鹽類的水解教案

1、第三節(jié) 鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)（第一課時(shí)）陳小轉(zhuǎn)【教學(xué)目標(biāo)】 知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性。能力培養(yǎng)：通過鹽類水解概念的引出、討論，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用這些知識(shí)來認(rèn)識(shí)問題，解決問題的思維能力；并加深對(duì)特殊的弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響因素的理解，由此培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力。科學(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象：本是中性的水溶解了組成不同的鹽時(shí)，溶液的酸堿性會(huì)略有不同。接著從分析得出結(jié)論，這種現(xiàn)象是由鹽類的水解反應(yīng)決定的。即某些鹽的離子接受了水電離出來的H+或OH-，而促進(jìn)了水的電離。由此意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象

2、，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)?？茖W(xué)品質(zhì)：從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)入手，不斷設(shè)疑，隨堂實(shí)驗(yàn)，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，獲得極大的學(xué)習(xí)興趣?？茖W(xué)方法：實(shí)驗(yàn)方法、邏輯方法和科學(xué)抽象法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：鹽類水解的本質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】：從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力?！窘虒W(xué)用具】：多媒體實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：玻璃棒 CH3COONa、Na2CO3、Al2(SO4)3 、NaCl、NH4Cl、KNO3 等溶液 蒸餾水 pH試紙 【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】在室溫下，純水中的 c(H + )、(OH _)分

3、別是多少？分別取三杯純水，第一杯滴加HCl溶液，第二杯滴加NaOH溶液，分析溶液中的c(H+)、c(OH _)與純水相比有什么變化？往第三個(gè)燒杯中加鹽溶液，溶液顯酸性、堿性、中性？思考、回答溫故而知新，將新知識(shí)與舊知識(shí)聯(lián)系在一起，有助于學(xué)生形成完整較全面的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并通過質(zhì)疑，激起學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。【實(shí)驗(yàn)】用pH試紙檢驗(yàn)下列溶液顯酸性、堿性、中性？(1)CH3COONa(2)Na2CO3 (3)Al2(SO4)3 (4)NaCl (5)NH4Cl (6)KNO3 按照pH試紙的規(guī)范操作，檢驗(yàn)六種溶液的酸堿性觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為下面的討論找出本質(zhì)的原因作好鋪墊實(shí)驗(yàn)結(jié)果統(tǒng)計(jì)分析及推理:鹽類的酸堿性與

4、鹽的類型有何關(guān)系？思考、回答引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！举|(zhì)疑】判斷溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+和OH_濃度之間的關(guān)系，在鹽溶液中，H+ 與OH_ 都來自于水的電離，由水電離的c(H+) = c(OH_)，為什么會(huì)出現(xiàn)不相等的情況呢？思考、帶著疑問不斷地設(shè)臺(tái)階，由學(xué)生熟悉的舊知識(shí)入手，一點(diǎn)點(diǎn)分析，逐步由舊知識(shí)引出新知識(shí)。從不同類型的鹽類顯示不同的酸堿性開始，經(jīng)過層層分析討論，最后找到本質(zhì)的原因鹽類的水解。使學(xué)生意識(shí)到，本質(zhì)決定現(xiàn)象，現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)。在一系列的討論過程中，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的思維能力。利用動(dòng)畫模擬醋酸鈉的水解過程。使學(xué)生更好的理解醋酸鈉的水解原理。【質(zhì)

5、疑】如果鹽不同，則情況可能不同，我們先以醋酸鈉為例來分析。CH3COONa在水中以什么形式存在？其水溶液中存在哪些微粒？這些微粒都能相互反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？請(qǐng)同學(xué)們討論一下。應(yīng)該注意的一點(diǎn)是，水解過程是一個(gè)很微弱的過程。所以反應(yīng)方程式中要寫“結(jié)合學(xué)生的討論，利用動(dòng)畫模擬醋酸鈉的水解過程。思考、討論 、回答CH3COO與水電離出的H+結(jié)合成CH3COOH弱電解質(zhì)H+濃度減小，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。在新平衡中，c(H+) < c(OH_)，在最終使溶液顯堿性?！揪毩?xí)】大家用同樣的分析方法練習(xí)一下，NH4Cl為什么顯酸性？結(jié)合學(xué)生的分析，利用動(dòng)畫模擬NH4Cl的水解過程。電離

6、出來的四種離子中，只有NH4+與OH-反應(yīng)結(jié)合成弱電解質(zhì)，OH-減小，促進(jìn)水的電離，最終使溶液顯酸性。培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)問題的思維能力?！景鍟坑梢陨戏治鲋?，在CH3COONa、NH4Cl溶液中，鹽電離出的CH3COO、NH4+分別與水電離出的H+、OH結(jié)合成CH3COOH、NH3·H2O弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離，這就是鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì).那么，鹽類的水解與以前學(xué)過的中和反應(yīng)有什么關(guān)系？記錄，并認(rèn)真理解鹽與水反應(yīng)生成酸和堿，而酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)可得鹽和水，所以鹽類水解反應(yīng)可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。通過板書及醒目的重點(diǎn)號(hào)，提醒學(xué)生對(duì)概念的理解要深入。并初步掌握鹽類水解的概念，理解水解

7、的實(shí)質(zhì)?！痉纸M討論】三種類型的鹽它們是否都水解？水解的離子是什么？水解之后的酸堿性又如何？學(xué)生分組討論。代表匯報(bào)。培養(yǎng)學(xué)生用鹽類水解概念認(rèn)識(shí)問題，解決問題的能力?！究偨Y(jié)規(guī)律】指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律在老師的指導(dǎo)下， 最后得出：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。 引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生抽象概念，形成規(guī)律的能力。并使獲得學(xué)習(xí)樂趣?！倦S堂檢測(cè)】1.下列溶液pH小于7的是A、 溴化鉀 B、 硫酸銅 C、 硫化鈉 D、 硝酸鋇2.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是A 、 NH4+ B、 SO42- C 、 Al3+ D 、 F_3.  室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離生成的c(H +)為： A . 1.0× 10 -7 mol/L B. 1.0× 10 -6 mol/L C . 1.0× 10 -2 mol/L D . 1.0× 10 -12 mol/L1、2題檢測(cè)鹽類水解的概念，3題檢測(cè)鹽類水解的實(shí)質(zhì)作業(yè)：P66 一 1、2題附【板書設(shè)計(jì)】 第三節(jié) 鹽類的水解（第一課時(shí)）一. 鹽類的水解1.概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類