四川省資陽市2020屆高三第二次診斷考試化學Word版含答案

1、秘密啟用前資陽市高中2017級第二次診斷性考試化學本試卷共12頁，滿分300分?？荚囉脮r150分鐘。注意事項：1 .答卷前，考生務必將自己的姓名、座位號和準考證號填寫在答題卡上。2 .回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鹬饔^題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3 .考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、選擇題：本題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7 .天工開物中關于化學物

2、質的記載很多，如石灰石“經火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質” 下列相關分析不正確的是A.石灰石的主要成分是 CaCO3,屬于正鹽8 . “經火焚煉”時石灰石發(fā)生的反應屬于氧化還原反應C.絲和麻主要成分均屬于有機高分子類化合物D.絲和麻在一定條件下均能水解生成小分子物質8 .設Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.2 mol NO 2與水充分反應，轉移電子數為Na9 .含0.1 mol H 3PO4的水溶液中PO43一的數目為0.1NaC.0.5 mol Na2O2 中。的數目為 NaD.標況下，42g丙烯和丁烯混合物含 C數目為3Na10 為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋

3、均正確的是選項實驗目的實驗方法相關解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H 12裂解為分子較小的烷燒和烯脛2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應，升溫平衡逆向移動C實驗溫度對平衡移動的影響1D用AlCl 3溶液制備AlCl 3晶體9駕AlCl 3沸點局于溶劑水10.有機物三苯基甲苯的結構簡式為A.15號碳均在一條直線上對該有機物分子的描述正確的是B.在特定條件下能與 H2發(fā)生加成反應-11 -C.其一氯代物最多有 4種D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵11.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大， W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是

4、所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素 Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>ZB.Y單質的熔點高于X單質C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構D.IY/ XW W十)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在 N 點 Ksp(CuS) = Ksp(Ag 2S)20C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出 Ag 2s沉淀D.M點和N點的c(S2 )之比為1X1013.中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池。其工作原理示意圖如下:罌內稀半透膜下列說法正確的

5、是A.電極I為陰極，其反應為： O2 + 4H+ + 4L = 2H2OB.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)會逸出大量氣體D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體三、非選擇題：共 174分。第2232題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3338題為選考題，考生根據要求作答。(一)必考題(共129分)26.(14分)吊白塊(NaHSO2 HCHO 2i0, M = 154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100c即發(fā)生分解釋放出 HCHO。實驗室制備吊白塊的方案如下：【NaHSO3的制備】如圖，在廣口瓶中加入一定量Na

6、2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2,至廣口瓶中溶液 pH約為4,制得NaHSO3溶液?！綢(1)裝置I中產生氣體的化學反應方程式為 ； II中多孔球泡的作用是 C(2)實驗室檢測 NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質的實驗方案是 。 【吊白塊的制備】如下圖，向儀器 A中加入上述NaHSO3溶液、稍過量的鋅粉和一定量甲醛，在8090c下,反應約3h,冷卻過濾。(3)儀器A的名稱為 ;用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點是 。(4)將儀器 A中的反應溫度恒定在 8090c的目的是 ?！镜醢讐K純度的測定】將0.5000g吊白塊樣品置于蒸儲燒瓶中，加入 10%磷酸10mL,立即通入100c

7、水蒸氣；吊白 塊分解并釋放出甲醛，用含 36.00 mL 0.1000 mol L 1酸fIe 3門04吸收甲醛(不考慮SO2影響， 4MnO4 +5HCHO+ 12H + =4Mn2+ + 5CO2f + 11H2O),再用 0.1000 kJ mol 1 的草酸標準溶液 滴定酸性KMnO4,再重復實驗2次，平均消耗草酸溶液的體積為 30.00mL。(5)滴定終點的判斷方法是 ;吊白塊樣品的純度為 % (保留四位有效數 字)；若KMnO4標準溶液久置釋放出 。2而變質，會導致測量結果 (填“偏高”、“偏 低”或“無影響”)。27.(14分)馬日夫鹽Mn(H 2P。4” - 2H2O主要用作磷

