物理化學(xué)思維導(dǎo)圖

1、物理思維導(dǎo)圖1電功（W）：電流所做的功叫電功，2電功的單位：國際單位：焦耳。常用單位有：度（千瓦時(shí)），1度=1千瓦時(shí)=3.6×106焦耳。3測(cè)量電功的工具：電能表（電度表）4電功計(jì)算公式：W=UIt（式中單位W焦(J)；U伏(V)；I安(A)；t秒）。5利用W=UIt計(jì)算電功時(shí)注意：式中的W.U.I和t是在同一段電路；計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一；已知任意的三個(gè)量都可以求出第四個(gè)量。 6. 計(jì)算電功還可用以下公式：W=I2Rt ；W=Pt；W=UQ（Q是電量）；7電功率（P）：電流在單位時(shí)間內(nèi)做的功。單位有：瓦特(國際)；常用單位有：千瓦8. 計(jì)算電功率公式：（式中單位P瓦(w)；W焦；t秒；U

2、伏（V）；I安（A）9利用計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一，如果W用焦、t用秒，則P的單位是瓦；如果W用千瓦時(shí)、t用小時(shí)，則P的單位是千瓦。10計(jì)算電功率還可用右公式：P=I2R和P=U2/R2.攝氏溫度():單位是攝氏度。1攝氏度的規(guī)定：把冰水混合物溫度規(guī)定為0度，把一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸水的溫度規(guī)定為100度，在0度和100度之間分成100等分，每一等分為1。冰水混合為0度 標(biāo)準(zhǔn)下沸水100度 分成一百份 每份是一度3作光路圖注意事項(xiàng)：(1).要借助工具作圖；(2) 是實(shí)際光線畫實(shí)線，不是實(shí)際光線畫虛線；(3)光線要帶箭頭，光線與光線之間要連接好，不要斷開；(4) 作光的反射或折射光路圖時(shí)，應(yīng)先在入射點(diǎn)作出法線

3、(虛線)，然后根據(jù)反射角與入射角或折射角與入射角的關(guān)系作出光線；(5) 光發(fā)生折射時(shí)，處于空氣中的那個(gè)角較大；(6)平行主光軸的光線經(jīng)凹透鏡發(fā)散后的光線的反向延長(zhǎng)線一定相交在虛焦點(diǎn)上；(7) 平面鏡成像時(shí)，反射光線的反向延長(zhǎng)線一定經(jīng)過鏡后的像；(8) 畫透鏡時(shí)，一定要在透鏡內(nèi)畫上斜線作陰影表示實(shí)心。 長(zhǎng)度的測(cè)量是最基本的測(cè)量，最常用的工具是刻度尺。長(zhǎng)度的主單位是米，用符號(hào)：m表示，我們走兩步的距離約是 1米，課桌的高度約0.75米。 長(zhǎng)度的單位還有千米、分米、厘米、毫米、微米，它們關(guān)系是： 1千米=1000米=103米；1分米=0.1米=10-1米1厘米=0.01米=10-2米；1毫米=0.0

4、01米=10-3米 1米=106微米；1微米=10-6米。 1牛頓第一定律：一切物體在沒有受到外力作用的時(shí)候，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(牛頓第一定律是在經(jīng)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上，通過進(jìn)一步的推理而概括出來的，因而不能用實(shí)驗(yàn)來證明這一定律)。2慣性：物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的性質(zhì)叫慣性。牛頓第一定律也叫做慣性定律。3物體平衡狀態(tài)：物體受到幾個(gè)力作用時(shí)，如果保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，我們就說這幾個(gè)力平衡。當(dāng)物體在兩個(gè)力的作用下處于平衡狀態(tài)時(shí)，就叫做二力平衡。4二力平衡的條件：作用在同一物體上的兩個(gè)力，如果大小相等、方向相反、并且在同一直線上，則這兩個(gè)力二力平衡時(shí)合力為零。 5 物體在不受力或受

