第三章 第一節(jié) 第2課時(shí)

1、第2課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)核心素養(yǎng)建構(gòu)1.掌握鋁與酸及氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。2掌握物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 知 識(shí) 梳 理一、鋁與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片逐漸溶解，有無色氣泡冒出，將點(diǎn)燃的木條放在試管口有爆鳴聲化學(xué)方程式2Al6HCl=2AlCl33H22Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2離子方程式2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2結(jié)論鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生氫氣【自主思考】1鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放顯酸性、堿性的食物，你知道為什

2、么呢？提示酸、堿能侵蝕鋁的保護(hù)膜，鋁能與酸或堿反應(yīng)，如果用鋁鍋長(zhǎng)期存放酸性或堿性食物，會(huì)造成鋁鍋腐蝕，更不利于健康。二、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系(1)圖示關(guān)系：(2)計(jì)算公式：已知物質(zhì)的質(zhì)量：n(B)；已知標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積：n(B)；已知物質(zhì)的粒子數(shù)：n(B)；已知溶液中的物質(zhì)的量濃度：n(B)c(B)·VB(aq)。2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na2H2O=2NaOHH2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2221擴(kuò)大NA倍之后2NA2NA2NANA物質(zhì)的量之比2 mol2 mol2 mol1 mol結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比各物質(zhì)

3、的粒子數(shù)之比各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比【自主思考】2“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，那么物質(zhì)的量也肯定守恒?！边@種說法對(duì)嗎？提示不對(duì)。化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以，化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)的量可能增加，可能減少，也可能不變。效 果 自 測(cè)1判斷下列說法是否正確(正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”)。(1)鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵粉起還原作用。()(2)納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2、Cu2、Cd2、Hg2等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附。()(3)用膽礬煉銅涉及化學(xué)變化。()(4)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹。()(5)氣體

4、通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣。()(6)用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。()(7)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，所以金屬鋁的熔點(diǎn)較低。()解析(2)納米鐵粉可以去除重金屬離子是因?yàn)殍F與重金屬離子發(fā)生了置換反應(yīng)。(7)即使打磨過的鋁箔表面也有一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，氧化鋁熔點(diǎn)高，包裹在鋁的表面，使熔化了的液態(tài)鋁不能滴落。答案(1)(2)×(3)(4)(5)(6)(7)×2對(duì)于鋁和燒堿溶液的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A鋁是還原劑B該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)說明

5、所有金屬都能與堿反應(yīng)DH2為還原產(chǎn)物解析鋁與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，分析元素化合價(jià)變化可知反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，鋁是還原劑，H2為還原產(chǎn)物，A、B、D正確。鋁能與燒堿溶液反應(yīng)，并不能說明所有金屬都能與堿反應(yīng)，如鎂、鐵、銅等均不與堿溶液反應(yīng)。答案C3物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)()A它們的質(zhì)量一定相等B它們的物質(zhì)的量一定相等C它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解析發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案D4等量鎂鋁合金粉末分別與下列四種過量物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多

6、的是()ANaOH溶液B稀H2SO4C蔗糖溶液DNaCl溶液解析鎂、鋁均反應(yīng)生成氫氣時(shí)，產(chǎn)生的氫氣最多。A項(xiàng)，NaOH溶液只能與鋁反應(yīng)；B項(xiàng)，稀H2SO4能與鎂、鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；C、D項(xiàng)，蔗糖溶液、NaCl溶液與鎂、鋁都不反應(yīng)。答案B5金屬鈉1.15 g與水反應(yīng)，得到100 mL溶液，試計(jì)算：(1)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況為_L。(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(若溶液體積變化忽略不計(jì))。解析n(Na)0.05 mol設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積為V，生成NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)。2Na2H2O=2NaOHH22 mol 2 mol 22.4 L005 mol n(NaOH) V(1)

7、V0.56 L。(2)c(NaOH)0.5 mol·L1。答案(1)0.56(2)0.5 mol·L1探究一、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【探究討論】1等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量有什么關(guān)系？提示等量鋁與足量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為31。2等量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的量有什么關(guān)系？提示二者產(chǎn)生氫氣體積比為11。3足量的鋁與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和NaOH反應(yīng)，生成H2的量又有什么關(guān)系？提示足量鋁與等物質(zhì)的量鹽酸和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生H2體積比為13。【點(diǎn)撥提升】1