8、化劑；以軟鎰礦 (主要成分為 MnO2及少量 的FeO、A2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：稀硫酸.35 有機萃取劑M5cs溶液 磷酸，J I黝狀軟鉆礦一圍團 f |萃取分液一畫f一|酸酒馬H夫就+11濾渣含I”有機相濾渣X步驟一 步躲二 步驟三 步驟四 步驟五(1)按照無機物命名規(guī)律，馬日夫鹽 Mn(H 2PO4)2 2H2O的化學名稱為 。(2)步驟一中，MnO2被SO2和 還原。若SO2氣體中混有空氣，測得反應液中Mn2+、SO42一的濃度隨反應時間t變化如圖，科研人員認為Mn2+對O2與H2SO3反應起催化作用，其理由是。(3)濾渣X主要成分為 ;步驟三調節(jié)pH時

9、，最適宜加入的物質是 cA.過量稀鹽酸B.適量Na2CO3溶液C.適量磷酸溶液D.過量CaCO3(4)在沉鎰過程中，應將Na2CO3溶液逐量加入鎰鹽溶液中，如果顛倒試劑混合順序會有Mn(OH)2生成，其原因是 Na2CO3溶液具有較強 性；步驟五產生馬日夫鹽晶體的化 學反應方程式為。(5)Fe3+的萃取率與溶液的pH和接觸時間之間的關系如圖，據此分析，萃取的最佳條件為。30 50 W 120 150(min>接觸時間0.5 ko L5 1.7 (pH)反應pH環(huán)境(6)馬日夫鹽作防銹磷化劑的原因是利用其較強的酸性以及在防銹處理過程中生成了具有保護作用的FeHPO*馬日夫鹽顯酸性的主要原因

10、是 (用相關化學用語回答)。28.(15分)實現碳及其化合物的相互轉化，對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H = x已知：標準狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質生成1 mol化合物的始變，稱為該化合物的標準摩爾生成烙，幾種物質的標準摩爾生成烙如下。則 x = kJ mol1o (標準摩爾生成烙：CH4(g)-75 kJ mol1; H2O(g) 240 kJ mol 1； CO(g) -110 kJ mol，H2(g) 0 kJ mol 1)(2)為了探究溫度、壓強對反應(l)的影響，在恒溫恒容下，向下列三個容器中均充入4 molCH 4和 4 mo

11、l H 2。容器溫度/C體積/LCH4平衡濃度/ kJ mol1平衡時間/min甲40011.55.0乙5001xt1丙4002yt2平衡前，容器甲中反應的平均速率v(H2)=mol/(L - min);在一定條件下，能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是 (填序號)；A.3V(CH 4)正=v(H2)逆B.CH 4和H2O的轉化率相等c.容器內壓強保才e不變d.混合氣體的密度保持不變平衡后，乙容器中 CH4的轉換率較丙低，其原因是 ,其中t1 t2(填“>”、“<”或）。H2CO3溶液中加入強酸或強（3）pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數。已知常溫下,堿后達到平衡時

12、溶液中三種成分的pCpH圖，據圖分析:4常溫下，碳酸的一級電離常數Kai的數量級為 ；其中碳酸的 Kai>>Ka2,其原因電解（4）我國科學家根據反應 CO2= C+ O2 T ,結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質 ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關反應為： CO2+ O2 = CO32 ,2CO2+O2-= C2O52一,然后CO32一在陰極轉化為碳單質和 ； C2O52在陽極 發(fā)生電極反應，其方程式為 。（二）選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答， 如果多做，則每科按所做的第一題計分。35 .化學一

13、一選修3:物質結構與性質（15分）我國具有光輝燦爛的古代科技，早在商代就已經鑄造出司母戊大方鼎。回答下列問題: （1）Cu在元素周期表中的位置 , Cu2+的價電子排布式為 。Cu2+能與口比咯（）的陰離子（）形成雙比咯銅。I中C和N原子的雜化均為N-H/含mol(T鍵;雙口比咯銅Cu（1 7 ）2的配位原子為曝吩的沸點為84 C, 口比咯（1 一 /）（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示:電離能/kJ molIiI2I3Cu74619582058由表格數據知，l2（Cu）遠遠大于Ii（Cu）,其原因是 的沸點在129131c之間，口比咯沸點較高，其原因是 。某M原子的外圍電子排布式為 3s2

