沉淀溶解平衡測(cè)試題

1、沉淀溶解平衡測(cè)試題一、選擇題（每小題3分，共90分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1難溶鹽AmBn的離子積KspC（An+）m·C（Bm）n，已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×104g，則其K sp為：A2.33×104 B1×105 C1×1010 D1×10122在100ml0.01 mol·L1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·L1AgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（AgCl的Ksp1.8×1010）：A有AgCl沉淀析出 B無(wú)AgCl沉淀 C無(wú)法確定 D有沉淀，但不是AgCl3

2、鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al2O3）時(shí)，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入適量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?A鎵酸酸性強(qiáng)于鋁酸 B鋁酸酸性強(qiáng)于鎵酸C鎵濃度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是難溶物 4將100mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說(shuō)法正確的是 A產(chǎn)生的沉淀為AgCl B產(chǎn)生的沉淀為AgF C產(chǎn)生的沉淀為AgF和Ag

3、Cl DAgF難溶于水5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是ANH4Cl溶液 BKCl溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液6下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等BAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)。7已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8´1011，則Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度為A. 1.8´107mo

4、l·L1 B. 1.0´105mol·L1 C. 1.0´107mol·L1 D. 1.8´109mol·L18下列敘述中正確的是A溶度積大的化合物溶解度一定大B向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積DAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)9將一定量的碳酸鈣放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是A碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變B最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液C因?yàn)镃

5、a2CO32=CaCO3很容易發(fā)生，所以不存在CaCO3=Ca2CO32的反應(yīng)D因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性10下列說(shuō)法正確的是A兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp小的，溶解度一定小BKsp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈D溫度一定時(shí) ，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液11在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)&

6、#183;c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)·c(SO42)Ksp(BaSO4)12已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是ACu(OH)2>CuCO3>CuSBCuS>CuCO3>Cu(OH)2CCuS>Cu(OH)2>CuCO3 DCuCO3&

7、gt;Cu(OH)2>CuS13Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常溫下Ksp2×1020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02mol·L1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C4 D514向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中c(I)、c(Cl)的比值為A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V115下列說(shuō)法正確的是A在一定溫度下密

8、閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp增大C在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固體，CH3COOH的平衡常數(shù)增大D溶度積大的化合物溶解度一定大16已知：25時(shí)，KspMg(OH)25.61×1012，KspMgF27.42×1011。下列說(shuō)法正確的是A25時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C25時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.0

9、1 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小D25時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF217常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)42物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是ApH<12的溶液中存在Zn(OH)42B如果溶液中c(Zn2)0.1 mol·L1，則c(H)1×106 mol·L1C控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常數(shù)為1

10、5;101018. 下列說(shuō)法正確的是A. 難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大 B. 可以通過(guò)沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀C. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡 D. 一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH)219. CaCO3在下列液體中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇20.下列說(shuō)法正確的是：A. 往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)。B. 升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大C. 在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡D. 在任何溶液中都存在溶解平衡21. 下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是A. KNO3 B. Ca(OH)2 C. BaSO4 D

11、. NaCl22. 在飽和的CaSO4 溶液中下列哪種物質(zhì)不存在A. Ca2 B. SO42 C. H D. H2SO423. 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. NH4Cl溶液 B. KCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液24. 當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是AAgI比AgCl穩(wěn)定 B氯的非金屬性比碘強(qiáng)CI的還原性比Cl強(qiáng) DAgI的溶解度比AgCl小25. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)Ca2+(a

12、q)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度保持不變，下列說(shuō)法正確的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小26. 向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是A. AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變 C. Ksp(AgCl)增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均增大 27. 在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中A. Ksp(AgBr)降低 B. Ag濃度降低 C. AgBr的離子濃度乘積降低 D. Br濃度降低28. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10

13、10，Ksp(AgI)1.0×1016。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AAgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI B兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 CAgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI D常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×1011 mol·L129. 常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2

14、83;L-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成C在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出30某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常數(shù)：Ksp = c(Ba2)·c(SO42 )，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 Da點(diǎn)對(duì)

15、應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp二、計(jì)算（每題5分共10分）31.將5mL 1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，有無(wú)磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9×10-12（假設(shè)混合后體積等于混合前體積之和）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。32、已知在常溫常壓下Ksp,AgCl 1.56 ´ 10-10， 試求AgCl溶解度（用g/L表示）（Ag:108 Cl:35.5）沉淀溶解平衡測(cè)試題班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 一、 選擇題(每題2分共60分)123456789101112131415161718192021222324252627282930二、計(jì)算（每題5分共10分）31、32、沉淀溶解平衡測(cè)答案班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 一、 選擇題(每題2分共60分)12345678910CAAAACABBD11121314151617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC二、計(jì)算（每題5分共10分）31、解析：因?yàn)榛旌虾笕芤嚎傮w積為15+5=20(mL)混合溶液中Ag+離子與CrO42-離子的濃度分別為：c(Ag+)=1×10-5mol/L×5ml/20