滬教版九年級(jí)化學(xué)下復(fù)習(xí)提綱

1、滬教版九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱（下）第六章 溶解現(xiàn)象1、溶解：物質(zhì)以分子或離子形式均勻地分散到另一種物質(zhì)的過(guò)程，叫做物質(zhì)的溶解。有些物質(zhì)溶于水放熱，如NaOH、CaO、濃H2SO4 ；有些物質(zhì)溶于水吸熱，如NH4NO3、KNO3 ；還有些物質(zhì)溶于水無(wú)明顯溫度變化，如NaCl 。2、溶液：物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。如食鹽水、石灰水、礦泉水等均是溶液，有些溶液還有顏色，如KMnO4溶液紫紅色、CuSO4溶液藍(lán)色、FeSO4為淺綠色、FeCl3溶液黃色。3、懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，如泥土分散到水中。4、乳濁液：小液滴分散到液體中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，

2、植物油分散到水中。5、乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把油分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的過(guò)程。6、水溶液的特性；（1）冰點(diǎn)的降低：在嚴(yán)寒的冬季，水易結(jié)冰而醬油和食醋不會(huì)結(jié)冰；用食鹽可以融化道路上的積雪。（2）沸點(diǎn)的升高：煮沸的湯比沸水溫度高。（3）導(dǎo)電性：食鹽水、稀硫酸、燒堿溶液均能導(dǎo)電是由于在其溶液中存在自由移動(dòng)帶電荷的離子，而蔗糖溶液不導(dǎo)電是由于蔗糖是由分子構(gòu)成的。7、溶液的組成：（1）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。它既可以是固體（如食鹽水中的食鹽），也可以為液體（如酒精水溶液中的酒精）或氣體（如鹽酸中的氯化氫、氨水中的氨氣）。（2）溶劑：能溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑，但也有

3、其他溶劑，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。8、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念：在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液；在一定溫度下，在一定量溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的不飽和溶液；（2）判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若不再溶解，為則飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶

4、液；在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。9、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）表達(dá)式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （2）在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= （S為溶解度，w< S）（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）：步驟：計(jì)算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒10、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：一定溫度；100g溶劑；達(dá)到飽和狀態(tài)；單位：克。（2）20時(shí)NaCl的溶解度為36g含義：在20時(shí)，在10

5、0克水中最多能溶解36克NaCl。（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）；溫度：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl； 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2。（4）溶解度曲線 t3時(shí)A的溶解度為 80g 。0t1t2t3NtSP80A P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。· N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)、 降溫、 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡汀?#183;B t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A。C 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法

6、獲取晶體。 從B溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體。 t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B ，無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B 。 除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法。11、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）影響因素：氣體性質(zhì)溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大12、混合物的分離 過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如

7、NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）第七章 應(yīng)用廣泛的酸堿鹽1、酸、堿、鹽的組成酸=H+酸根離子 H2SO4 = 2H+ + SO42 HCl = H+ +Cl HNO3 = H+ + NO3堿=金屬離子+OH NaOH = Na+ + OH Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH NH3·H2O鹽=金屬離子（或銨根）+酸根離子 NaCl=Na+Cl CuSO4= Cu2+ + SO42 Na2CO3 NH4Cl酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）2、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸色、態(tài)無(wú)色液體，工業(yè)用

8、鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹 制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹 濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2（3）堿性氧化物+酸鹽+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）酸+堿鹽+水 HC

9、l+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O（5）酸+鹽新酸+新鹽 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣色態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：5、堿的通性（具有通性的原因：

10、離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（3）堿+酸鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）堿+鹽新堿+新鹽 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性），如Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O；常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3

11、 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。6、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH BaO+H2O=Ba(OH)2 Ca

12、O +H2O=Ca(OH)2酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O(是復(fù)分解反應(yīng))7幾種酸、堿、鹽的檢驗(yàn)方法物質(zhì)試劑現(xiàn)象酸（H+）紫色石蕊試液變紅藍(lán)色石蕊試紙變紅堿(OH)紫色石蕊試液，紅色石蕊試紙變藍(lán)無(wú)色酚酞試液變紅碳酸鹽（CO32）鹽酸，澄清石灰水 生成氣體能使澄清的石灰水變渾濁銨鹽（NH4+）濃NaOH溶液或熟石灰，紅色石蕊試紙產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。ClAgNO3 HNO3白色沉淀不溶解SO42BaCl2 HNO3白色沉淀不溶解8、中和反應(yīng)