8、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鋁先與強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)生成H2O和NaAlO2，反應(yīng)中鋁作還原劑，水作氧化劑，NaOH無電子得失。用雙線橋法和單線橋法分別表示為2鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)中四種“量”的關(guān)系(1)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為31。(2)等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為11。(3)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為13。(4)特殊情況分析：若產(chǎn)生的氫氣的體積比：1，則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鋁過量而鹽酸

9、不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過量。【典題例證1】取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為()A一定為11B可能為23C一定為32D可能為16解析酸、堿均足量，則Al完全反應(yīng)，且生成氫氣的量相同，則H得到的電子數(shù)相同，可知Al失去的電子數(shù)也相同，即參加反應(yīng)的Al的量相同，兩份鋁片的質(zhì)量之比為11，A項(xiàng)正確。答案A【學(xué)以致用1】用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉，用針扎若干個(gè)小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，放出的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為()A無法確定B1.12 LC大于1.12 LD小于1.12 L解析首先發(fā)生的反應(yīng)

10、是2Na2H2O=2NaOHH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為1.12 L，然后發(fā)生的反應(yīng)是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，此反應(yīng)又能產(chǎn)生部分H2，故最后放出的H2的體積大于1.12 L。答案C探究二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算【探究討論】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的各物理量的單位左右、上下都必須相同嗎？提示不一定，由于同一物質(zhì)的質(zhì)量與其物質(zhì)的量成正比關(guān)系，同種狀況下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，各物質(zhì)對(duì)應(yīng)的各物理量的單位上、下都必須一致，左、右相互對(duì)應(yīng)(成比例)即可?！军c(diǎn)撥提升】1化學(xué)計(jì)算的基本步驟寫寫出相關(guān)的化

11、學(xué)方程式標(biāo)在方程式中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下面標(biāo)出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)有關(guān)物理量的關(guān)系，并代入已知量和未知量列列出比例式解根據(jù)比例式求解答簡(jiǎn)明地寫出答案2物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)計(jì)算的基本方法(1)把已知物的物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；(2)根據(jù)化學(xué)方程式或關(guān)系式，根據(jù)已知物的物質(zhì)的量求出未知物的物質(zhì)的量；(3)把未知物的物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為未知物的所求物理量。3有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算中的“三個(gè)規(guī)范”(1)書寫規(guī)范：各種符號(hào)的書寫要規(guī)范，大寫字母與小寫字母的意義各不相同。如“M”表示摩爾質(zhì)量，而“m”表示質(zhì)量，“N”表示微粒數(shù)，而“n”表示物質(zhì)的量。(2)符號(hào)規(guī)范：設(shè)未知數(shù)直接用各物理量的符號(hào)表示，且要注明物質(zhì)(或粒子)的

12、符號(hào)。如設(shè)參加反應(yīng)HCl溶液的體積為VHCl(aq)。各物理量及單位、物質(zhì)的名稱、公式等盡量用符號(hào)表示。如已知NaOH溶液的體積和物質(zhì)的量濃度，求NaOH溶液的質(zhì)量時(shí)就寫成：m(NaOH)c(NaOH)×VNaOH(aq)×M(NaOH)。(3)單位規(guī)范：把已知量代入計(jì)算式中計(jì)算時(shí)都要帶單位且單位要統(tǒng)一?！镜漕}例證2】將2.3 g鈉投入到97.8 g水中，反應(yīng)完畢后，得到100 mL溶液，求：(1)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(2)所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(3)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)在K2Cr2O714HCl(濃)=2KCl3Cl27H

13、2O2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為_(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_。解析(1)2.3 g Na的物質(zhì)的量為：0.1 mol，則2Na2H2O=2NaOHH22 mol 22.4 L01 mol V(H2)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：V(H2)1.12 L。(2)0.1 mol Na完全反應(yīng)生成0.1 mol NaOH，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40 g/mol×0.1 mol4 g，所得溶液質(zhì)量為：2.3 g97.8 g2 g/mol×0.05 mol100 g，則所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%4%。(3)所

