強, ,則原金屬單質的金屬性就越強。如堿則原金屬單質的金屬性

26、就越強。如堿性性:NaOHMg(OH):NaOHMg(OH)2 2, ,則金屬性則金屬性:NaMg:NaMg。(5)(5)一般情況下一般情況下, ,金屬單質的還原性越強金屬單質的還原性越強, ,則元素的金則元素的金屬性就越強屬性就越強; ;對應金屬陽離子的氧化性越強對應金屬陽離子的氧化性越強, ,則元素的則元素的金屬性就越弱。如還原性金屬性就越弱。如還原性:NaMg,:NaMg,則金屬性則金屬性:NaMg,:NaMg,氧氧化性化性:Na:Na+ +MgCu:ZnCu?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較1.1.下列微粒半徑大小比較正確的是下列微粒半徑

27、大小比較正確的是 ( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.CaRbKNaD.CaRbK Na Na+ + MgMg2+2+ Al Al3+3+,A,A錯誤。錯誤。B B項項,S,S2-2-、ClCl- -核外都有三個電子層核外都有三個電子層, ,核電荷數核電荷數ClCl- -SS2-2-。核電荷數越大。核電荷數越大, ,離子的半徑就越離子的半徑就越小。所以半徑小。所以半徑S S2-2-ClCl- -;Na;Na+ +和和AlAl3+3+的核外都有兩個電子的核外都有兩個電子層。核電荷數

28、層。核電荷數AlAl3+3+NaNa+ +, ,所以離子半徑所以離子半徑NaNa+ + Al Al3+3+ 。對于電子層結構不同的微粒來說對于電子層結構不同的微粒來說, ,離子的電子層數越多離子的電子層數越多, ,離子半徑就越大。所以微粒半徑離子半徑就越大。所以微粒半徑S S2-2-ClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B正確。正確。C C項項, ,對于同一周期的元素來說對于同一周期的元素來說, ,元素原子的核電荷數越元素原子的核電荷數越大大, ,原子半徑就越小。因此原子半徑原子半徑就越小。因此原子半徑Na Mg Al S,CNa Mg Al S,C錯誤。錯誤。D D項項,Na,N

29、a、K K、RbRb都是同一主族的元素。原子序數都是同一主族的元素。原子序數越大越大, ,原子核外的電子層數就越多原子核外的電子層數就越多, ,原子半徑越大。原子半徑越大。CaCa、K K是同一周期的元素是同一周期的元素, ,原子序數越大原子序數越大, ,原子半徑就越小。原子半徑就越小。因此元素的原子半徑因此元素的原子半徑RbK Ca Na,DRbK Ca Na,D錯誤。錯誤。2.2.下列原子半徑的大小比較中不正確的是下列原子半徑的大小比較中不正確的是( () )A.FClBrIA.FClBrIB.CSiMgNa B.CSiMgNOFC.PNOFD. SPOFD. SPOF【解析解析】選選D

30、D。根據同周期、同主族元素性質的遞變。根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可知原子半徑規(guī)律可知原子半徑PSOF,PSOF,故故D D項錯誤。項錯誤。角度角度2 2元素非金屬性強弱比較元素非金屬性強弱比較3.X3.X、Y Y是元素周期表第是元素周期表第AA族中的兩種元素。下列敘族中的兩種元素。下列敘述能說明述能說明X X的非金屬性比的非金屬性比Y Y強的是強的是( () )A.XA.X原子的電子層數比原子的電子層數比Y Y原子的電子層數多原子的電子層數多B.YB.Y的單質能將的單質能將X X從從NaXNaX的溶液中置換出來的溶液中置換出來C.XC.X的單質比的單質比Y Y的單質更容易與氫氣反應的

31、單質更容易與氫氣反應D.D.同濃度下同濃度下X X的氫化物水溶液比的氫化物水溶液比Y Y的氫化物水溶液的酸的氫化物水溶液的酸性強性強【解析解析】選選C C。因。因X X、Y Y是元素周期表中第是元素周期表中第AA族的元素族的元素, ,若若X X原子的電子層數多原子的電子層數多, ,則說明則說明X X比比Y Y的非金屬性弱的非金屬性弱,A,A錯錯誤誤;B;B項事實說明項事實說明Y Y比比X X更活潑更活潑,B,B錯誤錯誤; ;根據單質與根據單質與H H2 2化化合的難易判斷合的難易判斷,X,X2 2與與H H2 2化合更容易化合更容易, ,說明氧化性說明氧化性:X:X2 2YY2 2, ,則非金

