離子共存練習題++(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上離子共存練習題1下列物質中，屬于強電解質的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO22下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B、Al3+、K+、SO42-、OH- C、Fe2+、Na+、SO42-、S2- D、Na+、H+、CO32-、SO42-3下列各組離子在強堿性溶液中可以大量共存的是 A、Ca2+、K+、CO32-、Cl- B、Na+、K+、Al02-、CO32- C、Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-4在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是 ANa+、K+、CH3C

2、OO、Cl BBa2+、Na+、CO32、NO3 CNa+、Ag+、SO42、Cl DAl3+ 、Fe3+、NO3、SO425在PH=2的溶液中，可以大量共存的離子組是 ANa+、NH4+、S2、Cl BCa2+、Na+、HCO3、NO3 CAl3+ 、Fe3+、SCN、Cl- D Cu2+、Fe2+、SO42、Br6下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ANa+、H+、CO32-、Cl- BH+、Fe2+、Cl-、NO3-CNa+、Al3+、OH-、Cl- DNH4+、H+、OH-、NO3-7屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是 A. Al3+、Mg2+、SO

3、42、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42- C Na+、H+ C6H5O-、MnO4-、 DFe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-8常溫下在C(H+)=110-13mol/L的溶液中能大量存在的離子是ACO32- B HCO3- CAl3+ DNH4+9下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是 A. Na+、 Ba2+、 Cl 、SO42 B .K+、AlO2 、NO3、 OH C. H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42 D. H+ 、Na+ 、Cl 、F10 下列離子方程式中，能正確反映CH3COOH與NaOH反應的是 A、 CH3COOH

4、+NaOHCH3COONa+H2O B、 H+ + OH- = H2O C、 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 CH3COO+H+OH-= CH3COO+H2O 11下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 12能正確表達下列離子反應方程式的是 A、鋁粉投入到氫氧化

5、鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2 B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O C、氫氧化鐵與鹽酸反應：OH-+H+=H2O D、碳酸鎂與稀硫酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O13下列儀器中，沒有“0”刻度線的是A溫度計 B量筒C酸式滴定管 D托盤天平游碼刻度尺14有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積A大于40.0mL B為40.0mLC小于40.0mL D為10.0mL15一定量的鹽酸跟足量鋅粉反應時，為了減緩化學反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽

6、酸中加入適量的A碳酸鈉固體 B醋酸鈉固體C硫酸氫鈉固體 D少量稀氨水16下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO217下列各敘述正確的是A碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質B碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導電，所以他們不僅是電解質，而且是強電解質D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強電解質18當把溶液用蒸餾水稀釋至10L時A的濃度升高 B離子的數(shù)目增加C溶液的增大 D離子濃度增大 19某物質的水溶液能導電，但該物質屬

7、于非電解質的是A液氨 B氨水C蔗糖 D硫酸鋇20下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質的是（）A用溶液做導電試驗，燈光較暗 B是共價化合物C亞硝酸不與氯化鈉反應 D常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L21、根據(jù)反應式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2 , (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-22、向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向濾液中通入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向濾

8、液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+23、下列電離方程式中，正確的是 A、NH3.H2O=NH4+OH- B、CuCl2=Cu2+ +Cl2- C、H2CO32H+CO32- D、Ba(OH)2=Ba2+2OH-24、下列反應的離子方程式正確的是A 金屬鈉和硫酸銅溶液反應：NaCu2+ CuH2B 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：SO42Ba2BaSO4C 氯化鐵溶液和硫氰化鉀溶液混和：Fe3+ 6SCN- Fe(SCN)6 3-D 銅片跟稀硝酸反應

9、：CuNO34HCu2NO2H2O25.人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其電極反應式為： Zn+2OH-2e=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀(Ag2O)是 A負極，被氧化 B正極，被還原 C負極，被還原 D正極，被氧化26鋅片、銅片和硫酸溶液組成的原電池，負極上發(fā)生的電極反應是 A2H+2e=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e=4OH- DCu-2e-=Cu2+27某金屬與鐵和稀硫酸組成原電池，其中鐵為正極，該金屬可能是 A鉛 B銀 C銅 D鎂28有較多Ba2+、Ag+的酸性溶液中，能大量存在的陰離子是 ANO3- BCl-

10、CCO32- DSO42-29下列說法正確的是A 強電解質一定是離子化合物，弱電解質一定是共價化合物B 強電解質是易溶化合物，弱電解質是難溶化合物C SO3溶于水后導電性很強，所以SO3是強電解質D 強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質的導電性強30進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液洗滌的儀器是 A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.移液管二、填空題：（共36分，每空1 分）31用離子方程式表示下列化學反應（1）硫酸鋁和氨水溶液反應： 。（2）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應： 。（3）碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應： 。（4）綠化亞鐵溶液中滴入氯水： 。（5）硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應： 。

11、（6）澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈉： 。32氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：NH3 + H2ONH3H2ONH4+ + OH-（1）通入HCl氣體，平衡向 反應方向移動，NH4+ （2）加入NaOH固體，平衡向 反應方向移動，NH4+ （3）加入NH4Cl固體，平衡向 反應方向移動，NH4+ （4）加水稀釋，平衡向 反應方向移動，NH4+ （5）微微加熱，平衡向 反應方向移動，NH4+ （6）加入少量原濃度的氨水，平衡 反應方向移動，NH4+ 33向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，現(xiàn)象是 。將AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀出來可選用的試劑是 ， 該反應的化學方程式為

12、 。34無色透明的水溶液中只含有4種離子 (1)若該溶液中已含有NH4+、Cl離子，則另2種離子應是 (填離子符號) (2)該溶液所含的上述4種離子的物質的量濃度之間相對大小的關系可能的是用符號來表示，如Cl離子濃度用c(C1)表示： ， ，；35有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種： Na+、OH-、 NO3、Cl-、CO32、SO42-。進行如下實驗：（1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。（2）另取少量溶液加鹽酸至過量，無氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成。（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成。（4）進行焰色反應，火焰呈黃色。試推斷，該溶液中肯定有

13、_離子，肯定不存在_離子，不能肯定存在_離子。36某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：（1）混合物加水得無色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；（4）將兩份濾液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層無色；（5）將另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗，可以判斷出混合物中肯定含有 ；但不能確定的是否含有 。37某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一種或幾種。根據(jù)以下實驗所得的現(xiàn)象，將適當?shù)慕Y論填入空格中。(1) 向溶液中加入過量的鹽酸，有白色沉淀生成。則肯定含有的離子是 。離子方程式是 ；(2) 將（1）所得的溶液過濾后，往濾液中逐漸加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液。則又可肯定含有的離子是 ，肯定不含的離子是 ；在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則肯定含有的離子是 ，離子方程式是 。參考答案12345678910AABDDBAABC1