5、到平衡力作用下都會(huì)保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 1杠桿：一根在力的作用下能繞著固定點(diǎn)轉(zhuǎn)動(dòng)的硬 棒就叫杠桿。 2什么是支點(diǎn)、動(dòng)力、阻力、動(dòng)力臂、阻力臂？ (1)支點(diǎn)：杠桿繞著轉(zhuǎn)動(dòng)的點(diǎn)(o) (2)動(dòng)力：使杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力(F1) (3)阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動(dòng)的力(F2) (4)動(dòng)力臂：從支點(diǎn)到動(dòng)力的作用線的距離（L1）。 (5)阻力臂：從支點(diǎn)到阻力作用線的距離（L2） 3杠桿平衡的條件:動(dòng)力×動(dòng)力臂=阻力×阻力臂.或?qū)懽鳎篎1L1=F2L2 或?qū)懗?。這個(gè)平衡條件也就是阿基米德發(fā)現(xiàn)的杠桿原理。 4三種杠桿： (1)省力杠桿：L1>L2,平衡時(shí)F1<F2。特點(diǎn)是省力，但

6、費(fèi)距離。（如剪鐵剪刀，鍘刀，起子） (2)費(fèi)力杠桿：L1<L2,平衡時(shí)F1>F2。特點(diǎn)是費(fèi)力，但省距離。（如釣魚杠，理發(fā)剪刀等） (3)等臂杠桿：L1=L2,平衡時(shí)F1=F2。特點(diǎn)是既不省力，也不費(fèi)力。（如：天平） 5定滑輪特點(diǎn)：不省力，但能改變動(dòng)力的方向。（實(shí) 質(zhì)是個(gè)等臂杠桿） 6動(dòng)滑輪特點(diǎn)：省一半力，但不能改變動(dòng)力方向,要費(fèi)距離.(實(shí)質(zhì)是動(dòng)力臂為阻力臂二倍的杠桿) 7滑輪組：使用滑輪組時(shí),滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。1功的兩個(gè)必要因素：一是作用在物體上的力；二 是物體在力的方向上通過的距離。 2功的計(jì)算：功(W)等于力(F)跟物體在力的方向上

7、通過的距離(s)的乘積。（功=力×距離） 3. 功的公式：W=Fs；單位：W焦；F牛頓；s米。(1焦=1牛·米). 4功的原理：使用機(jī)械時(shí)，人們所做的功，都等于不用機(jī)械而直接用手所做的功，也就是說使用任何機(jī)械都不省功。 5斜面：FL=Gh 斜面長(zhǎng)是斜面高的幾倍，推力就是物重的幾分之一。（螺絲、盤山公路也是斜面） 6機(jī)械效率：有用功跟總功的比值叫機(jī)械效率。 計(jì)算公式：P有/W= 7功率(P)：?jiǎn)挝粫r(shí)間(t)里完成的功(W)，叫功率。 計(jì)算公式：。單位：P瓦特；W焦；t秒。（1瓦=1焦/秒。1千瓦=1000瓦） 機(jī)械能和內(nèi)能知識(shí)歸納 1一個(gè)物體能夠做功，這個(gè)物體就具有能（能量）

8、。 2動(dòng)能：物體由于運(yùn)動(dòng)而具有的能叫動(dòng)能。 3運(yùn)動(dòng)物體的速度越大，質(zhì)量越大，動(dòng)能就越大。 4勢(shì)能分為重力勢(shì)能和彈性勢(shì)能。 5重力勢(shì)能：物體由于被舉高而具有的能。 6物體質(zhì)量越大，被舉得越高，重力勢(shì)能就越大。 7彈性勢(shì)能：物體由于發(fā)生彈性形變而具的能。 8物體的彈性形變?cè)酱?，它的彈性?shì)能就越大。 9機(jī)械能：動(dòng)能和勢(shì)能的統(tǒng)稱。（機(jī)械能=動(dòng)能+勢(shì)能）單位是：焦耳 10. 動(dòng)能和勢(shì)能之間可以互相轉(zhuǎn)化的。方式有：動(dòng)能 重力勢(shì)能；動(dòng)能 彈性勢(shì)能。 11自然界中可供人類大量利用的機(jī)械能有風(fēng)能和水能。 1內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能 和分子勢(shì)能的總和叫內(nèi)能。（內(nèi)能也稱熱能） 2物體的內(nèi)能與溫度有關(guān)

9、：物體的溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快，內(nèi)能就越大。 3熱運(yùn)動(dòng)：物體內(nèi)部大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。 4改變物體的內(nèi)能兩種方法：做功和熱傳遞，這兩種方法對(duì)改變物體的內(nèi)能是等效的。 5物體對(duì)外做功，物體的內(nèi)能減??；外界對(duì)物體做功，物體的內(nèi)能增大。 6物體吸收熱量，當(dāng)溫度升高時(shí)，物體內(nèi)能增大； 物體放出熱量，當(dāng)溫度降低時(shí)，物體內(nèi)能減小。 7所有能量的單位都是：焦耳。 8熱量（Q）：在熱傳遞過程中，傳遞能量的多少叫熱量。（物體含有多少熱量的說法是錯(cuò)誤的） 9比熱（c ）：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的某種物質(zhì)溫度升高（或降低）1，吸收（或放出）的熱量叫做這種物質(zhì)的比熱。 10比熱是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的體積、質(zhì)量、形狀、位