32、屬性則非金屬性:XY,C:XY,C正確正確; ;非金屬元素氫化物水溶液酸非金屬元素氫化物水溶液酸性的強弱不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據性的強弱不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據,D,D錯錯誤。誤。4.4.同周期的同周期的X X、Y Y、Z Z三種主族元素三種主族元素, ,已知最高價氧化物已知最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXOHXO4 4HH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4, ,則下列說法中正確的是則下列說法中正確的是 ( () )A.A.原子半徑原子半徑:XYZ:XYZB.B.非金屬性非金屬性:XYZ:XYZC.C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

33、定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZH:ZH3 3HH2 2YHXYHXD.D.原子序數原子序數:ZYX:ZYX【解析解析】選選B B。由同周期的。由同周期的X X、Y Y、Z Z三種主族元素最高三種主族元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序可知價氧化物對應水化物的酸性強弱順序可知, ,三種元素三種元素的非金屬性強弱順序為的非金屬性強弱順序為XYZ,XYZ,則三種元素在元素周期則三種元素在元素周期表中的排列順序為表中的排列順序為 , ,則原子序數的大小順序為則原子序數的大小順序為ZYX;ZYYX,ZYX,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH:HXH2 2YZHYZH3 3。Z Z Y Y X

34、X角度角度3 3元素金屬性強弱比較元素金屬性強弱比較5.5.下列敘述中能肯定下列敘述中能肯定A A金屬比金屬比B B金屬活潑性強的金屬活潑性強的是是( () )A.A.把把A A、B B金屬片用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液金屬片用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中中,A,A上有氣泡產生上有氣泡產生B.AB.A原子的最外層電子數比原子的最外層電子數比B B原子的最外層電子數少原子的最外層電子數少C.C.常溫時常溫時,A,A能從水中置換出氫能從水中置換出氫, ,而而B B不能不能D.1 mol AD.1 mol A從酸中置換從酸中置換H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol B1 mol B

35、從酸中置從酸中置換換H H+ +生成的生成的H H2 2多多【解析解析】選選C C。原電池中負極的活潑性比正極強。原電池中負極的活潑性比正極強, ,把把A A、B B兩塊金屬片浸入稀硫酸中兩塊金屬片浸入稀硫酸中, ,用導線相連組成原電用導線相連組成原電池時池時,A,A上有氣泡產生上有氣泡產生, ,則則A A為正極為正極,B,B為負極為負極, ,活潑性活潑性B B大大于于A,A,故故A A錯誤錯誤; ;比較金屬的活潑性不能根據最外層電子比較金屬的活潑性不能根據最外層電子數的多少數的多少, ,如如LiLi的最外層電子數比的最外層電子數比CaCa少少, ,但不如但不如CaCa活活潑潑,Na,Na的最

36、外層電子數比的最外層電子數比CuCu少少, ,但但NaNa比比CuCu活潑活潑, ,故故B B錯誤錯誤; ;常溫時常溫時,A,A能從水中置換出氫能從水中置換出氫, ,而而B B不能不能, ,說明說明A A易失去電易失去電子子, ,則則A A的活潑性肯定比金屬的活潑性肯定比金屬B B的活潑性強的活潑性強, ,故故C C正確正確; ;比比較金屬的活潑性不能根據生成氫氣的多少來判斷較金屬的活潑性不能根據生成氫氣的多少來判斷, ,例例如如1 mol Al1 mol Al從酸中置換從酸中置換H H+ +生成的生成的H H2 2比比1 mol Mg1 mol Mg從酸中從酸中置換置換H H+ +生成的生成

37、的H H2 2多多, ,但但MgMg的活潑性強的活潑性強, ,故故D D錯誤。錯誤?！炯庸逃柧毤庸逃柧殹块T捷列夫在描述元素周期表時門捷列夫在描述元素周期表時, ,許多元素尚未發(fā)許多元素尚未發(fā)現現, ,但他為第四周期的三種元素留下空位但他為第四周期的三種元素留下空位, ,并對它們的并對它們的一些性質作了預測。一些性質作了預測。X X是其中一種是其中一種“類硅類硅”元素元素, ,后來后來被德國化學家文克勒發(fā)現被德國化學家文克勒發(fā)現, ,并證實門捷列夫當時的預并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律測相當準確。根據元素周期律, ,下列有關下列有關X X性質的描述性質的描述中錯誤的是中錯誤的是