14、3p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖所示 (白球代表M原 子)。每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目 ;該晶體的化學式為 。已 知該晶體的密度為 p g - cm 3,晶體的摩爾質量為 M g/mol ,阿伏伽德羅常數的值為 Na,則該 晶體中銅原子和M原子之問的最短距離為 pm(只寫計算式)。36 .化學一一選修5:有機化學基礎(15分)工業(yè)上以苯、乙烯和乙快為原料合成化工原料G的流程如下:CH.CI o黑6CH、/CH;CHCHCHjCHjOH -CHjCCNa /CH3C=CCH2CH2OHHC=CHHC三匚NlNHU 液） 口林氏催化劑催化劑 fA的名稱,條件X為;(2)D - E的化學方

15、程式為 , E-F的反應類型為 。(3)實驗室制備乙快時，用飽和食鹽水代替水的目的是 ,以乙烯為 原料原子利率為100%的合成 叢 的化學方程式為 。(4)F的結構簡式為 。(5)寫出符合下列條件的 G的同分異構體的結構簡式 。與G具有相同官能團的芳香族類化合物；有兩個通過C-C相連的六元環(huán)；核磁共振氫譜有8種吸收峰；(6)參照上述合成路線，設計一條以1, 2二氯丙烷和二碘甲烷及必要試劑合成甲基環(huán)丙烷的路線：。理科綜合化學參考答案九 B &D 1仇 H 11. A 12. D 13. C26. （14 分）+國的SS + H+W力 + （2 分）增大氣液接觸面積（1分）（2）取少許晶悻

16、于試管中f加水溶解后3加入適值HCI酸化的液.如果有白色沉淀生成則品體已變質（2分仁）三頸燒瓶門分） HCH。易流卜，同時避免HCHO捶發(fā)總分）（4）溫度過低反應較慢，溫度過高導數吊白塊分解11分最后一滴（或半滴）標液湎入錐形瓶.溶液由紫紅色褪為無色且30s不復底（2分）92.40（2 5>） 偏高（1 分）27XH 分）1）二水合璘酸二氫鏈f答二水合二磷修二氮送亦給分門分）（幻 F9（或 Fe3+;（2 分）當Mn"增加到一定舐度后，H±SOi與5的反應速率迅速升高（答當Mn-增加到一定濃度后，0若 濃度迅速增大亦給分,2分1（3）AI<OH>/：1 分

17、: B（1 分乜）做口 分） H.O+MnCO.+SHJH Mii（HJjO4）£ * 2U.O+CO, f （2（5）pH-L 7 下萃取 60 min（2 分）（6）H?PO, H +HPO （寥答 Mi仔卜2Hq- MMOHh+2H 不扣分”2 分）28. （15 分）（1） + 205（2 分）（2） 1.鼠2 分）A.C（2 分）根據勒夏特列原理.容器乙閃溫型比內高平衡正向移幼,因壓強比丙人平衡逆向移動門分人但以壓強影響的上口分3乙的轉化率比丙低 «分）（3）10"*（2分） H?a不帶電制HCO；帶一個單位的負電荷f答HC（X和H2CO3的性質不同亦給分J分）I 2C30i- -4e 14c5*+5 2（2 分選考題35. (15U）第四周期B族門分） 3小門分）小注 是失去人電T，而I,是失去3d電予,我電子能量遠遠高1 3d電子（單答*電荷升高,先電子克服引力增大”不給分,2分）(3)sp7Z 分)10fl 分)Nil分)N-H有分子同氫鍵而*沒行分子網銳避分）？分）CuC】（l分）X】y （合理即可*2分）36. (15 分:口）羊鼠（氯