10、置、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，比熱就相同。 11比熱的單位是：焦耳/(千克·)，讀作：焦耳每千克攝氏度。 12水的比熱是：C=4.2×103焦耳/(千克·)，它表示的物理意義是：每千克的水當(dāng)溫度升高（或降低）1時(shí)，吸收（或放出）的熱量是4.2×103焦耳。 13熱量的計(jì)算： Q吸=cm(t-t0)=cmt升 （Q吸是吸收熱量，單位是焦耳；c 是物體比熱，單位是：焦/(千克·)；m是質(zhì)量；t0是初始溫度；t 是后來的溫度。 Q放 =cm(t0-t)=cmt降 1熱值（q ）：1千克某種燃料完全燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：焦耳/千克。 2

11、燃料燃燒放出熱量計(jì)算：Q放 =qm；（Q放 是熱量，單位是：焦耳；q是熱值，單位是：焦/千克；m 是質(zhì)量，單位是：千克。 3利用內(nèi)能可以加熱，也可以做功。 4內(nèi)燃機(jī)可分為汽油機(jī)和柴油機(jī)，它們一個(gè)工作循環(huán)由吸氣、壓縮、做功和排氣四個(gè)沖程。一個(gè)工作循環(huán)中對(duì)外做功1次，活塞往復(fù)2次，曲軸轉(zhuǎn)2周。 5熱機(jī)的效率：用來做有用功的那部分能量和燃料完全燃燒放出的能量之比，叫熱機(jī)的效率。的熱機(jī)的效率是熱機(jī)性能的一個(gè)重要指標(biāo) 6在熱機(jī)的各種損失中，廢氣帶走的能量最多，設(shè)法利用廢氣的能量，是提高燃料利用率的重要措施。電路組成：由電源、導(dǎo)線、開關(guān)和用電器組成。 7. 電路有三種狀態(tài)：(1)通路：接通的電路叫通路；(

12、2)斷路：斷開的電路叫開路；(3)短路：直接把導(dǎo)線接在電源兩極上的電路叫短路。 8. 電路圖：用符號(hào)表示電路連接的圖叫電路圖。 9. 串聯(lián)：把電路元件逐個(gè)順次連接起來的電路，叫串聯(lián)。（電路中任意一處斷開，電路中都沒有電流通過）10. 并聯(lián)：把電路元件并列地連接起來的電路，叫并聯(lián)。（并聯(lián)電路中各個(gè)支路是互不影響的） 1電流的大小用電流強(qiáng)度(簡(jiǎn)稱電流)表示。 2電流I的單位是：國際單位是：安培(A)；常用單位是：毫安(mA)、微安(µA)。1安培=103毫安=106微安。 3測(cè)量電流的儀表是：電流表，它的使用規(guī)則是：電流表要串聯(lián)在電路中；接線柱的接法要正確，使電流從“+”接線柱入，從“-

13、”接線柱出；被測(cè)電流不要超過電流表的量程；絕對(duì)不允許不經(jīng)過用電器而把電流表連到電源的兩極上。 4實(shí)驗(yàn)室中常用的電流表有兩個(gè)量程：00.6安，每小格表示的電流值是0.02安；03安，每小格表示的電流值是0.1安。 1電壓(U):電壓是使電路中形成電流的原因，電源是提供電壓的裝置。 2電壓U的單位是：國際單位是：伏特(V)；常用單位是：千伏(KV)、毫伏(mV)、微伏(µV)。1千伏=103伏=106毫伏=109微伏。 3測(cè)量電壓的儀表是：電壓表，它的使用規(guī)則是：電壓表要并聯(lián)在電路中；接線柱的接法要正確，使電流從“+”接線柱入，從“-”接線柱出；被測(cè)電壓不要超過電壓表的量程； 4實(shí)驗(yàn)室中