13、 溶液酸堿度的表示法pH （1）定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）應(yīng)用：改變土壤的酸堿性 處理工廠的廢水 用于醫(yī)藥（3）溶液酸堿度的表示法pH 0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH的測(cè)定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)镃O2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水為酸雨。9、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大作調(diào)味品作防腐劑消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）農(nóng)業(yè)上用NaCl

14、溶液來(lái)選種制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉Na2CO3純堿（水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉，汽水；醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多；干粉滅火器滅火硫酸銅CuSO4無(wú)水硫酸銅白色晶體，遇水變藍(lán)，可檢驗(yàn)水配制波爾多液、煉銅CuSO4·5 H2O膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色晶體，易溶于水備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。碳酸鈉從溶液中結(jié)晶析出時(shí)，為Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿，在空氣中易風(fēng)化而變成粉末（化學(xué)變化）。2NaHCO3

15、 Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO210、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺11、鹽的化學(xué)性質(zhì) 金屬1+鹽1（可溶）金屬2 +鹽2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2酸1+鹽1酸2 +鹽2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl +B

16、aSO4鹽1+堿1鹽2+堿2 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH鹽1+鹽2鹽3+鹽4 NaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl12、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：B

17、aSO4、AgCl既不溶于水，也不溶于酸。13、化學(xué)肥料 （1）農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)；（2）化學(xué)肥料氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃含N量使用注意事項(xiàng)NH4HCO3 17.7%易分解，施用時(shí)深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用，否則會(huì)“跑肥”。NH4NO3 35%易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl 26.2%CO(NH2)2 46.7%有機(jī)肥料，含氮量高“跑肥”：“跑肥”：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O鉀肥作用

18、：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl、草木灰（主要成分為K2CO3，呈堿性）、K2SO4會(huì)使土壤酸化、板結(jié)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）。 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)。常用磷肥：磷礦粉Ca3(PO4)2 、過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO414、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì) 大氣污染：N2O、NH3、H2S；引起水體污染 ：N、P過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象第八章 食品中的有機(jī)

19、化合物一、有機(jī)化合物：含碳的化合物，不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽。1、生活中常見的有機(jī)物：CH4（最簡(jiǎn)單、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等2、有機(jī)物：小分子如：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等；有機(jī)高分子化合物（相對(duì)分子質(zhì)量很大）如蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素等。3、六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水（無(wú)機(jī)鹽和水可被直接吸收）二、蛋白質(zhì) 1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、

20、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 + CO2 + H2O，放出熱量 合成蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì) (維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成；作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體，血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白；CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等均有毒。麥芽糖酶淀粉酶（2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性例 ：淀粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接

21、吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。引起變質(zhì)的因素：物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。三、糖類 由C、H、O三種元素組成，又叫碳水化合物，是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)。常見的糖酶： 淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。 （C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶 呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維

22、持體溫需要蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖四、油脂 1、分類：植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源五、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜等；2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康。缺VA ：夜盲癥； 缺VC：壞血癥六、化學(xué)元素與人體健康 缺Fe會(huì)引起貧血；缺Zn生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良；缺Ca青少年佝僂病，老年人骨質(zhì)疏松；缺I會(huì)引起甲狀腺腫大；缺F氟易產(chǎn)生齲齒；Na+ K+維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH 7.35-7.45

23、）。第九章 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展一化學(xué)燃料及其對(duì)環(huán)境的影響1化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括煤、石油、天然氣等。2化學(xué)燃料帶來(lái)的環(huán)境問題：（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會(huì)有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；（2）化石燃料中，特別是煤和石油，含有硫、氮等雜質(zhì)，燃燒產(chǎn)物中含有SO2、NOx等酸性物質(zhì)，造成酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對(duì)周圍的環(huán)境造成熱污染；（4）利用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能熱能機(jī)械能電能二化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：既可以減少大氣污染，又可以提高能量

24、的轉(zhuǎn)化效率。3實(shí)驗(yàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變紅，長(zhǎng)時(shí)間溶液顏色變淺化學(xué)方程式Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4電流計(jì)偏轉(zhuǎn)原因燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，Zn 失去電子，Cu2+得到電子變成Cu能量轉(zhuǎn)化的形式化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能使用化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染4廢舊電池丟棄對(duì)環(huán)境的影響： 廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來(lái)進(jìn)入水或土壤，就會(huì)通過(guò)各種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來(lái)危害。因此務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。三氫能源1氫能源的優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣；熱值高；生成物不會(huì)污染環(huán)境。故稱為“綠色能源”。2氫能

