化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)主題四金屬及其化合物

1、主題四 金屬及其化合物主題會(huì)考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)知層次金 屬 及 其 化 合 物知道鈉及其化合物物理性質(zhì)；了解鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）b了解過(guò)氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與水、二氧化碳的反應(yīng)）b知道碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸的反應(yīng)，加熱分解反應(yīng)）b知道鋁的重要化合物的物理性質(zhì)b了解鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）b了解氧化鋁的兩性，了解氫氧化鋁的主要化學(xué)性質(zhì)（兩性，加熱分解反應(yīng)）及其制備原理b知道鐵的重要化合物的物理性質(zhì)b了解鐵的主要化學(xué)性質(zhì)（與非金屬、水、酸、鹽的反應(yīng)）b了解鐵的化合物和亞鐵化合物的主要化學(xué)性質(zhì)（與酸反應(yīng)，氫氧化亞鐵易被氧

2、化，氫氧化鐵加熱分解）其相互轉(zhuǎn)化b知道常見(jiàn)的合金材料及其應(yīng)用a【知識(shí)梳理1】鈉及其化合物1、鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度比水小，熔點(diǎn)低，常保存在煤油和石蠟油中。2、鈉在空氣中：4Na +O2 =2Na2O (白色) Na2O為白色固體，其中氧的化合價(jià)為-2價(jià)，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。如，與水的反應(yīng)：Na2O + H2O =2 NaOH，與酸性氧化物的反應(yīng)(以CO2為例)：Na2O + CO2 = Na2CO3 。3、鈉在空氣中燃燒：2Na +O2 = Na2O2 (淡黃色) Na2O2為淡黃色固體，其中氧的化合價(jià)為-1價(jià)，是一種特殊氧化物。Na2O2既能與水反應(yīng)

3、生成O2：2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2 ，又能與CO2反應(yīng)生成O2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。因此，可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，化合價(jià)發(fā)生變化的元素都是Na2O2中的氧。4、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 現(xiàn)象及分析：鈉浮在水面上- 密度比水小 熔化成銀白色小球-反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)低 在水面上四處游動(dòng)-反應(yīng)放出的氣體推動(dòng)鈉來(lái)回游動(dòng) 伴有嘶嘶響聲-反應(yīng)劇烈 滴加酚酞溶液變紅-反應(yīng)生成物顯堿性 鈉消失-與水反應(yīng)完全5、Na2CO3 與NaHCO3 的比較 Na2

4、CO3 NaHCO3俗名 純堿/蘇打 小蘇打溶解度 堿性 熱穩(wěn)定性 受熱不分解 受熱易分解 與酸反應(yīng)冒氣泡速率 相互轉(zhuǎn)化 Na2CO3（溶液） + CO2 + H2O = 2NaHCO3 2NaHCO3 （固體）= Na2CO3 + H2O + CO2 6、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，鉀元素呈紫色(要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，濾去鈉鹽的黃色的光的影響)。【練習(xí)1】1、（2015春）鈉作為一種重要原料，可用于制造許多在國(guó)防工業(yè)上有重要用途的金屬。下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是 A銀白色固體 B密度比水的大 C能與水劇烈反應(yīng) D可保存在煤油中2、（2013夏）下列關(guān)于Na2O和

5、Na2O2 的說(shuō)法中，正確的是A均能與水反應(yīng) B氧元素的化合價(jià)均為2 C均為淡黃色固體 D均能與CO2反應(yīng)放出氧氣3、（2013春）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是A均易溶于水 B均為白色固體 C受熱均易分解 D均能與鹽酸反應(yīng)4、金屬鈉著火后，可用于滅火的物質(zhì)和器材有 A水 B泡沫滅火器 C濕抹布 D干沙子5、關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是 A它們相差1個(gè)電子層 B它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C鈉原子比鈉離子穩(wěn)定 D鈉原子、鈉離子均為鈉元素6、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.都是白色固體 B.都是堿性氧化物 C.都能和水反應(yīng)形成強(qiáng)堿溶液 D.都是強(qiáng)氧化劑7、焰火“

6、腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法關(guān)于焰色反應(yīng)的表述不正確的是A焰色反應(yīng)物理變化 B鉀的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色C焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì) D焰色反應(yīng)均要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察8、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是A鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，所以它在自然界中一般以化合態(tài)形式存在B鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把銅、銀等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)C鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子，被氧化，作還原劑D鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，生成的是淡黃色過(guò)氧化鈉9、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是 A溶液中有藍(lán)色沉淀生成 B有氣體生成 C

7、有紅色物質(zhì)析出 D鈉熔成小球浮游在液面上10、在相同溫度下，對(duì)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 B熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3 C與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3 Na2CO3 D等濃度的兩溶液堿性：NaHCO3 Na2CO311、1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ANa2CO3 BNa2O2Na2CO3 CNaOHNa2CO3 DNa2O2NaOHNa2CO3【知識(shí)梳理2】鋁及其化合物1、鋁與氧氣反應(yīng)：4Al + 3O2 = 2 Al2O3

