初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律專題復(fù)習(xí)滬教版

1、初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)一一質(zhì)量守恒定律學(xué)案壽光市臺(tái)頭三中 鄭惠民中考要求考向指南認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì) 量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)。用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定 律作出解釋。實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量 關(guān)系。考 綱 通 鑒考查針對(duì)質(zhì)量守恒定律理解的分析、探究根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，揭露 偽科學(xué)創(chuàng)設(shè)探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)情境，體驗(yàn)科學(xué)家 的研究方法。給定生產(chǎn)、生活中事例，判定產(chǎn)物或確定某一物 質(zhì)的化學(xué)式。給定信息，按一定規(guī)律書寫化學(xué)方程式。復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)和應(yīng)用。2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律推斷物質(zhì)的組成或判斷化學(xué)式。3、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)習(xí)（或練習(xí)）重點(diǎn)、難點(diǎn) ：1、理

2、解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、實(shí)質(zhì)和應(yīng)用。2、易出錯(cuò)，值得注意的知識(shí)點(diǎn)、問題。、知識(shí)點(diǎn)回顧學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1、無(wú)數(shù)科學(xué)事實(shí)證明：的物質(zhì)等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定學(xué)生回顧質(zhì)學(xué)生的復(fù)習(xí)律。量守恒定律必需建立在2、化學(xué)反應(yīng)的過程， 應(yīng)是參加反應(yīng)的各物質(zhì) （反應(yīng)物）的,的內(nèi)容、微觀所學(xué)知識(shí)的重新而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。3、質(zhì)量守恒定律能夠成立的原因是：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后：原子的沒有改變，原子的 沒有增減，原子的也沒有變化，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于生成的各物質(zhì)的 。實(shí)質(zhì)?；A(chǔ)之上。、考基要點(diǎn)與往年中考試題（ 使學(xué)生把握本部分的考點(diǎn)，熟悉中考試題）學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意

3、圖學(xué)習(xí)內(nèi)容考點(diǎn)一質(zhì)量守恒定律的涵義質(zhì)量守恒定律的涵義可總結(jié)為六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能改 變。物質(zhì)的種類一定改變一個(gè)可定變 Y分子的和種類一定改變分子的數(shù)目可能改變學(xué)生依據(jù)框 架圖，結(jié)合自 己以前所學(xué) 歸納出六個(gè) 不變，兩個(gè)一 定變，一個(gè)可 能變。使學(xué)生從宏 觀和微觀兩 個(gè)方面去分 析質(zhì)量守恒 定律的涵義。中考試題1、對(duì)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，最確切的是（）A、10g冰受熱熔化成10g水B、參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積C、反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量D、化學(xué)反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的

4、種類 參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類原子的種類A B 、C D、3、成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”本意為古代的一種法術(shù)， 即能使石頭變成黃金。 現(xiàn)在比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用 化學(xué)知識(shí)說明石灰石不能變成黃金的道理?？键c(diǎn)二利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行的相關(guān)運(yùn)算1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等求某物質(zhì)的質(zhì)量。中考試題蠟燭燃燒前白質(zhì)量為 ag,燃燒后剩余蠟燭的質(zhì)量為 bg, 生成的CO為cg,水蒸氣為dg,則產(chǎn)物共 g ,參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 go2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變確定某物質(zhì)的組成元素 及其化學(xué)式。學(xué)生做與本 考點(diǎn)相關(guān)的 往年中考試 題。使學(xué)生熟悉 往年中

5、考如 何考。做題過程中使學(xué)生明確中考試題一種作為綠色能源的物質(zhì) M ,其燃燒的化學(xué)方程式為：M+3O 2=2CO 2+3H2O 則該化合物是（點(diǎn)燃 ）A、由二氧化碳和水組成B、由碳、氫兩種元素組成C、由碳、氫、氧三個(gè)元素組成D、化學(xué)式為 C2H5OH3、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種原子的種類和個(gè)數(shù)不變確定某物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。中考試題下圖形象地表示化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其 數(shù)目的變化，其中“” “” ”分婢示AgB、C三種不同的分子。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）同學(xué)之間討 論、交流。運(yùn)用所學(xué)知 識(shí)解決問題 的思維方法。A、4/1/3 B、3/1/

