第二課時(shí)濃硫酸

1、第四章第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨(2)一、教學(xué)目標(biāo)【知識目標(biāo)】濃硫酸和硝酸的氧化性、氨的化學(xué)性質(zhì)?！灸芰δ繕?biāo)】觀察能力及實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、形成規(guī)律性認(rèn)識和總結(jié)歸納的能力。【道德情感目標(biāo)】1、重視對學(xué)生知識的建構(gòu)能力的培養(yǎng)，讓同學(xué)們理解知識結(jié)構(gòu)由主干知識和基本知識構(gòu)成，主干知識作支撐。2、重視環(huán)境教育，提倡環(huán)境保護(hù)的思想。二、重點(diǎn)與難點(diǎn)【重點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性?！倦y點(diǎn)】濃硫酸的強(qiáng)氧化性。三、教學(xué)器材投影儀四、教學(xué)方法與過程:探究式教學(xué)，實(shí)驗(yàn)總結(jié)法問題引課：學(xué)生思考回答課本P84的【思考與交流1、2、3】。 （1）它們都是酸，在水溶液中電離出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，鹽酸是無氧酸；硫酸是二元強(qiáng)酸，硝酸和鹽

2、酸是一元強(qiáng)酸（2）在水溶液中都電離出氫離子。（3）從鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以討論。一、硫酸和硝酸的氧化性實(shí)驗(yàn)激趣：結(jié)合教科書圖4-27，以激發(fā)學(xué)生的興趣。指出濃硫酸的脫水性和吸水性（實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常做干燥劑）。實(shí)驗(yàn)演示：演示【實(shí)驗(yàn)4-8】并投影下列思考題： （1）反應(yīng)的條件是什么？（2）反應(yīng)前后溶液及銅片有哪些變化？（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液（或紫色石蕊溶液）有何變化？由此得出什么結(jié)論？盛品紅溶液試管口的棉花起什么作用？（該實(shí)驗(yàn)只有在持續(xù)加熱時(shí)，才有穩(wěn)定的SO2氣流。濃硫酸與銅在加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)，放出能使紫色石蕊溶液變紅或使品紅溶液褪色的氣體。反應(yīng)后生成物的水溶液顯藍(lán)

3、色。）討論釋疑：濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么與Cu反應(yīng)的性質(zhì)有如此大的差異？分析濃硫酸的強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。指出：濃硫酸、濃硝酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但都沒有氫氣生成；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。指出：濃硫酸不僅能夠氧化大多數(shù)金屬，還能夠氧化非金屬：如C 、S、 P等。C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O補(bǔ)充例題： 紅熱的炭與濃硫酸可發(fā)生反應(yīng)。現(xiàn)欲設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)以驗(yàn)證此反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。（1）寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（2）實(shí)驗(yàn)中可供使用的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、無水硫酸

4、銅固體、堿石灰和無水氯化鈣固體。有一個(gè)同學(xué)按氣體的流動(dòng)方向設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物試劑試劑試劑試劑試劑試回答：試劑、分別為_,_,_,_.說出試劑使用兩次的作用分別是_,_.氣體產(chǎn)物通過試劑時(shí)的現(xiàn)象是_.寫出氣體產(chǎn)物與試劑的離子方程式_。補(bǔ)充習(xí)題：1向50mL濃度為18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）A等于0.9mol B。大于0.45mol小于0.9molC等于0.45mol D。小于0.45mol2相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ） A濃硫酸 B稀硫酸 C濃硝酸 D稀硝酸

5、3濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性B.強(qiáng)氧化性C.高沸點(diǎn)、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。( )(2)用磷礦粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸。( )(3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)。( )(4)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。( )(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。( )(6)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。( )(7)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。( )(8)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。( )5實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與氧氣反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但工業(yè)上卻在廢銅屑與熱的稀硫酸混合物中，通入空氣制硫酸銅溶液。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)利用銅制備硫酸銅溶液還有什么方法?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。比較哪一種方法好?為什么?6(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號裝置這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