14、得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：1 mol/L。(4)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，若轉(zhuǎn)移了0.3 mol的電子，則生成氯氣的物質(zhì)的量為：0.15 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：0.15 mol×22.4 L/mol3.36 L；反應(yīng)中HCl被氧化，生成氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為：0.15 mol×20.3 mol。答案(1)1.12 L(2)4%(3)1 mol/L(4)3.36 L0.3 mol【學(xué)以致用2】把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H與SO的物質(zhì)的量濃度之比為()A14B2

15、7 C12D38解析設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。Fe H2SO4=FeSO4H2m(固體質(zhì)量減少)56 g 1 mol 56 g x 56xFe CuSO4=FeSO4Cum(固體質(zhì)量增加)56 g 1 mol 64 g 8 g y 8y因?yàn)楣腆w在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以m(減)m(增)56x8y，則。答案A【學(xué)以致用3】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 mol·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。解析(1)消耗HCl的物質(zhì)

16、的量：0.2 L×5 mol·L10.2 L×4.6 mol·L10.08 mol。(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。2Al6HCl=2AlCl33H2 2 6x 3xFe2HCl=FeCl2H21 2y 2y解得：x0.02 mol，y0.01 mol。答案(1)0.08 mol(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol1除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用()A硫酸B氨水C鹽酸D氫氧化鈉溶液解析鎂、鋁都與硫酸、鹽酸反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)；鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)。答案D2下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A盛放食醋B燒煮開

17、水C用金屬絲擦洗表面的污垢D用堿水洗滌解析食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反應(yīng)而腐蝕；C中用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)破壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外繼續(xù)被腐蝕；而用堿水洗滌也同樣不行，因?yàn)殇X能跟堿反應(yīng)而被腐蝕。答案B3將鋁投入到一定量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，有2 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為()A. molB1 mol C2 mol D. mol解析鋁在參加反應(yīng)時(shí)1 mol Al可失去3 mol電子，因此有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)需Al的物質(zhì)的量為 mol。答案D4有一鎂鋁合金，根據(jù)某同學(xué)的操作，回答下列問題：(1)將合金與過量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中不存在的離子是_。

18、ANaBMg2COHDAlO(2)將合金溶于過量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中新生成的離子是_。解析(1)將鎂鋁合金加入NaOH溶液中，只有Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，鎂不反應(yīng)，溶液中不存在Mg2。(2)將鎂鋁合金加入過量鹽酸中，Mg與鹽酸反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2，Al與鹽酸反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H2，則溶液中新生成的離子為Mg2、Al3。答案(1)B(2)Mg2、Al35如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的氫氧化鈉試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某同學(xué)從該試劑瓶中取出24.0 g固體，配成1 L溶液，請(qǐng)計(jì)算：(1)所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_

19、。(2)從所得氫氧化鈉溶液中取出200 mL于一燒杯中，投入足量的金屬鋁，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。解析n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 mol·L1。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L×3 0.6 mol·L1×0.2 L VV4.032 L。答案(1)0.6 mol·L1(2)4.032 L課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)鞏固1有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()A鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2BNaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2C鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑DH2

20、O是氧化劑，Al被氧化解析Al與NaOH溶液的反應(yīng)過程如下：2Al6H2O=2Al(OH)33H2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。H2O中的氫元素由1價(jià)變?yōu)?價(jià)，H2O得電子，是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物；Al元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，Al是還原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物。答案D2室溫時(shí)，向四份各1 L 0.01 mol·L1的HCl溶液中分別加入0.02 mol下表中的金屬，反應(yīng)完成后再加入0.01 mol的另一種金屬，在全過程中，放出氣體最多的是()選項(xiàng)ABCD第一次加入AlNaZnMg第二次加入KMgAlCu解析A項(xiàng)中，首先Al與0.01 mol

21、 H反應(yīng)生成H2 0.01 g，Al過量 mol，0.01 mol K再與水反應(yīng)生成H2 0.01 g，KOH 0.01 mol。反應(yīng)2Al2KOH2H2O=2KAlO23H2中，據(jù)0.01 mol KOH計(jì)算，又生成H2 0.03 g，總共生成H2 0.05 g。B項(xiàng)中，0.02 mol Na與水反應(yīng)生成H2 0.02 g，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故H2總質(zhì)量最多0.02 g。C項(xiàng)中，只有Zn與酸反應(yīng)，生成H2 0.01 g，Al與水不反應(yīng)。D項(xiàng)中，只有Mg與酸反應(yīng)，生成H2 0.01 g，Cu與水不反應(yīng)。答案A3等質(zhì)量的兩份鋁分別與適量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反應(yīng)，若消耗兩溶液的

