初三化學(xué)第一學(xué)期第二單元學(xué)案

1、.初三化學(xué)第一學(xué)期第二單元學(xué)案以下內(nèi)容是小編整理的新泰實(shí)驗(yàn)中學(xué)第一學(xué)期初三化學(xué)第二單元學(xué)案，分享給大家。第二單元 水和溶液第三節(jié) 原子的構(gòu)造 原子中的電子第一課時(shí)老師寄語：要想造出大海，必須先由小河川開場(chǎng)學(xué)習(xí)目的：1.認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.認(rèn)識(shí)原子中的電子對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響。3.通過學(xué)習(xí)元素周期表，認(rèn)識(shí)事物之間的內(nèi)部變化規(guī)律。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)?！菊n前熱身】1、原子是由居于原子中心的帶正電的 和帶負(fù)電的 兩部分組成。2、在原子中：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位 ，一個(gè)電子帶一個(gè)單位 ，中子不帶電。3、在原子中，電子的質(zhì)量很小，只有質(zhì)子和中子質(zhì)量的1/1836

2、，故原子的質(zhì)量主要集中在 。4、每一個(gè)原子只有一個(gè)原子核， 的多少?zèng)Q定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內(nèi)的 一定一樣。5、原子中，核電荷數(shù)= =【課堂展示】知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)造結(jié)合課本P43-P44知識(shí)共同討論，完成以下知識(shí)提示：結(jié)合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學(xué)知識(shí)，動(dòng)腦考慮為什么大多數(shù)a粒子能不改變方向而順利穿過?少數(shù)改變?cè)瓉淼姆较?，發(fā)生偏移的原因：極少數(shù)被反彈回來的原因:根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)的理解，完成原子構(gòu)造的填空1個(gè) 帶1個(gè)單位 帶正電1原子不顯電性1個(gè) 帶1個(gè)單位的 2在原子中 = = 此數(shù)即為原子的序數(shù)知識(shí)點(diǎn)2、原子中的電子你想知道原子中的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)嗎?結(jié)合課本P45有關(guān)內(nèi)

3、容，共同探究以下問題。指出以下符號(hào)中各部分意義在化學(xué)反響中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子;稀有氣體原子 電子。 決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)分子的形成過程。結(jié)合P46漫畫完成下面知識(shí)。1鈉原子的原子構(gòu)造示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 陽/陰離子;氯原子的原子構(gòu)造示意圖為： ，變化中易 ，變成 陽/陰離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子互相作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本粒子。2知識(shí)整合共同完成以下表格分子 原子相似點(diǎn)區(qū)別聯(lián)絡(luò)原子 離子陽離子 陰離子構(gòu)造 質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)電性 不顯電性表示方法 如：鈉原子Na氯原子Cl互相轉(zhuǎn)化4.觀察1-18號(hào)元素的原子構(gòu)造示意圖，探究元

4、素周期表編排的規(guī)律。同一橫行 數(shù)一樣，最外層的電子數(shù)從左到右依次 ;同一縱行 數(shù)一樣，電子層數(shù)從上到下依次 。自我反思學(xué)完了這節(jié)課，你有哪些收獲?當(dāng)堂測(cè)試1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于 A.中子數(shù) B.電子數(shù) C.中子數(shù)和電子數(shù)之和 D.核電荷數(shù)2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為將來核能的重要原料。氦-3原子核內(nèi)2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，那么氦-3原子構(gòu)造示意圖為 A. B. C. D.4.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒，請(qǐng)完成下面的知識(shí)：水是由 構(gòu)成，鐵是由 構(gòu)成，二氧化碳是由 構(gòu)成，氖氣是由 構(gòu)成，氯化鈉是由 構(gòu)成。5.人們?yōu)樘嵝言訕?gòu)造的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)那個(gè)的探究過程。1897年湯姆生

5、發(fā)現(xiàn)電子并提出類似西瓜的原子模型;1911 年盧瑟福等人為探究原子的內(nèi)部構(gòu)造又進(jìn)展了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的a粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：1.大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉淼倪\(yùn)動(dòng)方向;2.一小部分a粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向;3.有極少數(shù)a粒子被彈了回來。請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因：1 現(xiàn)象12 現(xiàn)象23 現(xiàn)象3第三節(jié)原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量第二課時(shí)老師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距學(xué)習(xí)目的1.知道什么是相對(duì)原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系2.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念進(jìn)展簡(jiǎn)單計(jì)算3.認(rèn)識(shí)到用一種新的標(biāo)準(zhǔn)12C原子質(zhì)量的1/1

6、2來衡量原子質(zhì)量的大小，會(huì)使得衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍。這是一種重要的科學(xué)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量的概念【課前熱身】相對(duì)原子質(zhì)量：是指以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它的比值。【課堂展示】原子雖然很小，但也有一定的質(zhì)量。不同原子的質(zhì)量各不一樣，下表列出了幾種原子的質(zhì)量：原子種類 1個(gè)原子的質(zhì)量kg氫原子 1.67410-27碳原子 1.99310-26氧原子 2.65710-26鐵原子 9.28810-26根據(jù)上表考慮以下問題：1.表中的數(shù)字有什么特點(diǎn)?使用起來方便嗎?2.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?如何表示某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量?探究發(fā)現(xiàn)：結(jié)合碳12原子的質(zhì)量探求上述四種原子的相對(duì)

7、原子質(zhì)量。探尋真知：觀察下表，找出相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣質(zhì)子 11 8 13 16 20中子 12 8 14 16 20相對(duì)原子質(zhì)量 23 16 27 32 40考慮、歸納：相對(duì)原子質(zhì)量 +例1：把以下表格補(bǔ)充完好原子 質(zhì)子 中子 電子 相對(duì)原子質(zhì)量氫 1 0 1鎂 12 12磷 16 31【歸納總結(jié)】根據(jù)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)完成下面問題：1.相對(duì)原子質(zhì)量=2.求相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)是 。3. 相對(duì)原子質(zhì)量= + 4、原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量?jī)蓚€(gè)概念區(qū)別與聯(lián)絡(luò)?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)】1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. 相對(duì)原子質(zhì)量就是實(shí)際原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B. 相對(duì)原

8、子質(zhì)量就是其它原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比值C. 相對(duì)原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12D.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和2.原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵質(zhì)子數(shù) 1 6 8 11 26中子數(shù) 0 6 8 12 30核外電子數(shù) 1 6 8 11 26相對(duì)原子質(zhì)量 1 12 16 23 50通過觀察上表，不僅可以總結(jié)出在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，還能總結(jié)出：1. ;2. ;3. 。3.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質(zhì)量是1.793710-26 kg，那么A的相對(duì)原子質(zhì)量是 A. 9 B. 24 C.56 D.1084.資料得悉，目前人工合成的最重原子是118號(hào)元素的一種原子，其相對(duì)原子質(zhì)量是2