38、( () )A.XA.X單質不易與水反應單質不易與水反應B.XOB.XO2 2可被碳或氫氣還原為可被碳或氫氣還原為X XC.XClC.XCl4 4的沸點比的沸點比SiClSiCl4 4的高的高D.XHD.XH4 4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的高的高 【解析解析】選選D D。根據題給信息可知。根據題給信息可知X X為為Ge,Ge,與與SiSi的性質的性質類比類比, ,可知可知A A和和B B正確正確; ;再根據結構相似的分子晶體再根據結構相似的分子晶體, ,相相對分子質量越大對分子質量越大, ,沸點越高沸點越高, ,則則C C正確正確; ;再依據再依據SiSi的非金的非金屬性強于屬性

39、強于Ge,Ge,可知可知XHXH4 4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiHSiH4 4的低。的低。 考向三元素考向三元素“位位- -構構- -性性”之間的關系及應用之間的關系及應用 【通考點通考點融會貫通融會貫通】 同一元素的同一元素的“位、構、性位、構、性”關系關系【通考題通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1文字敘述式總結推斷題文字敘述式總結推斷題1.1.如圖是如圖是M M、N N兩種主族元素的原子結構示意圖兩種主族元素的原子結構示意圖, ,下列下列說法正確的是說法正確的是( () )A.MA.M位于第五周期位于第五周期族族B.NB.N位于位于IAIA族族, ,該主族中的元素又稱為堿金屬元素該主族

40、中的元素又稱為堿金屬元素C.NC.N在空氣中燃燒在空氣中燃燒, ,生成化學式為生成化學式為N N2 2O O的氧化物的氧化物D.MD.M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強的元素強的元素【解析解析】選選D D。M M、N N分別是分別是I I、Cs,ICs,I位于第五周期第位于第五周期第AA族族,A,A項錯誤。第項錯誤。第AA族除氫外族除氫外, ,其他的元素才稱為其他的元素才稱為堿金屬元素堿金屬元素,B,B錯誤。錯誤。CsCs在空氣中燃燒生成的氧化物比在空氣中燃燒生成的氧化物比CsCs2 2O O更復雜更復雜,C,C錯誤。錯誤。I I在第在第A

41、A族族, ,同周期元素從左向同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強右非金屬性逐漸增強,D,D正確。正確。2.(20172.(2017全國卷全國卷)短周期主族元素短周期主族元素W W、X X、Y Y、Z Z的原的原子序數依次增大子序數依次增大,W,W的簡單氫化物可用作制冷劑的簡單氫化物可用作制冷劑,Y,Y的原的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X X、Y Y和和Z Z三種元素形成的一種鹽溶于水后三種元素形成的一種鹽溶于水后, ,加入稀鹽酸加入稀鹽酸, ,有黃色有黃色沉淀析出沉淀析出, ,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確同時有刺激性氣體產生。下列說法不正

42、確的是的是 ( () )A.XA.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W W的強的強B.YB.Y的簡單離子與的簡單離子與X X的具有相同的電子層結構的具有相同的電子層結構C.YC.Y與與Z Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.ZD.Z與與X X屬于同一主族屬于同一主族, ,與與Y Y屬于同一周期屬于同一周期【解析解析】選選C C。根據。根據“Y Y的原子半徑是所有短周期主族的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的元素中最大的”可知可知Y Y為為Na,Na,根據根據“W W的簡單氫化物可的簡單氫化物可用作制冷劑用作制冷劑”可知可知W W為

43、為N,N,根據根據“由由X X、Y Y和和Z Z三種元素形三種元素形成的一種鹽溶于水后成的一種鹽溶于水后, ,加入稀鹽酸加入稀鹽酸, ,有黃色沉淀析出有黃色沉淀析出, ,同時有刺激性氣體產生同時有刺激性氣體產生”可知該鹽為可知該鹽為NaNa2 2S S2 2O O3 3, ,則則X X為為O,ZO,Z為為S S。X X的簡單氫化物為的簡單氫化物為H H2 2O,WO,W的簡單氫化物為的簡單氫化物為NHNH3 3,H,H2 2O O的熱穩(wěn)定性比的熱穩(wěn)定性比NHNH3 3強強,A,A項正確項正確;Y;Y的簡單離子的簡單離子為為NaNa+ +,X,X的簡單離子為的簡單離子為O O2-2-,Na,Na

