51質(zhì)量守恒定律

1、 物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時，反應(yīng)時，反應(yīng)物的物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和與生成物的與生成物的質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢之間存在什么關(guān)系呢？玻璃管玻璃管注意觀察：注意觀察：1 1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2 2、氣球的變化情況；、氣球的變化情況； 3 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后白磷燃燒前后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定細(xì)沙細(xì)沙 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后縮小氣球先鼓起后縮小, ,文字表達(dá)式文字表達(dá)式：磷磷+ +氧氣氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃五氧化二磷五氧化二磷結(jié)論：反

2、應(yīng)物質(zhì)量總和結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量總生成物質(zhì)量總和和現(xiàn)象現(xiàn)象：m m（P P） m m（O O2 2） m m（P P2 2O O5 5）=對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量白磷質(zhì)量+ +氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量= =五氧化二磷質(zhì)量五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣玻璃管上不套氣球，天平仍會平衡嗎？玻璃管上不套氣球，天平仍會平衡嗎？為什么？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)

3、量相等，但有部分五氧化二磷量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。跑到空氣中去了，所以不平衡。五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后后質(zhì)量總和質(zhì)量總和的測定的測定方方案案 2鐵釘放入鐵釘放入硫酸銅溶液硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理反應(yīng)原理：鐵鐵+ +硫酸銅硫酸銅銅硫酸亞鐵銅硫酸亞鐵結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和反應(yīng)物質(zhì)量總和= =生成物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和鐵釘表面覆蓋著鐵釘表面覆蓋著紅色固體紅色固體溶液由溶液由藍(lán)色變成淺綠色藍(lán)色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4)

4、 + m(Cu)天平平衡天平平衡質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律( (見書見書P94P94） 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，質(zhì)量總和，等于等于反應(yīng)后生成的各反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律。適用范圍：化學(xué)變化。適用范圍：化學(xué)變化。將稀鹽將稀鹽酸倒入酸倒入燒杯中燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理反應(yīng)原理：天平指針向右傾斜天平指針向右傾斜（變輕變輕）天

5、平平衡情況：天平平衡情況：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃發(fā)出發(fā)出耀眼的白光耀眼的白光、放出大量的熱，生成、放出大量的熱，生成白色白色固體，固體，同時還有白煙產(chǎn)生同時還有白煙產(chǎn)生1 1、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的、根據(jù)上面兩個實(shí)驗(yàn)，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？由于反應(yīng)有由于反應(yīng)有氣體參加或生成氣體參加或生成的緣故。的緣故。發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加

6、或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進(jìn)行。進(jìn)行。 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。釋質(zhì)量守恒的原因。水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣通電通電分析討論：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電通電OHHOOO

7、HHHHHH水分子水分子通通電電氫分子氫分子氧分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子水分子氫分子氫分子氧分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電通電原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分分子子個個數(shù)數(shù)可可能能發(fā)發(fā)生生改改變變質(zhì)量守恒定律參加化質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后學(xué)反應(yīng)前后1 1、只有、只有化學(xué)變化化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2 2、守恒的是、守恒的是“總質(zhì)

8、量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)生成物的總質(zhì)量量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3 3、 “ “參加參加”，意味著，意味著沒有參加反應(yīng)（剩沒有參加反應(yīng)（剩余）余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2:2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖窃诨瘜W(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖? )( )A:A:物質(zhì)種類物質(zhì)種類, B:, B:原子種類原子種類C:C

9、:元素種類元素種類 D D原子個數(shù)原子個數(shù)DA 3 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)槲镔|(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B B反應(yīng)后分子的種類沒有變化反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，說明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個數(shù)可能要發(fā)生變化物質(zhì)種類和分子個數(shù)可

10、能要發(fā)生變化A“水變含碳元素的高價的汽水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？一談你的想法？1 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A A、蠟燭燃燒時慢慢變短、蠟燭燃燒時慢慢變短 B B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D D、水結(jié)冰質(zhì)量不變、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2 2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)

11、石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。變，石頭中沒有金元素，所以不能點(diǎn)石成金。已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和和CO2，根據(jù)質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是說明反應(yīng)物中也應(yīng)含