25、源的缺點(diǎn)：（1）制備氫氣的能耗問題（成本高）；（2）氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}（安全問題）3氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽(yáng)能來(lái)分解水制取氫氣，制備高效、廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料。4實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2實(shí)驗(yàn)裝置：同二氧化碳的制取裝置（固液反應(yīng)，不需加熱）點(diǎn)燃5氫氣的性質(zhì)與應(yīng)用（1）可燃性：在空氣被點(diǎn)燃后，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱 2H2 + O2 = 2H2O（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。H2 + CuO =Cu + 2H2O四金屬材料 1定義：金屬材料包括純金屬與合金；2常見合金：青銅器（Cu-Sn合金）、黃銅（Cu-Zn）、鋼和生鐵（鐵合

26、金）、鋁合金；3新型金屬材料：鋁鈦合金：耐腐蝕、質(zhì)輕、高強(qiáng)度、高韌性，主要用于飛機(jī)制造工業(yè)；儲(chǔ)氫合金：方便的儲(chǔ)存、釋放合金，主要用于鎳氫電池；“形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。4金屬材料的優(yōu)點(diǎn)及缺點(diǎn)：強(qiáng)度大，但不耐腐蝕五無(wú)機(jī)非金屬材料 1、主要包括：陶瓷、玻璃、水泥等 優(yōu)點(diǎn)：耐高溫；缺點(diǎn)：脆性大；2陶瓷的原料：瓷土、粘土、長(zhǎng)石、石英等；3玻璃的原料：砂子（主要成分SiO2）、石灰石（主要成分CaCO3）和純堿（Na2CO3）；4、新型無(wú)機(jī)非金屬材料：氮化硅陶瓷、光導(dǎo)纖維、人工關(guān)節(jié)等。六合成材料（又稱有機(jī)合成材料）1三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維。優(yōu)點(diǎn)：

27、強(qiáng)度大密度小；缺點(diǎn)：不耐高溫2塑料：（1）常見的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有機(jī)玻璃（PMMA）和電木塑料；（2）實(shí)驗(yàn)：點(diǎn)燃聚乙烯及聚氯乙烯，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)樣品燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無(wú)氣味聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙產(chǎn)生刺鼻氣味（3）廢棄塑料帶來(lái)的環(huán)境污染“白色污染”。（4）解決“白色污染”方法： A盡可能的減少使用塑料制品；B回收廢舊塑料；C研制和推廣可降解塑料3合成橡膠：（1）向橡膠中添加炭黑，為了增加其耐磨性；（2）向橡膠中添加硫元素，為了增加其強(qiáng)度，但會(huì)減弱其彈性；（3）合成橡膠與天然橡膠相比，優(yōu)點(diǎn)為良好的彈性、絕緣性及耐高溫性。4合成纖

28、維：（1）合成原料：主要為石油、煤、石灰石、水、空氣等；（2）幾種纖維的性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)： 性質(zhì)纖維種類灼燒情況受酸影響10%H2SO4受堿影響3%NaOH棉花（天然植物纖維）有燒紙的氣味，灰燼松脆變脆稍微膨脹羊毛（天然動(dòng)物纖維）有燒焦羽毛氣味，灰燼松脆幾乎無(wú)變化變脆尼龍線（合成纖維）先卷曲、后燃燒，灰燼堅(jiān)硬幾乎無(wú)變化幾乎無(wú)變化（3）合成纖維的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)A優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐化學(xué)腐蝕性； B缺點(diǎn)：吸水性和透水性差七復(fù)合材料1定義：是將兩種或者兩種以上的材料復(fù)合成一體而形成的，具有更優(yōu)異的綜合性能。2主要復(fù)合材料：鋼筋混凝土；機(jī)動(dòng)車輪胎；玻璃鋼；碳纖維八還人類潔凈的空氣1空氣污染物：二氧化硫（SO2）、氮氧化物（NOx）、一氧化碳（CO）和可吸入顆粒等。2空氣污染的來(lái)源：（1）化石燃料的燃燒（主要是含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2、燃料燃燒排放的粉塵、CO等）；（2）工廠廢