14、常用的電壓表有兩個(gè)量程：03伏，每小格表示的電壓值是0.1伏；015伏，每小格表示的電壓值是0.5伏。 5熟記的電壓值：1節(jié)干電池的電壓1.5伏；1節(jié)鉛蓄電池電壓是2伏；家庭照明電壓為220伏；對(duì)人體安全的電壓是：不高于36伏；工業(yè)電壓380伏。 1電阻(R)：表示導(dǎo)體對(duì)電流的阻礙作用。(導(dǎo)體如果對(duì)電流的阻礙作用越大，那么電阻就越大，而通過導(dǎo)體的電流就越小)。 2電阻(R)的單位：國際單位：歐姆()；常用的單位有：兆歐(M)、千歐(K)。 1兆歐=103千歐；1千歐=103歐。 3決定電阻大小的因素：導(dǎo)體的電阻是導(dǎo)體本身的一種性質(zhì)，它的大小決定于導(dǎo)體的材料、長(zhǎng)度、橫截面積和溫度。（電阻與加在導(dǎo)

15、體兩端的電壓和通過的電流無關(guān)） 4變阻器：(滑動(dòng)變阻器和電阻箱)(1)滑動(dòng)變阻器： 原理：改變接入電路中電阻線的長(zhǎng)度來改變電阻的。 作用：通過改變接入電路中的電阻來改變電路中的電流和電壓。 銘牌：如一個(gè)滑動(dòng)變阻器標(biāo)有“502A”表示的意義是：最大阻值是50，允許通過的最大電流是2A。 正確使用：A應(yīng)串聯(lián)在電路中使用；B接線要“一上一下”；C通電前應(yīng)把阻值調(diào)至最大的地方。 (2)電阻箱：是能夠表示出電阻值的變阻器。電功和電熱知識(shí)歸納歐姆定律：導(dǎo)體中的電流，與導(dǎo)體兩端的電壓成 正比，與導(dǎo)體的電阻成反比。 2公式：（I=U/R）式 中單位：I安(A)；U伏(V)；R歐()。1安=1伏/歐。 3公式的

16、理解：公式中的I、U和R必須是在同一段電路中；I、U和R中已知任意的兩個(gè)量就可求另一個(gè)量；計(jì)算時(shí)單位要統(tǒng)一。 4歐姆定律的應(yīng)用： 同一個(gè)電阻，阻值不變，與電流和電壓無關(guān), 但加在這個(gè)電阻兩端的電壓增大時(shí)，通過的電流也增大。（R=U/I） 當(dāng)電壓不變時(shí)，電阻越大，則通過的電流就越小。（I=U/R） 當(dāng)電流一定時(shí)，電阻越大，則電阻兩端的電壓就越大。（U=IR） 5電阻的串聯(lián)有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（指R1，R2串聯(lián)） 電流：I=I1=I2（串聯(lián)電路中各處的電流相等） 電壓：U=U1+U2（總電壓等于各處電壓之和） 電阻：R=R1+R2（總電阻等于各電阻之和）如果n個(gè)阻值相同的電阻串聯(lián)，則有R總=nR 分壓

17、作用 比例關(guān)系：電流：I1I2=11 6電阻的并聯(lián)有以下幾個(gè)特點(diǎn)：（指R1，R2并聯(lián)） 電流：I=I1+I2（干路電流等于各支路電流之和） 電壓：U=U1=U2（干路電壓等于各支路電壓） 電阻：（總電阻的倒數(shù)等于各并聯(lián)電阻的倒數(shù)和）如果n個(gè)阻值相同的電阻并聯(lián)，則有1/R總= 1/R1+1/R2 分流作用：I1：I2=1/R1：1/R2 比例關(guān)系：電壓：U1U2=11 電轉(zhuǎn)換磁知識(shí)歸納 1磁性：物體吸引鐵、鎳、鈷等物質(zhì)的性質(zhì)。 2磁體：具有磁性的物體叫磁體。它有指向性：指南北。3磁極：磁體上磁性最強(qiáng)的部分叫磁極。 任何磁體都有兩個(gè)磁極，一個(gè)是北極（N極）；另一個(gè)是南極（S極） 磁極間的作用：同名