8、 將鋁箔放在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)鋁不能燃燒，而且融化但不滴落，有一層膜兜著。這是因?yàn)檫@層氧化膜Al2O3的熔點(diǎn)(2050)遠(yuǎn)高于Al的熔點(diǎn)(660)，包在鋁的外面，融化但不滴落。2、鐵在空氣中被氧化成Fe2O3而生銹，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕的程度和速度都會(huì)越來(lái)越嚴(yán)重。而Al表面被氧化生成的Al2O3是一層致密的氧化膜，能夠保護(hù)內(nèi)部金屬鋁不被繼續(xù)腐蝕。3、鋁既能和酸反應(yīng)(表現(xiàn)金屬性)產(chǎn)生H2：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)(表現(xiàn)非金屬性)產(chǎn)生H2：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ，該反應(yīng)中還原劑是Al，氧化劑是NaOH 和H

9、2O，說(shuō)明鋁具有兩性。 4、Al2O3俗稱剛玉，熔點(diǎn)很高，可以用來(lái)制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。它難溶于水，可以與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是一種兩性氧化物。與酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，與強(qiáng)堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O5、Al(OH)3 是一種白色膠狀物質(zhì)，幾乎不溶于水，但能夠凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，可以凈水。也是一種醫(yī)用的胃酸中和劑。它是一種兩性氫氧化物，既可以與酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 2H2O，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。因此，實(shí)驗(yàn)室常選用可溶性鋁鹽

10、與氨水(弱堿)反應(yīng)：Al3+ + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4+。6、明礬KAl(SO4)212H2O可溶于水，電離出的 Al3+ 在天然水中可以生成Al(OH)3 而具有凈水功能。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 (膠體) + 3H+【練習(xí)2】1、（2014夏）下列關(guān)于氧化鋁的說(shuō)法中，不正確的是 A難溶于水 B能與鹽酸反應(yīng) C能與NaOH溶液反應(yīng) D能與鐵反應(yīng)生成鋁2、（2014春）下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，不正確的是 A能與鹽酸反應(yīng) B常溫下不能與氧氣反應(yīng) C能與NaOH溶液反應(yīng) D地殼中含量最高的金屬元

11、素3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是 AAl是地殼中含量最多的元素 BAl是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 CAl箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒 DAl箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落4、除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是 A漂白粉B生石灰C明礬 D膽礬5、在實(shí)驗(yàn)室里，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，最適宜的試劑是 ABa(OH)2 溶液 BNaOH溶液 CCu(OH)2 D氨水6、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 Al Al2O3 Al(OH)3 MgO AlCl3

12、Na2CO3 AB C D全部7、用鋁箔包裹著2.3 g金屬鈉投入到足量水中，理論上可以產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為 A0.05 mol B0.2 mol C大于0.05 mol小于等于0.2 mol D無(wú)法確定【知識(shí)梳理3】鐵及其化合物1、鐵的氧化物： 可用熱還原的方法將鐵的氧化物中的鐵還原出來(lái)， 一般選用H2、C、CO等還原劑。 如：Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2、向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl3、向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色： FeCl2

13、 + 2NaOH = Fe(OH)2+ 2NaCl， 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 4、對(duì)于難溶性氫氧化物，受熱可分解為相應(yīng)的氧化物(化合價(jià)不變)和水。如：2Fe(OH)3 =Fe2O3 +3H2O5、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液時(shí)變成紅色，可利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+的存在。6、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化 Fe3+ 被還原：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (滴加KSCN溶液不變紅，證明Fe3+ 反應(yīng)完全) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 (滴加淀粉溶液變藍(lán)，證明有單質(zhì)碘生成) Fe2+ 被氧化： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+

14、+ 2Cl- (滴加KSCN溶液變紅，證明有Fe3+ 生成)【練習(xí)3】1、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，應(yīng)選用的試劑是 AKSCN溶液 BNaOH溶液 C銅粉 D鐵粉2、下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是 ANaOH BAl(OH)3CFe(OH)3 DCu(OH)23、將下列四種化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加KSCN溶液，沒(méi)有顏色變化；再加入氯水時(shí)，溶液立即變紅的是 AFeO BFe2O3 CAl2O3 DFeCl34、常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒(méi)有氣體放出的是 A稀硫酸 B硫酸鐵溶液C硫酸亞鐵溶液 D氫氧化鈉溶液5、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量燒堿

15、充分反應(yīng)，濾液中存在的離子有 A BCu2+ CAl3+DMg2+6、取適量的鐵粉投入到氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2和Fe3濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是 A1:1 B1:3 C2:3 D3:2【知識(shí)梳理4】合金及金屬冶煉1、 合金是混合物，其熔點(diǎn)降低，硬度增大。2、 青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金。3、金屬冶煉方法（從左至右還原性逐漸減弱） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 電解法 熱還原法 熱分解法 物理提純電解法（適合一些非常活潑金屬） MgCl2 (熔融) = Mg +

