物質(zhì)的組成與構(gòu)成講義及答案

1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成（講義）一、知識點睛1. 物質(zhì)的組成與構(gòu)成（1）宏觀物質(zhì)由 組成，以水（H2O）為例：水由 和 組成。（2）微觀物質(zhì)由 或 或 直接構(gòu)成。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 三類，以鐵（Fe）為例： 鐵由 構(gòu)成。由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)，以水（H2O）為例： 水由 構(gòu)成；水分子由 和 構(gòu)成；1 個水分子由 和 構(gòu)成。由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)，以氯化鈉（NaCl）為例： 氯化鈉由 和 構(gòu)成。2. 化學(xué)用語中數(shù)字的意義（1）化學(xué)符號前面的數(shù)字表示 ，如 2N、3CO2、4Na+。（2）元素符號右下角的數(shù)字（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 表示 ，如 O2、H2O。（3）化學(xué)符號右上角的數(shù)字表示 ，如 O2

2、-、NH4 。（4）化學(xué)符號正上方的數(shù)字表示 ，如。3. 相對原子質(zhì)量（1）相對原子質(zhì)量? + （2）相對原子質(zhì)量 Ar=原子實際質(zhì)量= m實m標(biāo)4. 粒子結(jié)構(gòu)示意圖（1）粒子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示原子； 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陽離子；質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，表示陰離子。（2）粒子結(jié)構(gòu)示意圖中： （核電荷數(shù)）決定元素種類 決定元素的化學(xué)性質(zhì)5. 元素周期表（1）每一格明確每一格各個部位代表的含義（原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量）。（2）元素的排列規(guī)律橫行（周期）： 相同，原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增，最外層電子數(shù)遞增；縱行（族）： 相同，電子層數(shù)遞增。二、精講精練1.

3、從分子、原子、離子、元素的角度回答下列問題。（1）五氧化二磷是由 組成的。（2）氫氣是由 構(gòu)成的，氫分子是由 構(gòu)成的，1 個氫分子是由 構(gòu)成的。（3）氯化鉀是由 和 構(gòu)成的。2. 下列關(guān)于物質(zhì)組成與構(gòu)成的說法，正確的是（）A二氧化硫分子由硫元素和氧元素組成B過氧化氫分子由氫分子和氧分子構(gòu)成C氧氣和二氧化碳中都含有氧元素 D五氧化二磷由磷原子和氧原子構(gòu)成3. 下列關(guān)于二氧化碳的說法，正確的是（） A二氧化碳是由碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的 B二氧化碳是由 1 個碳原子和 2 個氧原子構(gòu)成的 C二氧化碳分子是由 1 個碳原子和 2 個氧原子構(gòu)成的D1 個二氧化碳分子是由 1 個碳原子和 2 個氧原子構(gòu)成

4、的4. 分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)中：HeO2BaCl2CuNO2AuK2SO4H2O2（1）由分子直接構(gòu)成的是 （填序號，下同）；（2）由原子直接構(gòu)成的是 ；（3）由離子直接構(gòu)成的是 。5. 寫出下列化學(xué)用語中“2”表示的意義。（1）2H （2） Cl2 （3） CO2 （4） Mg2+ （5） SO42- +2（6） CuO 6. 按照下列要求書寫化學(xué)用語。（1）2 個氯離子 （2）亞鐵離子 （3）2 個硅原子 （4）3 個氮分子 （5）氧化鋁中鋁元素為+3 價 7. 已知一種銥原子的相對原子質(zhì)量為 192，其核電荷數(shù)為 77， 則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相差（）A38B