18、磁極互相排斥，異名磁極互相吸引。 4磁化：使原來沒有磁性的物體帶上磁性的過程。 5磁體周圍存在著磁場(chǎng)，磁極間的相互作用就是通過磁場(chǎng)發(fā)生的。 6磁場(chǎng)的基本性質(zhì)：對(duì)入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。 7磁場(chǎng)的方向：在磁場(chǎng)中的某一點(diǎn)，小磁針靜止時(shí)北極所指的方向就是該點(diǎn)的磁場(chǎng)方向。 8磁感線：描述磁場(chǎng)的強(qiáng)弱和方向而假想的曲線。磁體周圍的磁感線是從它北極出來，回到南極。（磁感線是不存在的，用虛線表示，且不相交） 9磁場(chǎng)中某點(diǎn)的磁場(chǎng)方向、磁感線方向、小磁針靜止時(shí)北極指的方向相同。 10地磁的北極在地理位置的南極附近；而地磁的南極則在地理位置的北極附近。(地磁的南北極與地理的南北極并不重合，它們的交角稱磁偏角，這

19、是我國學(xué)者：沈括最早記述這一現(xiàn)象。） 11奧斯特實(shí)驗(yàn)證明：通電導(dǎo)線周圍存在磁場(chǎng)。 12安培定則：用右手握螺線管，讓四指彎向螺線管中電流方向，則大拇指所指的那端就是螺線管的北極（N極）。 13安培定則的易記易用：入線見，手正握；入線不見，手反握。大拇指指的一端是北極(N極)。 14通電螺線管的性質(zhì)：通過電流越大，磁性越強(qiáng)；線圈匝數(shù)越多，磁性越強(qiáng)；插入軟鐵芯，磁性大大增強(qiáng)；通電螺線管的極性可用電流方向來改變。 15電磁鐵：內(nèi)部帶有鐵芯的螺線管就構(gòu)成電磁鐵。 16電磁鐵的特點(diǎn)：磁性的有無可由電流的通斷來控制；磁性的強(qiáng)弱可由改變電流大小和線圈的匝數(shù)來調(diào)節(jié)；磁極可由電流方向來改變。 17電磁繼電器：實(shí)質(zhì)

20、上是一個(gè)利用電磁鐵來控制的開關(guān)。它的作用可實(shí)現(xiàn)遠(yuǎn)距離操作，利用低電壓、弱電流來控制高電壓、強(qiáng)電流。還可實(shí)現(xiàn)自動(dòng)控制。 18電磁感應(yīng)：閉合電路的一部分導(dǎo)體在磁場(chǎng)中做切割磁感線運(yùn)動(dòng)時(shí)，導(dǎo)體中就產(chǎn)生電流，這種現(xiàn)象叫電磁感應(yīng)，產(chǎn)生的電流叫感應(yīng)電流。 19. 產(chǎn)生感生電流的條件：電路必須閉合；只是電路的一部分導(dǎo)體在磁場(chǎng)中；這部分導(dǎo)體做切割磁感線運(yùn)動(dòng)。 20. 感應(yīng)電流的方向：跟導(dǎo)體運(yùn)動(dòng)方向和磁感線方向有關(guān)。 21. 電磁感應(yīng)現(xiàn)象中是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能。 22. 發(fā)電機(jī)的原理是根據(jù)電磁感應(yīng)現(xiàn)象制成的。交流發(fā)電機(jī)主要由定子和轉(zhuǎn)子。 23. 高壓輸電的原理：保持輸出功率不變，提高輸電電壓，同時(shí)減小電流，從而減小

21、電能的損失。 24. 磁場(chǎng)對(duì)電流的作用：通電導(dǎo)線在磁場(chǎng)中要受到磁 力的作用。是由電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。應(yīng)用是制成電動(dòng)機(jī)。 25. 通電導(dǎo)體在磁場(chǎng)中受力方向：跟電流方向和磁感 線方向有關(guān)。 26. 直流電動(dòng)機(jī)原理：是利用通電線圈在磁場(chǎng)里受力 轉(zhuǎn)動(dòng)的原理制成的。 27交流電：周期性改變電流方向的電流。 28直流電：電流方向不改變的電流電磁波有關(guān)描述波的性質(zhì)的物理量：振幅A：波源偏離平衡位置的最大距離，單位是m.周期T：波源振動(dòng)一次所需要的時(shí)間，單位是s.頻率f：波源每秒類振動(dòng)的次數(shù)，單位是Hz.波長(zhǎng)：波在一個(gè)周期類傳播的距離，單位是m. 7波的傳播速度v與波長(zhǎng)、頻率的關(guān)系是：. v=f T 8電磁波是