12、有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素?？隙ê刑己蜌鋬煞N元素。一：一：推斷出一些物質(zhì)的組成推斷出一些物質(zhì)的組成練習(xí)：練習(xí)：1.1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H(H2 2) )和和氧氣氧氣(O(O2 2) )，試推斷該化合物的組成元素試推斷該化合物的組成元素中一定有中一定有_元素。元素。氫氫、氧氧2 2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ 例：例：(1)(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成

13、的鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣

14、的質(zhì)量和才等于生成的四氧因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。固體質(zhì)量減少了。3 3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A A、10g10g水受熱變成水受熱變成10g10g水蒸氣水蒸氣 B B、紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小的質(zhì)量小 C C、鐵

15、在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量后，生成物的質(zhì)量( )( ) A A、一定等于鐵絲的質(zhì)量一定等于鐵絲的質(zhì)量 B B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D D、無法確定質(zhì)量大小無法確定質(zhì)量大小BCC5 5、A+B=C+D, A+B=C+D, 已知已知12gA12gA和和18gB18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC28gC，則生成的，則生成的D D的質(zhì)

16、量是（的質(zhì)量是（ ） A A、30g B30g B、58g C58g C、2g D2g D、無法確定、無法確定 CA判斷題：判斷題：1:1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后, ,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) ( ) 練習(xí)：練習(xí)： 2:2:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( )( )3 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )( )練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化則生成氧化鎂的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量為_克克2424克鎂與克鎂與16

17、16克氧氣恰好克氧氣恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)，40 2. 62. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳2222克，有克，有_克氧氣參加了反應(yīng)?？搜鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計算三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計算1 1，加熱，加熱1010克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.529.52克，克，則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為_。2 2，在化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)A+B=CA+B=C中，中，5 5克克A A的足量的的足量的B B反反應(yīng)生成應(yīng)生成8 8克克C

18、 C，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_。A 8A 8克克 B 5B 5克，克， C 3C 3克克 D 2D 2克克0.48克克C想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1 1、在、在A+B=C+DA+B=C+D反應(yīng)中，反應(yīng)中，5 5克克A A和和4 4克克B B恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成生成3 3克克C C，則生成則生成D D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5A 5克克 B B3 3克克 C C6 6克克D D4 4克克 2 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成、蠟燭在空氣中燃燒后只生成COCO2 2和和H H2 2O O，試推斷試推斷蠟燭一定由（蠟燭一定由（ ） A

19、A碳元素組成碳元素組成 B B氫元素組成氫元素組成 C C碳?xì)溲踉亟M成碳?xì)溲踉亟M成 D D碳?xì)湓亟M成碳?xì)湓亟M成 3 3，已知一反應(yīng)：，已知一反應(yīng)：2A2A2 2+3B+3B2 22C2C，A A，B B為兩為兩元素符號，則元素符號，則C C的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )( )A. AB B. AA. AB B. A2 2B B3 3 C. A C. A4 4B B6 6 D. A D. A3 3B B2 2AD 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定

20、律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組。合成其它物質(zhì)重新組。合成其它物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子活動與探究活動與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？會發(fā)生什么變化？2. 2. 取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)

21、，將它們一起放在托盤天平上稱量，記棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。2MgOOMgO 鎂 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂() () ()木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為可以用文字表示為:碳碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“ 和和”“ 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 ”“ 生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式22CO點(diǎn)燃點(diǎn)

22、燃CO+用用化學(xué)式化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做，叫做化學(xué)方程式化學(xué)方程式。22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+COOCOO121623244:12+16212（1）宏觀宏觀讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳（2）數(shù)量數(shù)量讀法：每讀法：每12份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二份質(zhì)量的二氧化碳氧化碳（3）微觀微觀讀法：每讀法：每1個碳原子和個碳原子和1個氧個氧分子反應(yīng)生成分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子個二氧化碳分子22CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4

23、 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。和氧氣。表示每表示每2 2個水分子在通電的條件下能反個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成應(yīng)生成2 2個氫分子和個氫分子和1 1個氧分子。個氧分子。表示每表示每3636份質(zhì)量的水分解能生成份質(zhì)量的水分解能生成4 4份質(zhì)份質(zhì)量的氫氣和量的氫氣和3232份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。 1、用、用化學(xué)式化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之