第三章 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度二 新課標(biāo) 人教版

1、第三章 第三節(jié)物質(zhì)的量濃度二復(fù)習(xí)鞏固1.已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)2.已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質(zhì)的量濃度嗎?(不能)設(shè)問那么，要算出溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必須從哪方面著手呢?結(jié)論必須設(shè)法找出溶液的體積和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。教師請大家根據(jù)剛才的分析，做如下練習(xí)。3.將質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為Mr的物質(zhì)溶解于水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ()引言上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之

2、間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。三：關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算例1：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2SO4) = m(Na2SO4)/M(Na2SO4)= = 0.2molc(Na2SO4) = n(Na2SO4)/V（液）= = 0.8molL1而Na2SO4 = 2Na+ + 故n(Na+) = 2n() = 2n(Na2SO4)c(Na+) = 0.8mol/L2 = 1.6molL1c() = 0.8molL1答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.8molL1

3、，溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度分別為1.6molL1和0.8molL1。強(qiáng)調(diào)在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，分母是溶液的體積而不是溶劑的體積。練習(xí)1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.2 molL1）2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.4 molL1）3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.2 molL1）4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。（0.05 molL1）5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液

4、的物質(zhì)的量濃度。（0.032 molL1）強(qiáng)調(diào)1、在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，分母是溶液的體積而不是溶劑的體積。2、在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)。例2：配制500mL0.2molL1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：500mL0.2molL1的NaCl溶液中NaCl的物質(zhì)的量為：n(NaCl) = c(NaCl)VNaCl(aq) = 0.2molL10.5L = 0.1mol0.05molNaCl的質(zhì)量為：m(NaCl) = n(NaCl)M(NaCl) = 0.1mol58.5gmol1 = 5.85g。答：需要NaCl的質(zhì)量為5.85g。講述這一計(jì)算方

5、法，在溶液的配置過程中是必需的基礎(chǔ)步驟。講述上節(jié)課我們知道了物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系呢，下面我們一起來填寫下面的表格。板書2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位molg溶劑單位Lg溶液單位molL1表 達(dá) 式物質(zhì)的量濃度c(B) =溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%特點(diǎn)體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的不同物質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 相同 ，溶質(zhì)質(zhì)量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”，“不一定相同”）質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同物質(zhì)中，溶質(zhì)的質(zhì)量 相同 ，物質(zhì)的量 不一定相同 。（填“相同”，“不相同”

6、，“不一定相同”）講解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的物質(zhì)的量濃度在使用上還有較大的區(qū)別。在取用溶液時(shí)，一般量體積而不稱質(zhì)量，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在著一定關(guān)系，而化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更為廣泛。例3.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 gcm3，求其物質(zhì)的量濃度。分析從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。根據(jù)我們剛才的討論分析可知，要算出物質(zhì)的量濃度，必須設(shè)法找出所取溶液的體積及其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。由于濃度是與所

7、取溶液的多少無關(guān)的物理量，所以，我們既可取一定質(zhì)量的溶液來計(jì)算，也可取一定體積的溶液來計(jì)算，為此，我們可以采用以下兩種方法。解法一：取100 g溶液來計(jì)算(H2SO4)100 g3737 gn(H2SO4)=0.37 molV(液)=78.12 L=0.078 Lc(H2SO4)=4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為4.8 molL1。解法二：取1 L溶液來計(jì)算V(液)=1 L(H2SO4)VH2SO4(aq)1000 mL1.28 gcm337473.6 gn(H2SO4)= =4.8 molc(H2SO4)= =4.8 molL1答：37%的H2SO4溶液的物質(zhì)的量

8、濃度為4.8 molL1。思考題對于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，密度為的某溶質(zhì)的溶液，其物質(zhì)的量濃度的表示式為： 。同學(xué)們思考后板書c練習(xí)市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 gcm3。計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度。(c=18.4 molL1)設(shè)問過渡如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?同學(xué)們對上式推導(dǎo)后得出板書=例4.已知75 mL 2 molL1 NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析在已知溶液質(zhì)量的情況下，要求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還須算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，依題意，我們可進(jìn)行如下計(jì)算：解：75 mL 2molL1

9、NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：nc(NaOH)VNaOH(aq)2 molL10.075 L0.15 molm(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)0.15 mol40 gmol16 gw(NaOH)=1001007.5答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%。教師根據(jù)以上的計(jì)算，請同學(xué)們找出下列各量之間的關(guān)系。板書溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的質(zhì)量 溶液的體積學(xué)生們完成上述關(guān)系后過渡在實(shí)際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)

10、算。3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)例5.配制250 mL 1 molL1的HCl溶液，需要12 molL1 HCl溶液的體積是多少?分析本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算解：設(shè)配制250 mL(V1)1 molL1(1)HCl溶液，需要12 molL1(2)HCl溶液的體積為V2c1V1c2V2V2=0.021 L21 L例6：配制250mL1molL1的硫酸溶液，需要18.4molL1的濃硫酸的體積是多少？分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定值，即：c1V1 = c2V2解：設(shè)配置250mL(V1)1molL1(c1)的硫酸溶液，需要18.4molL1(c2)濃硫酸的體積為V2。V2 = = = 0.0136L = 13.6mL。答