22、在空間傳播的周期性變化的電磁場(chǎng)，由于電磁場(chǎng)本身具有物質(zhì)性，因此電磁波傳播時(shí)不需要介質(zhì)。 9電磁波譜（按波長(zhǎng)由小到大或頻率由高到低排列）：射線、X射線、紫外線、可見光（紅橙黃綠藍(lán)靛紫）、紅外線微波無線電波。（要了解它們各自應(yīng)用）。 10人類應(yīng)用電磁波傳播信息的歷史經(jīng)歷了以下變化：傳播的信息形式從文字聲音圖像；傳播的信息量由小到大；傳播的距離由近到遠(yuǎn)傳播的速度由慢到快。 11現(xiàn)代“信息高速公路”的兩大支柱是：衛(wèi)星通信和光纖通信，其中光纖通信優(yōu)點(diǎn)是：容量大、不受外界電磁場(chǎng)干擾、不怕潮濕、不怕腐蝕，互聯(lián)網(wǎng)是信息高速公路的主干線，互聯(lián)網(wǎng)用途有：發(fā)送電子郵件；召開視頻會(huì)議；網(wǎng)上發(fā)布新聞；進(jìn)行遠(yuǎn)程登陸，實(shí)現(xiàn)

23、資源共享等。 12 電視廣播、移動(dòng)通信是利用微波傳遞信號(hào)的。人類開發(fā)利用能源的歷史：火化石能源電能核能。 2能源的種類很多，從不同角度可以分為：一次能源和二次能源；可再生能源和不可再生能源；常規(guī)能源（傳統(tǒng)能源）和新能源；清潔能源和非清潔能源等。 3核能獲取的途徑有兩條：重核的裂變和輕核的聚變（聚變也叫熱核反應(yīng)）。原子彈和目前人類制造的核電站是利用重核的裂變釋放能量的，而氫彈則是利用輕核的聚變釋放能量的。 4核電站主要組成包括：核反應(yīng)堆、熱交換器、汽輪機(jī)和發(fā)電機(jī)等。 5太陽能是由不斷發(fā)生的核聚變產(chǎn)生的，地球上除核能、地?zé)崮芎统毕芤酝獾乃械哪芰?，幾乎都來自太陽。人類利用太陽能的三種方式是：光熱

24、轉(zhuǎn)換（太陽能熱水器）；光電轉(zhuǎn)換（太陽能電池）；光化轉(zhuǎn)換（綠色植物）。 6能量的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量既不會(huì)憑空消滅，也不會(huì)憑空產(chǎn)生，它只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，而在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過程中，其總量保持不變。 7能量的轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化具有方向性?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中 2、藥品取用的總原則 取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以12mL為宜。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，

25、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 粉粒用匙或紙槽 鑷子用來取塊條 4、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 液體試劑的滴加法： 滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸

26、于容器口上方滴加 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱 1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后給試管

27、里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。 （4） 過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: 承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （

28、2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石 棉網(wǎng)。 （六）儀器的洗滌： （1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。 （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。 （5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 6.氧氣 (1)氧

29、氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體 鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4) 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 *鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 *鐵、鋁在空氣中不可燃燒。 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮

30、氣和氧氣的沸點(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b、注意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí)，待氣泡均

31、勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 水的組成： （1）電解水的實(shí)驗(yàn) A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電 C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2+ O2 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極 體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 F.檢驗(yàn)：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰 （2） 結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。

32、一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息 化學(xué)式的含義 H2O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2 （3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水

33、覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。 （3）愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 4、水的凈化 （1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中

34、凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 （2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。 、其他 （） 水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。 （） 水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4&#8226;5H2O 水的吸收

35、：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 ： H2O CuO CO2 無機(jī)化合物：酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 ： NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 ： NaCl C

36、uSO4 Na2CO3 物質(zhì)的組成的表示： 1、化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 2、化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl

37、2 。 b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外） （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義：3點(diǎn) （3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法

38、收集 CO只能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的

39、氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干

40、冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 一氧化碳 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 3、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體

41、C + H2O高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaOCaCO3只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)

42、生的氣體通入澄清石灰水。） 純金屬（90多種） 合金 （幾千種） 2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類： 黑色金屬：通

43、常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 ：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分 含碳量 2%4.3% 含碳量 0.03%2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有

44、很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3&#8226;XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(O

45、H)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： 保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 9 （4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 3、金屬資源的保護(hù)和利用: 防止金屬腐蝕 保護(hù)金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合

46、物 注意：a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體，液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑 （1）概念： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠

47、的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不一定是濃溶液 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?（2）溶解度的含義： 20時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克 （3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體