人教版教學(xué)設(shè)計(jì)——元素周期律07

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律設(shè)問：堿金屬元素間、鹵族元素間的化學(xué)性質(zhì)為什么相似？閱讀：表5-5、圖5-5，解決以下問題：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的種類呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性的變化？隨著原子序數(shù)遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)怎樣規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)周期性變化的起點(diǎn)、終點(diǎn)的一致性，并分析主要化合價(jià)中正價(jià)與負(fù)價(jià)的關(guān)系，還要從原子半徑最大的原子同時(shí)又是最外層電子數(shù)最少的，表現(xiàn)最強(qiáng)的金屬性，同理，原子半徑最小的原子又是最外層電子數(shù)最多的，表現(xiàn)最強(qiáng)的非金屬性。再根據(jù)原子

2、半徑與最外層電子數(shù)的變化引出元素金屬性與非金屬性周期性變化規(guī)律 填寫表5-6、5-7、5-81.隨著原子序數(shù)的遞增，元素種類、元素原子最外層電子排布、元素原子半徑、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性都呈現(xiàn)周期性變化。2.元素性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性）呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，叫元素周期律。3.元素性質(zhì)周期性變化是原子核外電子排布周期性變化必然結(jié)果教學(xué)小結(jié)：教學(xué)小結(jié)：1.原子序數(shù)、元素周期律的概念。2.元素性質(zhì)周期性變化的表現(xiàn)形式及與最外層電子排布周期性變化的關(guān)系作業(yè)：作業(yè)：P103 習(xí)題一：2、3，三提問：原子序數(shù)、元素同期律的概念；元素性質(zhì)同期性變化的形式。金屬：

3、與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。非金屬性：與氫氣化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。比較1：鈉與水反應(yīng)（回憶）鎂與水反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)5-1】發(fā)現(xiàn)1：條件不同，反應(yīng)速度不同，鎂在沸水中反應(yīng)快；化學(xué)反應(yīng)方程式：Mg2H2OMg(OH)2+H2；鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈、容易，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)；NaOH為強(qiáng)堿，而Mg(OH)2的酚酞溶液為淺紅色，即為中強(qiáng)堿，鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。比較2：鎂與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)鋁與2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)2：鎂比鋁與酸反應(yīng)速度快，鎂的金屬性比鋁強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)方

4、程式：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2。比較3：氧化鋁與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=NaAlO2+H2O發(fā)現(xiàn)3：Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，均生成鹽和水兩性氧化物。比較4：【實(shí)驗(yàn)5-3】先制備一定量的Al(OH)3,再分別與3mL1mol/LH2SO4溶液和6mL1mol/LNaOH溶液反應(yīng).發(fā)現(xiàn)4:Al(OH)3也呈兩性兩性氫氧化物;化學(xué)反應(yīng)離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH=AlO2+2H2O比較5：SiSiO2H4SiO4（

5、難溶弱酸）SiSiH4（極難生成）PP2O5H3PO4（中強(qiáng)酸）PPH3（很難生成）SSO3H2SO4（強(qiáng)酸）SH2S（較難生成）ClCl2O7HClO4（最強(qiáng)酸）ClHCl（容易生成）組織學(xué)生閱讀P102、P103頁課本，結(jié)合比較：發(fā)現(xiàn)5：非金屬性：ClSPSi結(jié)論：1、Ar金屬性弱，非金屬性強(qiáng)稀有氣體元素2、元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)數(shù)的遞增也呈現(xiàn)周期性變化1、NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，它是兩性化合物嗎？2、氧化物分為三種：酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。教學(xué)小結(jié)：教學(xué)小結(jié)：1、概念：兩性氧化物、兩性氫氧化物、元素周期律。2、NaMgAlSiPSCl氧化物：Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物：NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4氫化物：SiH4PH3H2SHCl主要化合