16、 Cl2 2Al2O3 (熔融) = 4Al + 3O2 2NaCl (熔融) = 2Na + Cl2 熱還原法（適用于大部分金屬） CuO+H2 = Cu + H2O Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2 除了CO、H2、C等做還原劑外，一些活潑金屬如Al等也可做還原劑還原金屬 熱分解法（適合一些不活潑金屬）2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2 物理提純法 (適用于極不活潑的金屬Pt、Au)【練習(xí)4】 1、（2015春）合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)屬于合金的是A水銀 B石墨 C硅晶體 D不銹鋼2、（2014春）工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是 A

17、Ag BCu CFe DAl3、（2013夏）合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A水銀 B青銅 C生鐵 D碳素鋼4、（2013春）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)屬于合金的是A水銀 B鋼材 C陶瓷 D玻璃5、（15朝陽(yáng)模擬）合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬于合金的是A黃銅 B水銀 C不銹鋼 D硬鋁6、（15房山模擬）工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是 AAl B Cu CAg DFe7、（15昌平模擬）下列金屬的冶煉中，通常是用熱還原的方法來(lái)完成的是 AFe BAg CAl DNa 8、（13海淀模擬）合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用。下列物質(zhì)不屬

18、于合金的是 A鋁箔 B青銅 C鐵板 D不銹鋼9、工業(yè)上常用熱還原法冶煉的金屬是 AFe BNa CAl DAg 【綜合練習(xí)】1、（2015春）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2(SO4)3組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測(cè)定其中NaCl的含量，取13.69 g樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均為過(guò)量）。 請(qǐng)回答：（1）所涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過(guò)濾的是 （填序號(hào)）。（2）生成沉淀C的離子方程式是 。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。 a溶液D是無(wú)色的堿性溶液b溶液D中至少含有5種離子c向溶液D中加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀d僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗(yàn)溶液D中的氯離子（4）樣

19、品中NaCl的物質(zhì)的量為 。2、（2014夏）某金屬?gòu)U料是由Fe、Al、Cu三種金屬組成。為測(cè)定其中鋁的含量，取5.00 g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 足量Cl2 足量NaOH溶液足量鹽酸樣品溶液A1.60 g固體B溶液C2.14 g紅褐色沉淀D請(qǐng)回答：（1）分離A和B的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（2）向A中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a實(shí)驗(yàn)中可以用硝酸代替鹽酸b向A中滴加KSCN溶液，溶液變成紅色cD受熱失水生成的物質(zhì)常用作紅色油漆（4）金屬?gòu)U料中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。稀鹽酸足量NaOH溶液樣品2.72 g 固體X溶液Y179.2 mL H2溶液Z0.112 g固

20、體W3、（2014春）某鐵礦廢料是由Fe、Fe2O3、Al2O3、SiO2中的幾種物質(zhì)組成。為測(cè)定其中鐵元素的含量，取20.0 g 樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：向Z中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；H2體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得。請(qǐng)回答：（1）分離X和Y的實(shí)驗(yàn)操作方法是 。（2）向X中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。aW能與稀鹽酸反應(yīng)b鐵礦廢料中一定含有Al2O3c向Z中滴加幾滴氯水，溶液變黃 （4）經(jīng)測(cè)定W為單質(zhì)，則鐵礦廢料中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。4、（2013夏）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaHCO3的固體混合物。某同學(xué)為測(cè)定其中各組

21、分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量，反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)）。溶液A溶液B白色沉淀Na、SO42、Cl、CO32和HCO3試劑X 反應(yīng) 氣體W溶液C試劑 Y 反應(yīng) 試劑 Z 反應(yīng) 白色沉淀請(qǐng)回答：（1）氣體W的化學(xué)式是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。（3）試劑X、Y、Z依次是 。（4）下列說(shuō)法正確的是 （填字母）。a溶液A的焰色反應(yīng)為黃色b反應(yīng)和之后均需進(jìn)行過(guò)濾操作c若測(cè)得氣體W的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、白色沉淀和的質(zhì)量，可計(jì)算出各組分的量溶液BBaSO411.65 g溶液C沉淀Y1.07 gFe3+、Al3+、Na和SO42試劑W 反應(yīng) 溶液A沉淀X2.63 gBaCl2溶液 反應(yīng) NaOH溶液 反應(yīng) 5、（2013春）實(shí)驗(yàn)室有200 mL廢液，含有Fe3+、Al3+、Na和SO42。某同學(xué)為測(cè)定廢液中離子的含量設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過(guò)量）。請(qǐng)回答：（1）試劑W的名稱是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。（3）下列關(guān)于沉淀Y的說(shuō)法正確的是 （填字母）。aY的顏色為白色b分離Y和C的操作方法是過(guò)濾c加熱時(shí)，Y失去水生成紅棕色