5、77C115D2698. 甲、乙兩原子質(zhì)量比為 2:3，若甲的相對原子質(zhì)量為 12，則乙的相對原子質(zhì)量為（）A9B18C24D279. 已知碳、氧的相對原子質(zhì)量分別為 12、16，若 m 個碳原子和 n 個氧原子的質(zhì)量相等，則 m 和 n 的大小關(guān)系為（） Am>nBm<nCm=nD無法比較10. 已知鎂、銅、鐵的相對原子質(zhì)量分別為 24、64、56。（1）若三種金屬的原子個數(shù)相等，則它們的質(zhì)量（鎂、銅、鐵）之比為 。（2）若三種金屬的質(zhì)量相等，則它們所含有的原子個數(shù)（鎂、銅、鐵）之比為 。11. 如圖，A、B、C、D 是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）D 中 x= 。（2） A、B、

6、C、D 四種粒子共表示 種元素，其中 （填序號）已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3） A、B、C、D 中表示原子的是 （填序號）；表示陽離子的是 （填序號），其離子符號為表示陰離子的是 （填序號），其離子符號為 。12. 如圖為某元素 X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）AX 屬于金屬元素BX 的原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)CX 在元素周期表中的原子序數(shù)為 16DX 在化學(xué)變化中容易失去電子形成 X2-13. 根據(jù)圖示相關(guān)信息判斷，下列說法正確的是（）A鈉離子核內(nèi)有 10 個質(zhì)子B在化學(xué)反應(yīng)中，氯原子容易失去 1 個電子C二者的化學(xué)性質(zhì)相似 D鈉離子與氯離子的最外層電子數(shù)相等14. 如圖為某元素 M 的粒

7、子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（）Ax 表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，x 不同則元素種類不同B當(dāng) y=8 時，M 一定是稀有氣體元素C當(dāng) y=7 時，M 為非金屬元素，在化學(xué)變化中易形成 M-D對于該粒子，x 與 y 可能存在 x=2+8+y 的關(guān)系15. 如圖，A、B 分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）若 A 表示原子，其符號為 。（2）若 A 是陽離子結(jié)構(gòu)示意圖，x 可能是下列中的 。a8b10c11d12（3）若 B 是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，則 y= ，對應(yīng)的離子符號為 。（4）若 A 中 x=13，則 A、B 所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為 。16. 圖 a 是銫元素在元素周期表中的信息，圖 b 是元素

8、周期表的一部分，X、Y、Z 分別代表三種不同元素。（1）由圖 a 可知，銫元素屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”），該元素原子的核外電子數(shù)為 ，圖中的 132.9 表示銫元素的 。（2）有關(guān)圖 b 的說法，正確的是 （填序號）。 A原子序數(shù)：Z>Y B原子的核外電子數(shù)：X=YCY 和 Z 處于同一周期17. 下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：（1）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。（2）表中所示元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 表中所示元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）表中與所示元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱）。（4）表中達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有 （填元素符號）。（5）觀察上述元素

9、周期表，硼原子和氟原子的 相同；氧原子和硫原子的 相同?！緟⒖即鸢浮恳?、知識點睛1. （1）元素氫元素氧元素（2）分子原子離子金屬稀有氣體固態(tài)非金屬鐵原子水分子氫原子氧原子2 個氫原子1 個氧原子鈉離子氯離子2. （1）微粒的個數(shù)（2）1 個分子中該原子的個數(shù)（3）1 個離子所帶的電荷數(shù)（4）物質(zhì)中某元素或原子團的化合價3. （1）質(zhì)子數(shù)中子數(shù)4.（1）=><（2）質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)5.（2）電子層數(shù)最外層電子數(shù)二、精講精練1. （1）磷元素和氧元素（2）氫分子氫原子2 個氫原子（3）鉀離子氯離子2. C3. D4.（1）（2）（3）5.（1）2 個氫原子（2）1 個氯分子中含有 2 個氯原子（3）1 個二氧化碳分子中含有 2 個氧原子（4）1 個鎂離子帶 2 個單位的正電荷（5）1 個硫酸根離子帶 2 個單位的負(fù)電荷（6）氧化銅中銅元素顯+2 價6.（1）2Cl- （2）Fe2+（3）2Si+3（4）3N2Al2O3（5）7. A8. B9. A10. （1）3 : 8 : 7（2）56 : 21 : 2411.