元素周期律練習(xí)題（含答案）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期律練習(xí)題習(xí)題一1、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ）A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定3、  C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。4、若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為( )A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+25、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。已知

2、：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。習(xí)題二1、從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-12、已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的

3、穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZ D.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y= (X+Z)3、已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為( )A.19B.18C.27D.94、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKF5、下列敘述正確的是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體CVI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族

4、序數(shù)相等6 、A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+的電子式為 ，B-的電子式為 。習(xí)題三1.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱2.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是( )A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)3.已知鈹(Be)的原子序數(shù)

5、為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)學(xué)生氫氣4、X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是（ ）AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來5、下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA1 2  3   （1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的還原性

6、比元素的氫化物的還原性 （填強(qiáng)或弱）。（2）某元素的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是 ，其單質(zhì)的電子式為 。（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是 。（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族的元素是 （填元素符號(hào)）。習(xí)題一參考答案1、A 2、A 3、Be 4、A 5、該元素為磷元素 6、(1)O Ca Na Cl (2)略習(xí)題二參考答案1、AB 2、AD 3、A 4、C 5、B 6、習(xí)題三參考答案1、AB 2、AD 3、AC 4、C 5、（1）HCl，弱