6、2 C、4/1/2 D、3/1/34、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化確定此反應(yīng)的化學(xué)方程式。中考試題將25gA、5gB、10gC三種物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析得知反應(yīng)后混合物中含10gA、21gC,還有一種新物質(zhì) Do若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,并用A、B、C、D分別表示化學(xué)式，則它們之間的化學(xué)反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示 為考點(diǎn)三用托盤天平探究質(zhì)量守恒定律中考試題如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸與大理石接觸，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，天平的指針向右偏轉(zhuǎn)。這一現(xiàn)象是否 遵守質(zhì)量守恒定律？為什么？考點(diǎn)四

7、質(zhì)量守恒定律在綜合題中的應(yīng)用中考試題CO和CO混合氣體中含碳元素 36%使10g該混合氣體, 通過足量灼熱Fe2O3完全反應(yīng)后再將氣體通過足量澄清石灰水中，氣 體全部吸收生成了多少克白色沉？解題啟示學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)意圖1、質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)有意義，對(duì)物理變化無(wú)意義。在物理 變化中只能說 質(zhì)量守恒，但不能說質(zhì)量守恒定律。2、質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒，而不是體積守恒，也不是反 應(yīng)前后分子數(shù)守恒。3、不能把“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”簡(jiǎn)單地理解為“反應(yīng)物”，因?yàn)?化學(xué)反應(yīng)中往往存在“某些物質(zhì)過量”的問題。4、很多化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)質(zhì)量” 總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物

8、質(zhì)，不能因?yàn)樯闪藲怏w而誤認(rèn) 為質(zhì)重減少，不付合質(zhì)重寸恒7E律。5、因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì) 的化學(xué)計(jì)量數(shù)與其相對(duì)分子質(zhì)量乘積的比，所以化學(xué)方程式中各物 質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量 商的比。6、利用“守恒法”解綜合題時(shí)，要注意巧妙選擇化學(xué)變化中不變 的量建立關(guān)系式，不糾纏中間過程，可以化難為易，化繁為簡(jiǎn)。交流解題過 程，總結(jié)解題 步驟、解題目 規(guī)律。通過與他人 的交流，修 正、改進(jìn)、 完善自己的 觀點(diǎn)，獲得 超出個(gè)人思 考所能得到 的新認(rèn)識(shí)， 提高解決實(shí) 際問題的能 力。四、基礎(chǔ)闖關(guān)與能力提高（進(jìn)行練習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生在解決實(shí)

9、際問題的同時(shí)體驗(yàn)成功）基礎(chǔ)闖關(guān)（基本分一定要拿全）1、在2A+B=2C+阪應(yīng)中，5gA和4gB恰好完全反應(yīng)生成 3gC,則生成D的質(zhì)量為（）A、4gB 、3g C 、5g D 、6g2、（1）鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）（2）紅磷在耐高溫的容器中燃燒，能正確表示固體物質(zhì)總質(zhì)量的是（3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在 4A+3B=2X的反應(yīng)中，X化學(xué)式是（）A、A4B3 B、AB C 、A2B3 D 、AB潛能挑戰(zhàn)（高分要全力爭(zhēng)取）1、已知反應(yīng)3A+2B=2C+D A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為3: 4,若生成C和D共140g,則消耗B的

10、質(zhì)量為（）A、60 g B 、80 g C 、90 g D 、120 g2、在一個(gè)密閉容器中，充入 a個(gè)CO分子和b個(gè)02分子，在一定條件下充分反應(yīng)后，容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A、a/(a+2b) B 、a/2(a+b) C 、a/b D 、a/2b3、將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：A次第二次第三次所給氧氣的質(zhì)量(g)4816生成氧化鎂的質(zhì)量(g)102020(1)這三次試驗(yàn)?zāi)拇畏腺|(zhì)量守恒定律？(2)第一次為什么生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？(3)第三次為什么生成 20g氧化鎂而不是28g氧化鎂？哪種物質(zhì)有剩余？4、有一在空氣中暴露過的氫氧化鉀固體經(jīng)過分析知道，其中含水7.62%,碳酸鉀2.38%,氫氧化鉀90%,若將此樣品1g加入到16.679g10 %的鹽酸中，過量的酸再用 10.7ml的氫氧化鉀溶液中和，蒸 發(fā)中和后的溶液可得多少固體？五、錯(cuò)題整理與反思(培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)、回顧反思、自我評(píng)價(jià)的習(xí)慣和能力， 養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣)做練習(xí)的本意不僅在于對(duì)知識(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，還包含著有深化和提高的目的。因此，解題時(shí)不能只滿足于解出來，還要重視