化學(xué)工業(yè)流程題專題及答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上1、（11分）某工廠用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下。回答下列問題：（1）硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是(一種即可) 肥料 ，寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程：CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2分，CaCO3加或不加“”，均不扣分。（2）a和b分別是 B （填序號）。A足量CO2、適量NH3 B足量NH3、適量CO2C適量CO2、足量NH3 D適量NH3、足量CO2（3）上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 CO2、NH3 （寫化學(xué)式）。（4）從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是

2、 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾（5）上述流程中，有關(guān)NH3作用的說法正確的是ABDA提供制備所需的氮元素 B增大CO的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生 C作反應(yīng)的催化劑 D生產(chǎn)1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH32、（12分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)節(jié)溶液pH為8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 取上層清液，滴加K

3、SCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空氣中的CO2，（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 酸式滴定管 。 計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 99.9% 。 若用上述方法

4、測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有-樣品中存在少量的NaCl； ； 少量CaCl2·2H2O失水。3、（11分）某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計(jì)了如下的流程：可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。根據(jù)以上流程回答相關(guān)問題： （1）試劑a、b分別是 H2O2

5、、 CCl4 。（2）操作、的名稱是（填字母序號） b a過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 b分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 c分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 d分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加順序依次是 （只填化學(xué)式）。BaCl2 KOH K2CO3或KOH BaCl2 K2CO3（4）調(diào)節(jié)pH的作用是 ；操作方法是 。 （5）操作中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是_蒸發(fā)皿 加鹽酸后，去一小片PH試紙防御玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡來測定溶液的PH值。 。4、 (12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑

6、，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應(yīng)用前景。其制備路線如下：試回答下列問題(1)操作攪拌的目的是： 為了加速反應(yīng)物之間的接觸，加快化學(xué)反應(yīng)速率。 。(2) 操作與操作相同，該操作名稱是：_過濾_。(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+ + 3ClO + 10OH = 2FeO42 + 3Cl + 5H2O _。(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_3.6mol/L _。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2

7、FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為 Fe + 8OH 6e = FeO42 + 4H2O 。5、 (8分)某化學(xué)興趣小組為探索工業(yè)廢料的再利用，在實(shí)驗(yàn)室中用含有鋁、鐵、銅的合金制取氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。其實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)所加試劑、分別是_ NaOH溶液和稀硫酸_。(2)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是_在隔絕空氣的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶_；從濾渣F制取膽礬的第一步操作最好采用_將濾渣F在空氣中灼燒_。(3)上述實(shí)驗(yàn)方案中，有一步設(shè)計(jì)明顯不合理，請你予以指出，并說明理由_由濾液A制得氯化鋁溶液不合理，所得氯化

8、鋁溶液中含有大量NaCl雜質(zhì)_6、（10分）過度排放CO2會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的資源，其中一種方案就是將CO2轉(zhuǎn)化為可再生燃料甲醇（CH3OH）。其化學(xué)方程式為：請?zhí)羁眨海?）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）在容積為2 L的密閉容器中，用一定量二氧化碳與一定量氫氣在一定條件下合成甲醇，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（填序號） CD。 A在300，從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率 B反應(yīng)體系從300 升溫到500，平衡常數(shù)K 變大 C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D處于C點(diǎn)的反應(yīng)體系從300升溫到500 n（H2）n（CH3OH）增大（3）25、101×105Pa時(shí)16 g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出3629 kJ熱量，