湛江一中新學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題目新人民教育出版

1、廣東省湛江一中2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 新人教版考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 N：14 Cl:35.5一、單項(xiàng)選擇題（本題共13個(gè)小題。每小題3分，共39分。）1、下列說法正確的是A、吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生B、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C、已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)，H1>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定D、同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的不同2、已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol CO2氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)

2、方程式正確的是A、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJ·mol-1B、C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJ·mol-1C、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2b kJ·mol-1D、2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJ·mol-13、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A、 B、 C、 D、4、用惰性電極進(jìn)行電解，下列說法正確的是A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶

3、液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為115、對(duì)于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A、0.8mol·L-1·s-1 B、0.7mol·L-1·s-1C、0.4mol·L-1·s-1 D、54mol·L-1·min-16、恒容容器中反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是體系的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 各組分的濃度不再改變 混合氣體的

4、密度不變 反應(yīng)速率vA: vB: vC: vD=1:3:2:3 單位時(shí)間內(nèi)1 mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)2 mol C也斷鍵反應(yīng)A、 B、 C、D、7、關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是A、平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B、使用催化劑不能改變平衡常數(shù)C、平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變D、增大壓強(qiáng)促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則平衡常數(shù)增大8、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是A、溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng) B、 用排飽和食鹽水法收集Cl2C、打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出D、在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣9、在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3CO

5、OHCH3COO+H+。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C滴加少量0.1 mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)減少D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)10、可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是A、HA能與水以任意比互溶B、0.1 mol·L1HA溶液的pH約為3C、HA可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2D、HA溶液的導(dǎo)電能力很差11、在常溫下，pH3的鹽酸與pH11的某一元堿等體積混合，所得溶液的pHA、等于7B、小于或等于7C、大于或等于7D、無法確定12、將0.1 L含有0

6、.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時(shí)間后，一個(gè)電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體A、只有Cl2B、只有O2 C、只有H2D、既有Cl2又有O213、下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是A、酸式滴定管洗凈后直接裝待裝液B、用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上測(cè)其pHC、用堿式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液22.10 mLD、配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量二、雙項(xiàng)選擇題（本題共2小題，每小題4分，共8分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，均有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題選對(duì)者得4分；只選1個(gè)且正確得2

7、分；錯(cuò)選、多選、不選得0分）14、已知某鎳鎘(Ni-Cd) 可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A、放電時(shí)Cd電極發(fā)生氧化反應(yīng)B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D、充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O15、在由水電離出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中一定能夠大量存在的離子組是A、Ba2、Na、Cl、NO3 B、Al3、Ca2、SO42、BrC、NH4、K、HSO3、CO32 D、Na、K、Cl、

8、I三、非選擇題（本大題共5小題，共53分。按照題目要求作答。）16 (4分)、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：（1）上左圖中溫度t1 t2（填“高于”或“低于”）（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）上右圖中壓強(qiáng) p1 p2（填“”、“”、“=”）（4）反應(yīng)式中（m +n） （p +q）（填“”、“”、“=”）CuSO4溶液17 (6分)、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖，回答下列問題：(1)電極X的材料是 ，電解質(zhì)溶液Y是 。(2)銀電極為電池的 極。(3)鹽橋中

9、陽離子向 移動(dòng)（填“左 ”或“右”）。(4)外電路中電子是從 （填電極材料名稱，下同）電極流向 電極。18(12分)、 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示95 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則95時(shí)0.1 mol·L1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H)=_mol·L1，Kw(25 )_Kw(95)(填“>”、“<”或“”)。25 時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。(2)25時(shí)，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶

10、液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH= ，電離度為 ?；瘜W(xué)式電離平衡常數(shù)(25 )HCNK4.9×1010H2CO3K14.3×107、K25.6×1011(3)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如右表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。19 (15分)、：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1 回答下列問題。(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2則反應(yīng)2CH3OH(g)+3O2(g)=2C

11、O2(g)+4H2O(g) H= （用含H1、H2表示）(2)若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”）。(3)寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應(yīng)方程式 C(CO)：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應(yīng)室中，反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（4）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡。請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(H2)為 ；并求此反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對(duì)應(yīng)的方框內(nèi)寫出計(jì)算過程）。（5）

12、在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)CO的濃度約為0.25 mol·L1 ），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。20（16分）、過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 mL密度為 g·mL1的過氧化氫溶液至250 mL_(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀

13、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOH2O2H=Mn2O2 (3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)： 。(4)如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號(hào))_。A是a mL B是(25a)mLC一定大于a mL D一定大于(25a)mL(5)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。湛江一中2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二級(jí)化學(xué)科參考答案 (1)1×1011 < 促進(jìn) （2） 2 5%(3)NaCNH2OCO2=HCNNaHCO319（除指定外，其余每空2分，共15分）(1) 3H2-2H1 (2)減小 （3）O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O（4）0.075 mol·L-1·min-1（此空4分）CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)起