22、體積相同，則稀H2SO4與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A32B23 C21D12解析2Al3H2SO42Al2NaOH 2 3 2 2等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量之比是32。又因它們體積相同，則物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比。答案A4.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23D消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為23解析由圖像可知，兩個(gè)反應(yīng)生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32，質(zhì)量之比為43，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。鎂

23、、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為A項(xiàng)。答案A5在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是()A鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉C反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)解析左邊燒杯中，發(fā)生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，右邊燒杯中發(fā)生FeCuSO4=FeSO4Cu，所以出現(xiàn)

24、B項(xiàng)中的現(xiàn)象。答案B6在500 mL NaOH溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6 L，該NaOH溶液的濃度為()A1 mol·L1B2 mol·L1C1.5 mol·L1D3 mol·L1解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2 mol·L1。答案B7鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，則鋁的物質(zhì)的量為()A0.2 mol

25、B0.1 molC0.05 molD0.025 mol解析0.1 mol Na產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05 mol，生成0.1 mol NaOH，而反應(yīng)共釋放H2為4.48 L/22.4 L·mol10.2 mol，因此Al與NaOH反應(yīng)放出0.15 mol H2，2Al3H2 2 3 x 0.15 molx0.1 mol。答案B8等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為34，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲、乙中都是鋁不足解析若Al與鹽酸和Na

26、OH溶液反應(yīng)消耗Al的質(zhì)量相同，則反應(yīng)放出H2的體積相等。實(shí)際放出H2的體積比為34，證明鹽酸消耗Al少，而NaOH溶液消耗鋁多，由反應(yīng)2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知：由于鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，鋁與鹽酸反應(yīng)，鋁過量，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁不足。答案B9向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會(huì)兒易拉罐又鼓起來。(1)易拉罐變癟的原因是_，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)易拉罐又鼓起來的原因是_，反應(yīng)的離子方程式為_。解析開始CO2溶

27、于NaOH溶液，罐內(nèi)氣壓減小，外界氣壓將易拉罐壓癟。之后鋁制的易拉罐與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2，罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大，易拉罐又重新鼓起。答案(1)NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界氣壓將易拉罐壓癟CO22OH=COH2O(2)Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H22Al2OH2H2O=2AlO3H210某無色透明溶液能與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO，哪些能大量存在于此溶液中？(1)當(dāng)生成Al3時(shí)，能大量存在的離子是_。(2)當(dāng)生成AlO時(shí)，能大量存在的離子是_。解析無色溶液中一定不含Cu2。(1)當(dāng)生成A

28、l3時(shí)，溶液中含有大量H，大量存在的陰離子只能是SO，則一定無SO、HCO、NO、OH、Ba2、Ag。(2)當(dāng)生成AlO時(shí)，溶液中含有大量OH，大量存在的陽離子只能是Ba2，則一定無Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO能力提升11鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中陰離子除OH外還有_，溶液D中存在的金屬離子為_。解析(1)加入足量NaOH溶液，Al溶解，操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶

29、液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氣體A為H2。(3)H2與Cl2反應(yīng)生成HCl。(4)溶液B中陰離子有OH、AlO，溶液D中金屬離子為Fe2。答案(1)過濾(2)H2(或氫氣)(3)HCl還原劑(4)AlOFe212完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計(jì)算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_；質(zhì)量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 mol·L1鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

30、產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。解析(1)利用電子守恒，產(chǎn)生氫氣的體積之比即為金屬轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比：。(2)0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，金屬轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量之比為(0.1 mol×1)(0.1 mol×2)(0.1 mol×3)，所以相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比為123。(3)與前兩問恰好反過來，氫氣的體積相等，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，即金屬失去的電子數(shù)相等。(4)Mg、Al過量應(yīng)以HCl的量計(jì)算生成的氣體的體積(轉(zhuǎn)移電子為0.01 mol)，Na也過量但過量的鈉可以與水反應(yīng)(共轉(zhuǎn)移電子0.2 mol)。答案(1)(2)123(3)1(或632)23129(4)V(Na)>V(Al)V(Mg)13某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原