44、+ +與與O O2-2-電子層結構相同電子層結構相同,B,B項正確項正確;Y;Y與與Z Z形成的化合物為形成的化合物為NaNa2 2S,S,其水溶液為堿性其水溶液為堿性, ,不能使藍色石蕊試紙變紅不能使藍色石蕊試紙變紅,C,C項錯誤項錯誤;S;S與與O O屬于同一主屬于同一主族族,S,S與與NaNa屬于同一周期屬于同一周期,D,D項正確。項正確。3.(20193.(2019資陽模擬資陽模擬) )已知已知 X X、Y Y、Z Z、W W 為短周期主族為短周期主族元素元素, ,在周期表中的相對位置如圖在周期表中的相對位置如圖, ,下列說法中正確的下列說法中正確的是是( () )X XY YZ ZW

45、 WA.A.若若 H Hm mXOXOn n 為強酸為強酸, ,則則 X X 的氫化物溶于水一定顯酸性的氫化物溶于水一定顯酸性(m(m、n n 均為正整數均為正整數) )B.B.若四種元素均為非金屬若四種元素均為非金屬, ,則則 W W 的最高價氧化物對應的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸的水化物一定為強酸C.C.若四種元素均為金屬若四種元素均為金屬, ,則則 Z Z 的最高價氧化物對應的的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿水化物一定為強堿D.D.若四種元素只有一種為金屬若四種元素只有一種為金屬, ,則則 Z Z 只能與強酸溶液只能與強酸溶液反應而不能與強堿溶液反應反應而不能與強堿溶液反應【

46、解析解析】選選C C。已知。已知X X、Y Y、Z Z、W W為短周期主族元素為短周期主族元素, ,根根據據X X、Y Y、Z Z、W W在周期表中的相對位置判斷在周期表中的相對位置判斷X X、Y Y在第二在第二周期周期,Z,Z、W W在第三周期在第三周期; ;若若 H Hm mXOXOn n為強酸為強酸, ,則則 X X只能是氮只能是氮元素元素, ,其氫化物氨氣溶于水顯堿性其氫化物氨氣溶于水顯堿性, ,故故A A錯誤錯誤; ;若四種元若四種元素均為非金屬素均為非金屬, ,則則 W W可能為磷元素可能為磷元素, ,其最高價氧化物對其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸應的水化物磷酸不是強酸,

47、,故故B B錯誤錯誤; ;若四種元素均為若四種元素均為金屬金屬,X,X、Y Y、Z Z、W W分別為鋰、鈹、鈉、鎂分別為鋰、鈹、鈉、鎂,Z,Z的最高價的最高價氧化物對應的水化物為氧化物對應的水化物為NaOH,NaOH,一定為強堿一定為強堿, ,故故C C正確正確; ;若若四種元素中只有一種為金屬四種元素中只有一種為金屬, ,則則X X、Y Y、Z Z、W W分別為硼、分別為硼、碳、鋁、硅碳、鋁、硅,Z,Z的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁為兩性氫氧化物為兩性氫氧化物, ,與強酸、強堿都反應與強酸、強堿都反應, ,故故D D錯誤。錯誤。角度角度2 2元素周期表片

48、段綜合推斷題元素周期表片段綜合推斷題4.4.下表是元素周期表的一部分。下表是元素周期表的一部分。X X、Y Y、Z Z、W W均為短周均為短周期元素期元素,Z,Z元素原子最外層電子數與電子總數之比為元素原子最外層電子數與電子總數之比為3838。下列說法錯誤的是。下列說法錯誤的是( () )X XY YZ ZW WA.A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ZW:ZWXYZWXYC.XC.X元素只能形成一種單質元素只能形成一種單質D.YD.Y元素可形成多種氧化物元素可形成多種氧化物【解析解析】選選C C。根據。根據Z Z元素原子最外層電子數與電子總元素原子最外層電子數與電子總數之比為數之比為3

49、8,38,則則Z Z的最外層電子數是的最外層電子數是6,6,總電子數是總電子數是16,16,是硫元素是硫元素, ,即即X X、Y Y、Z Z、W W分別是分別是C C、N N、S S、Cl,CCl,C可以構可以構成石墨、金剛石等多種單質成石墨、金剛石等多種單質,C,C錯誤。錯誤。5.5.下圖是元素周期表中短周期的一部分下圖是元素周期表中短周期的一部分, ,若若A A原子最外原子最外層的電子數比次外層少層的電子數比次外層少3,3,則下列說法正確的是則下列說法正確的是 ( () )A.AA.A、B B、C C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是關系是CBACBAB.DB.D的最高正價與的最高正價與B B的最高正價相等的最高正價相等C.DC.D與與C C不能形成化合物不能形成化合物D.D.原子半徑的大小順序是原子半徑的大小順序是CBADCBAD【解析解析】選選A A。A A原子最外層的電